第三节 化学键
第1课时 离子键
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
一、1.(1)失去 得到 (2)正电荷 负电荷 (3)静电作用
2.带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 金属
二、1.离子键
2.NaOH、KOH
情境问题思考
问题一:提示:不正确;离子键的实质是阴、阳离子之间的静电作用,包括静电吸引力和静电排斥力,当吸引力和排斥力相等时,形成稳定的离子键。
问题二:提示:不一定。离子化合物一般由金属元素与非金属元素组成,铵根离子的性质与金属阳离子的性质相似,因此铵盐是由非金属元素组成的离子化合物,如NH4Cl。
知识迁移应用
例1 B [解析] 离子键是指阴、阳离子间的静电作用,静电作用包括静电引力和静电斥力,A错误;由离子键构成的化合物是离子化合物,所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物,B正确;离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电,C错误;N与Cl-之间也能形成离子键,D错误。
例2 B [解析] O2是由分子构成的,不含离子键,①错误;活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键,如CaCl2含离子键,②正确;H2SO4由分子构成,不含离子键,③错误;Na2O2由Na+和构成,含有离子键,④正确;NaHCO3由Na+和HC构成,含有离子键,⑤正确;NaOH由Na+和OH-构成,含有离子键,⑥正确。
学习任务二
课前自主预习
1.最外层电子(价电子)
2.(1)
(3)
(4)
3.(3)
知识迁移应用
例3 B [解析] NaCl的电子式应为。
例4 D [解析] 氧原子的电子式错误,应写成,Na2O的形成过程正确应为,A错误;NaF的形成过程正确应为,B错误;MgF2的形成过程正确的表示应为,C错误。
【课堂评价】
1.(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
[解析] (2)熔融状态下能导电的物质还可能是金属单质。
(3)铝与氯结合成的氯化铝中没有离子键。
(5)离子键是阴、阳离子间的静电作用,阴、阳离子间的相互作用还包括静电斥力。
2.C [解析] Cl2和N2均为单质,不属于化合物;HCl中不含离子键,KCl中含有离子键,故选C。
3.B [解析] 钠原子最外层只有一个电子,易失电子,有较强的还原性,失去1个电子达到最外层8电子稳定结构,氯原子最外层有7个电子,易得到一个电子,达到最外层8电子稳定结构,故A正确;钠原子最外层只有一个电子,易失电子,有较强的还原性,钠离子最外层有8个电子,达到稳定结构,两者化学性质不同,故B错误;钠原子失去一个电子,氯原子得到一个电子,均达到稳定结构,故C正确;氯化钠由钠离子和氯离子构成,属于离子化合物,故D正确。
4.B [解析] NaCl的电子式应为,A项错误;MgCl2的电子式应为,C项错误;Na2S的电子式应为,D项错误。
(2)
[解析] (1)NH4Cl是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物,电子式为;
Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子形成的离子化合物,电子式为
;Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物,电子式为。(2)K2S是由钾离子和硫离子形成的离子化合物,用电子式表示K2S的形成过程为;Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子化合物,形成过程为;CaBr2是由钙离子和溴离子形成的离子化合物,形成过程为。第三节 化学键
学习目标 素养目标
1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成,建立化学键的概念。 2.能用电子式对离子键和共价键进行表征;能描述和表示化学键理论模型,指出模型表示的含义,并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。 3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类;能对典型物质的微粒间相互作用进行分析;能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因,解释同类物质性质变化的规律。 4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因 [宏观辨识与微观探析] 通过微观角度分析化学键的形成过程,进而认识到宏观上的化学反应实际上是微观粒子之间的重新组合,理解化学反应的微观本质。 [证据推理与模型认知] 通过学习离子化合物和共价化合物的形成过程,理解化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,建立根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想
第1课时 离子键
◆ 学习任务一 离子键与离子化合物
【课前自主预习】
一、离子键
1.从原子结构角度分析NaCl的形成
图示过程 微观分析
(1)钠原子要达到8电子的稳定结构,需 1个电子;氯原子要达到8电子的稳定结构,需 1个电子。 (2)钠与氯气反应时,钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带 的钠离子和带 的氯离子。 (3)带相反电荷的钠离子和氯离子,通过 结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠
2.离子键
[注意] 静电作用包括阴离子、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
二、离子化合物
1.概念
由 构成的化合物叫作离子化合物。
2.常见类型
【情境问题思考】
氯化钠的形成过程可形象地表示如下,根据NaCl形成过程的分析,思考以下问题。
问题一:“离子键是阴离子、阳离子之间通过静电引力形成的”,这种说法正确吗 为什么
问题二:离子化合物都是由金属元素与非金属元素组成的吗 试举例说明。
【核心知识讲解】
1.离子键的形成条件及过程
(1)形成条件
成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别较大,一般第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属原子和第ⅥA族、第ⅦA族活泼非金属原子形成离子键。
(2)形成过程(通常情况下)
(3)成键结果
阴离子、阳离子之间的吸引力和排斥力达到平衡,成键后体系的能量降低,更稳定。
2.离子键与离子化合物的关系
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定有离子键;
②含有离子键的化合物一定是离子化合物;
③离子化合物中一定有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属阳离子,如NH4Cl、NH4NO3等;
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3等。
【知识迁移应用】
例1 [2025·山东菏泽高一检测] 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 ( )
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素才能形成离子键
例2 下列物质中含有离子键的是 ( )
①O2 ②CaCl2 ③H2SO4 ④Na2O2
⑤NaHCO3 ⑥NaOH
A.除①外 B.除①③外
C.②④⑤ D.④⑤⑥
[易错警示]
(1)活泼金属元素(Na、K、Ca、Mg等)与活泼非金属元素(O、S、F、Cl等)之间易形成离子键。
(2)并不是所有的金属元素与非金属元素化合都能形成离子键,如AlCl3晶体中不存在离子键。
(3)非金属元素也可形成离子键,如NH4Cl晶体中,N与Cl-之间的化学键就是离子键。
(4)S、C、OH-等原子团也能与活泼的金属阳离子形成离子键。
◆ 学习任务二 电子式及离子化合物形成过程
【课前自主预习】
1.电子式
在元素符号周围,用“·”或“×”来表示原子的 的式子。
2.电子式的书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。例如:
镁原子: 碳原子:
氧原子: 氖原子:
(2)阳离子的电子式
①单原子阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如:Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。
②多原子阳离子,不但要画出最外层电子数,还应用“[ ]”括起来,右上方标明正电荷数,如N的电子式为。
(3)阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数,而且还应用“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。
如:Cl— 、S2- 。
(4)离子化合物的电子式
由阳离子电子式和阴离子电子式组成,书写时注意同性不相邻,离子合理分布,相同离子不能合并。
如:KF 、CaBr2 。
3.用电子式表示离子化合物的形成过程时的注意事项
(1)连接符号必须用“”而不用“”。
(2)构成离子化合物的每个离子都要单独写,不能合并。
(3)要标明电子转移的方向。
如用电子式表示NaCl的形成过程: 。
【知识迁移应用】
例3 下列电子式中不正确的是 ( )
A.Na× B.
C. D.
例4 [2025·湖南长郡中学高一检测] 下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
[易错警示] 书写离子、离子化合物的电子式常见的错误
(1)漏写或多写[ ],如将误写成或。
(2)误将电荷数标成化合价,如将误写成。
(3)离子的排列顺序写错,如将误写成。
(4)未将每个离子单独写,而将相同离子合并在一起,如将误写成。
(5)没有注意原子周围是否满足8电子(H原子周围满足2个电子)稳定结构,如将误写成。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)离子化合物中一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ( )
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。 ( )
(3)金属原子在化学反应中只能失去电子,所以只能形成离子键。 ( )
(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。 ( )
(5)离子键是阴、阳离子之间的一种静电吸引作用。 ( )
(6)活泼金属和活泼非金属形成的化合物一定含有离子键。 ( )
(7)第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物一定含有离子键。 ( )
2.[2025·河北衡水二中高一检测] 下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A.Cl2 B.HCl
C.KCl D.N2
3.图中形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 ( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子通过电子转移分别形成离子后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
4.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A.NaCl
B.OH-
C.MgCl2
D.Na2S
5.按要求填空。
(1)写出下列物质的电子式。
NH4Cl: ;
Mg(OH)2: ;
Na2O2: 。
(2)用电子式写出下列物质的形成过程。
K2S: ;
Na2O: ;
CaBr2: 。 (共86张PPT)
第1课时 离子键
学习任务一 离子键与离子化合物
学习任务二 电子式及离子化合物形
成过程
学习任务一 离子键与离子化合物
【课前自主预习】
一、离子键
1.从原子结构角度
分析 的形成
图示过程 微观分析
_________________________ (1)钠原子要达到8电子的稳定结构,需______1个电子;氯
原子要达到8电子的稳定结构,需______1个电子。
(2)钠与氯气反应时,钠原子的最外电子层上的1个电子转
移到氯原子的最外电子层上,形成带________的钠离子和
带________的氯离子。
(3)带相反电荷的钠离子和氯离子,通过__________结合在
一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠
失去
得到
正电荷
负电荷
静电作用
2.离子键
带相反电荷离子
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
静电斥力
金属
［注意］ 静电作用包括阴离子、阳离子间的静电吸引作用和电子与
电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
二、离子化合物
1.概念
由________构成的化合物叫作离子化合物。
离子键
2.常见类型
、
【情境问题思考】
氯化钠的形成过程可形象地
表示如下,根据 形成过程的分
析,思考以下问题。
问题一： “离子键是阴离子、阳离子之间通过静电引力形成的”，
这种说法正确吗？为什么？
提示：不正确；离子键的实质是阴、阳离子之间的静电作用，包括
静电吸引力和静电排斥力，当吸引力和排斥力相等时，形成稳定的
离子键。
问题二： 离子化合物都是由金属元素与非金属元素组成的吗 试举
例说明。
提示：不一定。离子化合物一般由金属元素与非金属元素组成,铵根
离子的性质与金属阳离子的性质相似,因此铵盐是由非金属元素组成
的离子化合物,如 。
【核心知识讲解】
1.离子键的形成条件及过程
(1)形成条件
成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别较大，一般第 ⅠA族、
第 ⅡA族活泼金属原子和第族、第族活泼非金属原子形成
离子键。
(2)形成过程(通常情况下)
(3)成键结果
阴离子、阳离子之间的吸引力和排斥力达到平衡，成键后体系的能
量降低，更稳定。
2.离子键与离子化合物的关系
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定有离子键；
②含有离子键的化合物一定是离子化合物；
③离子化合物中一定有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属阳离子，如、等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如等。
【知识迁移应用】
例1 ［2025·山东菏泽高一检测］ 下列关于离子键和离子化合物的
说法正确的是( )
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素才能形成离子键
√
[解析] 离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引
力和静电斥力，A错误；
由离子键构成的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键
一定能形成离子化合物，B正确；
离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电，C错误；
与 之间也能形成离子键，D错误。
例2 下列物质中含有离子键的是( )
A.除①外 B.除①③外 C.②④⑤ D.④⑤⑥
[解析] 是由分子构成的，不含离子键，①错误；
活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键，如含离子键，②
正确；
由分子构成，不含离子键，③错误；
√
例2 下列物质中含有离子键的是( )
A.除①外 B.除①③外 C.②④⑤ D.④⑤⑥
由和 构成，含有离子键，④正确；
由和 构成，含有离子键，⑤正确；
由和 构成，含有离子键，⑥正确。
√
［易错警示］
(1)活泼金属元素、、、等与活泼非金属元素、、、
等之间易形成离子键。
(2)并不是所有的金属元素与非金属元素化合都能形成离子键,如
晶体中不存在离子键。
(3)非金属元素也可形成离子键,如晶体中,与之间的化学
键就是离子键。
(4)、、等原子团也能与活泼的金属阳离子形成离子键。
学习任务二 电子式及离子化合物形成过程
【课前自主预习】
1.电子式
在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的___________________的
式子。
最外层电子(价电子)
2.电子式的书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电
子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部
分以电子对分布。例如：
镁原子：________ 碳原子：_ ____ 氧原子：______ 氖原子：_____
(2)阳离子的电子式
①单原子阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电
子，故用阳离子的符号表示，如：、、、 等。
②多原子阳离子，不但要画出最外层电子数，还应用“［ ］”括起来，
右上方标明正电荷数，如 的电子式为 。
(3)阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数，而且还应用“［ ］”括起来，并在右上角
标出“ ”以表示其所带的电荷。
如：_______、 _________。
(4)离子化合物的电子式
由阳离子电子式和阴离子电子式组成，书写时注意同性不相邻，离
子合理分布，相同离子不能合并。
如：_ ___________、 ______________________。
3.用电子式表示离子化合物的形成过程时的注意事项
(1)连接符号必须用“ ”而不用“ ”。
(2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。
(3)要标明电子转移的方向。
如用电子式表示 的形成过程：______________________。
【知识迁移应用】
例3 下列电子式中不正确的是( )
A. B.
C. D.
[解析] 的电子式应为 。
√
例4 ［2025·湖南长郡中学高一检测］ 下列用电子式表示离子化合
物的形成过程正确的是( )
A.
B.
C.
D.
√
[解析] 氧原子的电子式错误，应写成 ，Na2O的形成过程正确
应为 ，A错误；
NaF的形成过程正确应为 ，B错误；
MgF2的形成过程正确的表示应为 ，
C错误。
［易错警示］ 书写离子、离子化合物的电子式常见的错误
(1)漏写或多写[ ]，如将 误写成 或 。
(2)误将电荷数标成化合价，如将 误写成 。
(3)离子的排列顺序写错，如将 误写成
。
(4)未将每个离子单独写，而将相同离子合并在一起，如将
误写成 。
(5)没有注意原子周围是否满足8电子原子周围满足2个电子 稳定结
构，如将 误写成 。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子
化合物。( )
√
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。( )
×
[解析] 熔融状态下能导电的物质还可能是金属单质。
(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键。( )
×
[解析] 铝与氯结合成的氯化铝中没有离子键。
(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。( )
√
(5)离子键是阴、阳离子之间的一种静电吸引作用。( )
×
[解析] 离子键是阴、阳离子间的静电作用，阴、阳离子间的相互作
用还包括静电斥力。
(6)活泼金属和活泼非金属形成的化合物一定含有离子键。( )
×
(7)第 ⅠA族元素和第 族元素形成的化合物一定含有离子键。( )
×
2.［2025·河北衡水二中高一检测］下列物质中属于离子化合物的是
( )
A. B. C. D.
[解析] 和均为单质，不属于化合物；
中不含离子键， 中含有离子键，故选C。
√
3.图中形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是 ( )
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子通过电子转移分别形成离子后，其结构的稳定性
增强
D.氯化钠是离子化合物
√
[解析] 钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，
失去1个电子达到最外层8电子稳定结构，氯原子最外层有7个电子，
易得到一个电子，达到最外层8电子稳定结构，故A正确；
钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，钠离子
最外层有8个电子，达到稳定结构，两者化学性质不同，故B错误；
钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均达到稳定结构，故
C正确；
氯化钠由钠离子和氯离子构成，
属于离子化合物，故D正确。
4.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
[解析] 的电子式应为 ，A项错误；
的电子式应为 ，C项错误；
的电子式应为 ，D项错误。
√
5.按要求填空。
(1)写出下列物质的电子式。
_ ____________________；
_________________________；
________________________。
[解析] 是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式
为 ；
是由镁离子和氢氧根离子形成的离子
化合物，电子式为 ；
是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为
。
(2)用电子式写出下列物质的形成过程。
_ ___________________________；
_______________________________；
___________________________________。
[解析] 是由钾离子和硫离子形成的离子化合物，用电子式表示
的形成过程为 ；
是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，形成过程为
；
是由钙离子和溴离子形成的离子化合物，形成过程为
。
1.下列说法正确的是( )
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.离子化合物均易溶于水
C.元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键
D.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
√
[解析] 含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；
、 等是离子化合物，但它们均难溶于水，B项错误；
元素周期表中第ⅠA族有非金属元素和活泼碱金属元素， 和活泼碱
金属元素之间可以形成离子键，如 ，C项错误；
离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。
2.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是
( )
A. B.
C. D.
[解析] 离子化合物中，阴离子的电子式中应加[ ]，所以 的电
子式为 ，A错误；
箭头的指向应从失电子原子指向得电子原子，应为
，B错误；
√
2.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是
( )
A. B.
C. D.
离子化合物中，同性离子不能合并书写， 的电子式应为
，C错误。
√
3.元素的一个原子失去两个电子转移到 元素的两个原子中，形成
离子化合物。下列说法中不正确的是( )
A.与原子形成的化合物为
B.元素的原子半径一定比 元素的原子半径大
C.与 形成的离子化合物不一定能溶于水
D.与 形成的离子化合物在固态时一定不能导电
√
[解析] 元素的一个原子失去两个电子转移到 元素的两个原子中，
形成离子化合物，则、形成的离子为和 ，故该化合物为
，A正确；
不能比较和原子半径的大小，B错误；
若 为，则难溶于水，C正确；
与 形成的离子化合物在固态时，未发生电离，离子不能自由移动，
故不能导电，D正确。
练习册
知识点一 离子键与离子化合物
1.［2025·黑龙江大庆高一检测］下列关于化学键的说法正确的个数是 ( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第 族元素原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物不一定是离子化合物
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
√
[解析] 不属于离子化合物，①错误；
第ⅠA族的元素和第 族卤素化合时不形成离子键，②错误；
非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错误；
活泼金属与活泼非金属化合时，可分别形成阳离子和阴离子，因此
能形成离子键，④正确；
含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑤错误。
2.［2025·北京大兴区高一检测］研究化学键有助于人们理解物质的
某些性质，下列物质中，含有离子键的是( )
A. B. C. D.
[解析] 由钙离子和氯离子通过离子键结合， 含有离子键，
C正确。
√
3.［2025·辽宁沈阳市郊联体高一检测］下列哪组元素的原子间反应
易形成离子键( )
原子
1 2 3 4 5 6 7
A.与 B.与 C.与 D.与
√
[解析] 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，碱金属、碱
土金属和第族、第族元素之间易形成离子键，根据元素 电
子层电子数知，、、、、、、元素分别是、、、 、
、、元素，所以易形成离子键的是、元素，即与 ，故选B。
原子
1 2 3 4 5 6 7
4.下列说法中不正确的是( )
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子
B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
C.两种元素的单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失
D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
√
[解析] 离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电作用形成的，一定
存在阴离子和阳离子，A正确；
熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，B错误；
离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素的单质在形成离子化合
物时，一种失去电子变成阳离子，另一种得到电子变成阴离子，C
正确；
原子序数为12的元素为 ，原子序数为9的元素为，两者结合可形
成离子化合物 ，D正确。
5.、均为第三周期主族元素， 元素原子半径大于该周期其他主族
元素原子半径；元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4； 、
两种元素可形成化合物，的化学式为 。下列说法错误的是
( )
A. 为离子化合物 B. 的电子式为
C.熔融的 能够导电 D. 溶于水电离出电子层结构相同的离子
√
[解析] 由为第三周期原子半径最大的主族元素可知，为 元素；
由元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4可知，为 元素，
则为。
为离子化合物，其电子式为 ，A、B均正确；
离子化合物熔融时发生电离，产生自由移动的 和，可以
导电，C正确；
核外有2个电子层， 核外有3个电子层，两者的电子层结构不
同，D错误。
知识点二 电子式及离子化合物形成过程
6.下列化合物的电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
√
[解析] 每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A错误；
离子电荷表示法如与化合价如不同，“ ”表示离子带两个
单位负电荷，“”则表示元素化合价为 ，另外，化合价应写在元
素符号的正上方，B错误；
在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，
C错误。
7.［2025·重庆巴蜀中学高一期末］下列化学用语正确的是( )
A. 的结构示意图：
B.硫化铵的电子式为
C.在水溶液中发生电离的方程式：
D.用电子式表示 形成过程：
√
[解析] 氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构， 的结构
示意图为 ，故A错误；
硫化铵是离子化合物，电子式为 ，故B错误；
在水溶液中完全电离产生和，电离的方程式：
，故C正确；
是离子化合物，用电子式表示 形成过程： ，
故D错误。
8.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A. B.
C. D.
[解析] 的电子式应写成 ，A项错误；
的电子式应写成 ，B项错误；
用电子式表示化合物的形成过程时，应将“ ”写成“ ”，D项错误。
√
9.［2025·辽宁锦州高一检测］下列表示物质结构的化学用语正确的
是( )
A.和中阳离子和阴离子个数比分别为和
B. 的形成过程：
C.溴离子的结构示意图：
D. 的电子式：
√
[解析] 由和构成，由和构成，则 和
中阳离子和阴离子个数比均为，A错误；
与 反应时，失电子， 得电子，用电子式表示其形成过程
为 ，B正确；
的质子数为35，核外电子数为36，核外电子分层排布，其结构示
意图为 ，C错误；
氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子是阴离子，
电子式应表示出最外层电子，其电子式为 ，
D错误。
10.元素的1个原子失去2个电子转移到 元素的2个原子中去，形成
离子化合物 。下列说法中正确的是( )
A.可表示为 B.可表示为
C.的电子式可表示为 D.形成 价阳离子
[解析] 的一个原子失去2个电子，转移到2个 原子中，故离子化合
物可表示为，A正确、B错误；
的电子式不应把2个 合并，C错误；
形成 价阳离子，D错误。
√
11.［2025·河北石家庄二中高一检测］、、、 为短
周期元素，如下表所示，其中 原子的最外层电子数是其
内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A. 元素与短周期最活泼的金属元素形成的化合物中均只含离子键
B.元素的单质能与元素的气态氢化物反应生成单质
C.最高价氧化物对应的水化物酸性比较：
D.原子半径
√
[解析] 为短周期元素，则位于第二周期， 原子的最外层电子数是其
内层电子数的3倍，电子排布为2、6，则 为，故为、为、为。
为，短周期最活泼的金属元素是 ，形成的化合物中只含有离
子键，但 中不只含有离子键，A错误；
为，为，非金属性：，氯气能与 发生置换反应生成和
，B正确；
为、为 ，最高价氧化物对应的水化物酸性：，
C正确；
为，为 ，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：
，D正确。
12.［2025·广东深圳龙岗高一期末］化合物 是一种新
型高能材料。、、、、 分别位于短周期的三个周期，且原子
序数依次增加；其中，、、 为同周期相邻元素，三种元素的最外
层电子数之和为15,下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.单质的沸点：
C.、、 元素可以形成离子化合物
D.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构
√
[解析] 、、、、 分别位于短周期的三个周期，且原子序数依
次增加，则为元素；其中、、 为同周期相邻元素，三种元素
的最外层电子数之和为15，则为C元素、为元素、为 元素；由
化合物中为带一个单位正电荷的阳离子可知，为元素。
为C元素、为元素、为元素，原子半径：，故A错误；
为 元素、为元素，为元素，单质的沸点： ，故B
错误；
为元素、为元素、为元素，、、 元素可以形成离子化合
物硝酸铵和亚硝酸铵等，故C正确；
该化合物中 原子不满足8电子稳定结构，故D错误。
13.、、、 是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中
、位于同一主族，与位于同一周期。 元素原子的最外层电子
数是其电子层数的3倍，元素原子的核外电子数比的少1。 是同周
期主族元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径：
B.气态氢化物的稳定性：
C.元素 的氧化物对应的水化物为强酸
D.、、 可以组成多种离子化合物
√
[解析] 、、、 是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则 元素原子的核外
电子排布是2、6，所以是元素；元素原子的核外电子数比 的少
1，则是元素；、位于同一主族，则是元素， 原子序数大
于小于，是同周期主族元素中金属性最强的元素，则是 元素。
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数
不同的离子，一般离子核外电子层数越多，离子半径越大，则离子
半径大小关系为，A错误。
是，是，二者是同主族的元素，元素的非金属性： ，元素
的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，故气态氢化物的稳
定性：，B错误。
元素是 ，其最高价氧化物对应的水化物是，是强酸，
但题目中未指明是否为 元素最高价氧化物对应的水化物，因此可能
是， 是弱酸，C错误。
是，是，是 ，三种元素可以形成离子化合物、
、 等盐，这些盐均属于离子化合物，D正确。
14.(12分)［2025·山东枣庄八中高一检测］ 在短周期元素中，A元素
的原子 电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元
素位于同一周期，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。
(1)(2分)画出B元素的原子结构示意图：_ ________。
[解析] 在短周期元素中，A元素的原子 电子层上有7个电子，则A
是。C元素与A元素同主族，所以C是 。B元素与A元素位于同一
周期，即位于第三周期，B元素的原子最外电子层上只有1个电子，
所以B是 。
14.(12分)［2025·山东枣庄八中高一检测］ 在短周期元素中，A元素
的原子 电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元
素位于同一周期，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。
(1)(2分)画出B元素的原子结构示意图：_ ________。
钠的原子序数是11，则钠元素的原子结构示意图为 。
(2)(4分)B、C两种元素形成的化合物的化学式是_____，其______
(填“属于”或“不属于”)离子化合物。
属于
[解析] 、两元素形成的化合物的化学式是 ，由活泼金属元素
与活泼非金属元素形成，属于离子化合物。
(3)(4分)写出B的两种氧化物的电子式：_ _____________________、
_ ___________________。
[解析] 的两种氧化物分别是过氧化钠和氧化钠，均是离子化合物，
其电子式分别为 、 。
(4)(2分)用电子式表示出A元素与B元素形成化合物的过程：
_ ___________________。
[解析] 与形成的化合物是 ，其形成过程用电子式表示
为 。
15.(24分)［2025·广东清远高一检测］ 下表是元素周期表中的一部
分。回答下列问题：
(1)(6分)在这些元素中，金属性最强的元素是___(填元素符号，下同)；
除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是___，原子半径最
小的是___。
[解析] 由元素在元素周期表中的位置可知，①为、②为、③为 、
④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为 、 为
、 为 。
同周期主族元素自左而右金属性逐渐减弱，同主族元素自上
而下金属性逐渐增强，故上述元素中 元素的金属性最强；
同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原
子半径逐渐增大，故上述除稀有气体元素以外的元素中， 的原子半
径最大， 的原子半径最小。
(2)(7分)元素②和③形成的离子的电子层结构______(填“相同”或“不
相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物？____(填“是”或“否”)，
该化合物的电子式为____________。
相同
是
[解析] 元素②和③形成的离子分别为和 ，都为10电子离子，
它们的电子层结构相同，两者形成的化合物 由钠离子和氟离子构
成，属于离子化合物，该化合物的电子式为 。
(3)(4分)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，
名称为________。
高氯酸
(4)(7分)元素 为____，与元素⑦形成的化合物为_____，用电子式
表示其形成过程：_ _____________________。
快速核答案
学习任务一 离子键与离子化合物
【课前自主预习】
一、1. （1）<失去 得到 （2）<正电荷 负电荷 （3）<静电作用
2.带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电
斥力 金属
二、1.离子键 2.、
【情境问题思考】
问题一：提示：不正确；离子键的实质是阴、阳离子之间的静电作
用，包括静电吸引力和静电排斥力，当吸引力和排斥力相等时，形成
稳定的离子键。 问题二：提示：不一定。离子化合物一般由金属元
素与非金属元素组成,铵根离子的性质与金属阳离子的性质相似,因此
铵盐是由非金属元素组成的离子化合物,如。
【知识迁移应用】 例1 B 例2 B
学习任务二 电子式及离子化合物形成过程
【课前自主预习】
1.最外层电子（价电子）
2.（1） （3）
（4）
3.
【知识迁移应用】 例3 B 例4 D
课堂评价
1.（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）×
（7）× 2.C 3.B 4.B
5.（1）
（2）
练习册
1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.C
8.C 9.B 10.A 11.A 12.C 13.D
14.（1） （2） 属于
（3） （4）
15.（1） （2）相同 是 （3）
高氯酸 （4） 第三节 化学键
第1课时 离子键
1.A [解析] AlCl3不属于离子化合物,①错误;第ⅠA族的H元素和第ⅦA族卤素化合时不形成离子键,②错误;非金属元素形成的铵盐都是离子化合物,③错误;活泼金属与活泼非金属化合时,可分别形成阳离子和阴离子,因此能形成离子键,④正确;含有离子键的化合物一定是离子化合物,⑤错误。
2.C [解析] CaCl2由钙离子和氯离子通过离子键结合,CaCl2含有离子键,C正确。
3.B [解析] 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,碱金属、碱土金属和第ⅥA族、第ⅦA族元素之间易形成离子键,根据元素M电子层电子数知,a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素,所以易形成离子键的是Na、Cl元素,即a与g,故选B。
4.B [解析] 离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电作用形成的,一定存在阴离子和阳离子,A正确;熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物,如金属等,B错误;离子化合物由阴离子和阳离子构成,两种元素的单质在形成离子化合物时,一种失去电子变成阳离子,另一种得到电子变成阴离子,C正确;原子序数为12的元素为Mg,原子序数为9的元素为F,两者结合可形成离子化合物MgF2,D正确。
5.D [解析] 由X为第三周期原子半径最大的主族元素可知,X为Na元素;由Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4可知,Y为S元素,则M为Na2S。Na2S为离子化合物,其电子式为,A、B均正确;离子化合物Na2S熔融时发生电离,产生自由移动的Na+和S2-,可以导电,C正确;Na+核外有2个电子层,S2-核外有3个电子层,两者的电子层结构不同,D错误。
6.D [解析] 每个离子均要单独写,不能合并在一起表示,A错误;离子电荷表示法(如R2-)与化合价(如)不同,“2-”表示离子带两个单位负电荷,“-2”则表示元素化合价为-2,另外,化合价应写在元素符号的正上方,B错误;在简单阳离子符号周围不用方括号,只用简单离子符号表示即可,C错误。
7.C [解析] 氯离子的核电荷数为17,最外层达到8电子稳定结构,Cl-的结构示意图为,故A错误;硫化铵是离子化合物,电子式为,故B错误;KHCO3在水溶液中完全电离产生K+和HC,电离的方程式:KHCO3K++HC,故C正确;KCl是离子化合物,用电子式表示KCl形成过程:,故D错误。
8.C [解析] NaBr的电子式应写成,A项错误;CaF2的电子式应写成-,B项错误;用电子式表示化合物的形成过程时,应将“”写成“”,D项错误。
9.B [解析] Na2O2由Na+和构成,Na2O由Na+和O2-构成,则Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2∶1,A错误;Mg与Cl2反应时,Mg失电子,Cl得电子,用电子式表示其形成过程为,B正确;Br-的质子数为35,核外电子数为36,核外电子分层排布,其结构示意图为,C错误;氯化铵是离子化合物,由铵根离子与氯离子构成,氯离子是阴离子,电子式应表示出最外层电子,其电子式为,D错误。
10.A [解析] M的一个原子失去2个电子,转移到2个Y原子中,故离子化合物Z可表示为MY2,A正确、B错误;Z的电子式不应把2个Y-合并,C错误;M形成+2价阳离子,D错误。
11.A [解析] Y为短周期元素,则Y位于第二周期,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,电子排布为2、6,则Y为O,故X为N、Z为S、W为Cl。Y为O,短周期最活泼的金属元素是Na,形成的化合物Na2O中只含有离子键,但Na2O2中不只含有离子键,A错误;W为Cl,Z为S,非金属性:Cl>S,氯气能与H2S发生置换反应生成S和HCl,B正确;X为N、W为Cl,最高价氧化物对应的水化物酸性:HClO4>HNO3,C正确;Y为O,Z为S,同主族元素从上到下原子半径增大,则原子半径:S>O,D正确。
12.C [解析] W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期,且原子序数依次增加,则W为H元素;其中X、Y、Z为同周期相邻元素,三种元素的最外层电子数之和为15,则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素;由化合物中Q为带一个单位正电荷的阳离子可知,Q为Na元素。X为C元素、Y为N元素、Z为O元素,原子半径:X>Y>Z,故A错误;Y为N元素、Z为O元素,Q为Na元素,单质的沸点:Q>Z>Y,故B错误;W为H元素、Y为N元素、Z为O元素,W、Y、Z元素可以形成离子化合物硝酸铵和亚硝酸铵等,故C正确;该化合物中H原子不满足8电子稳定结构,故D错误。
13.D [解析] X、Y、Z、M是四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y元素原子的核外电子排布是2、6,所以Y是O元素;X元素原子的核外电子数比Y的少1,则X是N元素;Y、M位于同一主族,则M是S元素,Z原子序数大于O小于S,Z是同周期主族元素中金属性最强的元素,则Z是Na元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;电子层数不同的离子,一般离子核外电子层数越多,离子半径越大,则离子半径大小关系为M(S2-)>X(N3-)>Y(O2-)>Z(Na+),A错误。Y是O,M是S,二者是同主族的元素,元素的非金属性:O>S,元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性就越强,故气态氢化物的稳定性:Y(H2O)>M(H2S),B错误。元素M是S,其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4,H2SO4是强酸,但题目中未指明是否为S元素最高价氧化物对应的水化物,因此可能是H2SO3,H2SO3是弱酸,C错误。Y是O,Z是Na,M是S,三种元素可以形成离子化合物Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等盐,这些盐均属于离子化合物,D正确。
14.(1)
(2)NaF 属于
(3)
(4)
[解析] 在短周期元素中,A元素的原子M电子层上有7个电子,则A是Cl。C元素与A元素同主族,所以C是F。B元素与A元素位于同一周期,即位于第三周期,B元素的原子最外电子层上只有1个电子,所以B是Na。
(1)钠的原子序数是11,则钠元素的原子结构示意图为。(2)Na、F两元素形成的化合物的化学式是NaF,由活泼金属元素与活泼非金属元素形成,属于离子化合物。(3)Na的两种氧化物分别是过氧化钠和氧化钠,均是离子化合物,其电子式分别为、
。(4)Na与Cl形成的化合物是NaCl,其形成过程用电子式表示为。
15.(1)K K F
(2)相同 是
(3)HClO4 高氯酸
(4)Ca CaS
[解析] 由元素在元素周期表中的位置可知,①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、为Ca、为Br。(1)同周期主族元素自左而右金属性逐渐减弱,同主族元素自上而下金属性逐渐增强,故上述元素中K元素的金属性最强;同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故上述除稀有气体元素以外的元素中,K的原子半径最大,F的原子半径最小。(2)元素②和③形成的离子分别为F-和Na+,都为10电子离子,它们的电子层结构相同,两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成,属于离子化合物,该化合物的电子式为。第三节 化学键
第1课时 离子键(时间:40分钟 总分:75分)
(选择题每题3分,共39分)
◆ 知识点一 离子键与离子化合物
1.[2025·黑龙江大庆高一检测] 下列关于化学键的说法正确的个数是 ( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
⑤含有离子键的化合物不一定是离子化合物
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
2.[2025·北京大兴区高一检测] 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质,下列物质中,含有离子键的是( )
A.Cl2 B.CO2 C.CaCl2 D.NH3
3.[2025·辽宁沈阳市郊联体高一检测] 下列哪组元素的原子间反应易形成离子键 ( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a与c B.a与g
C.c与d D.d与g
4.下列说法中不正确的是 ( )
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子
B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
C.两种元素的单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失
D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
5.X、Y均为第三周期主族元素,X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径;Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4;X、Y两种元素可形成化合物M,M的化学式为X2Y。下列说法错误的是 ( )
A.M为离子化合物
B.M的电子式为
C.熔融的M能够导电
D.M溶于水电离出电子层结构相同的离子
◆ 知识点二 电子式及离子化合物形成过程
6.下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
7.[2025·重庆巴蜀中学高一期末] 下列化学用语正确的是 ( )
A.Cl-的结构示意图:
B.硫化铵的电子式为
C.KHCO3在水溶液中发生电离的方程式:KHCO3K++HC
D.用电子式表示KCl形成过程:
8.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
9.[2025·辽宁锦州高一检测] 下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A.Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比分别为2∶1和1∶1
B.MgCl2的形成过程:
C.溴离子的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式:
10.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 ( )
A.Z可表示为MY2
B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为
D.M形成+1价阳离子
11.[2025·河北石家庄二中高一检测] X、Y、Z、W为短周期元素,如下表所示,其中Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ( )
A.Y元素与短周期最活泼的金属元素形成的化合物中均只含离子键
B.W元素的单质能与Z元素的气态氢化物反应生成单质Z
C.最高价氧化物对应的水化物酸性比较:W>X
D.原子半径r(Z)>r(Y)
12.[2025·广东深圳龙岗高一期末] 化合物Q+[X2W2Z2Y6]-是一种新型高能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期,且原子序数依次增加;其中,X、Y、Z为同周期相邻元素,三种元素的最外层电子数之和为15,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.单质的沸点:Z>Y>Q
C.W、Y、Z元素可以形成离子化合物
D.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构
13.X、Y、Z、M是四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中Y、M位于同一主族,Z与M位于同一周期。Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,X元素原子的核外电子数比Y的少1。Z是同周期主族元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( )
A.简单离子的半径:M>Y>X>Z
B.气态氢化物的稳定性:YC.元素M的氧化物对应的水化物为强酸
D.Y、Z、M可以组成多种离子化合物
14.(12分)[2025·山东枣庄八中高一检测] 在短周期元素中,A元素的原子M电子层上有7个电子,C元素与A元素同主族,B元素与A元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层上只有1个电子。
(1)(2分)画出B元素的原子结构示意图: 。
(2)(4分)B、C两种元素形成的化合物的化学式是 ,其 (填“属于”或“不属于”)离子化合物。
(3)(4分)写出B的两种氧化物的电子式: 、 。
(4)(2分)用电子式表示出A元素与B元素形成化合物的过程: 。
15.(24分)[2025·广东清远高一检测] 下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题:
(1)(6分)在这些元素中,金属性最强的元素是 (填元素符号,下同);除稀有气体元素以外的元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 。
(2)(7分)元素②和③形成的离子的电子层结构 (填“相同”或“不相同”),两者形成的化合物是否是离子化合物 (填“是”或“否”),该化合物的电子式为 。
(3)(4分)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,名称为 。
(4)(7分)元素为 ,与元素⑦形成的化合物为 ,用电子式表示其形成过程: 。
