第2课时 元素周期表 核素
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
一、门捷列夫 相对原子质量 化学性质相似 核电荷数
二、1.(1)周期表
(2)核电荷数 质子数 核外电子数
2.电子层数 原子序数 最外层电子数 电子层数
三、1.一、二、三 2、8、8 四、五、六、七 18、18、32、32
2.短周期 长周期 7 8
[注意] (1)电子层数 最外层电子数
(2)氢 碱金属 卤族
情境问题思考
问题一:提示:依据是相对原子质量由小到大。图中具有相同电子层数的元素排成一纵列,对应现行周期表的周期;具有相同最外层电子数的元素排成一横行,对应现行周期表的族。
问题二:提示:第四周期第ⅢA族 第四周期第ⅣA族
知识迁移应用
例1 B [解析] 第一周期第ⅠA族元素是H元素,不是金属元素,A错误;副族元素都是金属元素,B正确;现代元素周期表是按照原子的核电荷数的大小顺序对元素进行排列的,C错误;0族元素中He元素原子的最外层电子数是2,D错误。
例2 A [解析] 由三种元素的相对位置可知,X、Y处于第二周期,Z处于第三周期,设X的原子序数为x,则Y、Z的原子序数分别为x+2、x+9,又知“X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数”,则有x+x+2=x+9,解得x=7,从而推知X、Y、Z分别代表N、F、S元素,A正确;元素Y是F,位于第ⅦA族,B错误;元素Z是S,位于第三周期,C错误;S原子最外层有6个电子,D错误。
学习任务二
课前自主预习
1.(1)质子数 质子数 (2)中子数
2.(1)质子 中子
(2)A Z
(3)1 0H 1 1H D 1 2H T
3.(1)质子数 中子数 核素
(2)位置 中子数 化学 物理
知识迁移应用
例3 A [解析] He原子的质子数为2,中子数为1的氦核素的质量数为3,表示为He,A错误C的质子数为55,质量数为135,B正确;O原子的质子数为8,中子数为10的氧原子表示为O ,C正确CC和C是碳元素的三种核素,互为同位素,D正确。
例4 D [解析] 质子数相同而中子数不同的核素互为同位素,则Cs和Cs互为同位素,A正确;表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,则Cs原子中含有的中子数为137-55=82,B正确;第五周期0族元素的原子序数为54Cs和Cs的质子数、原子序数均为55,均位于元素周期表的第ⅠA族,C正确Cs原子中含有的中子数与质子数之差为(134-55)-55=24,D错误。
【课堂评价】
1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
[解析] (1)第Ⅷ族中只有长周期元素。
(2)锂和氢两种元素的原子序数之差为2,却都位于第ⅠA族。
(3)由“M2+有两个电子层”可知M处于第三周期,由离子所带的电荷数可知M处于第ⅡA族。
(6)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素C与N的质量数相等,但质子数分别为6和7,属于不同的元素,故不互为同位素。
2.C [解析] 短周期元素是前三周期元素,碘是第五周期元素,钾、铁是第四周期元素,磷是第三周期元素。
3.C [解析] 质子数=原子序数,故C的质子数为6,A正确;C的质子数为6,质量数为14,则中子数=14-6=8,B正确;质子数=原子序数=核外电子数,则C的核外电子数为6,C错误;质子数相同但中子数、质量数不同的核素互为同位素,14C和12C互为同位素,D正确。
4.C [解析] 氧、硅、铝、镁是短周期元素,铁、钙是长周期元素,A正确;铁是副族元素,其余五种元素都是主族元素,B正确;Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,C错误;钙、镁处于第ⅡA族,其原子序数分别为20、12,其原子序数相差8,D正确。
5.(1)He (2)二 ⅦA
(3)34
[解析] 因X、Y、Z都是短周期元素,则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素,故X为He,Y为F,Z为S。稀有气体是单原子分子,故X的单质分子是He;Y为F,位于元素周期表中第二周期第ⅦA族;第四周期有18种元素,故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16+18=34。第2课时 元素周期表 核素
1.D [解析] 由信息可知,“金银铜铁养轻淡炭等皆是元质”,“元质”即为元素,目前周期表中有100多种元素,人类发现的化学元素多于64种,A正确;“养轻淡”即氧、氢、氮,均为短周期主族元素,B正确;金、银、铜、铁为金属元素,“养轻淡炭”为非金属元素,8种“元质”包括4种金属元素、4种非金属元素,C正确;原子由质子、中子、核外电子构成,“微渺”是组成物质的基本微粒,可再分,D错误。
2.D [解析] 地壳中含量最多的金属元素是铝,位于第三周期,故A错误;主族元素可能在短周期,也可能在长周期,如Na在短周期,而K在长周期,故B错误;氦和镁最外层电子数都是2,但不在同一族,故C错误;元素周期表有7个横行,即有7个周期,故D正确。
3.C [解析] 元素周期表中,副族元素均为金属元素,A正确;X2+的核外电子数目为18,质子数为18+2=20,则X为Ca元素,在周期表中位于第四周期第ⅡA族,B正确;同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25,C错误。
4.C [解析] He最外层有2个电子,但不是金属元素,故A错误;主族元素的单原子失去最外层电子转化为阳离子,则短周期主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外),长周期主族元素不符合,如Ga失去3个电子后最外层电子数为18,故B错误;元素周期表有18个纵列,分为7个主族,8个副族,1个0族,总共16个族,副族由长周期元素组成,故C正确;主族元素的最外层电子数等于族序数,电子层数等于周期数,则主族元素在周期表中的位置取决于该元素的电子层数、最外层电子数,故D错误。
5.A [解析] 由短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可知X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,设X的原子序数为a,则Y、Z的原子序数分别为a+9、a+10,由题意得a+(a+9)+(a+10)=40,解得a=7,故X、Y、Z分别为N、S、Cl。
6.D [解析] 2号元素核外电子处于稳定状态,应位于元素周期表最右侧,3号元素不能位于其右侧,A错误;在元素周期表中10号元素右侧不存在元素,B错误;10号元素右侧不存在元素,11号元素最外层电子数为1,位于元素周期表最左侧,C错误。
7.C [解析] 金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,故A错误K的质子数为19Ca的质子数为20,二者不互为同位素,故B错误C和C的质子数均为6,中子数分别为6、8,二者互为同位素,故C正确;O2和O3是同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,故D错误。
8.C [解析] 35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同,是同种元素的不同核素,互为同位素,A错误;同素异形体是由同种元素组成的不同单质,H2和D2均为氢分子,不互称为同素异形体,B错误;1O和2O均是水分子,化学性质相同,C正确;35Cl和37Cl质子数相同、中子数不同,物理性质不相同、化学性质几乎完全相同,D错误。
9.D [解析] 对于原子来说,电子数等于质子数,故Cf的电子数为98,A错误;中子数等于质量数减去质子数Og的中子数为294-118=176,B错误Ca和Ca互为同位素Cf和Cf互为同位素,C错误、D正确。
10.D [解析] 由图片信息可知115In原子核内有49个质子,所含中子数=质量数-质子数=115-49=66,A正确;In的原子序数是49,比相近的0族元素(54Xe)的原子序数小5,则In元素处于第五周期第ⅢA族,B正确;115In和113In质子数相同,中子数不同,互为同位素,C正确;115In、113In的化学性质几乎完全相同,D错误。
11.C [解析] 239Pu中的239表示的是其质量数,A错误;由于化学变化不涉及原子核的变化,所以原子的衰变不是化学变化,B错误;核素的种类是由质子数和中子数共同决定的,238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素,C正确;238Pu与238U核电荷数不相同,属于不同的元素,在元素周期表中的位置不同,D错误。
12.C [解析] Cm属于过渡元素,在元素周期表中,第3~12纵列属于过渡金属元素,均为金属元素,A正确;质子数相同,中子数不同的原子互称为同位素,三者的质子数都是96但中子数不同,因此互为同位素,B正确;元素化学性质取决于最外层电子数,三者的核外电子排布相同,化学性质相同,C错误Cm中质量数为247,质子数为96,电子数等于质子数为96,中子数=质量数-质子数=247-96=151,原子核内中子数与核外电子数之差为151-96=55,D正确。
13.A [解析] 41Ca的质量数为41,质子数为20,所以中子数为41-20=21,A正确;41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系,B错误;根据题意可知41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变一半所需的时间,C错误;从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生,不属于化学变化,D错误。
14.D [解析] 由四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别代表H、He、Li、Mg。C是Li,B是He,则Li的原子序数比He大1,A正确;C(Li)处于第二周期,原子结构示意图为的元素处于第二周期第ⅥA族,B正确;B(He)原子最外层有2个电子,D(Mg)原子最外层也有2个电子,C正确;B是He,属于0族元素,不是主族元素,D错误。
15.(1)AB (2)C (3)C (4)C
[解析] (1)根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知,图中29代表的是铜原子的原子序数,原子序数与质子数相同,则答案选AB。(2)根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知,图中63.55表示相对原子质量,则其意义为铜元素的平均相对原子质量,答案选C。(3)63Cu和65Cu互为同位素,在单质中和化合物中所占的百分含量相同,A正确;63Cu和65Cu 的质子数相同,均为29,质量数不同,前者为63,后者为65,B正确;63Cu和65Cu的相互转化属于原子核内部的变化,不属于化学变化,C错误;63Cu和65Cu的质子数相同,因此核外电子数相同,则化学性质几乎相同,D正确。(4)63Cu的质量数为63,质子数为29,则中子数为63-29=34,答案选C。
16.(1)H C N O
(2)NH3 H2O
(3)
(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
[解析] (1)由元素在周期表中的位置可知,①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素。(2)H元素与N、O元素形成的含10个电子的分子为NH3、H2O。(3)⑤为Na元素,其原子结构示意图为。(4)⑧为Cl元素,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。第2课时 元素周期表 核素
◆ 学习任务一 认识元素周期表
【课前自主预习】
一、元素周期表的出现及演变
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义
按照元素在 中的顺序给元素编号,得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系
原子序数= = = 。
2.编排原则
三、元素周期表的结构
1.周期
2.族
[注意] (1)元素位置与原子结构的关系
周期序数= ,主族序数= 。
(2)常见族的特别名称
族 别称
第ⅠA族(除 外) 元素
第ⅦA族 元素
0族 稀有气体元素
3.元素周期表中每个方格中的信息
【情境问题思考】
1869年2月,俄国化学家门捷列夫给当时已经发现的63种元素设计并建造了新家——元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在同一个楼层(同周期),具有相似性质的元素分在同一个单元(同族),并留下了一些空格,预示着这些元素的存在,部分记录如图所示。在元素周期表的指导下,人们“按图索骥”发现了这些元素。
问题一:图中门捷列夫排列元素的依据是什么 图中元素排列有什么规律
问题二:试确定图中甲、乙元素在现行元素周期表中的位置: 、 。
【核心知识讲解】
1.元素周期表中原子序数的关系
2.元素在周期表中位置的推断
(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断
该方法常用于确定前20号元素,推断依据:①周期序数=电子层数;②主族序数=最外层电子数;③原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)利用“0族定位法”推断元素在周期表中的位置
①0族元素的原子序数和所在周期序数
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
周期 一 二 三 四 五 六 七
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
②若比相近的稀有气体的原子序数多1或2,则该元素处于下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如37号元素比36号(Kr)的原子序数多1,则该元素处于第五周期第ⅠA族。
③若比相近的稀有气体的原子序数小5~1时,则该元素在同周期的第ⅢA族~第ⅦA族,如84号元素比86号(Rn)的原子序数小2,则该元素处于第六周期第ⅥA族。
(3)利用“阴上阳下”规律推断元素在周期表中的相对位置
具有相同电子层结构的简单离子,如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dRn-的电子层结构相同,则四种元素在周期表中的相对位置关系如下:
…… cZ dR
bY aX ……
则四种元素的原子序数:a>b>d>c。
【知识迁移应用】
例1 [2025·山东莱芜一中高一月考] 1869年,俄国化学家制出了第一张元素周期表,随着科学的发展,元素周期表的形式变得更加完美,关于现代元素周期表的说法正确的是 ( )
A.第ⅠA族、第ⅡA族的元素全部是金属元素,均能与酸发生反应生成氢气
B.元素周期表中非金属元素都不位于副族
C.现代元素周期表是按照相对原子质量的大小顺序对元素进行排列的
D.0族元素中所有元素原子的最外层电子数都是8,化学性质稳定
例2 X、Y、Z都为短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数,下列说法正确的是 ( )
A.元素X的原子序数为7
B.元素Y位于第ⅥA族
C.元素Z位于第四周期
D.元素Z原子的最外层有5个电子
[易错警示]
(1)原子最外层只有1个电子的元素不一定是第ⅠA族元素,可能是第ⅠB族元素如Cu、Ag、Au。
(2)原子最外层只有2个电子的元素不一定是第ⅡA族元素,可能是He,也可能是第ⅡB族元素,如Zn、Cd等。
(3)第8、9、10三列为第Ⅷ族,属于副族元素,但不用B标注。
◆ 学习任务二 核素 同位素
【课前自主预习】
1.元素
2.核素
(1)定义:具有一定数目 和一定数目 的一种原子。
(2)表示方法
核素可以表示为X,代表质量数为 ,质子数为 的X原子。
(3)实例:氢的三种核素
氢元素的原子核 原子 名称 原子符号X)
质子数(Z) 中子数(N)
氕
氘 或
氚 或
3.同位素
(1)定义: 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即同一元素的不同 互称为同位素。
(2)特点
位置 因质子数相同,故元素符号相同,在元素周期表中占据相同的 (即同位)
结构 质子数相同, 不同
性质 互为同位素的原子核外电子层结构相同,因此 性质几乎完全相同;因质量数不同, 性质略有差异
存在 天然存在的同位素,相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量,就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值
(3)应用
【核心知识讲解】
1.元素、核素、同位素和同素异形体的比较
元素 核素 同位素 同素异 形体
本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素组成的不同单质
范畴 同类原子 原子 原子 单质
特性 只有种类,没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同,因质量数不同,物理性质不同 组成元素相同,性质不同
决定 因素 质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、分子结构
举例 H、C、O三种元素 HH、 H三种核素 HH、 H互为同位素 O2与O3互为同素异形体
2.元素、核素、同位素和同素异形体的联系
[注意] 由同种元素的不同核素形成的单质是同一种物质,不是同素异形体。例如,H2、D2、T2看作是同一种物质。
【知识迁移应用】
例3 下列有关核素和同位素的说法中,不正确的是 ( )
A.[2024·黑吉辽卷] 中子数为1的氦核素He
B.[2024·广东卷] 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准Cs的质子数为55
C.[2024·浙江1月选考] 中子数为10的氧原子O
D.[2024·甘肃卷]CC和C互为同位素
例4 [2024·安徽淮北高一期中] 研究表明,核废水中含有CsCs,下列有关说法中错误的是 ( )
A. Cs和Cs互为同位素
B. Cs原子中含有的中子数为82
C. Cs和Cs均位于元素周期表的第ⅠA族
D. Cs原子中含有的中子数与质子数之差为79
[归纳总结]
(1)在辨析核素和同素异形体时,通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2)一种元素可以有多种不同的核素,所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3)核素之间的转化不属于化学变化。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)0族、第ⅡA族、第Ⅷ族中都既有短周期元素,又有长周期元素。 ( )
(2)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族。 ( )
(3)M2+有两个电子层,则M在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族。 ( )
(4)元素周期表中,原子的最外层电子数相同的元素一定处于同一主族。 ( )
(5)元素周期表中,第ⅠA族的所有元素统称为碱金属元素。 ( )
(6)质量数相同的两种核素互为同位素,如14C和14N。 ( )
2.[2025·湖北宜昌一中高一检测] 下列元素属于短周期主族元素的是 ( )
A.I B.Fe C.P D.K
3.[2025·河北部分示范性重点高中高一月考] 河北博物院收藏了很多国家级文物。考古时常利用14C测定一些文物的年代,下列有关14C的说法错误的是( )
A. 14C原子核内有6个中子
B. 14C原子核内有8个中子
C. 14C原子核外有14个电子
D. 14C和12C互为同位素
4.[2025·湖南师大附中高一检测] 嫦娥五号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图所示,下列有关含量处于前六位元素的说法不正确的是 ( )
A.有4种短周期元素和2种长周期元素
B.有5种主族元素和1种副族元素
C.Fe位于元素周期表的第四周期第ⅧB族
D.钙、镁处于同主族,其原子序数相差8
5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,回答下列问题。
(1)元素X的单质分子是 (写化学式)。
(2)Y位于元素周期表中的第 周期第 族。
(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是 。 第2课时 元素周期表 核素(时间:40分钟 总分:60分)
(选择题每题3分,共42分)
◆ 知识点一 认识元素周期表
1.[2025·广东梅州高一检测] 《格物探源》中提到:“天地万物皆以六十四种元质配合而成,如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质,皆由微渺面造”,“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是 ( )
A.“元质”即现代之“元素”,现在人类发现的化学元素已超过六十四种
B.“养轻淡”即氧、氢、氮三种元素,均为短周期主族元素
C.上文中提到的八种“元质”中,有四种金属“元质”
D.“微渺”是组成物质的基本微粒,不可再分
2.下列关于元素周期表的说法正确的是 ( )
A.地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
B.主族元素都是短周期元素
C.最外层电子数相同的元素一定在同一族
D.元素周期表有7个周期
3.[2025·湖北武汉六中高一检测] 下列关于元素周期表的说法不正确的是 ( )
A.副族元素全部是金属元素
B.X2+的核外电子数为18,则X在第四周期第ⅡA族
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
D.元素周期表一共有18个纵列,但只有16个族
4.下列说法正确的是 ( )
A.某短周期元素最外层有2个电子,则其一定是金属元素
B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)
C.元素周期表有7个主族、8个副族,副族均由长周期元素组成
D.主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
5.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40,则X、Y、Z分别是 ( )
A.N、S、Cl B.B、Si、P
C.C、P、S D.Be、Al、Si
6.[2025·山东师大附中高一检测] 下列各图是某同学画的元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是 ( )
A B C D
◆ 知识点二 核素 同位素
7.下列属于同位素的是 ( )
A.金刚石和石墨
B. K和Ca
C. C和C
D.O2和O3
8.[2024·河北邢台二中高一月考] 对于符号:35Cl和37Cl、H2和D2、1O和2O。下列有关说法正确的是 ( )
A. 35Cl和37Cl是同种核素
B.H2和D2互称为同素异形体
C. 1O和2O化学性质相同
D. 35Cl和37Cl物理性质几乎完全相同
9.[2025·辽宁铁岭高一检测] 科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶,产生了一种超重元素——(Og),其反应可表示为CfCaOg+n。下列说法正确的是 ( )
A. Cf的电子数为151
B. Og的中子数为294
C. Ca和Ca互为同素异形体
D. Cf和Cf互为同位素
10.稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕,铟元素的相关信息如图所示,下列说法中错误的是 ( )
A.115In原子核内有66个中子
B.In在周期表中处于第五周期第ⅢA族
C. 115In、113In互为同位素
D. 115In、113In的化学性质有很大不同
11.[2024·广东实验中学高一月考] 239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是 ( )
A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子
B. 239Pu衰变成235U属于化学变化
C. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
D. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
12.[2025·山东滨州高一检测] 航天器“天问一号”成功着陆火星,实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素Cm提供能量,已知Cm属于过渡元素。下列说法不正确的是 ( )
A.Cm是一种金属元素
B. CmCmCm互为同位素
C. CmCmCm的化学性质有很大不同
D. Cm原子核内中子数与核外电子数之差为55
13.[2024·北京卷] 我国科研人员利用激光操控方法,从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子,实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,是14C的17倍,可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 ( )
A. 41Ca的原子核内有21个中子
B. 41Ca的半衰期长,说明41Ca难以失去电子
C. 41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
14.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.C的原子序数比B的原子序数大1
B.原子结构示意图为的元素,与C位于同一周期
C.B的原子与D的原子最外层电子数相等
D.原子结构示意图为的元素,与B位于同一主族
15.(8分)元素周期表是化学学习的重要工具,元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。
(1)(2分)图中29代表的是铜原子的 。
A.质子数 B.原子序数
C.中子数 D.质量数
(2)(2分)图中63.55的意义是 。
A.铜原子的质量
B.铜原子的相对质量
C.铜元素的平均相对原子质量
D.铜原子的质量数
(3)(2分)Cu元素的两种核素表示为63Cu、65Cu,下列说法错误的是 。
A. 63Cu和65Cu在单质中和化合物中,所占的百分含量相同
B. 63Cu和65Cu的质量数不同,质子数相同
C. 63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化
D. 63Cu和65Cu核外电子数相同,化学性质几乎相同
(4)(2分)63Cu中子数为 。
A.29 B.63 C.34 D.92
16.(10分)[2025·河北魏县一中高一检测] 如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)(4分)①②③④分别是 、 、 、 (用元素符号表示)。
(2)(2分)①③④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子,它们是 、 。
(3)(2分)画出⑤的原子结构示意图: 。
(4)(2分)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (共98张PPT)
第2课时 元素周期表 核素
学习任务一 认识元素周期表
学习任务二 核素 同位素
学习任务一 认识元素周期表
【课前自主预习】
一、元素周期表的出现及演变
门捷列夫
相对原子质量
化学性质相似
核电荷数
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义
按照元素在________中的顺序给元素编号，得到原子序数。
周期表
(2)原子序数与原子结构的关系
原子序数__________________ ____________。
核电荷数
质子数
核外电子数
2.编排原则
电子层数
原子序数
最外层电子数
电子层数
三、元素周期表的结构
1.周期
一、二、三
2、8、8
四、五、六、七
18、18、32、32
2.族
短周期
长周期
7
8
［注意］ (1)元素位置与原子结构的关系
周期序数__________，主族序数 ______________。
电子层数
最外层电子数
(2)常见族的特别名称
族 别称
第ⅠA族(除____外) ________元素
______元素
0族 稀有气体元素
氢
碱金属
卤族
3.元素周期表中每个方格中的信息
【情境问题思考】
1869年2月，俄国化学家门捷列夫给当时已经发现的63种元素设
计并建造了新家——元素周期表，具有相同电子层数的元素被分在
同一个楼层(同周期)，具有相似性质的元素分在同一个单元(同族)，
并留下了一些空格，预示着这些元素的存在，部分记录如图所示。
在元素周期表的指导下，人们“按图索骥”发现了这些元素。
问题一： 图中门捷列夫排列元素的依据是什么？图中元素排列有什
么规律？
提示：依据是相对原子质量由小到大。图中具有相同电子层数的元
素排成一纵列，对应现行周期表的周期；具有相同最外层电子数的
元素排成一横行，对应现行周期表的族。
问题二： 试确定图中甲、乙元素在现行元素周期表中的位置：
________________________、_________________。
提示：第四周期第ⅢA族
第四周期第ⅣA族
【核心知识讲解】
1.元素周期表中原子序数的关系
2.元素在周期表中位置的推断
(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断
该方法常用于确定前20号元素，推断依据：①周期序数电子层数；
②主族序数最外层电子数；③原子序数核电荷数质子数核外
电子数。
(2)利用“0族定位法”推断元素在周期表中的位置
①0族元素的原子序数和所在周期序数
0族元素
周期 一 二 三 四 五 六 七
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
②若比相近的稀有气体的原子序数多1或2，则该元素处于下一周期
的第 ⅠA族或第 ⅡA族，如37号元素比36号 的原子序数多1，则
该元素处于第五周期第 ⅠA族。
③若比相近的稀有气体的原子序数小 时，则该元素在同周期的
第 ⅢA族~第族，如84号元素比86号 的原子序数小2，则该
元素处于第六周期第 族。
(3)利用“阴上阳下”规律推断元素在周期表中的相对位置
具有相同电子层结构的简单离子，如、、 、
的电子层结构相同，则四种元素在周期表中的相对位置关系
如下：
……
……
则四种元素的原子序数： 。
【知识迁移应用】
例1 ［2025·山东莱芜一中高一月考］ 1869年，俄国化学家制出了第一张
元素周期表，随着科学的发展，元素周期表的形式变得更加完美，关于现
代元素周期表的说法正确的是( )
A.第 ⅠA族、第 ⅡA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B.元素周期表中非金属元素都不位于副族
C.现代元素周期表是按照相对原子质量的大小顺序对元素进行排列的
D.0族元素中所有元素原子的最外层电子数都是8，化学性质稳定
√
[解析] 第一周期第ⅠA族元素是 元素，不是金属元素，A错误；
副族元素都是金属元素，B正确；
现代元素周期表是按照原子的核电荷数的大小顺序对元素进行排列的，
C错误；
0族元素中 元素原子的最外层电子数是2，D错误。
例2 、、 都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知、两种元素的原子序数之和等于 元素的原子序数，下列说法
正确的是( )
A.元素的原子序数为7 B.元素位于第 族
C.元素位于第四周期 D.元素 原子的最外层有5个电子
√
[解析] 由三种元素的相对位置可知，、处于第二周期， 处于第
三周期，设的原子序数为，则、的原子序数分别为 、
，又知“、两种元素的原子序数之和等于 元素的原子序数”，
则有，解得，从而推知、、分别代表 、
、元素，A正确；
元素是，位于第族，B错误；
元素是 ，位于第三周期，C错误；
原子最外层有6个电子，D错误。
［易错警示］
(1)原子最外层只有1个电子的元素不一定是第 ⅠA族元素，可能是第
ⅠB族元素如、、。
(2)原子最外层只有2个电子的元素不一定是第 ⅡA族元素，可能是
,也可能是第 ⅡB族元素,如、等。
(3)第8、9、10三列为第族,属于副族元素，但不用B标注。
学习任务二 核素 同位素
【课前自主预习】
1.元素
质子数
质子数
中子数
2.核素
(1)定义：具有一定数目______和一定数目______的一种原子。
质子
中子
(2)表示方法
核素可以表示为，代表质量数为___，质子数为___的 原子。
(3)实例：氢的三种核素
氢元素的原子核 原子名称
___ ___ 氕 ____
___ ___ 氘 ____或___
___ ___ 氚 ____或___
1
0
1
1
D
1
2
3.同位素
(1)定义：________相同而________不同的同一元素的不同原子互称
为同位素，即同一元素的不同______互称为同位素。
质子数
中子数
核素
(2)特点
位置 因质子数相同，故元素符号相同，在元素周期表中占据相同
的______(即同位)
结构 质子数相同，________不同
性质 互为同位素的原子核外电子层结构相同，因此______性质几
乎完全相同；因质量数不同，______ 性质略有差异
存在 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原
子质量，就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出
来的平均值
位置
中子数
化学
物理
(3)应用
【核心知识讲解】
1.元素、核素、同位素和同素异形体的比较
元素 核素 同位素 同素异形体
本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中 子数都一定 的原子 质子数相同、中 子数不同的核素 同种元素组成
的不同单质
范畴 同类原子 原子 原子 单质
元素 核素 同位素 同素异形体
特性 只有种类,没 有个数 化学反应中 的最小微粒 化学性质几乎完 全相同,因质量 数不同,物理性 质不同 组成元素相
同,性质不同
决定 因素 质子数 (核电荷数) 质子数、中 子数 质子数、中子数 组成元素、分
子结构
举例
续表
2.元素、核素、同位素和同素异形体的联系
［注意］ 由同种元素的不同核素形成的单质是同一种物质，不是同
素异形体。例如，、、 看作是同一种物质。
【知识迁移应用】
例3 下列有关核素和同位素的说法中，不正确的是( )
A.［2024· 黑吉辽卷］ 中子数为1的氦核素：
B.［2024·广东卷］ 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，
的质子数为55
C.［2024·浙江1月选考］ 中子数为10的氧原子：
D.［2024·甘肃卷］、和 互为同位素
√
[解析] 原子的质子数为2，中子数为1的氦核素的质量数为3，表
示为，A错误；
的质子数为55，质量数为135，B正确；
原子的质子数为8，中子数为10的氧原子表示为 ，C正确；
、和 是碳元素的三种核素，互为同位素，D正确。
例4 ［2024·安徽淮北高一期中］ 研究表明，核废水中含有 、
，下列有关说法中错误的是( )
A.和 互为同位素
B. 原子中含有的中子数为82
C.和 均位于元素周期表的第 ⅠA族
D. 原子中含有的中子数与质子数之差为79
√
[解析] 质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则和
互为同位素，A正确；
表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，
则原子中含有的中子数为 ，B正确；
第五周期0族元素的原子序数为54，和 的质子数、原子序数
均为55，均位于元素周期表的第ⅠA族，C正确；
原子中含有的中子数与质子数之差为 ，
D错误。
［归纳总结］
(1)在辨析核素和同素异形体时,通常只根据二者研究范畴不同即可作
出判断。
(2)一种元素可以有多种不同的核素,所以元素的种类数目远少于原子
种类的数目。
(3)核素之间的转化不属于化学变化。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0族、第 ⅡA族、第 族中都既有短周期元素，又有长周期元素。
( )
×
[解析] 第 族中只有长周期元素。
(2)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族。( )
×
[解析] 锂和氢两种元素的原子序数之差为2，却都位于第ⅠA族。
(3)有两个电子层，则 在元素周期表中的位置是第三周期第 ⅡA
族。( )
√
[解析] 由“有两个电子层”可知 处于第三周期，由离子所带的电
荷数可知 处于第ⅡA族。
(4)元素周期表中，原子的最外层电子数相同的元素一定处于同一主
族。( )
×
(5)元素周期表中，第 ⅠA族的所有元素统称为碱金属元素。( )
×
(6)质量数相同的两种核素互为同位素，如和 。( )
×
[解析] 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位
素，与 的质量数相等，但质子数分别为6和7，属于不同的元
素，故不互为同位素。
2.［2025·湖北宜昌一中高一检测］下列元素属于短周期主族元素的
是( )
A. B. C. D.
[解析] 短周期元素是前三周期元素，碘是第五周期元素，钾、铁是
第四周期元素，磷是第三周期元素。
√
3.［2025·河北部分示范性重点高中高一月考］河北博物院收藏了很
多国家级文物。考古时常利用 测定一些文物的年代，下列有关
的说法错误的是( )
A.原子核内有6个中子 B. 原子核内有8个中子
C.原子核外有14个电子 D.和 互为同位素
[解析] 质子数 原子序数，故C的质子数为6，A正确；
C的质子数为6，质量数为14，则中子数，B正确；
√
3.［2025·河北部分示范性重点高中高一月考］河北博物院收藏了很
多国家级文物。考古时常利用 测定一些文物的年代，下列有关
的说法错误的是( )
A.原子核内有6个中子 B. 原子核内有8个中子
C.原子核外有14个电子 D.和 互为同位素
质子数 原子序数 核外电子数，则C的核外电子数为6，C错误；
质子数相同但中子数、质量数不同的核素互为同位素，和 互为
同位素，D正确。
√
4.［2025·湖南师大附中高一检测］嫦娥五号月球探测器带回的月壤
样品的元素分析结果如图所示，下列有关含量处于前六位元素的说
法不正确的是( )
A.有4种短周期元素和2种长周期元素
B.有5种主族元素和1种副族元素
C.位于元素周期表的第四周期第 族
D.钙、镁处于同主族，其原子序数相差8
√
[解析] 氧、硅、铝、镁是短周期元素，铁、
钙是长周期元素，A正确；
铁是副族元素，其余五种元素都是主族
元素，B正确；
位于元素周期表的第四周期第 族，
C错误；
钙、镁处于第ⅡA族，其原子序数分别为20、12，其原子序数相差8，
D正确。
5.短周期元素、、 在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。
(1)元素 的单质分子是____(写化学式)。
(2) 位于元素周期表中的第____周期第_____族。
(3)比 原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是____。
二
34
[解析] 因、、都是短周期元素，则、、 分别是第一、二、三
周期元素，故为，为，为。
稀有气体是单原子分子，故 的单质分子是；
为，位于元素周期表中第二周期第 族；
第四周期有18种元素，故比 原子序数大的同主族且相邻周期的元素
的原子序数是 。
1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表中有7个主族和7个副族
B.元素周期表中的短周期是指第一、二周期
C.最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
D.同周期相邻主族元素的原子序数不一定相差1
√
[解析] 元素周期表中有7个主族、8个副族和1个0族，故A错误；
元素周期表由短周期和长周期构成，前3个周期(第一、第二和第三周
期)为短周期，后4个周期为长周期，故B错误；
最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，如 及多种过渡元素的
最外层电子数均为2，故C错误；
同周期相邻主族元素的原子序数可能相差1、11、25，故D正确。
2.已知核外有个电子、个中子，表示 原子组成的符号正确的
是( )
A. B. C. D.
[解析] 核外有个电子，则原子的质子数为；
原子变成时中子数不变，则原子也有个中子，推知 原子的
质量数为，故原子表示为 。
√
3.［2025·辽宁沈阳五校高一联考］我国在可控核聚变研究上处于世
界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图所示：
已知： 是氢元素的一种放射性核素。下列说法错误的是( )
A.、 互为同位素
B.核聚变属于化学变化
C. 具有放射性
D.核电荷数：
√
[解析] 、 质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
核聚变为原子核的变化，不是化学变化，化学变化的最小粒子是原子，
B错误；
中的是放射性核素，因此 具有放射性，C正确。
4.A、B、C、D为短周期主族元素，在周期表中所处的
位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和
等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称：____。
(2)B元素位于周期表中第____周期第_____族。
(3)C的原子结构示意图为_ _______。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为_______________________。
氮
三
[解析] 由A、B、C、D为短周期主族元素及相对位置可知，A、C为
第二周期元素，B、D为第三周期元素，设B的原子序数为 ，则
A的原子序数为，C的原子序数为，则 ，解得
，故A为，B为，C为，D为 。
练习册
知识点一 认识元素周期表
1.［2025·广东梅州高一检测］《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十
四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺面造”，
“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是 ( )
A.“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种
B.“养轻淡”即氧、氢、氮三种元素，均为短周期主族元素
C.上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”
D.“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
√
[解析] 由信息可知，“金银铜铁养轻淡炭等皆是元质”，“元质”即为
元素，目前周期表中有100多种元素，人类发现的化学元素多于64种，
A正确；
“养轻淡”即氧、氢、氮，均为短周期主族元素，B正确；
金、银、铜、铁为金属元素，“养轻淡炭”为非金属元素，8种“元质”
包括4种金属元素、4种非金属元素，C正确；
原子由质子、中子、核外电子构成，“微渺”是组成物质的基本微粒，
可再分，D错误。
2.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
B.主族元素都是短周期元素
C.最外层电子数相同的元素一定在同一族
D.元素周期表有7个周期
[解析] 地壳中含量最多的金属元素是铝，位于第三周期，故A错误；
主族元素可能在短周期，也可能在长周期，如在短周期，而 在
长周期，故B错误；
√
2.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
B.主族元素都是短周期元素
C.最外层电子数相同的元素一定在同一族
D.元素周期表有7个周期
氦和镁最外层电子数都是2，但不在同一族，故C错误；
元素周期表有7个横行，即有7个周期，故D正确。
√
3.［2025·湖北武汉六中高一检测］下列关于元素周期表的说法不正
确的是( )
A.副族元素全部是金属元素
B.的核外电子数为18，则 在第四周期第 ⅡA族
C.同周期第 ⅡA族与第 ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
D.元素周期表一共有18个纵列，但只有16个族
√
[解析] 元素周期表中，副族元素均为金属元素，A正确；
的核外电子数目为18，质子数为，则为 元素，在
周期表中位于第四周期第ⅡA族，B正确；
同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25，C错误。
4.下列说法正确的是( )
A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是金属元素
B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构( 除外)
C.元素周期表有7个主族、8个副族，副族均由长周期元素组成
D.主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
√
[解析] 最外层有2个电子，但不是金属元素，故A错误；
主族元素的单原子失去最外层电子转化为阳离子，则短周期主族元素
的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构( 除外)，长周期主
族元素不符合，如 失去3个电子后最外层电子数为18，故B错误；
元素周期表有18个纵列，分为7个主族，8个副族，1个0族，总共16个
族，副族由长周期元素组成，故C正确；
主族元素的最外层电子数等于族序数，电子层数等于周期数，则主族
元素在周期表中的位置取决于该元素的电子层数、最外层电子数，
故D错误。
5.、、 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位
置如图所示。已知、、 三种元素的质子数之和为40，
则、、 分别是( )
A.、、 B.B、、 C.C、、 D.、、
[解析] 由短周期元素、、在周期表中的相对位置可知 位于第二
周期，、位于第三周期，设的原子序数为，则、 的原子序数
分别为、，由题意得 ，解得
，故、、分别为、、 。
√
6.［2025·山东师大附中高一检测］下列各图是某同学画的元素周期
表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )
A. B. C. D.
[解析] 2号元素核外电子处于稳定状态，应位于元素周期表最右侧，
3号元素不能位于其右侧，A错误；
在元素周期表中10号元素右侧不存在元素，B错误；
√
6.［2025·山东师大附中高一检测］下列各图是某同学画的元素周期
表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )
A. B. C. D.
10号元素右侧不存在元素，11号元素最外层电子数为1，位于元素周
期表最左侧，C错误。
√
知识点二 核素 同位素
7.下列属于同位素的是( )
A.金刚石和石墨 B.和 C.和 D.和
[解析] 金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，
故A错误；
的质子数为19， 的质子数为20，二者不互为同位素，故B错误；
√
知识点二 核素 同位素
7.下列属于同位素的是( )
A.金刚石和石墨 B.和 C.和 D.和
和 的质子数均为6，中子数分别为6、8，二者互为同位素，故
C正确；
和 是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。
√
8.［2024·河北邢台二中高一月考］对于符号:和、和 、
和 。下列有关说法正确的是( )
A.和 是同种核素
B.和 互称为同素异形体
C.和 化学性质相同
D.和 物理性质几乎完全相同
√
[解析] 和 的质子数相同、中子数不同,是同种元素的不同核
素,互为同位素,A错误;
同素异形体是由同种元素组成的不同单质, 和均为氢分子,不互称
为同素异形体,B错误;
和 均是水分子,化学性质相同,C正确;
和 质子数相同、中子数不同,物理性质不相同、化学性质几乎
完全相同,D错误。
9.［2025·辽宁铁岭高一检测］科学家以钙离子撞击锎 靶，产生
了一种超重元素—— ，其反应可表示为
。下列说法正确的是 ( )
A.的电子数为151 B. 的中子数为294
C.和互为同素异形体 D.和 互为同位素
[解析] 对于原子来说，电子数等于质子数，故 的电子数为98，
A错误；
√
9.［2025·辽宁铁岭高一检测］科学家以钙离子撞击锎 靶，产生
了一种超重元素—— ，其反应可表示为
。下列说法正确的是 ( )
A.的电子数为151 B. 的中子数为294
C.和互为同素异形体 D.和 互为同位素
中子数等于质量数减去质子数， 的中子数为，
B错误；
和互为同位素，和 互为同位素，C错误、D正确。
√
10.稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，
铟元素的相关信息如图所示，下列说法中错误的是( )
A. 原子核内有66个中子
B. 在周期表中处于第五周期第 ⅢA族
C.、 互为同位素
D.、 的化学性质有很大不同
√
[解析] 由图片信息可知原子核内有49个质子，所含中子数 质
量数-质子数，A正确；
的原子序数是49，比相近的0族元素的原子序数小5，则 元
素处于第五周期第ⅢA族，B正确；
和 质子数相同，中子数不同，互为同位素，
C正确；
、 的化学性质几乎完全相同，D错误。
11.［2024·广东实验中学高一月考］ 是“于敏型”氢弹的重要原
料。下列说法正确的是( )
A. 原子的原子核中含有239个质子
B.衰变成 属于化学变化
C.、和 属于不同的核素
D.与 在元素周期表中的位置相同
√
[解析] 中的239表示的是其质量数，A错误；
由于化学变化不涉及原子核的变化，所以原子的衰变不是化学变化，
B错误；
核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，、和
属于同种元素的不同核素，C正确；
与 核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的
位置不同，D错误。
12.［2025·山东滨州高一检测］航天器“天问一号”成功着陆火星，实
现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素 提供能量，
已知 属于过渡元素。下列说法不正确的是( )
A. 是一种金属元素
B.、、 互为同位素
C.、、 的化学性质有很大不同
D. 原子核内中子数与核外电子数之差为55
√
[解析] 属于过渡元素，在元素周期表中，第 纵列属于过渡
金属元素，均为金属元素，A正确；
质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，三者的质子数都是
96但中子数不同，因此互为同位素，B正确；
元素化学性质取决于最外层电子数，三者的核外电子排布相同，化学
性质相同，C错误；
中质量数为247，质子数为96，电子数等于质子数为96，中子
数 质量数-质子数 ，原子核内中子数与核外电子数
之差为 ，D正确。
13.［2024·北京卷］我国科研人员利用激光操控方法，从 原子束流
中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。 的半
衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，
是 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是( )
A. 的原子核内有21个中子
B.的半衰期长，说明 难以失去电子
C.衰变一半所需的时间小于 衰变一半所需的时间
D.从原子束流中直接俘获 原子的过程属于化学变化
√
[解析] 的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，
A正确；
的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；
根据题意可知衰变一半所需的时间要大于 衰变一半所需的时
间，C错误；
从原子束流中直接俘获 原子的过程没有新
物质产生，不属于化学变化，D错误。
14.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所
示，下列说法错误的是( )
A.C的原子序数比B的原子序数大1
B.原子结构示意图为 的元素,与C位于同一周期
C.B的原子与D的原子最外层电子数相等
D.原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族
√
[解析] 由四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别代表
、、、。C是，B是 ，则的原子序数比大1，A正确；
处于第二周期，原子结构示意图为 的元素处于第二周期
第 族，B正确；
原子最外层有2个电子， 原子最外层也有2个电子，C正确；
B是 ，属于0族元素，不是主族元素，D错误。
15.(8分)元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表
中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信
息内容。
(1)(2分)图中29代表的是铜原子的_____。
A.质子数 B.原子序数 C.中子数 D.质量数
[解析] 根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中29代表的
是铜原子的原子序数，原子序数与质子数相同，则答案选 。
AB
(2)(2分)图中63.55的意义是___。
A.铜原子的质量 B.铜原子的相对质量
C.铜元素的平均相对原子质量 D.铜原子的质量数
[解析] 根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中63.55表示
相对原子质量，则其意义为铜元素的平均相对原子质量，答案选C。
C
(3)(2分)元素的两种核素表示为、 ，下列说法
错误的是___。
A.和 在单质中和化合物中，所占的百分含量相同
B.和 的质量数不同，质子数相同
C.和 可以通过化学反应相互转化
D.和 核外电子数相同，化学性质几乎相同
C
[解析] 和 互为同位素，在单质中和化合物中所占的百分含
量相同，A正确；
和 的质子数相同，均为29，质量数不同，前者为63，后者
为65，B正确；
和 的相互转化属于原子核内部的变化，不属于化学变化，
C错误；
和 的质子数相同，因此核外电子数
相同，则化学性质几乎相同，D正确。
(4)(2分) 中子数为___。
A.29 B.63 C.34 D.92
[解析] 的质量数为63，质子数为29，则中子数为
，答案选C。
C
16.(10分)［2025·河北魏县一中高一检测］ 如图为元素周期表的一
部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)(4分) 分别是___、___、___、___(用元素符号表示)。
C
[解析] 由元素在周期表中的位置可知，①为 元素、②为C元素、
③为元素、④为 元素。
(2)(2分) 元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是
_____、_____。
[解析] 元素与、元素形成的含10个电子的分子为、 。
(3)(2分)画出⑤的原子结构示意图：_ ________。
[解析] ⑤为 元素，其原子结构示意图为 。
(4)(2分)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________
________________________。
[解析] ⑧为 元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸
钠和水，反应的离子方程式为 。
快速核答案
学习任务一 认识元素周期表
【课前自主预习】
一、门捷列夫 相对原子质量 化学性质相似 核电荷数
二、1.（1）周期表 （2）核电荷数 质子数 核外电子数
2.电子层数 原子序数 最外层电子数 电子层数
三、1.一、二、三 2、8、8 四、五、六、七 18、18、32、32
2.短周期 长周期 7 8
［注意］ （1）电子层数 最外层电子数 （2）氢 碱金属 卤族
【情境问题思考】
问题一：提示：依据是相对原子质量由小到大。图中具有相同电子
层数的元素排成一纵列，对应现行周期表的周期；具有相同最外层
电子数的元素排成一横行，对应现行周期表的族。
问题二：提示：第四周期第ⅢA族 第四周期第ⅣA族
【知识迁移应用】
例1 B 例2 A
学习任务二 核素 同位素
【课前自主预习】
1.质子数 质子数 中子数
2.（1）质子 中子 （2）
（3）1 0 1 1 D 1 2
3.（1）质子数 中子数 核素 （2）位置 中子数 化学 物理
【知识迁移应用】
例3 A 例4 D
课堂评价
1.（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×
2.C 3.C 4.C
5.（1） （2）二 （3）34
练习册
1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.C
9.D 10.D 11.C 12.C 13.A 14.D
15.（1）AB （2）C （3）C （4）C
16.（1） C （2） （3）
（4）
