河北省邯郸市武安洺湖中学、西岭湖中学2025-2026学年联考高一（上）开学化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省邯郸市武安洺湖中学、西岭湖中学2025-2026学年联考高一（上）开学化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 128.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-27 21:13:39 | ||
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文档简介
2025-2026学年河北省邯郸市武安洺湖中学、西岭湖中学联考高一（上）开学化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 水煤气 B. 纯净的空气
C. 盐酸 D. 含氮35%的硝酸铵样品
2.在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用自身的强氧化性杀灭病菌，反应后变成无污染的O2下列关于O3的说法正确的是（ ）
A. O3和O2化学性质完全相同 B. 等质量的O3和O2所含的氧原子数相同
C. 使用时浓度大小对人体无害 D. O3遇氟氯代烃不会分解
3.Mg在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO若24gMg在空气中燃烧，得到的产物质量为（ ）
A. 33.3g B. 40g
C. 33.3g～40g D. 小于33.3g或大于40g
4.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，正确的是（ ）
A. 不能确定是否含有二氧化碳 B. 可能含有甲烷和氢气
C. 一定只含有甲烷 D. 可能含有氢气和一氧化碳
5.某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量如表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量（g） 51 96 0 0
反应后质量（g） x 0 88 54
下列说法中不正确的是（ ）
A. x值为5
B. R物质只含有碳、氢元素
C. R物质中碳、氢质量比为4：1
D. 反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3
6.下列对有关知识的归纳不完全正确的一组是（ ）
A 保鲜的原理 B 灭火的原理
干冰--降温
生石灰--防潮
氮气--防腐 油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气
住宅失火时用水浇灭--降低着火点
扑灭森林火灾时设置隔离带--隔离可燃物
C 常见物质的区分方法 D 常见合金的主要性能
硬水和软水--加肥皂水
生石灰和熟石灰--加水
氯化铵和磷矿粉--观察颜色 不锈钢--抗腐蚀性能好
焊锡--熔点低
硬铝--强度和硬度好
A. A B. B C. C D. D
7.氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是（ ）
A. Fe B. CuO C. Ag D. NaHCO3
8.乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（ ）
A. C2H2 B. H2 C. CH4 D. CO
9.实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是（ ）
序号 实验目的 实验操作
① 证明溶液发生变质 取少量溶液，加入足量稀盐酸
② 确定溶液中溶质的成分 取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定溶液中碳酸钠的质量分数 取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，称量浓硫酸的增重
④ 除去溶液中的碳酸钠 向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
10.在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（ ）
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
11.如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（ ）
A. t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质的质量分数均相等
B. 从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
C. t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D. t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
12.Fe、FeO和Fe3O4的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%。取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（ ）
A. 7.6g B. 15.2g C. 20.0g D. 40.0g
13.页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中，以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气，成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料。世界能源研究所的最新研究表明，中国页岩气储量高达30万亿立方米以上，居世界第一，几乎是美国的两倍。下列关于页岩气主要成分甲烷的描述不正确的是（ ）
A. 甲烷完全燃烧只生成CO2和H2O，可推测出甲烷仅由碳、氢两种元素组成
B. 甲烷分子中，碳元素的质量分数为75%
C. 甲烷分子和氨气分子所含的电子总数相等
D. 鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法是比较三种气体燃烧后的产物
二、实验题：本大题共2小题，共27分。
14.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）甲同学从如图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：______。
在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口______，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满______并盖上______。收集氧气还可选用的装置是______。
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
猜想Ⅲ：______。
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2在250℃，条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测______错误；第二组同学取在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是______。
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？______。
15.成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其他成分与盐酸不反应）。
（1）乙装置中发生反应的化学方程式为 ______；
（2）甲装置中NaOH溶液的作用 ______。若无装置甲，则会使得碳酸钙质量分数测定 ______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
（3）若称取的牙膏样品为ag,丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg,则样品中碳酸钙的质量分数为 ______（用含a,b的代数式表示）；
（4）若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会使得碳酸钙质量分数测定 ______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是 ______。
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
16.某化学兴趣小组的四位同学围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的②③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
②______；③______。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为______（选填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：______。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。丙的理由是：______。
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？”请提出你的处理方案：______。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：______、______（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。
17.根据下列数型图像回答：
（1）图一，用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的微粒为______（填微粒符号）。
（2）图二，20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。
①由图二可知中和反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______。
（3）图三，含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系。当加入NaOH溶液的质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式______。混合溶液中CuCl2的质量分数为______，HCl的质量分数为______。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】锥形瓶；
2H2O22H2O+O2↑；润湿；水；玻璃片；C；
【猜想Ⅲ】反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2；
【实验验证】Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；
【拓展延伸】高锰酸钾不是催化剂，加入高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解生成氧气的同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，高锰酸钾的质量和性质发生改变
15.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
吸收空气中的CO2，避免进入丙装置中对实验测定造成误差；偏高；
；
偏高；乙装置中的水蒸气、氯化氢气体等也同时进入丙装置中，使溶液增重
16.【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；
为确保硫酸铜中的铜全部被置换出来，需加入过量的铁粉；将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；
蒸发；冷却
17.【答案】Na+、Cl-、H+、H2O；
①放热；②氢氧化钠固体溶于水放热；
NaCl、NaOH；27%；7.3%
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一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 水煤气 B. 纯净的空气
C. 盐酸 D. 含氮35%的硝酸铵样品
2.在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用自身的强氧化性杀灭病菌，反应后变成无污染的O2下列关于O3的说法正确的是（ ）
A. O3和O2化学性质完全相同 B. 等质量的O3和O2所含的氧原子数相同
C. 使用时浓度大小对人体无害 D. O3遇氟氯代烃不会分解
3.Mg在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO若24gMg在空气中燃烧，得到的产物质量为（ ）
A. 33.3g B. 40g
C. 33.3g～40g D. 小于33.3g或大于40g
4.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，正确的是（ ）
A. 不能确定是否含有二氧化碳 B. 可能含有甲烷和氢气
C. 一定只含有甲烷 D. 可能含有氢气和一氧化碳
5.某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量如表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量（g） 51 96 0 0
反应后质量（g） x 0 88 54
下列说法中不正确的是（ ）
A. x值为5
B. R物质只含有碳、氢元素
C. R物质中碳、氢质量比为4：1
D. 反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3
6.下列对有关知识的归纳不完全正确的一组是（ ）
A 保鲜的原理 B 灭火的原理
干冰--降温
生石灰--防潮
氮气--防腐 油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气
住宅失火时用水浇灭--降低着火点
扑灭森林火灾时设置隔离带--隔离可燃物
C 常见物质的区分方法 D 常见合金的主要性能
硬水和软水--加肥皂水
生石灰和熟石灰--加水
氯化铵和磷矿粉--观察颜色 不锈钢--抗腐蚀性能好
焊锡--熔点低
硬铝--强度和硬度好
A. A B. B C. C D. D
7.氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是（ ）
A. Fe B. CuO C. Ag D. NaHCO3
8.乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（ ）
A. C2H2 B. H2 C. CH4 D. CO
9.实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是（ ）
序号 实验目的 实验操作
① 证明溶液发生变质 取少量溶液，加入足量稀盐酸
② 确定溶液中溶质的成分 取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定溶液中碳酸钠的质量分数 取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，称量浓硫酸的增重
④ 除去溶液中的碳酸钠 向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
10.在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（ ）
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
11.如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（ ）
A. t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质的质量分数均相等
B. 从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
C. t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D. t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
12.Fe、FeO和Fe3O4的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%。取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（ ）
A. 7.6g B. 15.2g C. 20.0g D. 40.0g
13.页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中，以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气，成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料。世界能源研究所的最新研究表明，中国页岩气储量高达30万亿立方米以上，居世界第一，几乎是美国的两倍。下列关于页岩气主要成分甲烷的描述不正确的是（ ）
A. 甲烷完全燃烧只生成CO2和H2O，可推测出甲烷仅由碳、氢两种元素组成
B. 甲烷分子中，碳元素的质量分数为75%
C. 甲烷分子和氨气分子所含的电子总数相等
D. 鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法是比较三种气体燃烧后的产物
二、实验题：本大题共2小题，共27分。
14.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）甲同学从如图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：______。
在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口______，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满______并盖上______。收集氧气还可选用的装置是______。
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
猜想Ⅲ：______。
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2在250℃，条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测______错误；第二组同学取在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是______。
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？______。
15.成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其他成分与盐酸不反应）。
（1）乙装置中发生反应的化学方程式为 ______；
（2）甲装置中NaOH溶液的作用 ______。若无装置甲，则会使得碳酸钙质量分数测定 ______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
（3）若称取的牙膏样品为ag,丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg,则样品中碳酸钙的质量分数为 ______（用含a,b的代数式表示）；
（4）若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会使得碳酸钙质量分数测定 ______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是 ______。
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
16.某化学兴趣小组的四位同学围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的②③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
②______；③______。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为______（选填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：______。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。丙的理由是：______。
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？”请提出你的处理方案：______。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：______、______（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。
17.根据下列数型图像回答：
（1）图一，用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的微粒为______（填微粒符号）。
（2）图二，20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。
①由图二可知中和反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______。
（3）图三，含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系。当加入NaOH溶液的质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式______。混合溶液中CuCl2的质量分数为______，HCl的质量分数为______。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】锥形瓶；
2H2O22H2O+O2↑；润湿；水；玻璃片；C；
【猜想Ⅲ】反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2；
【实验验证】Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；
【拓展延伸】高锰酸钾不是催化剂，加入高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解生成氧气的同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，高锰酸钾的质量和性质发生改变
15.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
吸收空气中的CO2，避免进入丙装置中对实验测定造成误差；偏高；
；
偏高；乙装置中的水蒸气、氯化氢气体等也同时进入丙装置中，使溶液增重
16.【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；
为确保硫酸铜中的铜全部被置换出来，需加入过量的铁粉；将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；
蒸发；冷却
17.【答案】Na+、Cl-、H+、H2O；
①放热；②氢氧化钠固体溶于水放热；
NaCl、NaOH；27%；7.3%
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