科粤版九年级化学第八单元常见的酸、碱、盐测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学第八单元常见的酸、碱、盐测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 646.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-27 15:15:36 | ||
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文档简介
第八单元测试题
(时间：60分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
A B C D
2.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A. 两者的水溶液都能导电
B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
3.下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 （ ）
A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物
C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱
4.科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．张青莲
C．袁隆平 D．徐光宪
5.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法中,正确的是( )A
A.苹果汁的酸性强于酸雨的酸性
B.小苏打水不能使酚酞溶液变红
C.厨房清洁剂的碱性弱于小苏打水的碱性
D.酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳
6.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,主要用于香料或作为饮料的酸化剂,化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是 ( )
A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH
“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如题7～9图所示。回答7～9题。
7．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于有机物
8．用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．酒精灯
9．关于蛋雕制作说法正确的是（ ）
A．石蜡熔化属于化学变化
B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应
D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
10.如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（ ）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应
B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C．④可以表示为AgNO3与Al的反应
D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
11.思维导图是知识整理的重要工具,如图是某思维导图的一部分,可以填入括号中的是( )
A.正负电荷中和 B.蚊叮虫咬的中和
C.环境保护“碳中和” D.抗体对病毒的中和
12.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．化学变化中分子种类一定改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2属于酸
13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作都正确的是( )
14.如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①③ B．①② C．②③ D．①②③
15.乐扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如图。下列选项正确的是（ ）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
二、填空题（本题包括4小题，共29分）
16.（7分）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿如图1：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为，_____（填“易”或“难”）溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为_____。
（2）冶炼如图2：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。”
①高温下，木炭会把锡从锡砂（）中还原出来，反应的化学方程式为______。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
（3）使用：①锡是“五金”—金、银、铜、铁、锡之一。金属单质由______构成。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。
17.（7分） 香蕉是高钾、低钠的水果，具有降低血压等药用价值。香蕉还有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6，维生素B6（C8 H10NO5 P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。
（1）这里的钾指的是________（填“元素”或“原子”），维生素B6中磷元素与氢元素的质量比为_______。
（2）香蕉果树需肥量大，宜用勤施薄肥的方法。下列属于磷肥的是________。
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．NH2NO3
（3）叶斑病是香蕉果树的一种常见病，喷施30%氧氯化铜对叶斑病有一定的防效作用。氧氯化铜[Cu2(OH)3Cl]可以通过CuCl2、CuO和H2O来制备，该反应的化学方程式：________。
（4）为保持采后香蕉贮藏品质，延长贮藏期限。研究人员挑选果实外观完好及成熟度、大小相近的香蕉，随机分成两组，对照组和处理组分别用蒸馏水和0.1%正己醇处理，于25℃下贮藏15天，观测香蕉的病情指数，见下图。
①香蕉病情指数随贮藏时间呈________的趋势。
②正己醇处理可________（填“有效”或“无效”）抑制贮藏期间香蕉病斑的扩大和增加。
18. （8分）归纳总结是学习的一种方法，如图是兴趣小组同学依据碱的化学性质构建的网络图，祝愿同学们破“碱”成蝶，中考必胜。
（1）若指示剂为紫色石蕊，可观察到溶液______，原因是碱溶液中都含有______(填离子符号)。
（2）碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钙变质的化学方程式：______。
（3）若盐为氯化铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为______，该反应属于______(填基本反应类型)。
（4）若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是______(填字母序号)。
A．AgNO3溶液 B．Mg C．pH试纸 D．紫色石蕊溶液
（5）不同的碱也有各自的特性，如氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是_______。
19.（7分）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：（1）草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
（2）碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是 。
（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
20.（10分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。8分
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，
原因是 （用化学方程式表示）。
（4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离
子有 （填离子符号）。
21.（10分）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________。
②写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：___________。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。
（3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图3①所示：
①由图3①可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________，到达C时溶液中的溶质有___________。
【探究三】通过酸碱指示剂颜色变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（4）娇娇同学利用图3②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是___________。
（5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你解释产生气泡的原因：___________(用化学方程式表示)。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
22.某综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，随机取出市售某种“纯碱”样品(成分说明见图)，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9g，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、烘干，干燥后得到白色固体10g。
品名：纯碱
化学式：Na2CO3
式量：106
纯度：95%
生产商：X化工厂
（1）计算10.9g样品中纯碱的质量。
（2）根据检验结果，此纯碱能否列入“诚信商品”。(写出计算过程)
第八单元测试题答案
一、选择题（共 15 小题，每小题3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D 2．C 3.A 4．A 5.A 6．C 7．B 8．D 9．B
10．C
解析 A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为H2O2制取O2的反应；B.氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与H2SO4的反应；C.硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为AgNO3与Al的反应；D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素。
11．B
解析 A.带等量正负电荷的物体接触时，一个物体的正电荷数等于负电荷数时，该物体显电中性；B.蚊虫叮咬会分泌蚁酸，可以用碱性物质(如肥皂水)涂抹，属于中和反应；C.环境保护碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放量，实现CO2零排放；D.抗体对病毒的中和作用是指:阻止病毒与靶细胞相互作用。
12．C
解析 A.氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4；B.碱中含有氢元素和氧元素，但是含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如H2O；C.化学变化中分子种类一定改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化；D.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，CO2不属于酸。
13．B
解析：
14．A
解析 ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。
③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。
15.D
解析 A.该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2； B.盐酸具有腐蚀性；C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小；D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0。
二、填空题（本题包括4小题，共29分）
16.(7分）（1）① 难 ②过滤 （2） ① ②形成合金，熔点降低
（3）①原子 ②锡器会与酸性物质反应
17.(7分）（1）元素 31:10 （2）C
（3）CuCl +3CuO+3H2O=2Cu (OH) Cl (4)上升 有效
18.(8分）（1）变为蓝色 OH-
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20
（3）有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色 复分解反应 （4）CD
（5）氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同
19.（7分）（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH OH﹣和Cl﹣
（3）用大量清水冲洗
（4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
（5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
20.(10分）（1）分液漏斗 （2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
②除去CO2中混有的HCl ③浓硫酸
（3）①CO2与水反应生成酸性物质 CO2的密度比空气大
②H2CO3CO2↑+H2O （4）Ca2+、OH﹣
21.（10分）（1）氢氧化钠溶液 HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）氢氧化钠固体溶解放热
（3）放热 减小 硫酸钠和硫酸(或Na2SO4和H2SO4) （4）试管中溶液由红色变为无色
（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
解析 （1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液;②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）由于氢氧化钠固体溶解也放热，故该实验无法得出酸碱中和反应放热的结论；
（3）①由图3①可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；②氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱；C点时硫酸过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；
（4）图3②实验中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明酸与碱发生了反应；
（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而产生气泡，该反应的化学方程式为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
22.（1）解:设10.9g样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10g x
= x=10.6g
答:10.9g样品中纯碱的质量为10.6g。
（2）样品中纯碱含量为×100%≈97.2%,97.2%>95%，因此属于合格产品，属于“诚信商品”。
(时间：60分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
A B C D
2.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A. 两者的水溶液都能导电
B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
3.下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 （ ）
A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物
C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱
4.科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．张青莲
C．袁隆平 D．徐光宪
5.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法中,正确的是( )A
A.苹果汁的酸性强于酸雨的酸性
B.小苏打水不能使酚酞溶液变红
C.厨房清洁剂的碱性弱于小苏打水的碱性
D.酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳
6.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,主要用于香料或作为饮料的酸化剂,化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是 ( )
A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH
“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如题7～9图所示。回答7～9题。
7．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于有机物
8．用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．酒精灯
9．关于蛋雕制作说法正确的是（ ）
A．石蜡熔化属于化学变化
B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应
D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
10.如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（ ）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应
B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C．④可以表示为AgNO3与Al的反应
D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
11.思维导图是知识整理的重要工具,如图是某思维导图的一部分,可以填入括号中的是( )
A.正负电荷中和 B.蚊叮虫咬的中和
C.环境保护“碳中和” D.抗体对病毒的中和
12.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．化学变化中分子种类一定改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2属于酸
13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作都正确的是( )
14.如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①③ B．①② C．②③ D．①②③
15.乐扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如图。下列选项正确的是（ ）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
二、填空题（本题包括4小题，共29分）
16.（7分）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿如图1：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为，_____（填“易”或“难”）溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为_____。
（2）冶炼如图2：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。”
①高温下，木炭会把锡从锡砂（）中还原出来，反应的化学方程式为______。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
（3）使用：①锡是“五金”—金、银、铜、铁、锡之一。金属单质由______构成。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。
17.（7分） 香蕉是高钾、低钠的水果，具有降低血压等药用价值。香蕉还有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6，维生素B6（C8 H10NO5 P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。
（1）这里的钾指的是________（填“元素”或“原子”），维生素B6中磷元素与氢元素的质量比为_______。
（2）香蕉果树需肥量大，宜用勤施薄肥的方法。下列属于磷肥的是________。
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．NH2NO3
（3）叶斑病是香蕉果树的一种常见病，喷施30%氧氯化铜对叶斑病有一定的防效作用。氧氯化铜[Cu2(OH)3Cl]可以通过CuCl2、CuO和H2O来制备，该反应的化学方程式：________。
（4）为保持采后香蕉贮藏品质，延长贮藏期限。研究人员挑选果实外观完好及成熟度、大小相近的香蕉，随机分成两组，对照组和处理组分别用蒸馏水和0.1%正己醇处理，于25℃下贮藏15天，观测香蕉的病情指数，见下图。
①香蕉病情指数随贮藏时间呈________的趋势。
②正己醇处理可________（填“有效”或“无效”）抑制贮藏期间香蕉病斑的扩大和增加。
18. （8分）归纳总结是学习的一种方法，如图是兴趣小组同学依据碱的化学性质构建的网络图，祝愿同学们破“碱”成蝶，中考必胜。
（1）若指示剂为紫色石蕊，可观察到溶液______，原因是碱溶液中都含有______(填离子符号)。
（2）碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钙变质的化学方程式：______。
（3）若盐为氯化铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为______，该反应属于______(填基本反应类型)。
（4）若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是______(填字母序号)。
A．AgNO3溶液 B．Mg C．pH试纸 D．紫色石蕊溶液
（5）不同的碱也有各自的特性，如氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是_______。
19.（7分）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：（1）草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
（2）碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是 。
（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
20.（10分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。8分
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，
原因是 （用化学方程式表示）。
（4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离
子有 （填离子符号）。
21.（10分）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________。
②写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：___________。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。
（3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图3①所示：
①由图3①可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________，到达C时溶液中的溶质有___________。
【探究三】通过酸碱指示剂颜色变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（4）娇娇同学利用图3②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是___________。
（5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你解释产生气泡的原因：___________(用化学方程式表示)。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
22.某综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，随机取出市售某种“纯碱”样品(成分说明见图)，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9g，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、烘干，干燥后得到白色固体10g。
品名：纯碱
化学式：Na2CO3
式量：106
纯度：95%
生产商：X化工厂
（1）计算10.9g样品中纯碱的质量。
（2）根据检验结果，此纯碱能否列入“诚信商品”。(写出计算过程)
第八单元测试题答案
一、选择题（共 15 小题，每小题3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D 2．C 3.A 4．A 5.A 6．C 7．B 8．D 9．B
10．C
解析 A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为H2O2制取O2的反应；B.氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与H2SO4的反应；C.硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为AgNO3与Al的反应；D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素。
11．B
解析 A.带等量正负电荷的物体接触时，一个物体的正电荷数等于负电荷数时，该物体显电中性；B.蚊虫叮咬会分泌蚁酸，可以用碱性物质(如肥皂水)涂抹，属于中和反应；C.环境保护碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放量，实现CO2零排放；D.抗体对病毒的中和作用是指:阻止病毒与靶细胞相互作用。
12．C
解析 A.氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4；B.碱中含有氢元素和氧元素，但是含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如H2O；C.化学变化中分子种类一定改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化；D.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，CO2不属于酸。
13．B
解析：
14．A
解析 ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。
③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。
15.D
解析 A.该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2； B.盐酸具有腐蚀性；C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小；D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0。
二、填空题（本题包括4小题，共29分）
16.(7分）（1）① 难 ②过滤 （2） ① ②形成合金，熔点降低
（3）①原子 ②锡器会与酸性物质反应
17.(7分）（1）元素 31:10 （2）C
（3）CuCl +3CuO+3H2O=2Cu (OH) Cl (4)上升 有效
18.(8分）（1）变为蓝色 OH-
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20
（3）有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色 复分解反应 （4）CD
（5）氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同
19.（7分）（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH OH﹣和Cl﹣
（3）用大量清水冲洗
（4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
（5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
20.(10分）（1）分液漏斗 （2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
②除去CO2中混有的HCl ③浓硫酸
（3）①CO2与水反应生成酸性物质 CO2的密度比空气大
②H2CO3CO2↑+H2O （4）Ca2+、OH﹣
21.（10分）（1）氢氧化钠溶液 HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）氢氧化钠固体溶解放热
（3）放热 减小 硫酸钠和硫酸(或Na2SO4和H2SO4) （4）试管中溶液由红色变为无色
（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
解析 （1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液;②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）由于氢氧化钠固体溶解也放热，故该实验无法得出酸碱中和反应放热的结论；
（3）①由图3①可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；②氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱；C点时硫酸过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；
（4）图3②实验中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明酸与碱发生了反应；
（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而产生气泡，该反应的化学方程式为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
22.（1）解:设10.9g样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10g x
= x=10.6g
答:10.9g样品中纯碱的质量为10.6g。
（2）样品中纯碱含量为×100%≈97.2%,97.2%>95%，因此属于合格产品，属于“诚信商品”。