科粤版九年级化学第六单元金属和金属材料测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学第六单元金属和金属材料测试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1003.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-27 17:33:21 | ||
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文档简介
第六单元测试题
（时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活用品是用金属材料制成的是（ ）
A．陶瓷杯 B．不锈钢碗 C．塑料盆 D．玻璃茶壶
2．金属不具有的物理通性是（ ）
A．银白色光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性
3．下列物质中不属于合金的是（ ）
A．18 K黄金 B．建造国产航母的新型钢材
C．用来炼铁的赤铁矿 D．用来制作硬币的白铜
4．在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列描述正确的是（ ）
A．合金中至少含两种金属
B．黄铜比铜的硬度大、熔点高
C．钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢
D．合金与纯金属性能不同是因为组成发生了改变
6．下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是（ ）
A．AlCl3 B．CuCl C．FeCl D．MgCl
7. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，钛有银白色金属光泽、密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃、具有良好的耐腐蚀性和延展性。下列制品不能用钛制作的是（ ）
A．保险丝 B．飞机 C．医疗器械 D．潜艇外壳
8．埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无关的是（ ）
A．埋藏的环境温度高
B．剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜
C．埋藏的环境中氧气少
D．宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好
9．置换反应是化学反应的基本类型之一，下列属于置换反应的是（ ）
A．H2CO3 = H2O + CO2↑ B．C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
C．Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
10.下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．大多数金属以单质的形式存在 B．地壳中含量最大的金属元素是铝
C．常温下所有金属都是固体 D．目前年产量最大的金属是铜
11．把锌片投入下列溶液中，使溶液质量减轻的是（ ）
A．MgCl2 B．Hg（NO3）2 C．CuCl2 D．Al（NO3）3
12．某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是（ ）
A．通过反应①可以得到浅绿色溶液
B．反应②中，Fe2O3发生氧化反应
C．能实现转化③的金属，也能和稀硫酸反应
D．能实现转化④的反应只有铁和稀盐酸的反应
13．将一定量的铁粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
14．某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为66.5%，则该矿石中氧化铁的质量分数为（ ）
A．80% B．85% C． 90% D．95%
15.【新考法·数字化实验】小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是（ ）
A．反应结束后二者产生氢气的体积相等
B．曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线
C．反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg
D．AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小
二、填空题（本题包括4小题，共29分）
16．（7分）“化”说金属。
（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的______。
（2）我国目前服役的航母均是以省来命名，分别是辽宁舰、山东舰、福建舰。钢铁是制造航母的主要材料，船体外壳涂上一层特殊防锈漆，目的是让钢铁与______隔绝，防止生锈。
（3）黄铜（铜锌合金）外观酷似黄金，可用加热法辨别真假黄金，依据的原理是______（用化学方程式表示）。
（4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。
①“彩色金”中______（填“含”或“不含”）金元素（Au）。
②制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn4As+2X，X的化学式为______，“密固”是指在密闭容器中进行反应。其原因可能是 。
17．（7分） 纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，制备示意图为：
（1）“聚集”过程，铁元素化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）“雾化”过程，发生反应：FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3+3______（补充完整该化学方程式）。
（3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。
①研究发现，废水中的溶解氧会对NO3-去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下NO3-的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是__________________________。
（4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）
①结合图分析，Ni2+属于第______类；
②废水中CuCl2与纳米零价铁反应的化学方程式为___________。
③去除烟气中NO。在一定温度下，将H2O2和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为2NO+3H2O22HNO3+2H2O。
①纳米零价铁的作用是_______。
18.（6分）我国冶炼铁的历史悠久，图1和图2为“古法炼铁”和“炒钢法”炼铁。
（1）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4和氢气，其化学方程式是 。
（2）炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，其中石灰石的作用是 ，图3是实验室模拟高炉炼铁的装置图，实验中首先通入一氧化碳的目的是_______，导管末端酒精灯的作用是 。
（3）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中___________元素的含量。
19．（9分）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似；锌的熔点为419 ℃，沸点为907 ℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）模拟工艺过程：
i. 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
ii.高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为______价。
iii. 冷凝器内锌由气态转化为液态，理论上应控制的温度范围是 （填序号）。
A．T<419℃ B．T>907℃ C．419℃（2）“火法”炼锌：
i.“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是 。
ii.“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 。
（3）我国古代冶锌晚于铁和铜，其原因是 。
（4）古往今来，金属服务人类的脚步从未停止。从可持续发展的角度看，我国在金属资源开发利用方面应采取的合理措施是______（填序号）。
A．增大金属矿产品的出口量 B．回收利用废旧金属制品
C．寻找与研制金属的代用品 D．加大金属矿物的开采，提高金属产量
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
20．（10分）化学实验是认识物质的重要途径。
（1）验证金属部分物理性质（如图）
图1 图2
i. 图1采用相互刻划的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比铜片的硬度_______（填“大”或“小”）。
ii. 图2选择铁丝、铝丝、粗铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上短时间烘烤另一端，温度均升高，由此可知：金属具有良好的________性。
（2）验证金属部分化学性质及活动性
图3 图4 图5
i. 如图3，用坩埚钳分别夹取铜片和打磨过的镁条，放在酒精灯火焰上加热，铜片表面变黑，镁条燃烧发出耀眼白光，由此可知：金属可以与________发生反应，并写出镁条发生反应的方程式： 。
ii. 如图4，向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入10%的稀盐酸和10%的稀硫酸。根据反应的现象，得出：铁的活动性比铜强。该实验是否合理？ （若不合理，提出改进的方案）。
iii.如图5向试管中倒入硫酸铜溶液2 mL，并将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为 色，由此可知：铁的活动性比铜强。写出发生反应的方程式： 。
（3）要设计实验验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，可以选择的一组试剂为锌片、硫酸铜溶液和_______。
21.【新考法·创新实验】（10分）某实验小组从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能含有铁粉。乙同学：可能含有炭粉。
【实验探究】（1）小组同学设计实验方案并完成如表实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 有气泡产生，溶液变为______色，有黑色不溶物。 甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为
II.将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中 ______，澄清石灰水变浑浊。 乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。写出炭粉与氧化铜反应的化学方程式：______
【实验结论】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉。
【表达交流】（2）小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：______。
（3）脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O2和______(填化学式)，以达到延长食品保质期的作用。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
【实验探究2】小组同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验：
（4）一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面______(填“高于”或“低于”)右侧导管液面，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。
【思维拓展】（5）图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是______g。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
22.医疗器械中含有性能优良的金属钛。工业上利用钛铁矿【主要成分钛酸亚铁（FeTiO3）， 其他成分不参与反应】为主要原料冶炼金属钛，生产的部分工艺流程图如下。
已知：钛常温下不与酸反应。
（1）①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 __ 。为加快反应速率，可采用的方法是 。
（2）若冶炼制备9.6t金属钛，同时得到氯化镁质量为多少？(写出计算过程)
（3）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入________除去。
第六单元测试题
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. B 2. A 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. A 9. B 10. B
11. B 12. C 13. C 14. D
15. D
解析 A.最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等。B.镁比铝活泼，镁和盐酸反应的速率更快，曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线。C.最终压强相等，说明反应生成的氢气体积相等，相等体积的氢气质量相等，生成2份质量的氢气，消耗镁的质量是24份，消耗铝的质量是18份，生成的氢气质量相等时，消耗镁的质量较大。D.AB段下降的原因是完全反应后不再放热、也不再产生气体，气压减小。
二、填空题（本题包括4小题，共29分）
16. （7分）（1）导电 （2）氧气和水
（3）①2Cu + O2 2CuO
（4）不含 SnS2 防止反应物或生成物在较高温度下被氧化
17.（7分）（1）不变 （2）HCl （3）水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 （4）①二 ②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ③催化作用
18（6分）（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （2） 除去矿石中的二氧化硅 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气 （3）碳
19.（9分）（1）i. 增大反应物的接触面积，使反应更充分
ii.C+ZnCO3Zn+CO↑ +2 iii. 419℃-907℃
（2）i. 使温度达到可燃物的着火点
ii.防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
（3）锌的金属活动性比铁和铜强
（4）BC
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
20．（10分）（1）i. 大 ii. 导热
（2）i. 氧气 2Mg+O22MgO
ii. 不合理，应将稀盐酸换成10%的稀硫酸（或将稀硫酸换成10%的稀盐酸）
iii. 浅绿 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）银片（或）
解析 （1）根据铜片上出现划痕，可以推出黄铜片比铜片的硬度大，因为黄铜片是合金，铜片是纯金属，合比该合金中单种金属的硬度大： 不同金属，在酒精灯火焰上烘烤一端，热量不断传递，便使金属的温度均升高，故金属具有良好的导热性。
（2）镁条在酒精灯的灼烧中，在空气中燃烧发出耀眼的白光，故镁条可以和氧气反应生成氧化镁，反应的方程式2Mg+O22MgO；要利用金属和酸的反应验证铁和铜活动性强弱，应利用控制变量的思想，只有金属的种类不同，其他条件均相同；该实验中金属的种类不同，酸的种类不同，因此不能得出“铁的活动性比铜强”的结论，应将稀盐酸或者稀硫酸换成同一种。
iii.图5实验中，根据实验现象可知铁丝和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，故铁的活动性比铜强。据此写出反应的化学方程式。
（3）根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属可以把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，要验证三种金属的活动性顺序，可以采用两端金属中间化合物，或者两端化合物中间金属的思路设计实验。锌、银、铜的金属活动性顺序为锌 铜 银，方案可以是锌片、硫酸铜溶液和银片，或者是硝酸锌溶液、硝酸银溶液和铜片；结合题给信息，还应添加的是银片。
21.（10分）（1）①浅绿 ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③黑体粉末变为红色
④C+2CuOCu+CO2↑
（2）用磁铁吸引，若能吸引说明含有铁粉，若不能吸引说明不含有铁粉
（3）H2O
（4）高于 （5）0.35
解析（1）①实验I得到实验结论为甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，则取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，故实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
②实验I中发生的反应为铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③实验II得到实验结论为乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉，则将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，即炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜；把产生的气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验现象为黑体粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；
④炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，化学方程式为C+2CuOCu+CO2↑ ；
（2）铁粉具有磁性，因此可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，实验操作为用磁铁吸引，若能吸引说明含有铁粉，若不能吸引说明不含有铁粉；
（3）铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果，故脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内的O2和H2O ，以达到延长食品保质期的作用；
（4）铁和水、氧气接触生锈，在食盐水中生锈速度更快，故相同时间内左侧烧杯中消耗的氧气和水更多，装置内压强更小，因此一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率；
（5）图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，由图可知，硅藻土为0.35g时脱氧时间最短，则0.35g为硅藻土的最佳用量。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22.（1）FeCl3 将钛铁矿、焦炭粉碎
（2） 解：设同时得到氯化镁质量是x。
2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
190 48
X 96 t
x=38 t
答：同时得到氯化镁38 t。
（3）稀盐酸或稀硫酸
解析 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，①中反应前有2个Fe、2个Ti、6个O、6个C、14个Cl，反应后已知物中有2个Ti、8个Cl、6个C、6个O，2X中应有2个Fe、6个Cl，则X的化学式为FeCl3。为加快①的反应速率，可将钛铁矿、焦炭粉碎，增大反应物的接触面积。
（3）结合流程图可知，冶炼出的钛中可能含有少量的镁，常温下镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，而钛不与酸反应，故可加稀盐酸或稀硫酸除去镁，得到纯净的钛。
2
（时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活用品是用金属材料制成的是（ ）
A．陶瓷杯 B．不锈钢碗 C．塑料盆 D．玻璃茶壶
2．金属不具有的物理通性是（ ）
A．银白色光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性
3．下列物质中不属于合金的是（ ）
A．18 K黄金 B．建造国产航母的新型钢材
C．用来炼铁的赤铁矿 D．用来制作硬币的白铜
4．在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列描述正确的是（ ）
A．合金中至少含两种金属
B．黄铜比铜的硬度大、熔点高
C．钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢
D．合金与纯金属性能不同是因为组成发生了改变
6．下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是（ ）
A．AlCl3 B．CuCl C．FeCl D．MgCl
7. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，钛有银白色金属光泽、密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃、具有良好的耐腐蚀性和延展性。下列制品不能用钛制作的是（ ）
A．保险丝 B．飞机 C．医疗器械 D．潜艇外壳
8．埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无关的是（ ）
A．埋藏的环境温度高
B．剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜
C．埋藏的环境中氧气少
D．宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好
9．置换反应是化学反应的基本类型之一，下列属于置换反应的是（ ）
A．H2CO3 = H2O + CO2↑ B．C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
C．Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
10.下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．大多数金属以单质的形式存在 B．地壳中含量最大的金属元素是铝
C．常温下所有金属都是固体 D．目前年产量最大的金属是铜
11．把锌片投入下列溶液中，使溶液质量减轻的是（ ）
A．MgCl2 B．Hg（NO3）2 C．CuCl2 D．Al（NO3）3
12．某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是（ ）
A．通过反应①可以得到浅绿色溶液
B．反应②中，Fe2O3发生氧化反应
C．能实现转化③的金属，也能和稀硫酸反应
D．能实现转化④的反应只有铁和稀盐酸的反应
13．将一定量的铁粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
14．某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为66.5%，则该矿石中氧化铁的质量分数为（ ）
A．80% B．85% C． 90% D．95%
15.【新考法·数字化实验】小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是（ ）
A．反应结束后二者产生氢气的体积相等
B．曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线
C．反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg
D．AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小
二、填空题（本题包括4小题，共29分）
16．（7分）“化”说金属。
（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的______。
（2）我国目前服役的航母均是以省来命名，分别是辽宁舰、山东舰、福建舰。钢铁是制造航母的主要材料，船体外壳涂上一层特殊防锈漆，目的是让钢铁与______隔绝，防止生锈。
（3）黄铜（铜锌合金）外观酷似黄金，可用加热法辨别真假黄金，依据的原理是______（用化学方程式表示）。
（4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。
①“彩色金”中______（填“含”或“不含”）金元素（Au）。
②制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn4As+2X，X的化学式为______，“密固”是指在密闭容器中进行反应。其原因可能是 。
17．（7分） 纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，制备示意图为：
（1）“聚集”过程，铁元素化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）“雾化”过程，发生反应：FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3+3______（补充完整该化学方程式）。
（3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。
①研究发现，废水中的溶解氧会对NO3-去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下NO3-的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是__________________________。
（4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）
①结合图分析，Ni2+属于第______类；
②废水中CuCl2与纳米零价铁反应的化学方程式为___________。
③去除烟气中NO。在一定温度下，将H2O2和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为2NO+3H2O22HNO3+2H2O。
①纳米零价铁的作用是_______。
18.（6分）我国冶炼铁的历史悠久，图1和图2为“古法炼铁”和“炒钢法”炼铁。
（1）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4和氢气，其化学方程式是 。
（2）炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，其中石灰石的作用是 ，图3是实验室模拟高炉炼铁的装置图，实验中首先通入一氧化碳的目的是_______，导管末端酒精灯的作用是 。
（3）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中___________元素的含量。
19．（9分）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似；锌的熔点为419 ℃，沸点为907 ℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）模拟工艺过程：
i. 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
ii.高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为______价。
iii. 冷凝器内锌由气态转化为液态，理论上应控制的温度范围是 （填序号）。
A．T<419℃ B．T>907℃ C．419℃
i.“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是 。
ii.“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 。
（3）我国古代冶锌晚于铁和铜，其原因是 。
（4）古往今来，金属服务人类的脚步从未停止。从可持续发展的角度看，我国在金属资源开发利用方面应采取的合理措施是______（填序号）。
A．增大金属矿产品的出口量 B．回收利用废旧金属制品
C．寻找与研制金属的代用品 D．加大金属矿物的开采，提高金属产量
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
20．（10分）化学实验是认识物质的重要途径。
（1）验证金属部分物理性质（如图）
图1 图2
i. 图1采用相互刻划的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比铜片的硬度_______（填“大”或“小”）。
ii. 图2选择铁丝、铝丝、粗铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上短时间烘烤另一端，温度均升高，由此可知：金属具有良好的________性。
（2）验证金属部分化学性质及活动性
图3 图4 图5
i. 如图3，用坩埚钳分别夹取铜片和打磨过的镁条，放在酒精灯火焰上加热，铜片表面变黑，镁条燃烧发出耀眼白光，由此可知：金属可以与________发生反应，并写出镁条发生反应的方程式： 。
ii. 如图4，向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入10%的稀盐酸和10%的稀硫酸。根据反应的现象，得出：铁的活动性比铜强。该实验是否合理？ （若不合理，提出改进的方案）。
iii.如图5向试管中倒入硫酸铜溶液2 mL，并将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为 色，由此可知：铁的活动性比铜强。写出发生反应的方程式： 。
（3）要设计实验验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，可以选择的一组试剂为锌片、硫酸铜溶液和_______。
21.【新考法·创新实验】（10分）某实验小组从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能含有铁粉。乙同学：可能含有炭粉。
【实验探究】（1）小组同学设计实验方案并完成如表实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 有气泡产生，溶液变为______色，有黑色不溶物。 甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为
II.将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中 ______，澄清石灰水变浑浊。 乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。写出炭粉与氧化铜反应的化学方程式：______
【实验结论】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉。
【表达交流】（2）小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：______。
（3）脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O2和______(填化学式)，以达到延长食品保质期的作用。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
【实验探究2】小组同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验：
（4）一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面______(填“高于”或“低于”)右侧导管液面，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。
【思维拓展】（5）图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是______g。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
22.医疗器械中含有性能优良的金属钛。工业上利用钛铁矿【主要成分钛酸亚铁（FeTiO3）， 其他成分不参与反应】为主要原料冶炼金属钛，生产的部分工艺流程图如下。
已知：钛常温下不与酸反应。
（1）①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 __ 。为加快反应速率，可采用的方法是 。
（2）若冶炼制备9.6t金属钛，同时得到氯化镁质量为多少？(写出计算过程)
（3）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入________除去。
第六单元测试题
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. B 2. A 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. A 9. B 10. B
11. B 12. C 13. C 14. D
15. D
解析 A.最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等。B.镁比铝活泼，镁和盐酸反应的速率更快，曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线。C.最终压强相等，说明反应生成的氢气体积相等，相等体积的氢气质量相等，生成2份质量的氢气，消耗镁的质量是24份，消耗铝的质量是18份，生成的氢气质量相等时，消耗镁的质量较大。D.AB段下降的原因是完全反应后不再放热、也不再产生气体，气压减小。
二、填空题（本题包括4小题，共29分）
16. （7分）（1）导电 （2）氧气和水
（3）①2Cu + O2 2CuO
（4）不含 SnS2 防止反应物或生成物在较高温度下被氧化
17.（7分）（1）不变 （2）HCl （3）水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 （4）①二 ②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ③催化作用
18（6分）（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （2） 除去矿石中的二氧化硅 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气 （3）碳
19.（9分）（1）i. 增大反应物的接触面积，使反应更充分
ii.C+ZnCO3Zn+CO↑ +2 iii. 419℃-907℃
（2）i. 使温度达到可燃物的着火点
ii.防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
（3）锌的金属活动性比铁和铜强
（4）BC
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
20．（10分）（1）i. 大 ii. 导热
（2）i. 氧气 2Mg+O22MgO
ii. 不合理，应将稀盐酸换成10%的稀硫酸（或将稀硫酸换成10%的稀盐酸）
iii. 浅绿 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）银片（或）
解析 （1）根据铜片上出现划痕，可以推出黄铜片比铜片的硬度大，因为黄铜片是合金，铜片是纯金属，合比该合金中单种金属的硬度大： 不同金属，在酒精灯火焰上烘烤一端，热量不断传递，便使金属的温度均升高，故金属具有良好的导热性。
（2）镁条在酒精灯的灼烧中，在空气中燃烧发出耀眼的白光，故镁条可以和氧气反应生成氧化镁，反应的方程式2Mg+O22MgO；要利用金属和酸的反应验证铁和铜活动性强弱，应利用控制变量的思想，只有金属的种类不同，其他条件均相同；该实验中金属的种类不同，酸的种类不同，因此不能得出“铁的活动性比铜强”的结论，应将稀盐酸或者稀硫酸换成同一种。
iii.图5实验中，根据实验现象可知铁丝和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，故铁的活动性比铜强。据此写出反应的化学方程式。
（3）根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属可以把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，要验证三种金属的活动性顺序，可以采用两端金属中间化合物，或者两端化合物中间金属的思路设计实验。锌、银、铜的金属活动性顺序为锌 铜 银，方案可以是锌片、硫酸铜溶液和银片，或者是硝酸锌溶液、硝酸银溶液和铜片；结合题给信息，还应添加的是银片。
21.（10分）（1）①浅绿 ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③黑体粉末变为红色
④C+2CuOCu+CO2↑
（2）用磁铁吸引，若能吸引说明含有铁粉，若不能吸引说明不含有铁粉
（3）H2O
（4）高于 （5）0.35
解析（1）①实验I得到实验结论为甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，则取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，故实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
②实验I中发生的反应为铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③实验II得到实验结论为乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉，则将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，即炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜；把产生的气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验现象为黑体粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；
④炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，化学方程式为C+2CuOCu+CO2↑ ；
（2）铁粉具有磁性，因此可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，实验操作为用磁铁吸引，若能吸引说明含有铁粉，若不能吸引说明不含有铁粉；
（3）铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果，故脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内的O2和H2O ，以达到延长食品保质期的作用；
（4）铁和水、氧气接触生锈，在食盐水中生锈速度更快，故相同时间内左侧烧杯中消耗的氧气和水更多，装置内压强更小，因此一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率；
（5）图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，由图可知，硅藻土为0.35g时脱氧时间最短，则0.35g为硅藻土的最佳用量。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22.（1）FeCl3 将钛铁矿、焦炭粉碎
（2） 解：设同时得到氯化镁质量是x。
2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
190 48
X 96 t
x=38 t
答：同时得到氯化镁38 t。
（3）稀盐酸或稀硫酸
解析 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，①中反应前有2个Fe、2个Ti、6个O、6个C、14个Cl，反应后已知物中有2个Ti、8个Cl、6个C、6个O，2X中应有2个Fe、6个Cl，则X的化学式为FeCl3。为加快①的反应速率，可将钛铁矿、焦炭粉碎，增大反应物的接触面积。
（3）结合流程图可知，冶炼出的钛中可能含有少量的镁，常温下镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，而钛不与酸反应，故可加稀盐酸或稀硫酸除去镁，得到纯净的钛。
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