第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
2.非金属性 金属性
(1)金属 非金属 稀有气体
(2)金属性 非金属性
3.(1)①最外层 最外电子层 ②最外电子层 次外层
(2)①族序数 最外层电子数 ②最外层电子数 8电子 ③8
知识迁移应用
例1 A [解析] 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,说明该元素的最高正化合价为+6价,该元素可为第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。该元素最低负化合价为-2价,则元素R的气态氢化物的化学式为H2R,A正确;R一定是第ⅥA族元素,B错误;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,C错误;根据题干信息不能确定元素R所在的周期,D错误。
例2 D [解析] 由图可知,x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。具有相同电子排布的简单离子,原子序数大的离子半径小,简单离子半径的大小顺序:f学习任务二
课前自主预习
1.(1)原子结构 性质 (2)原子结构 (3)原子结构 性质
情境问题思考
问题一:提示:第四周期第ⅣA族。
问题二:提示:过渡元素。
问题三:提示:铯的金属性最强,氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左下角和右上角。
知识迁移应用
例3 C [解析] 同族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,A错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D错误。
例4 C [解析] 氩位于0族,属于稀有气体元素,其单质的化学性质稳定,A正确;铯是第ⅠA族元素,单质铯的化学性质比钠活泼,能与水剧烈反应,B正确;溴是第ⅦA族元素,Br2氧化性比F2弱,不能与NaF溶液发生置换反应,C不正确;锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处,具有两性,其单质可作半导体材料,D正确。
【课堂评价】
1.(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√
[解析] (3)锗元素在周期表中位于金属与非金属的分界线附近,既具有金属性,也具有非金属性。
2.B [解析] 元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料,A错误;第三周期主族元素的最高正化合价等于其最外层的电子数,与它所处的主族序数相等,B正确;短周期元素形成简单离子后,最外层不一定都达到8电子稳定结构,如H-的最外层电子数为2,C错误;同一主族元素的原子,最外层电子数相同,但电子层数不同,原子半径不同,化学性质相似,但不完全相同,D错误。
3.C [解析] S与Se同主族,从上往下非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故H2Se无色,有毒,不如H2S稳定,A错误;At与Cl同主族,AgCl、AgBr、AgI的溶解度越来越小,AgAt难溶于水,B错误;Be与Al处于对角线的位置,Al的氧化物具有两性,根据对角线规则,Be的氧化物可能具有两性,C正确;Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O,D错误。
4.B [解析] 碲处于金属区与非金属区的交界线上,其单质具有半导体的性能,A正确;碲的非金属性比硫弱,则其气态氢化物的稳定性比H2S弱,B错误;硫与碲在同一主族,硫可在空气中燃烧生成二氧化硫,则碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2),C正确;碲的非金属性比硫弱,则其最高价氧化物对应的水化物H2TeO4的酸性比硫的最高价氧化物对应的水化物H2SO4的酸性弱,D正确。
5.(1)Ne Mg (2)12 (3)ⅥA族 (4)Na
(5)Si (6)F (7)S (8)-3价 碱性
(9)HClO Cl2+H2OHCl+HClO (10)A第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
1.B [解析] 由周期表的结构可知,位于金属元素与非金属元素的分界线左侧的元素是金属元素,右侧的是非金属元素,周期表中最右一列为稀有气体元素,A正确;At元素的原子序数为85,位于元素周期表第六周期第ⅦA族,B错误;由周期表的结构可知,位于金属元素与非金属元素的分界线附近的Si、Ge可作半导体材料,C正确;由周期表的结构可知,位于金属元素与非金属元素的分界线附近的As元素既有金属性又有非金属性,D正确。
2.B [解析] 氢元素最高正价+|最低负价|=2,A错误;氮元素的最高正价为+5价,最低负价为-3价,B正确;过氧化物(如H2O2、Na2O2)中,氧元素为-1价,C错误;氟元素没有正价,D错误。
3.B [解析] X+和Y2-的核外电子层结构相同,则离子核外电子数相同,设核外电子数为n,则X原子序数为n+1,Y的原子序数为n-2,原子序数X>Y,A正确;第ⅡA族元素原子最外层电子数为2,但He核外只有2个电子,He处于0族,过渡元素中也存在最外层电子数为2的元素,B错误;砷位于金属和非金属的分界处,既有一定的金属性也有一定的非金属性,可以作半导体材料,C正确;同周期主族元素从左到右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,D正确。
4.D [解析] 短周期主族元素中,X为O元素,Y的化合价为+1价,处于第ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z的化合价为+3价,为Al元素,W的化合价为+6价、-2价,故W为S元素,R为Cl元素。同周期主族元素随原子序数增大,原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径Na>Al>O,即Y>Z>X,A错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性Cl>S,稳定性HCl>H2S,B错误;非金属性O>S,C错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与NaOH溶液反应也能与H2SO4反应,D正确。
5.B [解析] 过渡元素全是金属元素,一般合金材料及工业催化剂材料在这些元素中寻找,A错误;金属和非金属的分界线附近的元素既有一定的金属性,又有一定的非金属性,在此区域可找到半导体,B正确;镧系和锕系元素区域,均为典型金属,C错误;第ⅠA族除氢元素以外均是典型活泼金属元素,稀有气体单质均为单原子分子,无半导体材料,D错误。
6.B [解析] 已知同一主族从上往下原子半径依次增大,故“类钫”原子半径大于铯,A正确;已知同一主族从上往下元素金属性依次增强,K和O2反应生成K2O、K2O2、KO2等氧化物,故“类钫”与O2加热反应生成的氧化物不止一种,B错误;已知“类钫”位于第ⅠA族,最外层上只有1个电子,故在化合物中显+1价,C正确;已知同一主族从上往下元素金属性依次增强,故“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈,D正确。
7.B [解析] 粒子X+与Y-核外电子排布相同,则X原子比Y原子多一个电子层,X为Li、Y为H,或者X处于第ⅠA族、Y处于X上一周期第ⅦA族,则原子半径:X>Y,A项正确;应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断中心元素的非金属性强弱,B项错误;金属性:Cs>K,则碱性:CsOH>KOH,C项正确;Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似,可推出:Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-,D项正确。
8.B [解析] 根据对角线规则,铍(Be)的化学性质与铝相似,所以铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性,A正确;Tl是第ⅢA族元素,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,因此铊(Tl)能与稀盐酸反应产生氢气,但不与NaOH溶液反应,B错误;根据卤族元素及其银盐性质,砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,C正确;④根据第ⅡA族元素硫酸盐性质规律可知,硫酸锶(SrSO4)可能是难溶于水的白色固体,D正确。
9.D [解析] 根据各元素在元素周期表中的位置可知,a为稀有气体元素氦,是5种元素中最稳定的;b是氧元素,没有+6价;c的非金属性比d弱,因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d的弱;c的非金属性比e强,因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。
10.B [解析] 在元素周期表中,位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体,第ⅣA族的Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处,所以Pb不能作半导体材料,B错误。
11.D [解析] 镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2403 ℃;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃,A、C均正确。镓是“类铝”元素,故镓能溶于强酸和强碱溶液中,B正确。同主族从上到下金属性增强,元素的金属性为Al12.D [解析] 由原子半径大小可知,a、b、c位于第二周期,d、e、f、g位于第三周期,结合化合价可知,a为C,b为N,c为O,d为Na,e为Al,f为S,g为Cl,以此分析解答。Cl的最高正价为+7价,N的最高正价为+5价,O没有最高正价,A错误;核外电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:b>c>d>e,B错误;钠元素与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠,阴、阳离子个数比均为1∶2,C错误;非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,非金属性:Cl>S,因此气态氢化物的稳定性:g>f,D正确。
13.C [解析] 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,X只能含有2个电子层,最外层含有6个电子,则X为O元素;Y是短周期中金属性最强的元素,则Y为Na元素;Z与X位于同一主族,则Z为S元素。同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Y)>r(Z)>r(X),A错误;元素的非金属性越强,其形成的气态氢化物的稳定性越强,非金属性O>S,则气态氢化物的稳定性:X>Y,B错误;Na、O、S三种元素可以形成化合物Y2ZX3,该化合物为Na2SO3,C正确;Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,NaOH是一元强碱,D错误。
14.(1)NH3 (2)Na>Al>Cl (3) 第三周期第
ⅠA族 (4)KOH 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(5)Cl、Br处于同一主族(第ⅦA族),易得1个电子,Cl的原子半径比Br小,原子核对最外层电子的吸引能力强,Cl的得电子能力强,非金属性强 abc
[解析] 根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
(1)⑥是N元素,最低价为-3价,简单氢化物是NH3。(2)①③⑦三种元素处于第三周期,从左到右原子半径逐渐减小,原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl。(4)①②③三种元素的金属性:K>Na>Al,①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3,碱性最强的是KOH;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(5)a项,⑦的气态氢化物比⑧的气态氢化物稳定,证明非金属性:Cl>Br,正确;b项,⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性,证明非金属性:Cl>Br,正确;c项,⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来,氯气能将溴离子氧化,证明非金属性:Cl>Br,正确。第2课时 元素周期表和元素周期律的应用(时间:40分钟 总分:55分)
(选择题每题3分,共39分)
◆ 知识点一 元素周期表的分区及元素化合价规律
1.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是( )
A.虚线左侧是金属元素
B.At处于第六周期第ⅥA族
C.Si、Ge可作半导体材料
D.As既有金属性又有非金属性
2.[2025·江西九江高一检测] 下列关于元素的化合价的说法正确的是 ( )
A.所有非金属元素都有最高正价+|最低负价|=8
B.氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2
C.在所有的氧化物中,氧元素均为-2价
D.第ⅦA族的所有元素的最高正价均为+7价
3.[2025·山东东营高一检测] 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。下列说法不正确的是 ( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族
C.砷位于金属与非金属的分界处,可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2
4.部分短周期主族元素化合价与原子序数的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:RC.非金属性:W>X
D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
◆ 知识点二 元素周期律和元素周期表的应用
5.[2024·山东临沂高一期中] 5G技术中的核心材料是芯片,在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是 ( )
A.过渡元素(副族)区域
B.金属和非金属的分界线附近
C.镧系元素和锕系元素区域
D.第ⅠA族元素和稀有气体元素中
6.[2025·福建漳州一中高一月考] 可能存在的第119号未知元素,属于第ⅠA族元素,有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性,下列有关“类钫”的预测中错误的是 ( )
A.“类钫”原子半径大于铯
B.“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物
C.“类钫”在化合物中显+1价
D.“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈
7.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( )
A.粒子X+和Y-的核外电子排布相同,则原子半径:X>Y
B.由酸性:HCl>H2CO3,可以推断出元素的非金属性:Cl>C
C.Cs和K位于第 Ⅰ A族不同周期,则碱性:CsOH>KOH
D.Be与Al同处于周期表金属与非金属交界处,可推出:Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-
8.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是 ( )
A.铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.铊(Tl)能与稀盐酸和NaOH溶液反应,且均产生氢气
C.砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
D.硫酸锶(SrSO4)可能是难溶于水的白色固体
9.[2025·河北沧州四校高一联考] 如图所示,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是 ( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6价、-2价2种常见化合价
B.5种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e
10.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是 ( )
选项 事实 推测
A 铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间 铬能与稀盐酸发生反应
B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C 12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快
D Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
11.镓是俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属于第ⅢA族元素。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 ( )
A.镓是制造高温温度计的上佳材料
B.镓能溶于强酸和强碱溶液中
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
D.碱性:Al(OH)3>Ga(OH)3
12.[2025·辽宁锦州高一检测] 如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况,下列有关说法正确的是 ( )
A.最高正价的顺序:g>c>b
B.形成的简单离子半径:d>e>b>c
C.d与c形成的化合物中阴、阳离子个数比不一定为1∶2
D.气态氢化物的稳定性:g>f
13.[2025·江苏如皋中学高一调研] 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y是短周期中金属性最强的元素,Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径:r(Z)>r(X)>r(Y)
B.X的气态氢化物的热稳定性比Z弱
C.X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX3
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱碱
14.(16分)几种主族元素在周期表中的位置如下:
根据上表回答下列问题:
(1)(2分)⑥元素的简单氢化物是 (填化学式)。
(2)(2分)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)(4分)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为 ,该元素在周期表中的位置是 。
(4)(4分)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 (填化学式),①与水反应的化学方程式为 。
(5)(4分)⑦的非金属性强于⑧,从原子结构的角度解释其原因: 。
下列表述中能证明这一事实的是 (填字母,下同)。
a.⑦的气态氢化物比⑧的气态氢化物稳定
b.⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来(共88张PPT)
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
学习任务一 元素周期表的分区及元素化合价规律
学习任务二 元素周期律和元素周期表的应用
学习任务一 元素周期表的分区及元素化合价规律
【课前自主预习】
1.元素周期表与元素周期律的关系
元素周期表是元素周期律的表现形式，反映了元素之间的内在联系，
是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
2.元素周期表的元素分区规律
非金属性
金属性
(1)虚线左下方是______元素，虚线右上方是________元素，最右一
个纵列是__________元素。
(2)元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限，位于分界线附近
的元素既能表现出一定的________，又能表现出一定的__________。
金属
非金属
稀有气体
金属性
非金属性
3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系(以第三周期为例)
(1)价电子
①含义：元素的化合价与原子的________电子数有密切的关系，所
以，元素原子的____________中的电子也叫价电子。
最外层
最外电子层
②具体内容：主族元素原子的价电子是____________中的电子；对
于副族元素，有些元素的化合价与原子的________或倒数第三层的
部分电子有关，这部分电子也叫价电子。
最外电子层
次外层
(2)化合价规律
①主族元素的最高正化合价所处的________ ______________
(、 除外)。
族序数
最外层电子数
②非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_________
_____；最低负化合价等于使原子达到_______稳定结构所需得到的
电子数。
最外层电
子数
8电子
③对于非金属元素：最高正化合价最低负化合价 ___
(、B、、 等非金属元素除外)。
8
【知识迁移应用】
例1 ［2024·河北正定中学高一检测］ 某主族元素 的最高正化合价
与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.的气态氢化物的化学式为
B. 一定是第 ⅣA族元素
C. 的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定
D. 一定是第四周期元素
√
[解析] 某主族元素 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，说
明该元素的最高正化合价为价，该元素可为第 族元素中除了氧
元素外的其他元素。
该元素最低负化合价为价，则元素 的气态氢化物的化学式为，
A正确；
一定是第 族元素，B错误；
同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐
渐增强，C错误；
根据题干信息不能确定元素 所在的周期，D错误。
例2 ［2024·广东广雅中学高一月考］ 随原子序数的递增，八种短
周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.简单离子半径的大小顺序：
B.与 两种元素只能形成一种化合物
C.、、 组成的化合物可能是酸，但不可能是盐
D.、、 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
√
[解析] 由图可知，为、为C、为、为、为、为、 为
、为 。
具有相同电子排布的简单离子，原子序数大的离子半径小，简单离子
半径的大小顺序：，A错误；
与 组成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠，B错误；
、、 组成的化合物可以是硝酸，也可以是硝酸铵(盐)，C错误；
、、 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和
硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸两两
之间能发生反应，D正确。
学习任务二 元素周期律和元素周期表的应用
【课前自主预习】
1.对化学研究的指导作用
(1)根据元素在周期表中的位置推测其__________和______。
(2)根据元素的__________推测其在周期表中的位置。
(3)依据元素周期律和元素周期表,对元素性质进行系统研究,可以为新
元素的发现,以及预测它们的__________和______提供线索。
原子结构
性质
原子结构
原子结构
性质
2.对社会生产的指导作用
【情境问题思考】
1871年门捷列夫根据新排出的元素周期表预言了锗的存在,把它
命名为“类硅”。1886年,德国矿业学院分析化学教授
在研究一种新矿石辉银锗矿 时,发
现有一种未知的新元素并通过实验验证了它就是元素锗。锗继镓和
钪后被发现,巩固了化学元素周期表。
结合以上史料思考以下问题：
问题一： 门捷列夫曾预测的 (32号元素)在元素周期表中什么位置？
提示：第四周期第ⅣA族。
问题二： 若选取合适的催化剂可以消除汽车尾气的污染，应在元素
周期表的什么区域寻找合适的催化剂？
提示：过渡元素。
问题三： 根据元素周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析:
什么元素的金属性最强 什么元素的非金属性最强 分别位于元素周
期表中的什么位置
提示：铯的金属性最强,氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左
下角和右上角。
【知识迁移应用】
例3 ［2025·湖南师大附中高一检测］ 元素周期表中的金属和非金
属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 ( )
A.元素的性质总在不断地发生明显的变化
B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料
(如、 等)
D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
√
[解析] 同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A
错误；
紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属
元素这一说法，B错误；
耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D错误。
例4 ［2025·江苏南京高一调研］ 根据“位置—结构—性质”关系可预
测某些物质的性质。下列说法不正确的是( )
A.氩位于0族，其单质的化学性质稳定
B.铯是第 ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应
C.溴是第族元素，其单质能与 溶液发生置换反应
D.锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体
材料
√
[解析] 氩位于0族，属于稀有气体元素，其单质的化学性质稳定，A
正确；
铯是第ⅠA族元素，单质铯的化学性质比钠活泼，能与水剧烈反应，
B正确；
溴是第族元素，氧化性比弱，不能与 溶液发生置换反应，
C不正确；
锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，具有两性，其单质可作
半导体材料，D正确。
［归纳总结］ 元素位置—原子结构—元素性质三者间关系图
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而
根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三
者之间的关系如图所示。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在元素周期表中金属和非金属元素的分界线附近能找到作半导体
材料的元素。( )
√
(2)所有主族元素的最高正化合价都等于它所处的族序数。( )
×
(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。( )
√
[解析] 锗元素在周期表中位于金属与非金属的分界线附近，既具有
金属性，也具有非金属性。
(4)元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，则其气态氢
化物的化学式为 。( )
√
(5)人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
( )
√
2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下
列说法正确的是( )
A.元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
√
[解析] 元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半
导体材料，A错误；
第三周期主族元素的最高正化合价等于其最外层的电子数，与它所处
的主族序数相等，B正确；
短周期元素形成简单离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，
如 的最外层电子数为2，C错误；
同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但电子层数不同，原子半
径不同，化学性质相似，但不完全相同，D错误。
3.［2025·湖北黄石高一检测］应用元素周期律可预测我们不知道的
一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是( )
A.与同主族，无色，有毒，比 稳定
B.与同主族， 可溶于水
C. 的氧化物可能具有两性
D.在氧气中剧烈燃烧，产物是
√
[解析] 与 同主族，从上往下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性
减弱，故无色，有毒，不如稳定，A错误；
与 同主族，、、的溶解度越来越小，难溶于水，
B错误；
与处于对角线的位置，的氧化物具有两性，根据对角线规则，
的氧化物可能具有两性，C正确；
在氧气中剧烈燃烧，产物是 ，D错误。
4.［2025·广东江门高一检测］碲 是52号元素，位于周期表中第
族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是
( )
A.碲的单质具有半导体的性能
B.碲化氢比 更稳定
C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲
D.的酸性比 弱
√
[解析] 碲处于金属区与非金属区的交界线上，其单质具有半导体的
性能，A正确；
碲的非金属性比硫弱，则其气态氢化物的稳定性比 弱，B错误；
硫与碲在同一主族，硫可在空气中燃烧生成二氧化硫，则碲可在空气
中燃烧生成二氧化碲 ，C正确；
碲的非金属性比硫弱，则其最高价氧化物对应的水化物 的酸
性比硫的最高价氧化物对应的水化物 的酸性弱，D正确。
5.如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素
(其中、 分别表示某种化学元素)，按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0
二
三
(1)、 两种元素符号分别是____和____。
(2) 的原子序数为____。
12
(3)氧元素位于第二周期第_______。
(4)表中失电子能力最强的原子是____。
(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是___。
(6)与 相比，原子半径较小的是___。
族
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0
二
三
(7)与单质相比，更难与 化合的是__。
(8)中 元素的化合价为______，其水溶液呈______(填“酸性”或
“碱性”)。
(9) 与水反应的生成物中，具有漂白作用的是______(填化学式)，
写出该反应的化学方程式：_______________________。
价
碱性
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0
二
三
(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是___(填标号)。
A.氧化性： B.金属性：
C.酸性： D.碱性：
A
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0
二
三
1.已知和 两种元素均位于第三周期，则( )
A.原子半径：
B.元素非金属性：
C.气态氢化物的稳定性：
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
√
[解析] 和 两种元素均位于第三周期，同周期主族元素，从左到右
原子半径依次减小，则原子半径： ，A错误；
同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，元素的非金属性：
，B错误；
由于元素的非金属性：，则气态氢化物的稳定性： ，
最高价氧化物对应水化物的酸性： ，C错误，D正确。
2.［2025·河北邢台一中高一检测］在元素周期表中含氟、氯、硫、
磷、砷等元素的区域能找到( )
A.制农药的元素 B.制半导体的元素
C.制催化剂的元素 D.制耐高温、耐腐蚀合金材料的元素
[解析] 通常农药中含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，在周期表中含
这些元素的区域可找到制农药的元素。
√
3.短周期主族元素、、和 在元素周期表中的相对位置如图所示，
这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系中正确的是
( )
A.气态氢化物的稳定性：
B.简单离子的半径：
C.原子半径：
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
√
[解析] 由题图可知，、处于第二周期，、 处于第三周期。
设原子的最外层电子数为，则 、、原子最外层电子数分别为
、、 ，又知四种元素原子的最外层电子数之和为21，
则有 ，解得，推知是，是，
是，是。
非金属性： ，则气态氢化物的稳定性： ，A错误；
电子层结构相同的离子，核电荷数越小，简单离子半径越大，故离
子半径： ，B正确；
原子半径：，，C错误；
非金属性： ，则酸性： ，D错误。
4.有A、B、C、D、 五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：
元素编号 特征信息
A 原子核内只有质子，没有中子
B
C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电
荷数与B相差3
D 最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的
元素之一
单质为黄绿色，可用于制造漂白粉
请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为_______。
(2)由A、B、C三种元素中两两组合形成的化合物相互反应，能生成
单质的化学方程式为_______________________________。
(3)D单质与A、 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为
____________________________。
(4)写出实验室制取 单质的化学方程式：________________________
_______________________。
(浓)
练习册
知识点一 元素周期表的分区及元素化合价规律
1.部分元素在周期表中的分布如图所示
(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，
下列说法不正确的是( )
A.虚线左侧是金属元素 B.处于第六周期第 族
C.、可作半导体材料 D. 既有金属性又有非金属性
√
[解析] 由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线
左侧的元素是金属元素，右侧的是非金属元素，周期表中最右一
列为稀有气体元素，A正确；
元素的原子序数为85，位于元素周期表第六周期第 族，B错误；
由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的
、 可作半导体材料，C正确；
由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的
元素既有金属性又有非金属性，D正确。
2.［2025·江西九江高一检测］下列关于元素的化合价的说法正确的
是( )
A.所有非金属元素都有最高正价最低负价
B.氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2
C.在所有的氧化物中，氧元素均为 价
D.第族的所有元素的最高正价均为 价
[解析] 氢元素最高正价最低负价 ，A错误；
氮元素的最高正价为价，最低负价为价，B正确；
√
2.［2025·江西九江高一检测］下列关于元素的化合价的说法正确的
是( )
A.所有非金属元素都有最高正价最低负价
B.氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2
C.在所有的氧化物中，氧元素均为 价
D.第族的所有元素的最高正价均为 价
过氧化物如、 中，氧元素为 价，C错误；
氟元素没有正价，D错误。
√
3.［2025·山东东营高一检测］元素周期表和元素周期律可以指导人
们进行规律性地推测和判断。下列说法不正确的是( )
A.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：
B.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第 ⅡA族
C.砷位于金属与非金属的分界处，可以作半导体材料
D.和 分别位于第六周期第 ⅠA族和第 ⅡA族，碱性：
√
[解析] 和 的核外电子层结构相同，则离子核外电子数相同，
设核外电子数为，则原子序数为，的原子序数为 ，原
子序数，A正确；
第ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但 核外只有2个电子， 处于
0族，过渡元素中也存在最外层电子数为2的元素，B错误；
砷位于金属和非金属的分界处，既有一定的金属性也有一定的非金属
性，可以作半导体材料，C正确；
同周期主族元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的
碱性减弱，D正确。
4.部分短周期主族元素化合价与原子序数的
关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.气态氢化物的稳定性：
C.非金属性:
D.、和 三者最高价氧化物对应的
水化物两两之间能反应
√
[解析] 短周期主族元素中，为元素， 的化合价为价，处于第
ⅠA族，原子序数大于 元素，故为元素，的化合价为价，为
元素，的化合价为价、价，故为 元素，为 元素。
同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，同主族元素
自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径 ，即
，A错误；
非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性，稳定性
，B错误；
非金属性，C错误；
是两性氢氧化物，既能与
溶液反应也能与 反应，D正确。
知识点二 元素周期律和元素周期表的应用
5.［2024·山东临沂高一期中］ 技术中的核心材料是芯片，在元素
周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是( )
A.过渡元素(副族)区域
B.金属和非金属的分界线附近
C.镧系元素和锕系元素区域
D.第 ⅠA族元素和稀有气体元素中
√
[解析] 过渡元素全是金属元素，一般合金材料及工业催化剂材料在
这些元素中寻找，A错误；
金属和非金属的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的
非金属性，在此区域可找到半导体，B正确；
镧系和锕系元素区域，均为典型金属，C错误；
第ⅠA族除氢元素以外均是典型活泼金属元素，稀有气体单质均为单
原子分子，无半导体材料，D错误。
6.［2025·福建漳州一中高一月考］可能存在的第119号未知元素，属
于第 ⅠA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，
下列有关“类钫”的预测中错误的是( )
A.“类钫”原子半径大于铯
B.“类钫”与 加热反应只能生成一种氧化物
C.“类钫”在化合物中显 价
D.“类钫”与水反应比 与水反应剧烈
√
[解析] 已知同一主族从上往下原子半径依次增大，故“类钫”原子半径
大于铯，A正确；
已知同一主族从上往下元素金属性依次增强， 和反应生成、
、等氧化物，故“类钫”与 加热反应生成的氧化物不止一种，
B错误；
已知“类钫”位于第ⅠA族，最外层上只有1个电子，故在化合物中显
价，C正确；
已知同一主族从上往下元素金属性依次增强，故“类钫”与水反应比
与水反应剧烈，D正确。
7.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )
A.粒子和的核外电子排布相同，则原子半径：
B.由酸性：，可以推断出元素的非金属性：
C.和位于第 ⅠA族不同周期，则碱性：
D.与 同处于周期表金属与非金属交界处，可推出：
√
[解析] 粒子与核外电子排布相同，则原子比 原子多一个电子
层，为、为，或者处于第ⅠA族、处于上一周期第 族，
则原子半径： ，A项正确；
应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断中心元素的非金属
性强弱，B项错误；
金属性：，则碱性：，C项正确；
与 的化学性质相似，可推出：
，D项正确。
8.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列预测不正确的是( )
A.铍 的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.铊能与稀盐酸和 溶液反应，且均产生氢气
C.砹单质为有色固体， 不溶于水也不溶于稀硝酸
D.硫酸锶 可能是难溶于水的白色固体
√
[解析] 根据对角线规则，铍的化学性质与铝相似，所以铍
的氧化物对应的水化物可能具有两性，A正确；
是第ⅢA族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此铊
能与稀盐酸反应产生氢气，但不与 溶液反应，B错误；
根据卤族元素及其银盐性质，砹单质为有色固体， 不溶于水
也不溶于稀硝酸，C正确；
④根据第ⅡA族元素硫酸盐性质规律可知，硫酸锶 可能是难溶
于水的白色固体，D正确。
9.［2025·河北沧州四校高一联考］如图所示，
、、、、 为元素周期表中前四周期的一
部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A.元素位于第族，有价、 价2种常见化合价
B.5种元素中，元素 的性质最稳定
C.元素和的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D.元素和的气态氢化物的稳定性：
√
[解析] 根据各元素在元素周期表中的位置可知， 为稀有气体元素氦，
是5种元素中最稳定的；
是氧元素，没有价；
的非金属性比 弱，因此的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的
弱；
的非金属性比强，因此的气态氢化物的稳定性比 的强。
10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
( )
选项 事实 推测
A 铬能与稀盐酸发生反应
B 第ⅣA族的元素的单质
都可作半导体材料
C
D
√
[解析] 在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能
作半导体，第ⅣA族的 不位于金属元素和非金属元素分界线处，
所以 不能作半导体材料，B错误。
11.镓是俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元
素。镓的原子序数为31，属于第 ⅢA族元素。镓的熔点为 ，
沸点高达 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷
到 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
( )
A.镓是制造高温温度计的上佳材料
B.镓能溶于强酸和强碱溶液中
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D.碱性：
[解析] 镓的熔点为，沸点高达 ；镓有过冷现象(即冷至
熔点下不凝固)，它可过冷到 ，A、C均正确。
镓是“类铝”元素，故镓能溶于强酸和强碱溶液中，B正确。
同主族从上到下金属性增强，元素的金属性为，则碱性
，D错误。
√
12.［2025·辽宁锦州高一检测］如图表示部分短周期元素的原子半径
和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确
的是( )
A.最高正价的顺序：
B.形成的简单离子半径：
C.与 形成的化合物中阴、阳离子个数比不一定为
D.气态氢化物的稳定性：
√
[解析] 由原子半径大小可知，、、 位于第二周期，、、、
位于第三周期，结合化合价可知，为C，为，为，为，
为，为，为，以此分析解答。
的最高正价为价， 的最高正价为价， 没有最高正价，A错误；
核外电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：
，B错误；
钠元素与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠，阴、阳离子个数比均为
，C错误；
非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，非金属性： ，因此
气态氢化物的稳定性： ，D正确。
13.［2025·江苏如皋中学高一调研］短周期主族元素、、 的原子
序数依次增大，原子最外层电子数是次外层电子数的3倍， 是短周
期中金属性最强的元素，与 位于同一主族。下列叙述正确的是
( )
A.原子半径：
B.的气态氢化物的热稳定性比 弱
C.、、三种元素可形成化合物
D. 的最高价氧化物对应的水化物是弱碱
√
[解析] 短周期主族元素、、的原子序数依次增大， 原子最外层
电子数是次外层电子数的3倍， 只能含有2个电子层，最外层含有6
个电子，则为元素；是短周期中金属性最强的元素，则为 元
素；与位于同一主族，则为 元素。同一周期主族元素从左向右
原子半径逐渐减小。
同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：
，A错误；
元素的非金属性越强，其形成的气态氢化物的稳定性越强，非金属性
，则气态氢化物的稳定性：，B错误；
、、三种元素可以形成化合物 ，该化合物为，
C正确；
的最高价氧化物对应的水化物为， 是一元强碱，D错误。
14.(16分)几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
(1)(2分)⑥元素的简单氢化物是_____(填化学式)。
[解析] 根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是、 、
、、、、、 。
⑥是元素，最低价为价，简单氢化物是 。
(2)(2分) 三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________
(用元素符号表示)。
[解析] ①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，
原子半径由大到小的顺序是 。
(3)(4分)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该
元素的原子结构示意图为_ _______，该元素在周期表中的位置是
________________。
第三周期第ⅠA族
(4)(4分) 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是
_____(填化学式)，①与水反应的化学方程式为
_________________________________________。
[解析] ①②③三种元素的金属性：， 三种元素最
高价氧化物对应水化物的碱性： ，碱性最强
的是 ；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为
。
(5)(4分)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：
___________________________________________________________
___________________________________________________________
__________ 。
、处于同一主族(第族)，易得1个电子， 的原子半径比
小，原子核对最外层电子的吸引能力强， 的得电子能力强，非
金属性强
下列表述中能证明这一事实的是____(填字母，下同)。
.⑦的气态氢化物比⑧的气态氢化物稳定
.⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对
应的水化物的酸性
.⑦的单质能将⑧从其
钠盐溶液中置换出来
[解析] 项，⑦的气态氢化物比⑧的气态氢化物稳定，证明非金属性：
，正确；
项，⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物
对应的水化物的酸性，证明非金属性： ，正确；
项，⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯气能将溴离子氧
化，证明非金属性： ，正确。
快速核答案
学习任务一 元素周期表的分区及元素化合价规律
【课前自主预习】
2.非金属性 金属性 （1）金属 非金属 稀有气体
（2）金属性 非金属性
3. （1）①最外层 最外电子层 ②最外电子层 次外层
（2）①族序数 最外层电子数 ②最外层电子数 8电子 ③8
【知识迁移应用】 例1 A 例2 D
学习任务二 元素周期律和元素周期表的应用
【课前自主预习】
1.（1）原子结构 性质 （2）原子结构 （3）原子结构 性质
【情境问题思考】
问题一：提示：第四周期第ⅣA族。 问题二：提示：过渡元素。
问题三：提示：铯的金属性最强,氟的非金属性最强,分别位于元素周
期表的左下角和右上角。
【知识迁移应用】 例3 C 例4 C
课堂评价
1.（1）√ （2）× （3）√ （4）√ （5）√
2.B 3.C 4.B
5.（1） （2）12 （3）族 （4）
（5） （6） （7） （8）价 碱性
（9） （10）A
练习册
1.B 2.B 3.B 4.D 5.B 6.B 7.B
8.B 9.D 10.B 11.D 12.D 13.C
14.（1） （2） （3）
第三周期第ⅠA族 （4）
（5）、处于同一主族（第族），易得1个电子，的原子
半径比小，原子核对最外层电子的吸引能力强，的得电子能力强，
非金属性强 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
◆ 学习任务一 元素周期表的分区及元素化合价规律
【课前自主预习】
1.元素周期表与元素周期律的关系
元素周期表是元素周期律的表现形式,反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
2.元素周期表的元素分区规律
(1)虚线左下方是 元素,虚线右上方是 元素,最右一个纵列是 元素。
(2)元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限,位于分界线附近的元素既能表现出一定的 ,又能表现出一定的 。
3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系(以第三周期为例)
(1)价电子
①含义:元素的化合价与原子的 电子数有密切的关系,所以,元素原子的 中的电子也叫价电子。
②具体内容:主族元素原子的价电子是 中的电子;对于副族元素,有些元素的化合价与原子的 或倒数第三层的部分电子有关,这部分电子也叫价电子。
(2)化合价规律
①主族元素的最高正化合价=所处的 = (O、F除外)。
②非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的 ;最低负化合价等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。
③对于非金属元素:最高正化合价+|最低负化合价|= (H、B、O、F等非金属元素除外)。
【知识迁移应用】
例1 [2024·河北正定中学高一检测] 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断 ( )
A.R的气态氢化物的化学式为H2R
B.R一定是第ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定
D.R一定是第四周期元素
例2 [2024·广东广雅中学高一月考] 随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是 ( )
A.简单离子半径的大小顺序:dB.d与e两种元素只能形成一种化合物
C.x、z、d组成的化合物可能是酸,但不可能是盐
D.e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
◆ 学习任务二 元素周期律和元素周期表的应用
【课前自主预习】
1.对化学研究的指导作用
(1)根据元素在周期表中的位置推测其 和 。
(2)根据元素的 推测其在周期表中的位置。
(3)依据元素周期律和元素周期表,对元素性质进行系统研究,可以为新元素的发现,以及预测它们的 和 提供线索。
2.对社会生产的指导作用
【情境问题思考】
1871年门捷列夫根据新排出的元素周期表预言了锗的存在,把它命名为“类硅”。1886年,德国矿业学院分析化学教授Clemens A.Winkler在研究一种新矿石辉银锗矿(4Ag2S·GeS2)时,发现有一种未知的新元素并通过实验验证了它就是元素锗。锗继镓和钪后被发现,巩固了化学元素周期表。
结合以上史料思考以下问题:
问题一:门捷列夫曾预测的Ge(32号元素)在元素周期表中什么位置
问题二:若选取合适的催化剂可以消除汽车尾气的污染,应在元素周期表的什么区域寻找合适的催化剂
问题三:根据元素周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析:什么元素的金属性最强 什么元素的非金属性最强 分别位于元素周期表中的什么位置
【知识迁移应用】
例3 [2025·湖南师大附中高一检测] 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 ( )
A.元素的性质总在不断地发生明显的变化
B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
例4 [2025·江苏南京高一调研] 根据“位置—结构—性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是( )
A.氩位于0族,其单质的化学性质稳定
B.铯是第ⅠA族元素,其单质能与水剧烈反应
C.溴是第ⅦA族元素,其单质能与NaF溶液发生置换反应
D.锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处,其单质可作半导体材料
[归纳总结] 元素位置—原子结构—元素性质三者间关系图
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质,三者之间的关系如图所示。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在元素周期表中金属和非金属元素的分界线附近能找到作半导体材料的元素。 ( )
(2)所有主族元素的最高正化合价都等于它所处的族序数。 ( )
(3)锗元素属于金属元素,但也具有一定的非金属性。 ( )
(4)元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4,则其气态氢化物的化学式为HR。 ( )
(5)人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 ( )
2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 ( )
A.元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成简单离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
3.[2025·湖北黄石高一检测] 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质,下列预测合理的是 ( )
A.S与Se同主族,H2Se无色,有毒,比H2S稳定
B.At与Cl同主族,AgAt可溶于水
C.Be的氧化物可能具有两性
D.Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2
4.[2025·广东江门高一检测] 碲(Te)是52号元素,位于周期表中第ⅥA族,处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是 ( )
A.碲的单质具有半导体的性能
B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定
C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)
D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱
5.如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素),按要求作答。
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 N O F X
三 Na Y Al Si S Cl
(1)X、Y两种元素符号分别是 和 。
(2)Mg的原子序数为 。
(3)氧元素位于第二周期第 。
(4)表中失电子能力最强的原子是 。
(5)表中某原子最外层电子数为4,其元素符号是 。
(6)F与N相比,原子半径较小的是 。
(7)O2与S单质相比,更难与H2化合的是 。
(8)NH3中N元素的化合价为 ,其水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
(9)Cl2与水反应的生成物中,具有漂白作用的是 (填化学式),写出该反应的化学方程式: 。
(10)下列各项比较,符合相关性质递变规律的是 (填标号)。
A.氧化性:O2>N2
B.金属性:NaC.酸性:H2SO4>HClO4
D.碱性:NaOH
