阶段巩固练(七) 物质结构 元素周期律
1.B [解析] Ca是20号元素,原子结构示意图:,A正确;中子数为20的氯原子,其质量数为37,该原子表示为Cl,B错误;MgBr2是离子化合物,用电子式表示MgBr2的形成过程:,C正确;CO2是直线形分子,碳原子半径比氧原子半径大,结构模型:,D正确。
2.B [解析] 34S的质子数为16,原子核内中子数为34-16=18,故A错误;16O和18O的核外电子数相同,均为8,原子结构示意图既可以表示16O,也可以表示18O,故B正确;2H+是氢原子失去一个电子形成的阳离子,无核外电子,故C错误;13C和14C的质子数相同,质量数不同,中子数不同,为同一元素的不同核素,故D错误。
3.D [解析] 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大,故原子半径:r(C)4.C [解析] 同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,稳定性:HF>H2O、H2S>PH3,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,稳定性:H2O>H2S,则稳定性:HF>H2O>H2S>PH3,A正确;同主族从上到下元素的金属性逐渐增强,同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱,金属性K>Na>Mg,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,则碱性由强到弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2,B正确;Na+、F-、Mg2+、Al3+具有相同的电子层结构,根据“序大径小”,则微粒半径:F->Na+>Mg2+>Al3+,C错误;同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,则酸性由强到弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,D正确。
5.C [解析] HNO3是一元酸,H2SO4是二元酸,等物质的量浓度的水溶液,HNO3中H+的浓度是H2SO4的一半,C错误。
6.C [解析] 同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,Ga和As位于同一周期,原子序数:As>Ga,原子半径:Ga>As,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,As在P的下一周期,原子半径:As>P,则原子半径:Ga>As>P,A正确;同主族元素自上而下非金属性减弱,非金属性:N>P>As,非金属性越强,气态氢化物越稳定,所以热稳定性:NH3>PH3>AsH3,B正确;同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强,非金属性:S>P,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性:P>As,则非金属性:S>P>As,则酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,C错误;镓(Ga)是第四周期第ⅢA族元素,与Al同族,与Al具有相似的性质,氢氧化铝是两性氢氧化物,则Ga(OH)3可能具有两性,D正确。
7.B [解析] 由题给信息推知,X、Y、Z和Q分别代表Be、C、S、Cl。Be的金属性比Mg弱,常温下Mg与水缓慢反应,故Be不可能与水剧烈反应,A错误;YQ4为CCl4,其空间结构类似于CH4,为正四面体形,B正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO38.D [解析] 第ⅦA族元素单质分子之间只存在范德华力,且随相对分子质量增大,范德华力增大,熔点、沸点逐渐升高,D项错误。
9.B [解析] X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,分别位于三个不同短周期,则X为第一周期的H元素,Y与M同主族,分别位于第二、三周期,Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍,则Z为O元素,Y为C元素,X为H元素,M为Si元素,A正确;同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:Si>C>O>H,B错误;由于非金属性:C>Si,则酸性:H2CO3>H2SiO3,C正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强,由于非金属性:C>Si,则热稳定性:CH4>SiH4,D正确。
10.C [解析] R原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R可能为C或S,由图示原子半径与原子序数关系可知R应为C;Z是金属元素,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,即为Na2O、Na2O2,则Y为O,Z为Na;Z与W形成化学式为Z2W的化合物,则W为S;由图示知X的原子半径最小且原子序数最小,则X为H,T为Cl。Y为O,Z为Na,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以Na+的半径小于O2-,故A错误;酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3,故B错误;非金属性:O>S,所以气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,故C正确;由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可以是NaHCO3,是离子化合物,含有离子键和共价键 ,故D错误。
11.B [解析] 电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则原子的半径:Si>N>O,A错误;X是Si元素,在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族,B正确;H2SO3不是S的最高价含氧酸,HNO3的酸性强于H2SO3,不能说明S的非金属性弱于N,C错误;Si和N可分别与O形成SiO2和NO2,二者结构不同,化学性质也不同,D错误。
12.C [解析] A、B、C、D、E 5种短周期元素,B的最高价氧化物对应的水化物可与其最简单氢化物反应生成盐,可知B为N,E的最外层电子数为1且原子半径最大,可知E为Na, D的半径比N大,最外层7个电子,D为Cl,C最外层电子为6,半径比N小,C为O,A为H。NaH是离子化合物,A正确;B和C所对应的简单氢化物分别为NH3和H2O,非金属性:N13.C [解析] 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则X为Na;根据M的结构可知,W可以与Y形成2个共价键,W的最外层含有6个电子,其原子序数小于Na,则W为O;Y形成的单质是一种良好的半导体材料,且M中Y形4个共价键,则Y是Si;Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,Z的最外层电子数为7,Z的原子序数大于Na,则Z为Cl;W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl,据此分析。W、X 分别为O、Na,X2W表示氧化钠,氧化钠中含有离子键,是离子化合物,故A错误;Y、Z分别为Si、Cl,同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,则Y14.(1)第二周期第ⅣA族C
(2)H(4)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
(5)BD (6)bc
[解析] 根据图中各元素分布位置的特点,可知它们是元素周期表的短周期部分,则①是H元素,②是C元素,③是O元素,④是Na元素,⑤是Al元素,⑥S元素,⑦是Cl元素。(1)C元素是6号元素,在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族;14C半衰期很长,常用于文物考古,该核素的符号为C。(2)一般情况下,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,H、O、Na原子半径由小到大的顺序是H(选择题每题3分,共39分)
1.[2025·湖南名校高一大联考] 下列化学用语或图示表达错误的是 ( )
A.Ca的原子结构示意图:
B.中子数为20的氯原子符号Cl
C.用电子式表示MgBr2的形成过程:
D.CO2的分子结构模型:
2.不具有放射性的同位素被称为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是 ( )
A. 34S原子核内中子数为16
B.原子结构示意图既可以表示16O,也可以表示18O
C. 2H+的核外电子数为2
D. 13C和14C为同一核素
3.元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:r(C)>c(Si)>r(Ge)
B.非金属性:CC.金刚石、晶体硅、SiC均为共价化合物
D.可在周期表中元素Si附近寻找新的半导体材料
4.据元素周期律相关知识,下列关于物质性质的比较中不正确的是 ( )
A.稳定性:HF>H2O>H2S>PH3
B.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
C.微粒半径:Na+>F->Mg2+>Al3+
D.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
5.黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是 ( )
A.KNO3是含有共价键的离子化合物
B.上述元素的简单离子中,半径最大的是S2-
C.等物质的量浓度的水溶液的酸性:HNO3>H2SO4
D.N、O的气态氢化物分子间均能形成氢键
6.[2025·湖北武汉六中高一检测] “神州十九号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品,拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期,分别位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径:Ga>As>P
B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3
C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3的化学性质可能与Al(OH)3相似
7.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表:
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价与最低化合价代数和为零
Z 能形成原子个数比为1∶2和1∶3的两种氧化物
Q 同周期主族元素中原子半径最小
下列说法正确的是 ( )
A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应
B.Y与Q元素组成的YQ4分子,空间结构为正四面体形
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.第五周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈液态
8.在化学研究中,可以根据物质的组成、结构和反应规律等,预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实进行的预测不合理的是 ( )
选项 事实 预测
A 钠与钾是第ⅠA族元素,它们都能与水反应 铷与钠、钾属于同族元素,铷也能与水反应
B Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HCl在1500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D 随着核电荷数递增,第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低 随着核电荷数递增,第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
9.[2024·浙江6月选考改编] X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,分别位于三个不同短周期,Y与M同主族,Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ( )
A.四种元素均为非金属元素
B.原子半径:M>Z>Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>M
D.热稳定性:YX4>MX4
10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z是金属元素,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z与W形成化学式为Z2W的化合物,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 ( )
A.原子半径和离子半径均满足:YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:TC.气态氢化物的稳定性:Y>W
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键
11.[2025·河北石家庄二中高一检测] W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的2倍,下列说法正确的是 ( )
A.X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小
B.X位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族
C.HYO3的酸性强于H2WO3,故W元素的非金属性弱于Y
D.X和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2,它们的结构和化学性质相似
12.[2025·福建龙岩九校高一期中联考] A、B、C、D、E 5种短周期元素,原子半径和最外层电子数如图所示,B的最高价氧化物对应的水化物可与其最简单氢化物反应生成盐。下列说法不正确的是 ( )
A.A和E形成的化合物是离子化合物
B.B和C所对应的简单氢化物的还原性,前者更强
C.B、C、D的最高正化合价与其族序数相等
D.C和E形成的化合物中阴、阳离子个数比为1∶2
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Y形成的单质是一种良好的半导体材料,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示,下列叙述正确的是( )
A.X2W是共价化合物
B.气态氢化物的稳定性:Y>Z
C.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
D.W、X、Z的简单离子半径依次增大
14.(16分)[2025·辽宁七校协作体高一月考] 下表是元素周期表的一部分,表中所列的每个序号代表一种元素。
(1)(4分)元素②在周期表中的位置为 ;②的一种核素常用于文物考古,该核素的符号为 (以X形式表示)。
(2)(2分)元素①③④原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)。
(3)(2分)元素⑥⑦最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(4)(3分)⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(5)(2分)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族,下列关于In的说法中正确的是 。(填标号,下同)
A.最外层有5个电子
B.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强
C.失电子能力比⑤弱
D.可与稀硫酸反应产生氢气
(6)(3分)能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的实验事实是 。
a.⑦的气态氢化物在水中的溶解度比⑥的气态氢化物在水中的溶解度大
b.⑦的单质R2与H2化合比⑥的单质Q与H2化合容易,且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑥的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑦的单质R2气体可置换出单质Q(共45张PPT)
阶段巩固练(七) 物质结构 元素周期律
1.［2025·湖南名校高一大联考］下列化学用语或图示表达错误的是
( )
A. 的原子结构示意图：
B.中子数为20的氯原子符号：
C.用电子式表示 的形成过程：
D. 的分子结构模型：
√
[解析] 是20号元素，原子结构示意图： ，A正确；
中子数为20的氯原子，其质量数为37，该原子表示为 ，B错误；
是离子化合物，用电子式表示 的形成过程：
，C正确；
是直线形分子，碳原子半径比氧原子半径大，结构模型：
，D正确。
2.不具有放射性的同位素被称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究
中，、、、、 等常作环境分析指示物。下列有关一
些“稳定同位素”的说法正确的是( )
A. 原子核内中子数为16
B.原子结构示意图 既可以表示，也可以表示
C. 的核外电子数为2
D.和 为同一核素
√
[解析] 的质子数为16，原子核内中子数为 ，故A错误；
和 的核外电子数相同，均为8，原子结构示意图 既可
以表示，也可以表示，故B正确；
是氢原子失去一个电子形成的阳离子，无核外电子，故C错误；
和 的质子数相同，质量数不同，中子数不同，为同一元素的不同
核素，故D错误。
3.元素C、、 位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.非金属性：
C.金刚石、晶体硅、 均为共价化合物
D.可在周期表中元素 附近寻找新的半导体材料
[解析] 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：
，A错误；
同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，B
错误；
√
3.元素C、、 位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.非金属性：
C.金刚石、晶体硅、 均为共价化合物
D.可在周期表中元素 附近寻找新的半导体材料
金刚石、晶体硅是单质，不是化合物，C错误；
元素周期表中元素 附近是金属与非金属分界线附近，可在其周围寻
找半导体材料，D正确。
√
4.据元素周期律相关知识，下列关于物质性质的比较中不正确的是
( )
A.稳定性：
B.碱性强弱：
C.微粒半径：
D.酸性强弱：
√
[解析] 同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物
的稳定性逐渐增强，稳定性：、 ，同主族从上
到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，稳
定性：，则稳定性： ，A正确；
同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期从左到右主族元素的
金属性逐渐减弱，金属性 ，最高价氧化物对应水化物的
碱性逐渐减弱，则碱性由强到弱： ，B正确；
、、、 具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，
则微粒半径： ，C错误；
同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水
化物的酸性逐渐增强，则酸性由强到弱：
，D正确。
5.黑火药爆炸时发生的反应为
。下列说法错误的是( )
A. 是含有共价键的离子化合物
B.上述元素的简单离子中，半径最大的是
C.等物质的量浓度的水溶液的酸性：
D.、 的气态氢化物分子间均能形成氢键
[解析] 是一元酸， 是二元酸，等物质的量浓度的水溶
液，中的浓度是 的一半，C错误。
√
6.［2025·湖北武汉六中高一检测］“神州十九号”飞船所使用的砷化
镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产
权。砷和镓 都位于第四周期，分别位于第 ⅤA族和第 ⅢA
族。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：
B.热稳定性：
C.酸性：
D.的化学性质可能与 相似
√
[解析] 同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，和 位于同
一周期，原子序数：，原子半径： ，同主族元素自
上而下原子半径逐渐增大，在的下一周期，原子半径： ，
则原子半径： ，A正确；
同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性： ，非金属
性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性： ，
B正确；
同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强，非金属性： ，同
主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：，则非金属
性： ，则酸性：，C错误；
镓 是第四周期第ⅢA族元素，与同族，与 具有相似的性质，
氢氧化铝是两性氢氧化物，则 可能具有两性，D正确。
7.现有4种短周期主族元素、、和 ，原子序数依次增大，其中
、 在同一周期。相关信息如下表：
元素 相关信息
最外层电子数是核外电子总数的一半
最高化合价与最低化合价代数和为零
同周期主族元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A.常温时, 单质能与水发生剧烈反应
B.与元素组成的 分子，空间结构为正四面体形
C.、、 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.第五周期且与 同主族的元素的单质在常温常压下呈液态
√
元素 相关信息
最外层电子数是核外电子总数的一半
最高化合价与最低化合价代数和为零
同周期主族元素中原子半径最小
[解析] 由题给信息推知，、、和分别代表、C、、。 的
金属性比弱，常温下与水缓慢反应，故 不可能与水剧烈反应，
A错误；
为，其空间结构类似于 ，为正四面体形，B正确；
元素 相关信息
最外层电子数是核外电子总数的一半
最高化合价与最低化合价代数和为零
同周期主族元素中原子半径最小
最高价氧化物对应水化物的酸性： ，C错误；
是，位于第五周期且与同主族的元素是，常温常压下 是紫黑色
固体，D错误。
元素 相关信息
最外层电子数是核外电子总数的一半
最高化合价与最低化合价代数和为零
同周期主族元素中原子半径最小
8.在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元
素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实
进行的预测不合理的是 ( )
选项 事实 预测
A 钠与钾是第ⅠA族元素，它们都能 与水反应 铷与钠、钾属于同族元
素，铷也能与水反应
B
C
选项 事实 预测
D 随着核电荷数递增，第ⅠA族元素 单质的沸点逐渐降低
[解析] 第 族元素单质分子之间只存在范德华力，且随相对分子
质量增大，范德华力增大，熔点、沸点逐渐升高，D项错误。
续表
√
9.［2024·浙江6月选考改编］、、、 四种主族元素，原子序数
依次增大，分别位于三个不同短周期，与同主族，与 核电荷数
相差2， 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确
的是( )
A.四种元素均为非金属元素
B.原子半径：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.热稳定性：
√
[解析] 、、、 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个
不同短周期，则为第一周期的元素，与 同主族，分别位于第二、
三周期，与核电荷数相差2， 的原子最外层电子数是内层电子数的
3倍，则为元素，为C元素，为元素，为 元素，A正确；
同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：
，B错误；
由于非金属性： ，则酸性： ，C正确；
元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，由于非金属性：
，则热稳定性： ，D正确。
10.现有短周期主族元素、、、、、， 原子最外层电子数是
电子层数的2倍， 是金属元素，与能形成、型化合物，与
形成化学式为 的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关
系如图所示。下列推断正确的是 ( )
A.原子半径和离子半径均满足：
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C.气态氢化物的稳定性：
D.由、、、 四种元素组成的化合物中只含有共价键
√
[解析] 原子最外层电子数是电子层数的2倍，则可能为C或 ，由图
示原子半径与原子序数关系可知应为C；是金属元素，与能形成
、型化合物，即为、，则为， 为；与形
成化学式为的化合物，则为；由图示知 的原子半径最小且原
子序数最小，则为，为。
为，为 ，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径
越小，所以 的半径小于，故A错误；
酸性： ，故B错误；
非金属性： ，所以气态氢化物的稳定性：
，故C正确；
由、、、 四种元素组成的化合物可以是
，是离子化合物，含有离子键和共价
键，故D错误。
11.［2025·河北石家庄二中高一检测］、、、 四种短周期元素，
它们在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的原子序数为 元
素原子序数的2倍，下列说法正确的是( )
A.、、 三种元素对应原子的半径依次减小
B. 位于元素周期表中的第三周期第 ⅣA族
C.的酸性强于，故元素的非金属性弱于
D.和可分别与形成和 ，它们的结构和化学性质相似
√
[解析] 电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越
大，原子半径越小，则原子的半径：，A错误；
是 元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，B正确；
不是的最高价含氧酸，的酸性强于，不能说明
的非金属性弱于，C错误；
和可分别与形成和 ，二者结构不同，化学性质也不同，
D错误。
12.［2025·福建龙岩九校高一期中联考］A、B、C、D、 种短周期
元素，原子半径和最外层电子数如图所示，B的最高价氧化物对应的
水化物可与其最简单氢化物反应生成盐。下列说法不正确的是
( )
A.A和 形成的化合物是离子化合物
B.B和C所对应的简单氢化物的还原性，前者更强
C.B、C、D的最高正化合价与其族序数相等
D.C和形成的化合物中阴、阳离子个数比为
√
[解析] A、B、C、D、 种短周期元素，B的最高价氧化物对应的
水化物可与其最简单氢化物反应生成盐，可知B为， 的最外层电
子数为1且原子半径最大，可知为，的半径比 大，最外层7个
电子，D为，C最外层电子为6，半径比小，C为，A为。
是离子化合物，A正确；
B和C所对应的简单氢化物分别为 和，非金属性： ，还
原性：前者更强，B正确；
C为，无最高正价，C错误；
C和形成的化合物、 ，两者阴、阳离子个数比为 ，
D正确。
13.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大， 的原子半径
是所有短周期主族元素中最大的， 形成的单质是一种良好的半导体
材料，的原子序数是的最外层电子数的2倍，由、、 三种元素
形成的化合物 的结构如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 是共价化合物
B.气态氢化物的稳定性：
C. 的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
D.、、 的简单离子半径依次增大
√
[解析] 短周期主族元素、、、 的原子序数依次增大， 的原子
半径是所有短周期主族元素中最大的，则为；根据的结构可知，
可以与形成2个共价键， 的最外层含有6个电子，其原子序数小
于，则为； 形成的单质是一种良好的半导体材料，且中形
4个共价键，则是；的原子序数是 的最外层电子数的2倍，的最
外层电子数为7，的原子序数大于，则 为；、、、分别为
、、、，据此分析。
、分别为 、， 表示氧化钠，氧化钠中含有离子键，是离子
化合物，故A错误；
、分别为、 ，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，
气态氢化物的稳定性逐渐增强，则 ，故B错误；
是 ，其最高价氧化物对应的水化物是硅酸，硅酸是一种弱酸，故C
正确；
、、分别为、 、，和 的核外电子排布相同，核电荷
数越大，离子半径越小， 的半径大于，三种离子中 的电子
层数最多，半径最大，则 、、 的简单离子半径依次增大，故D
错误。
14.(16分)［2025·辽宁七校协作体高一月考］ 下表是元素周期表的
一部分，表中所列的每个序号代表一种元素。
(1)(4分)元素②在周期表中的位置为_________________；②的一种
核素常用于文物考古，该核素的符号为____(以 形式表示)。
第二周期第ⅣA族
[解析] 根据图中各元素分布位置的特点，可知它们是元素周期表的
短周期部分，则①是 元素，②是C元素，③是元素，④是元素，
⑤是元素，元素，⑦是 元素。
元素是6号元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；
半衰期很长，常用于文物考古，该核素的符号为 。
(2)(2分)元素①③④原子半径由小
到大的顺序是____________
(填元素符号)。
[解析] 一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同
时，核电荷数越多，原子半径越小，、、 原子半径由小到大的
顺序是 。
[解析] 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属
性最强的为 元素，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。
(3)(2分)元素⑥⑦最高价氧化物对
应水化物酸性最强的是_______
(填化学式)。
(4)(3分)⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程
式为________________________________________。
[解析] 单质与的最高价氧化物对应水化物 反应的离子方程
式为 。
(5)(2分)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟 的导电玻璃。已知
元素与元素⑤同主族，下列关于 的说法中正确的是____。 (填标号，
下同)
A.最外层有5个电子
B.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强
C.失电子能力比⑤弱
D.可与稀硫酸反应产生氢气
BD
[解析] 元素与元素⑤同主族，即与 元素都是第ⅢA族元素，最外
层是3个电子，故A错误；
同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物
的碱性也逐渐增强，故B正确；
同主族元素从上到下原子失电子能力逐渐增强，故C错误；
元素比 元素金属性强，所以可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确。
(6)(3分)能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的实验事实是___。
.⑦的气态氢化物在水中的溶解度比⑥的气态氢化物在水中的溶解度大
.⑦的单质与化合比⑥的单质与化合容易，且 的稳定性比
强
.在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质
[解析] 气态氢化物在水中的溶解度与非金属性强弱没有关系， 错误；
非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此⑦的单质与 化合比⑥的
单质与化合容易，且的稳定性比 强可以说明二者的非金属性
强弱， 正确；
一般情况下，非金属性强的单质可以置换出非金属性弱的，在⑥的氢化
物的水溶液中通少量⑦的单质 气体可置换出单质，可以说明二
者的非金属性强弱， 正确。
快速核答案
1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.B
8.D 9.B 10.C 11.B 12.C 13.C
14.（1）第二周期第ⅣA族 （2）
（3） （4）
（5）BD （6）
