科粤版九年级化学第七单元溶液测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学第七单元溶液测试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 743.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-27 17:22:16 | ||
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文档简介
第七单元测试题
(时间：60分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.将生活中常见的下列物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是 （ ）
A．咖啡 B．白糖 C．牛奶 D．香油
2．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验 （ ）
甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
3.下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A.溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C.只有水能做溶剂 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
4．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是 ( )
A．将该溶液降温到10℃时有A晶体析出
B．将该溶液蒸发掉10g水后，有A晶体析出
C．将该溶液加热到30℃时，再加少量A物质能继续溶解
D．20℃时向该溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变
5.关于溶液，下列说法中正确的是 （ ）
将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
D.氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
6．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
7．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A.多加水，让粗盐加速溶解
B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
8．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠
9．已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，则20℃时氯化钠的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是 （ ）
A．36％ B．27％ C．10％ D．30％
10．在实验室将浓度为12％、密度为1．03g·cm－3的氯化钠溶液稀释成浓度为6％的氯化钠溶液，需要用到的仪器有 ( )
A．托盘天平、烧杯、玻璃捧、量筒
B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量简、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
11．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 （ ）
该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C. 配制100 g该溶液需要6 g KCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
12．下表列出了一组20℃时溶解NaCl实验的数据，下列叙述中正确的是 ( )
实验序号 水的质量／g 所加NaCl的质量／g 所得溶液的质量／g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为3．6 g
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
13．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 （ ）
拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
14．某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是( )
KNO3的溶解度：甲>乙
B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙
C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
15.木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 ( )
实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
实验过程中溶液均为饱和溶液
NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
二、填空题（本大题共4小题，共30分）
16．溶液在生产、生活中有着广泛的应用。下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度：
温度/ 0 20 40 60 80
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
（1）时氯化钠的溶解度为___________。
（2）保持温度不变，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_____________________________（写一种）。
（3）氯化钠和氯化钾在温度___________之间溶解度可能相等。
（4）等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从降温至的“冷冻结品”过程中，析出的两种物质中较多的是______________________。
（5）时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________。
（6）某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是___________。
17.食盐的主要成分是氯化钠，主要存在于海洋、盐湖、盐井中，盐场主要采取海水晒盐的方法制取食盐，食盐需通过加工提纯后可制得精盐，精盐在日常生活有着广泛的应用，是一种重要的化工原料。
I.制取食盐
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”上述操作过程中NaCl溶液的溶质质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）古代劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等可溶性杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
（3）古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煮盐，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。从能源、效率或操作的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是___________(写出一点即可)。
II.粗盐提纯
上述制得的粗盐中含有不溶性杂质，该小组的同学利用下列有关操作除去其中的不溶性杂质。
(1)正确的操作顺序是________（填标号）。
(2)操作A中，加热时玻璃棒的作用是 。
(3)甲、乙小组的同学用电子天平称得了以下实验数据。
粗盐质量(g) 蒸发皿质量(g) 蒸发皿+精盐的质量(g) 产率=
甲 5.0 50.4 52.4
乙 5.0 51.5 56.6 102%
实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是___________。
②甲小组同学得到的产率为___________。
③全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%-90%之间较为合理，甲、乙小组的产率存在明显的偏差，请你结合实验中操作分别猜想他们产生明显偏差的可能原因：________。
18．某化学实验小组同学欲硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中分离得到硝酸钾和氯化钠，设计了如下的实验流程，硝酸钾和氯化钠的溶解度如下表所示：
（1）根据上述流程并结合上表分析，实验中趁热过滤的目的是 ；操作a的名称是 。
（2）将滤液2通过 （填实验操作名称）可得到比较纯净的氯化钠晶体。
（3）该小组同学利用上述提纯得到的氯化钠配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，其部分操作过程如下图所示。
①配制上述溶液需称量氯化钠的质量是 ；上述配制图示的正确实验操作顺序是___________(填字母序号)。
②配好50g上述溶液后，再将其稀释成10%的溶液需要加入水的质量是___g。
③下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A.用量筒量取水时仰视读数
B.称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
19.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
（1）取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ______ ，形成的溶液是NaCl的 ______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 ______ 。
（3）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。
①分别将50℃时NaCl、、三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ 。
②除去NaCl样品中少量的，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 ______ 。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共19分）
20.溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（1）我们通过实验可以得出这样的结论：①食盐易溶于水，却难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙却难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据以上结论可知，固体物质的溶解性与 、 、 三个因素有关。
（2）已知碘是紫黑色的晶体，可以溶解在汽油中。如果将2﹣3小粒碘放入小烧杯中，然后向烧杯中加入20mL汽油，振荡，可以观察到的现象是 ；如图所示是甲、乙、丙三个同学分别画出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图（其中汽油分子没有画出），你认为 同学的示意图最符合客观事实。
（3）如下图所示，室温下将120 g NaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
①乙烧杯中溶液的质量是 。
②根据上述数据可计算出室温时NaOH的溶解度是 。
③上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 （填“a”或“b”）相似。
21．化学课上，老师提供了下列装置用于制取氢气。
（1）同学们选择了一瓶未知浓度的稀硫酸和锌粒反应制取和收集纯净的氢气，选用的装置是___________（填字母）。
（2）同学们将一定量的锌粒放到100g稀硫酸中恰好完全反应，得到0.4g氢气，请计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）实验过程中，同学们发现稀硫酸和锌粒反应有点快，为了减缓反应速率，提出如下解决方案：
方案一：更换仪器
具体做法是：______________________。（需写出更换仪器的名称）
方案二：稀释溶液
向发生装置加少量水，减小稀硫酸的浓度。稀释后，产生氢气的质量___________（填“变大”、“变小”或“不变）。
方案三：改变金属颗粒大小
使用颗粒更___________（填“大”或“小”）的锌粒。
方案四：改变温度
将发生装置放在冰水中。原理是_________________________________。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
22.
第七单元测试题
一、选择题（共 15 小题，每小题3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.B
2．C
解析：若研究温度对食盐溶解快慢的影响，只允许温度一个变量，其他变量必须相同。
3.A
解析 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。
4．D
5.B
6．D
7．A
8．C
9．C
解析；20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是36g/（100g+36g）x100%=26.5%，则20℃时氯化钠的不饱和溶液中溶质的质量分数不可能大于26.5%。
10．C
11．D
解析：该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，A正确；标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，该溶液的溶质质量分数为6%，B正确；配制100 g该溶液需要氯化钾的质量为100 g × 6% = 6 g，C正确；溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，D错误。
12．A
13．C
解析：拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，A错误；产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，B错误；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出后溶液仍为饱和溶液，故C正确；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出，与温度无关，D错误。
14．B
解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲<乙，A错误；甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲<乙，B正确；乙中的KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，D错误。
15.D
解析：实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，A错误；由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，B错误；实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，D正确。
二、非选择题: 本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分, 第 18~21小题各 10分,共55分。
16.(7分，(6)2分，其余每空1分）（1）36.0 （2）加氯化钠（或加溶质）（或蒸发水）（或蒸发溶剂）（或恒温蒸发溶剂）（3）20-40℃（无℃不得分，20-40°或20-40度不得分） （4）氯化钾或KCl（5）137.3 （6）C
17.(8分，每空1分）I.（1）增大 （2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁等可溶性杂质 （3）节约能源（合理即可）II.（1）BCA （2）搅拌，防止加热时局部温度过高造成液滴飞溅（3）①减少误差② 40% ③甲组，粗盐没有完全溶解；乙组，水分没有蒸发完
18.(10分，除注明外，其余每空1分）（1）防止温度降低硝酸钾晶体析出 降温结晶 （2）蒸发结晶（3）①8g ADBECF（2分）②30（2分）③AB （2分）
19.(10分，每空2分）（1）升高温度 不饱和 （2）配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 （3）① ② 左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出
解析：（1）在一定的温度范围内，“果蔬洗盐”中物质的溶解度随温度升高而增大，故取“果蔬洗盐”放入的水中，加快溶解的方法是升高温度，时，氯化钠的溶解度为，即水中最多溶解氯化钠，则取“果蔬洗盐”放入的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。（2）“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质； 分别将时NaCl、、三种物质的饱和溶液降温到，NaCl、、三种物质仍是时的饱和溶液，时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是，故分别将时NaCl、、三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是；左右，碳酸钠的溶解度大，故除去NaCl样品中少量的，可用溶解蒸发过滤的方法，其中过滤要在左右进行的原因是左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。
20.(10分，除注明外，其余每空1分）（1）溶质的种类 溶剂的种类 温度（2）碘溶解在汽油中，形成紫红色溶液 甲（3）①220g（2分）②109g（2分）③a
21.(10分)（1）BE （2分）
解；设100g稀硫酸中硫酸溶质的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（1分）
98 2
x 0.4g （1分）
98:2=x：0.4g
x=19.6g（1分）
所用稀硫酸溶质的质量分数为：19.6g/100gx100%=19.6g。（1分）
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
（3）方案一： 将发生装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器（1分） 方案二：不变（1分） 方案三：大（1分） 方案四：温度降低，化学反应速率变慢（1分）
(时间：60分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.将生活中常见的下列物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是 （ ）
A．咖啡 B．白糖 C．牛奶 D．香油
2．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验 （ ）
甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
3.下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A.溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C.只有水能做溶剂 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
4．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是 ( )
A．将该溶液降温到10℃时有A晶体析出
B．将该溶液蒸发掉10g水后，有A晶体析出
C．将该溶液加热到30℃时，再加少量A物质能继续溶解
D．20℃时向该溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变
5.关于溶液，下列说法中正确的是 （ ）
将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
D.氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
6．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
7．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A.多加水，让粗盐加速溶解
B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
8．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠
9．已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，则20℃时氯化钠的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是 （ ）
A．36％ B．27％ C．10％ D．30％
10．在实验室将浓度为12％、密度为1．03g·cm－3的氯化钠溶液稀释成浓度为6％的氯化钠溶液，需要用到的仪器有 ( )
A．托盘天平、烧杯、玻璃捧、量筒
B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量简、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
11．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 （ ）
该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C. 配制100 g该溶液需要6 g KCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
12．下表列出了一组20℃时溶解NaCl实验的数据，下列叙述中正确的是 ( )
实验序号 水的质量／g 所加NaCl的质量／g 所得溶液的质量／g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为3．6 g
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
13．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 （ ）
拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
14．某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是( )
KNO3的溶解度：甲>乙
B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙
C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
15.木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 ( )
实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
实验过程中溶液均为饱和溶液
NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
二、填空题（本大题共4小题，共30分）
16．溶液在生产、生活中有着广泛的应用。下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度：
温度/ 0 20 40 60 80
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
（1）时氯化钠的溶解度为___________。
（2）保持温度不变，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_____________________________（写一种）。
（3）氯化钠和氯化钾在温度___________之间溶解度可能相等。
（4）等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从降温至的“冷冻结品”过程中，析出的两种物质中较多的是______________________。
（5）时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________。
（6）某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是___________。
17.食盐的主要成分是氯化钠，主要存在于海洋、盐湖、盐井中，盐场主要采取海水晒盐的方法制取食盐，食盐需通过加工提纯后可制得精盐，精盐在日常生活有着广泛的应用，是一种重要的化工原料。
I.制取食盐
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”上述操作过程中NaCl溶液的溶质质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）古代劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等可溶性杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
（3）古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煮盐，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。从能源、效率或操作的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是___________(写出一点即可)。
II.粗盐提纯
上述制得的粗盐中含有不溶性杂质，该小组的同学利用下列有关操作除去其中的不溶性杂质。
(1)正确的操作顺序是________（填标号）。
(2)操作A中，加热时玻璃棒的作用是 。
(3)甲、乙小组的同学用电子天平称得了以下实验数据。
粗盐质量(g) 蒸发皿质量(g) 蒸发皿+精盐的质量(g) 产率=
甲 5.0 50.4 52.4
乙 5.0 51.5 56.6 102%
实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是___________。
②甲小组同学得到的产率为___________。
③全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%-90%之间较为合理，甲、乙小组的产率存在明显的偏差，请你结合实验中操作分别猜想他们产生明显偏差的可能原因：________。
18．某化学实验小组同学欲硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中分离得到硝酸钾和氯化钠，设计了如下的实验流程，硝酸钾和氯化钠的溶解度如下表所示：
（1）根据上述流程并结合上表分析，实验中趁热过滤的目的是 ；操作a的名称是 。
（2）将滤液2通过 （填实验操作名称）可得到比较纯净的氯化钠晶体。
（3）该小组同学利用上述提纯得到的氯化钠配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，其部分操作过程如下图所示。
①配制上述溶液需称量氯化钠的质量是 ；上述配制图示的正确实验操作顺序是___________(填字母序号)。
②配好50g上述溶液后，再将其稀释成10%的溶液需要加入水的质量是___g。
③下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A.用量筒量取水时仰视读数
B.称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
19.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
（1）取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ______ ，形成的溶液是NaCl的 ______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 ______ 。
（3）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。
①分别将50℃时NaCl、、三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ 。
②除去NaCl样品中少量的，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 ______ 。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共19分）
20.溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（1）我们通过实验可以得出这样的结论：①食盐易溶于水，却难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙却难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据以上结论可知，固体物质的溶解性与 、 、 三个因素有关。
（2）已知碘是紫黑色的晶体，可以溶解在汽油中。如果将2﹣3小粒碘放入小烧杯中，然后向烧杯中加入20mL汽油，振荡，可以观察到的现象是 ；如图所示是甲、乙、丙三个同学分别画出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图（其中汽油分子没有画出），你认为 同学的示意图最符合客观事实。
（3）如下图所示，室温下将120 g NaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
①乙烧杯中溶液的质量是 。
②根据上述数据可计算出室温时NaOH的溶解度是 。
③上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 （填“a”或“b”）相似。
21．化学课上，老师提供了下列装置用于制取氢气。
（1）同学们选择了一瓶未知浓度的稀硫酸和锌粒反应制取和收集纯净的氢气，选用的装置是___________（填字母）。
（2）同学们将一定量的锌粒放到100g稀硫酸中恰好完全反应，得到0.4g氢气，请计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）实验过程中，同学们发现稀硫酸和锌粒反应有点快，为了减缓反应速率，提出如下解决方案：
方案一：更换仪器
具体做法是：______________________。（需写出更换仪器的名称）
方案二：稀释溶液
向发生装置加少量水，减小稀硫酸的浓度。稀释后，产生氢气的质量___________（填“变大”、“变小”或“不变）。
方案三：改变金属颗粒大小
使用颗粒更___________（填“大”或“小”）的锌粒。
方案四：改变温度
将发生装置放在冰水中。原理是_________________________________。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
22.
第七单元测试题
一、选择题（共 15 小题，每小题3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.B
2．C
解析：若研究温度对食盐溶解快慢的影响，只允许温度一个变量，其他变量必须相同。
3.A
解析 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。
4．D
5.B
6．D
7．A
8．C
9．C
解析；20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是36g/（100g+36g）x100%=26.5%，则20℃时氯化钠的不饱和溶液中溶质的质量分数不可能大于26.5%。
10．C
11．D
解析：该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，A正确；标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，该溶液的溶质质量分数为6%，B正确；配制100 g该溶液需要氯化钾的质量为100 g × 6% = 6 g，C正确；溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，D错误。
12．A
13．C
解析：拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，A错误；产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，B错误；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出后溶液仍为饱和溶液，故C正确；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出，与温度无关，D错误。
14．B
解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲<乙，A错误；甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲<乙，B正确；乙中的KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，D错误。
15.D
解析：实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，A错误；由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，B错误；实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，D正确。
二、非选择题: 本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分, 第 18~21小题各 10分,共55分。
16.(7分，(6)2分，其余每空1分）（1）36.0 （2）加氯化钠（或加溶质）（或蒸发水）（或蒸发溶剂）（或恒温蒸发溶剂）（3）20-40℃（无℃不得分，20-40°或20-40度不得分） （4）氯化钾或KCl（5）137.3 （6）C
17.(8分，每空1分）I.（1）增大 （2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁等可溶性杂质 （3）节约能源（合理即可）II.（1）BCA （2）搅拌，防止加热时局部温度过高造成液滴飞溅（3）①减少误差② 40% ③甲组，粗盐没有完全溶解；乙组，水分没有蒸发完
18.(10分，除注明外，其余每空1分）（1）防止温度降低硝酸钾晶体析出 降温结晶 （2）蒸发结晶（3）①8g ADBECF（2分）②30（2分）③AB （2分）
19.(10分，每空2分）（1）升高温度 不饱和 （2）配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 （3）① ② 左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出
解析：（1）在一定的温度范围内，“果蔬洗盐”中物质的溶解度随温度升高而增大，故取“果蔬洗盐”放入的水中，加快溶解的方法是升高温度，时，氯化钠的溶解度为，即水中最多溶解氯化钠，则取“果蔬洗盐”放入的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。（2）“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质； 分别将时NaCl、、三种物质的饱和溶液降温到，NaCl、、三种物质仍是时的饱和溶液，时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是，故分别将时NaCl、、三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是；左右，碳酸钠的溶解度大，故除去NaCl样品中少量的，可用溶解蒸发过滤的方法，其中过滤要在左右进行的原因是左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。
20.(10分，除注明外，其余每空1分）（1）溶质的种类 溶剂的种类 温度（2）碘溶解在汽油中，形成紫红色溶液 甲（3）①220g（2分）②109g（2分）③a
21.(10分)（1）BE （2分）
解；设100g稀硫酸中硫酸溶质的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（1分）
98 2
x 0.4g （1分）
98:2=x：0.4g
x=19.6g（1分）
所用稀硫酸溶质的质量分数为：19.6g/100gx100%=19.6g。（1分）
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
（3）方案一： 将发生装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器（1分） 方案二：不变（1分） 方案三：大（1分） 方案四：温度降低，化学反应速率变慢（1分）