拓展微课5 元素“位—构—性”综合推断
【微课精讲】
角度一
例1 C [解析] X位于周期表第三周期第ⅣA族,则X为Si元素;含Y元素的物质进行焰色试验时焰色为黄色,则Y为Na元素;Z原子是周期表所有元素中原子半径最小的,则Z为H元素;W元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则W为O元素。硅元素的原子序数为14,氧元素的原子序数为8,则硅元素的原子序数大于氧元素,A正确;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径O2->Na+,B正确;硅酸是弱酸,C错误;氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,D正确。
变式 B [解析] 设W元素原子的最外层电子数为a,则X元素原子的最外层电子数为a+1,Y、Z元素原子的最外层电子数分别为a-2、a+2,从而得出a+a+1+a-2+a+2=21,a=5。由短周期元素在周期表中的相对位置,可确定W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。W、X分别为N、O,二者的简单氢化物的沸点:
H2O>NH3,A正确;Z、W分别为Cl、N,没有指明氧化物是否为最高价氧化物,若为最高价氧化物对应的水化物,则酸性:HNO3角度二
例2 B [解析] W的最高正价和最低负价的绝对值相等,W为H元素或第ⅣA族元素,R原子最外层电子数是内层电子数的两倍,则R是C元素,可确定W为H元素;X的单质为双原子分子,性质稳定,常用作保护气,则X是N元素;Y的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃),则Y是K元素;碳和Z的合金是用量最大的合金材料,则Z是Fe元素。H与K形成的化合物中,K的金属性强,故H为-1价,A错误;K能与冷水反应,Fe在高温时可以和水蒸气反应,B正确;C形成的单质石墨可导电,金刚石不可导电,故C形成的单质不一定能导电,C错误;非金属性CR,D错误。
变式 D [解析] 组成空气的主要成分是氮气和氧气,根据原子序数:Z>Y,则Z为O元素,Y为N元素,W的原子半径是短周期主族元素中最大的,则W是Na元素,M的结构式中,X可以形成一条共价键,且X是原子序数最小的,则X是H元素。M为NH2OH,M中H原子只能达到2电子稳定结构,A错误;由N、O、Na形成的化合物有NaNO2和NaNO3,B错误;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,根据“序小径大”的规律,简单离子半径为N3->O2->Na+即Y>Z>W,C错误;M为NH2OH,其中H是+1价,O是-2价,N是-1价,每生成1个N2,N元素化合价升高2价,所以生成1 mol N2时失去2 mol电子,D正确。
角度三
例3 C [解析] 题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键,Y形成4个共价键,Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子,则X为H;元素Y、Z、W的原子序数依次增大,且均位于X的下一周期,即均为第二周期元素,则Y为C,Z为O,W为F;元素E的原子比元素W的原子多8个电子,则元素E为Cl。氯元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸,A正确;同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,所以非金属性:F>O>C,B正确;同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Cl>F,C错误;F的非金属性比O强,则OF2中F为-1价,O为+2价,D正确。
变式 D [解析] W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X是O;Y元素在周期表中非金属性最强,其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,则Y是F,W是N;X、Z同主族,则Z是S。原子半径:r(S)>r(O)>r(F),即r(Z)>r(X)>r(Y),A错误;Y是F,无正化合价,不存在最高价含氧酸,B错误;H2S分子间只存在范德华力,H2O分子间存在氢键,由于氢键强于范德华力,故H2O的沸点高于H2S,C错误;同周期主族元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,则有气态氢化物的稳定性Y>X>W,D正确。
【针对训练】
1.A [解析] W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,且能形成离子化合物W+[ZY6]-,则W为Li或Na;又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,若W为Na,X原子序数大于Na,则W和X原子序数之和大于18,不符合题意,因此W只能为Li元素;由于Y可形成Y-,故Y为第ⅦA族元素,且原子序数Z大于Y,故Y不可能为Cl元素,因此Y为F元素,X的原子序数为10-3=7,X为N元素;根据W、Y、Z形成的离子化合物W+[ZY6]-可用作电池材料,其中Z为+5价,原子序数大于Y的,可知Z为P元素;综上所述,W为Li元素,X为N元素,Y为F元素,Z为P元素。由分析可知,X为N元素,Z为P元素,X和Z属于同一主族,A项正确;X为N元素,Y为F元素,Z为P元素,非金属性:F>N>P,B项错误;Y为F元素,Z为P元素,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:HF>PH3,C项错误;W为Li元素,X为N元素,Y为F元素,同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,故原子半径:Li>N>F,D项错误。
2.A [解析] 根据元素在周期表中的相对位置,可知X、Y为第二周期元素,Z、W、Q为第三周期元素,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,可知W元素是P元素,则X是N元素,Y是O元素,Q是Cl元素,Z是Al元素。一般电子层数越多简单离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越大,简单离子半径越小,则简单离子半径:Cl->Al3+,A错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,X是N,W是P,Q是Cl,最高价氧化物对应水化物的酸性:Q(HClO4)>X(HNO3)>W(H3PO4),B正确;与Y同主族的短周期元素,其最高价氧化物为三氧化硫,三氧化硫中氧元素的质量分数为60%,C正确;同周期主族元素从左到右,金属性减弱,非金属性变强,非金属性Cl>P,D正确。
3.C [解析] 元素a、b对应的气体单质混合后在暗处即可发生爆炸,则a为H,b为F,元素c与a位于同一主族,则c为Na,元素d的最外层电子数为次外层电子数的四分之三,则d为S。一般电子层数越多,简单离子半径越大,电子层结构相同,质子数越多,简单离子半径越小,简单离子半径Na+4.B [解析] 根据锂盐的成键特点,Y形成一个共价键,达到稳定结构,因此Y可能为H,也可能为F、Cl,Z形成一个双键达到稳定结构,Z属于第ⅥA族,据图可知X可形成6个共价键,X原子的电子数为Z原子的两倍,则X的原子序数为偶数,且X位于第三周期,因此X为S,Z为O,W、Z、Y位于同一周期,Y为F,整个阴离子带一个单位负电荷,则W为N。X为S、Y为F、Z为O,S在第三周期,O、F在第二周期,同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小,同主族元素原子半径从上往下逐渐增大,因此原子半径:S>O>F,A正确;X为S、W为N、Z为O,N、O同周期,随核电荷数增大非金属性逐渐增强,则非金属性O>N,B错误;Y为F,其氢化物HF溶液可以用来刻蚀玻璃,C正确;W为N,其最高价氧化物对应的水化物是HNO3,HNO3是强酸,D正确。【必备知识】
主族元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者的关系
1.结构与位置的互推
(1)原子的电子层数=周期序数。
(2)质子数=原子序数。
(3)主族元素原子最外层电子数=主族序数。
(4)主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8(H、B除外)。
2.性质与位置的互推
(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:
若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。
(2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、C从上向下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
3.结构与性质的互推
(1)若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子在反应中容易得电子。
(2)若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层电子数一般大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子的最外层电子数一般小于4。
【综合应用】
◆ 角度一 根据原子结构或元素位置进行推断
例1 [2025·浙江温州高一检测] 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,相关信息如下:
元素 相关信息
X 位于周期表第三周期第ⅣA族
Y 含Y元素的物质进行焰色试验时焰色为黄色
Z 周期表所有元素中原子半径最小
W W元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
下列说法不正确的是 ( )
A.原子序数:X>W
B.简单离子半径:W>Y
C.元素X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.Y、W、Z三种元素形成的化合物YWZ中既含离子键又含共价键
变式 [2025·山东枣庄高一检测] 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是 ( )
A.简单氢化物沸点:X>W
B.氧化物对应水化物的酸性:Z>W
C.Y的氧化物具有两性
D.简单离子的半径:Y◆ 角度二 根据元素对应单质及其化合物的特殊
性质推断
例2 [2025·四川绵阳南山中学高一月考] W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等,R原子最外层电子数是内层电子数的两倍;X的单质为双原子分子,其性质稳定,常用作保护气;Y的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃);R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 ( )
A.W与Y形成的化合物中W为+1价
B.Y和Z的单质在一定条件下均能与水反应
C.R形成的单质均能导电
D.最高价含氧酸的酸性:R>X
变式 [2025·湖北鄂东南高一联考] X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分,W的原子半径是短周期主族元素中最大的,X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M,M的结构式为。下列说法正确的是 ( )
A.M中各原子均达到8电子稳定结构
B.由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种
C.Y、Z、W形成的简单离子半径:W>Y>Z
D.M可作还原剂,与Cl2反应生成1 mol Y2时失去2 mol电子
◆ 角度三 根据化合物中各原子成键特点推断
例3 [2025·河北廊坊高一检测] 一种麻醉剂的分子结构如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W的原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法不正确的是 ( )
A.XEZ4是一种强酸
B.非金属性:W>Z>Y
C.原子半径:Y>W>E
D.ZW2中,Z的化合价为+2价
变式 我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物,结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、Z同主族,Y元素在周期表中非金属性最强,其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)
B.四种元素中,最高价含氧酸的酸性最强的为Y
C.简单氢化物的沸点:Z>X
D.气态氢化物的稳定性:Y>X>W
1.[2024·全国甲卷] W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 ( )
A.X和Z属于同一主族
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:Z>Y
D.原子半径:Y>X>W
2.[2025·辽宁沈阳高一检测] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,下列说法不正确的是 ( )
A.简单离子半径:Z>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>X>W
C.与Y同主族的短周期元素,其最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%
D.非金属性Q>W
3.[2025·湖北宜昌一中高一检测] 在元素周期表中,短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,元素a、b对应的气体单质混合后在暗处即可发生爆炸,元素c与a位于同一主族,元素d的最外层电子数为次外层电子数的四分之三,下列说法错误的是 ( )
A.各元素对应的简单离子半径:cB.元素的非金属性:dC.元素a与元素d形成的二元化合物中含有离子键
D.元素b的单质、元素c的某种氧化物均有强氧化性
4.[2025·安徽淮北高一检测] 目前我国新能源产业发展迅猛,处于世界领先地位。一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。其中X位于短周期,X原子的电子数为Z原子的两倍,W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是 ( )
A.原子半径:X>Z>Y
B.非金属性:XC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸(共36张PPT)
拓展微课5 元素“位—构—性”
综合推断
【必备知识】
主族元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者的关系
1.结构与位置的互推
(1)原子的电子层数周期序数。
(2)质子数原子序数。
(3)主族元素原子最外层电子数主族序数。
(4)主族元素的最高正价族序数(氧、氟除外),最低负价主族序数
、B除外。
2.性质与位置的互推
(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:
若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按
照C、B、A的顺序从左到右排列。
(2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元
素A、B、C从上向下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减
弱或还原性依次增强。
3.结构与性质的互推
(1)若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中容易
失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子在反应中
容易得电子。
(2)若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层电子数
一般大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子的最外
层电子数一般小于4。
【综合应用】
角度一 根据原子结构或元素位置进行推断
例1 ［2025·浙江温州高一检测］ 有、、、 四种短周期主族元
素，相关信息如下：
元素 相关信息
位于周期表第三周期第ⅣA族
周期表所有元素中原子半径最小
下列说法不正确的是( )
A.原子序数： B.简单离子半径：
C.元素 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.、、三种元素形成的化合物 中既含离子键又含共价键
√
元素 相关信息
位于周期表第三周期第ⅣA族
周期表所有元素中原子半径最小
[解析] 位于周期表第三周期第ⅣA族，则为元素；含 元素的物
质进行焰色试验时焰色为黄色，则为元素； 原子是周期表所有
元素中原子半径最小的，则为元素； 元素原子的最外层电子数
是内层电子数的3倍，则为 元素。
元素 相关信息
位于周期表第三周期第ⅣA族
周期表所有元素中原子半径最小
硅元素的原子序数为14，氧元素的原子序数为8，则硅元素的原子序
数大于氧元素，A正确；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子
半径 ，B正确；
硅酸是弱酸，C错误；
氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，D正确。
变式 ［2025·山东枣庄高一检测］短周期元素、、和 在周期表
中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系错误的是( )
A.简单氢化物沸点：
B.氧化物对应水化物的酸性：
C. 的氧化物具有两性
D.简单离子的半径：
√
[解析] 设元素原子的最外层电子数为，则元素原子的最外层电
子数为，、 元素原子的最外层电子数分别为、 ，
从而得出， 。
由短周期元素在周期表中的相对位置，可确定、、、分别为
、、、。
、分别为 、 ， 二者的简单氢化物的沸点：，A正确；
、分别为、 ，没有指明氧化物是否为最高价氧化物，若为最高
价氧化物对应的水化物，则酸性： ，B不正确；
氧化铝属于两性氧化物，C正确；
、的简单离子分别为、 ，二者的电子层结构相同，但的
核电荷数大于，所以简单离子半径： ，D正确。
角度二 根据元素对应单质及其化合物的特殊性质推断
例2 ［2025·四川绵阳南山中学高一月考］、、、、 为原子序数依次
增大的前四周期元素。 的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子最外
层电子数是内层电子数的两倍； 的单质为双原子分子，其性质稳定，常用
作保护气； 的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；和 的合金是用量最大的金
属材料。下列说法正确的是 ( )
A.与形成的化合物中为 价
B.和 的单质在一定条件下均能与水反应
C. 形成的单质均能导电
D.最高价含氧酸的酸性：
√
[解析] 的最高正价和最低负价的绝对值相等，为 元素或第ⅣA
族元素，原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则 是C元素，
可确定为元素； 的单质为双原子分子，性质稳定，常用作保护
气，则是元素；的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则是 元素；
碳和的合金是用量最大的合金材料，则是元素。
与 形成的化合物中，的金属性强，故为价，A错误；
能与冷水反应， 在高温时可以和水蒸气反应，B正确；
C形成的单质石墨可导电，金刚石不可导电，故C形成的单质不一定能
导电，C错误；
非金属性 ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价
含氧酸的酸性 ，D错误。
变式 ［2025·湖北鄂东南高一联考］、、、 是原子序数依次增
大的四种短周期元素，其中和的单质是组成空气的主要成分，
的原子半径是短周期主族元素中最大的，、、 三种元素可组成一
种化合物， 的结构式为 。下列说法正确的是( )
A. 中各原子均达到8电子稳定结构
B.由、、 三种元素形成的化合物只有一种
C.、、形成的简单离子半径：
D.可作还原剂，与反应生成时失去 电子
√
[解析] 组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数： ，
则为元素，为元素， 的原子半径是短周期主族元素中最大的，
则是元素，的结构式中，可以形成一条共价键，且 是原子
序数最小的，则是元素。
为，中 原子只能达到2电子稳定结构，A错误；
由、、形成的化合物有和 ，B错误；
、、 的电子层结构相同，根据“序小径大”的规律，简单离
子半径为即，C错误；
为，其中是价，是价，是价，每生成1个，
元素化合价升高2价，所以生成时失去 电子，D正确。
角度三 根据化合物中各原子成键特点推断
例3 ［2025·河北廊坊高一检测］一种麻醉
剂的分子结构如图所示。其中， 的原子核
只有1个质子；元素、、 的原子序数依
A.是一种强酸 B.非金属性：
C.原子半径： D.中，的化合价为 价
次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比元素 的原子多8个电
子。下列说法不正确的是( )
√
[解析] 题给化合物结构中、、 均形成1个共价键，形成4个共价
键， 形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则为 ；元素、、
的原子序数依次增大，且均位于 的下一周期，即均为第二周期元
素，则为C，为，为；元素的原子比元素 的原子多8个电子，
则元素为 。
氯元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物 是一种强
酸，A正确；
同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：
，B正确；
同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上
到下原子半径逐渐增大，则原子半径： ，C错误；
的非金属性比强，则中为价，为 价，D正确。
变式 我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物，结构如图
所示。、、、为短周期主族元素且原子序数依次增大， 的最
外层电子数是次外层电子数的3倍，、同主族， 元素在周期表中
非金属性最强，其原子的最外层电子数与 原子的核外电子总数相
等。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.四种元素中，最高价含氧酸的酸性最强的为
C.简单氢化物的沸点：
D.气态氢化物的稳定性：
√
[解析] 、、、 为短周期主族元素且原子序数依次增大， 的最
外层电子数是次外层电子数的3倍，则是； 元素在周期表中非金
属性最强，其原子的最外层电子数与原子的核外电子总数相等，
则是，是；、 同主族，则是。
原子半径： ，即，A错误；
是 ，无正化合价，不存在最高价含氧酸，B错误；
分子间只存在范德华力， 分子间存在氢键，由于氢键强于范
德华力，故的沸点高于 ，C错误；
同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的
稳定性逐渐增强，则有气态氢化物的稳定性 ，D正确。
1.［2024·全国甲卷］、、、 为原子序数依次增大的短周期元
素。和原子序数之和等于的核外电子数，化合物 可
用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
A.和属于同一主族 B.非金属性：
C.气态氢化物的稳定性： D.原子半径：
√
[解析] 、、、 为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化
合物，则为或；又由于和 原子序数之和等于的核外
电子数，若为，原子序数大于，则和 原子序数之和大于18，
不符合题意，因此只能为元素；由于可形成 ，故为第族元素，
且原子序数大于，故不可能为元素，因此 为元素，的原子序数
为，为元素；根据、、 形成的离子化合物可
用作电池材料，其中为 价，原子序数大于的，可知为元素；
综上所述，为元素，为元素，为 元素，为元素。
由分析可知，为元素，为元素，和 属于同一主族，A项正确；
为元素，为元素，为 元素，非金属性：，B项错误；
为元素，为 元素，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即
气态氢化物的稳定性： ，C项错误；
为元素，为元素，为 元素，同周期主族元素原子半径随着原子
序数的增大而减小，故原子半径： ，D项错误。
2.［2025·辽宁沈阳高一检测］短周期元素、、、、 在元素周
期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其 层电子数的
三倍，下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径：
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.与 同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧
元素的质量分数为
D.非金属性
√
[解析] 根据元素在周期表中的相对位置，可知、为第二周期元素，
、、 为第三周期元素，其中原子的质子数是其 层电子数的三
倍，可知元素是元素，则是元素，是元素，是元素，是
元素。
一般电子层数越多简单离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数
越大，简单离子半径越小，则简单离子半径： ，A错误；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，
是，是，是 ,最高价氧化物对应水化物的酸性：
，B正确；
与 同主族的短周期元素，其最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫中
氧元素的质量分数为 ，C正确；
同周期主族元素从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性
，D正确。
3.［2025·湖北宜昌一中高一检测］在元素周期表中，短周期元素 、
、、的原子序数依次增大，元素、 对应的气体单质混合后在暗
处即可发生爆炸，元素与位于同一主族，元素 的最外层电子数为
次外层电子数的四分之三，下列说法错误的是( )
A.各元素对应的简单离子半径：
B.元素的非金属性：
C.元素与元素 形成的二元化合物中含有离子键
D.元素的单质、元素 的某种氧化物均有强氧化性
√
[解析] 元素、对应的气体单质混合后在暗处即可发生爆炸，则 为
，为，元素与位于同一主族，则为，元素 的最外层电子数
为次外层电子数的四分之三，则为 。
一般电子层数越多，简单离子半径越大，电子层结构相同，质子数越
多，简单离子半径越小，简单离子半径，即 ，
A正确；
非金属性，即，B正确；
元素与元素 形成的二元化合物为硫化氢，其中只存在共价键，C错误；
、 均有强氧化性，D正确。
4.［2025·安徽淮北高一检测］目前我国新能源产业发展迅猛，处于
世界领先地位。一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。
其中位于短周期，原子的电子数为原子的两倍，、、 位于同
一周期。下列叙述不正确的是( )
A.原子半径：
B.非金属性：
C. 的氢化物可用于刻蚀玻璃
D. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
√
[解析] 根据锂盐的成键特点， 形成一个共价键，达到稳定结构，
因此可能为 ，也可能为、， 形成一个双键达到稳定结构，
属于第族，据图可知可形成6个共价键，原子的电子数为 原
子的两倍，则的原子序数为偶数，且位于第三周期，因此为，
为，、、位于同一周期，为 ，整个阴离子带一个单位负电
荷，则为。
为、为、为，在第三周期，、 在第二周期，同周期主族元
素的原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径从上往下
逐渐增大，因此原子半径： ，A正确；
为、为、为，、 同周期，随核电荷数增大非金属性逐渐增
强，则非金属性，B错误；
为，其氢化物 溶液可以用来刻蚀玻璃，C正确；
为，其最高价氧化物对应的水化物是， 是强酸，D正确。
快速核答案
【综合应用】
角度一 例1 C 变式 B
角度二 例2 B 变式 D
角度三 例3 C 变式 D
针对训练
1.A 2.A 3.C 4.B
