专题2 原子结构与元素性质 检测卷（含答案）2025秋高中化学选择性必修2（苏教版2019）
文档属性
| 名称 | 专题2 原子结构与元素性质 检测卷（含答案）2025秋高中化学选择性必修2（苏教版2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 289.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-29 19:40:04 | ||
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文档简介
专题2 原子结构与元素性质 检测卷
1. (北京石景山期末)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. NaCl的电子式：
B. K＋的结构示意图：
C. 基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1
D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
2. (扬州高邮期中)中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：I1(Al)＜I1(Mg)
B. 电负性：χ(O)＜χ(C)
C. 半径：r(O2-)＜r(Mg2+)
D. 碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3
3. (泰州中学月考)下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A. 同一主族从上到下，元素的第一电离能依次减小
B. d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
C. 同一主族从上到下，元素的电负性依次增大
D. 元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
4. (南通海安中学月考)C的衰变反应为C→X＋e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5 730年。下列说法正确的是( )
A. 某考古样品中C的量应为其17 190年前的
B. C与X的中子数相同
C. C和C的价电子数相差2
D. 与X同族的第4周期元素的原子序数为30
5. (襄阳期末)草酸铁铵的制备原理为如下：Fe(OH)3＋3NH4HC2O4===
(NH4)3Fe(C2O4)3＋3H2O，其常用于摄影和蓝色印刷等。下列说法正确的是( )
A. 草酸铁铵的组成元素的第一电离能：O>N>C>Fe>H
B. 铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均位于ds区
C. 草酸铁铵的组成元素的电负性：O>N>C>H>Fe
D. NH4HC2O4的组成元素的原子半径：O>N>C>H
6. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前4周期元素，其元素性质或原子结构如表：
A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
C 电子排布式为1s22s22p5
D 位于元素周期表中第4纵列
E 基态原子M层全充满，N层只有1个电子
下列说法错误的是( )
A．B有3个未成对电子
B. 原子半径：A＞B＞C
C. D元素基态原子的价层电子轨道表示式：
D. E的基态原子的简化电子排布式为[Ar]4s1
7. (苏州学业质量调研)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在元素周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)B. 第一电离能：I1(Y)C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
8. (南通通州期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/nm 0.143 0.102 0.075 0.074
主要化合价 ＋3 ＋6、－2 ＋5、－3 －2
下列叙述正确的是( )
X元素位于周期表的第2周期ⅢA族
B. Y的简单氢化物沸点比W的高
C. 第一电离能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y)
D. Z的含氧酸酸性一定比Y的强
9. (广州天河期末)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有1种形状的轨道填有电子的非金属元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：R>Z>Y>X
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. R的基态原子的价层电子轨道表示式：
D. X、Y、Z、R的最高正化合价：Y>Z>R>X
10. (淮安洪泽中学、金湖中学、清河中学、清浦中学联考)研究发现，第四周期金属的水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。下列有关说法正确的是( )
离子 19K＋ 21Sc3+ 22Ti3+
水合离子颜色 无色 无色 紫红色
离子 26Fe2+ 29Cu2+ 30Zn2+
水合离子颜色 浅绿色 蓝色 无色
A. 28Ni2+的水合离子有色
B. 基态29Cu的价电子轨道表示式：
C. 基态26Fe2+稳定性强于基态26Fe3+
D. 基态24Cr的电子排布式：[Ar]3d44s2
11. (苏州吴江月考)用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂MBTH的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是( )
A. 电负性：N>C>H>S
B. 4种元素均位于p区
C. 基态C原子的轨道表示式为
D. 基态S原子核外电子有16种运动状态
12. (苏州八校联考)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 结合H＋的能力：NH3>N2H4
B. 电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H)
C. 第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)
D. 离子半径：r(Cu2+)>r(Cu＋)
13. (襄阳四中月考)请完成下列空白。
(1) A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2) 元素X为36号以前的元素，元素基态的＋3价离子的3d轨道为半充满，X在周期表中的位置为________，其基态原子价层电子的电子排布式为________，基态原子的电子占据最高能层的符号为______，最外层电子数与X基态原子相同的同周期元素有____种。
(3) 下列状态的镁中，电离最外层1个电子所需能量最大的是________(填字母)。
A. B.
C. D.
(4) Li2O是离子化合物，有如图所示的能量变化。由图可知，Li原子的第一电离能为____ kJ/mol，O===O的键能为________kJ/mol。
14. Ⅰ. (营口期末)元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题。
(1) 表中属于d区的元素是________(填元素符号)，写出元素⑨的基态原子的简化电子排布式：________________。元素⑧的基态原子价电子排布式是________。
(2) ⑦元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子，共有________种不同能量的电子。②③④的电负性：______＞______＞______(用元素符号表示)。判断依据是___________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，该元素为周期表中的________(填序号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为________
__________________________________________________________。
(4) 元素⑨(设为F)和元素X(质子数为25)的部分电离能数据如表：
元素 X F
电离能/(kJ/mol) I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去1个电子比气态F2+再失去1个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ. (北京石景山期末)EDTA是化学中一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。EDTA与Fe3+形成配合物的结构如图，回答下列问题。
(1) 基态N原子占据的最高能级的符号是________，电子云轮廓呈________形。
(2) 基态Fe3+的价电子排布式为__________，按照核外电子排布，把元素周期表划分为五个区，Fe位于________区。
(3) 该物质中C、H、N、O的电负性由大到小的顺序是______________。
(4) 比较N、O第一电离能的大小并从原子结构的角度分析：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
专题2检测卷
1. C NaCl为离子化合物，电子式为Na＋[∶Cl?,? ∶]－，A错误；K为19号元素，核电荷数为19，B错误；基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故d轨道上的5个电子应先单独分占5个3d轨道，且自旋平行，D错误。
2. A ⅡA、ⅤA族元素原子的第一电离能比同周期左右相邻元素原子的第一电离能都大，故第一电离能I1(Al)＜I1(Mg)，A正确；一般来说，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性O>C，B错误；O2-和Mg2+具有相同的电子层结构，“序大径小”，故半径 r(O2-)>r(Mg2+)，C错误；元素的金属性越强，对应碱的碱性越强，金属性Mg>Al，故碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。
微粒半径大小比较
范围 微粒半径的变化
同周期(0族除外) 随原子序数的递增，原子半径由大到小
同主族 随原子序数的递增，原子半径、离子半径由小到大
具有相同核外电子排布的微粒 质子数越大，微粒的半径越小
同种元素形成的微粒 阳离子＜原子＜阴离子，价态越高，微粒的半径越小
既不在同周期又不在同主族 找与一种元素在同周期、与另一种元素在同主族的元素作参照物
3. A d区元素最后一个核外电子一定填充在d能级上，B错误；同一主族从上到下，元素的电负性依次减小，C错误；元素周期表中，s区的H元素为非金属元素，D错误。
元素分布与价层电子排布特点
分区 元素分布 价层电子排布
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2
p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外)
d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外) (n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)
ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2
f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
4. A ＝3，经过3个半衰期，C的量为原来的××＝，A正确；由质量守恒定律知，X的质子数为7，X为N，C、N的中子数分别为8、7，B错误；C和C的价电子数相同，均为4，C错误；与N同族的第4周期元素为As，As的原子序数为33，D错误。
5. C N的第一电离能大于O，Fe为金属元素，Fe的第一电离能最小，A错误；铁元素与铜元素均属于过渡元素，铁位于d区，铜位于ds区，B错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，Fe为金属元素，电负性最小，H与C、N、O组成化合物时显正化合价，则电负性O>N>C>H>Fe，C正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径C>N>O，D错误。
6. D 前4周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A元素原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则电子排布式为1s22s22p2，故A为C元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则电子排布式为1s22s22p3，故B为N元素；C元素电子排布式为1s22s22p5，为9号元素，故C为F元素；D位于周期表中第 4 纵列，且处于第4周期，结合原子序数，则D为Ti元素；E基态原子 M 层全充满，N 层只有1个电子，则外围电子排布式为3d104s1，E为Cu元素。B为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，则有3个未成对电子，A正确；同周期原子序数大的半径小，则原子半径为C＞N＞F，B正确；D为Ti元素，属于d区元素，基态原子的价电子排布式为3d24s2，价层电子轨道表示式为，C正确；E为Cu元素，Cu的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，D错误。
7. B X原子核外有7个电子，为N元素；Y在周期表中位于ⅡA族，且原子序数大于N，为Mg元素，Z与X属于同一主族，为P元素，基态W原子的核外有2个未成对电子，且原子序数大于P，为S元素。电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径Mg>P>S>N，A错误；同周期主族元素自左至右，第一电离能呈增大趋势，但P元素的3p轨道半满，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能MgP，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3PO4，C错误；元素Y的简单离子为Mg2+，有两层电子，元素W的简单离子为S2-，有三层电子，电子层结构不同，D错误。
8. C Y元素的主要化合价为＋6、－2，则Y为S元素，X元素的原子半径比S大，元素主要化合价为＋3，则X是Al元素；W元素的化合价为－2，则W为O元素，Z的原子半径比O稍大，元素主要化合价为＋5、－3，则Z是N元素。X是Al元素，位于元素周期表第3周期ⅢA族，A错误；Y是S元素，W是O元素，两种元素位于元素周期表同一主族，二者形成的氢化物H2O、H2S都是由分子构成的物质，分子之间以分子间作用力结合，H2O之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔、沸点比H2S高，B错误；一般情况下，同周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但由于N的2p轨道处于半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻元素O，O、S是同主族元素，同主族元素的原子序数越大，第一电离能越小，第一电离能N>O>S，C正确；未指明是最高价含氧酸，不能比较酸性强弱，D错误。
9. C 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有1种形状的轨道填有电子的非金属元素，则X为H元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则Y为C元素；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素，则Z为N元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道，则R为Al元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径N＋4、＋5、＋3，则元素最高正化合价的顺序为N>C>Al>H，D错误。
10. A 由表可知，当价电子构型为3d0或3d10时，d轨道上没有单电子，第四周期金属的水合离子为无色离子，当价电子构型为3d1～3d9时，d轨道上有单电子，第四周期金属的水合离子为有颜色的离子，28Ni2+的外围电子排布式为3d8，d轨道上有单电子，故28Ni2+的水合离子为有颜色的离子，A正确；基态29Cu的价电子为3d104s1，轨道表示式为，B错误；基态26Fe2+的外围电子排布式为3d6，基态26Fe3+的外围电子排布式为3d5，半充满时较稳定，较难失去电子，故基态26Fe2+稳定性弱于基态26Fe3+，C错误；基态24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，D错误。
11. D 电负性N>S>C>H，A错误；H元素位于s区，B错误；基态C原子的轨道表示式为，C错误；基态S原子核外有16电子，每个电子的运动状态均不同，共有16种运动状态，D正确。
12. A N2H4可以看成NH3中H原子被—NH2取代，N原子周围电子云密度降低，且空间位阻增大，结合H＋的能力变弱，故结合H＋能力NH3>N2H4，A正确；电负性O>N，B错误；第一电离能N>O，C错误；Cu2+和Cu＋的核电荷数相同，Cu＋的核外电子较多，半径较大，D错误。
13. (1) C或O (2) 第4周期Ⅷ族 3d64s2 N 8 (3) A (4) 520 498
解析：(2) 基态Fe原子的最外层电子数为2，最外层电子数与基态Fe原子相同的同周期元素有8种：4s2(Ca)、3d14s2(Sc)、3d24s2(Ti)、3d34s2(V)、3d54s2(Mn)、3d74s2(Co)、3d84s2(Ni)、3d104s2(Zn)。(3) 、表示Mg＋，、表示Mg原子，Mg＋再失1个电子所需能量多，表示Mg＋激发态，其失去1个电子所需能量低于基态Mg＋，故选A。(4) 气态基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第一电离能，由图知，Li原子的第一电离能＝×1 040 kJ/mol＝520 kJ/mol，O===O的键能＝2×249 kJ/mol＝498 kJ/mol。
14. Ⅰ. (1) Fe [Ar]3d64s2 3d104s1
(2) 17 5 O N C 同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，电负性依次增强
(3) ③ (4) Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
Ⅱ. (1) 2p 纺锤 (2) 3d5 d (3) O>N>C>H (4) 第一电离能N>O。N原子的价电子排布式为2s22p3，O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子是半充满结构，比较稳定，故第一电离能较大
解析：Ⅰ. 由元素在周期表中的位置，可以确定①～⑨分别为H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe。(1) d区元素是位于元素周期表中除ⅠB、ⅡB、镧系、锕系元素外的所有过渡元素，则表中属于d区的元素是Fe，基态Fe原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2。基态Cu的价电子排布式是3d104s1。(2) Cl原子核外共有17种不同运动状态的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5，有5种不同能量的电子。②③④的分别为C、N、O，电负性O＞N＞C。判断依据是同周期主族元素从左往右，非金属性依次增强，电负性依次增强。(3) 某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，则n＝2，该元素为氮元素，为周期表中的③。该元素与元素①形成的最简单化合物为NH3，电子式为。(4) F为Fe、X为Mn，可从Fe2+、Mn2+的价电子排布进行分析，Mn2+的3d轨道半充满，较稳定，而Fe2+的3d轨道上有6个电子，不是较稳定状态。
1. (北京石景山期末)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. NaCl的电子式：
B. K＋的结构示意图：
C. 基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1
D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
2. (扬州高邮期中)中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：I1(Al)＜I1(Mg)
B. 电负性：χ(O)＜χ(C)
C. 半径：r(O2-)＜r(Mg2+)
D. 碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3
3. (泰州中学月考)下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A. 同一主族从上到下，元素的第一电离能依次减小
B. d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
C. 同一主族从上到下，元素的电负性依次增大
D. 元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
4. (南通海安中学月考)C的衰变反应为C→X＋e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5 730年。下列说法正确的是( )
A. 某考古样品中C的量应为其17 190年前的
B. C与X的中子数相同
C. C和C的价电子数相差2
D. 与X同族的第4周期元素的原子序数为30
5. (襄阳期末)草酸铁铵的制备原理为如下：Fe(OH)3＋3NH4HC2O4===
(NH4)3Fe(C2O4)3＋3H2O，其常用于摄影和蓝色印刷等。下列说法正确的是( )
A. 草酸铁铵的组成元素的第一电离能：O>N>C>Fe>H
B. 铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均位于ds区
C. 草酸铁铵的组成元素的电负性：O>N>C>H>Fe
D. NH4HC2O4的组成元素的原子半径：O>N>C>H
6. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前4周期元素，其元素性质或原子结构如表：
A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
C 电子排布式为1s22s22p5
D 位于元素周期表中第4纵列
E 基态原子M层全充满，N层只有1个电子
下列说法错误的是( )
A．B有3个未成对电子
B. 原子半径：A＞B＞C
C. D元素基态原子的价层电子轨道表示式：
D. E的基态原子的简化电子排布式为[Ar]4s1
7. (苏州学业质量调研)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在元素周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)
D. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
8. (南通通州期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/nm 0.143 0.102 0.075 0.074
主要化合价 ＋3 ＋6、－2 ＋5、－3 －2
下列叙述正确的是( )
X元素位于周期表的第2周期ⅢA族
B. Y的简单氢化物沸点比W的高
C. 第一电离能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y)
D. Z的含氧酸酸性一定比Y的强
9. (广州天河期末)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有1种形状的轨道填有电子的非金属元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：R>Z>Y>X
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. R的基态原子的价层电子轨道表示式：
D. X、Y、Z、R的最高正化合价：Y>Z>R>X
10. (淮安洪泽中学、金湖中学、清河中学、清浦中学联考)研究发现，第四周期金属的水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。下列有关说法正确的是( )
离子 19K＋ 21Sc3+ 22Ti3+
水合离子颜色 无色 无色 紫红色
离子 26Fe2+ 29Cu2+ 30Zn2+
水合离子颜色 浅绿色 蓝色 无色
A. 28Ni2+的水合离子有色
B. 基态29Cu的价电子轨道表示式：
C. 基态26Fe2+稳定性强于基态26Fe3+
D. 基态24Cr的电子排布式：[Ar]3d44s2
11. (苏州吴江月考)用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂MBTH的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是( )
A. 电负性：N>C>H>S
B. 4种元素均位于p区
C. 基态C原子的轨道表示式为
D. 基态S原子核外电子有16种运动状态
12. (苏州八校联考)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 结合H＋的能力：NH3>N2H4
B. 电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H)
C. 第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)
D. 离子半径：r(Cu2+)>r(Cu＋)
13. (襄阳四中月考)请完成下列空白。
(1) A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2) 元素X为36号以前的元素，元素基态的＋3价离子的3d轨道为半充满，X在周期表中的位置为________，其基态原子价层电子的电子排布式为________，基态原子的电子占据最高能层的符号为______，最外层电子数与X基态原子相同的同周期元素有____种。
(3) 下列状态的镁中，电离最外层1个电子所需能量最大的是________(填字母)。
A. B.
C. D.
(4) Li2O是离子化合物，有如图所示的能量变化。由图可知，Li原子的第一电离能为____ kJ/mol，O===O的键能为________kJ/mol。
14. Ⅰ. (营口期末)元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题。
(1) 表中属于d区的元素是________(填元素符号)，写出元素⑨的基态原子的简化电子排布式：________________。元素⑧的基态原子价电子排布式是________。
(2) ⑦元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子，共有________种不同能量的电子。②③④的电负性：______＞______＞______(用元素符号表示)。判断依据是___________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，该元素为周期表中的________(填序号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为________
__________________________________________________________。
(4) 元素⑨(设为F)和元素X(质子数为25)的部分电离能数据如表：
元素 X F
电离能/(kJ/mol) I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去1个电子比气态F2+再失去1个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________
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Ⅱ. (北京石景山期末)EDTA是化学中一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。EDTA与Fe3+形成配合物的结构如图，回答下列问题。
(1) 基态N原子占据的最高能级的符号是________，电子云轮廓呈________形。
(2) 基态Fe3+的价电子排布式为__________，按照核外电子排布，把元素周期表划分为五个区，Fe位于________区。
(3) 该物质中C、H、N、O的电负性由大到小的顺序是______________。
(4) 比较N、O第一电离能的大小并从原子结构的角度分析：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
专题2检测卷
1. C NaCl为离子化合物，电子式为Na＋[∶Cl?,? ∶]－，A错误；K为19号元素，核电荷数为19，B错误；基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故d轨道上的5个电子应先单独分占5个3d轨道，且自旋平行，D错误。
2. A ⅡA、ⅤA族元素原子的第一电离能比同周期左右相邻元素原子的第一电离能都大，故第一电离能I1(Al)＜I1(Mg)，A正确；一般来说，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性O>C，B错误；O2-和Mg2+具有相同的电子层结构，“序大径小”，故半径 r(O2-)>r(Mg2+)，C错误；元素的金属性越强，对应碱的碱性越强，金属性Mg>Al，故碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。
微粒半径大小比较
范围 微粒半径的变化
同周期(0族除外) 随原子序数的递增，原子半径由大到小
同主族 随原子序数的递增，原子半径、离子半径由小到大
具有相同核外电子排布的微粒 质子数越大，微粒的半径越小
同种元素形成的微粒 阳离子＜原子＜阴离子，价态越高，微粒的半径越小
既不在同周期又不在同主族 找与一种元素在同周期、与另一种元素在同主族的元素作参照物
3. A d区元素最后一个核外电子一定填充在d能级上，B错误；同一主族从上到下，元素的电负性依次减小，C错误；元素周期表中，s区的H元素为非金属元素，D错误。
元素分布与价层电子排布特点
分区 元素分布 价层电子排布
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2
p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外)
d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外) (n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)
ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2
f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
4. A ＝3，经过3个半衰期，C的量为原来的××＝，A正确；由质量守恒定律知，X的质子数为7，X为N，C、N的中子数分别为8、7，B错误；C和C的价电子数相同，均为4，C错误；与N同族的第4周期元素为As，As的原子序数为33，D错误。
5. C N的第一电离能大于O，Fe为金属元素，Fe的第一电离能最小，A错误；铁元素与铜元素均属于过渡元素，铁位于d区，铜位于ds区，B错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，Fe为金属元素，电负性最小，H与C、N、O组成化合物时显正化合价，则电负性O>N>C>H>Fe，C正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径C>N>O，D错误。
6. D 前4周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A元素原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则电子排布式为1s22s22p2，故A为C元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则电子排布式为1s22s22p3，故B为N元素；C元素电子排布式为1s22s22p5，为9号元素，故C为F元素；D位于周期表中第 4 纵列，且处于第4周期，结合原子序数，则D为Ti元素；E基态原子 M 层全充满，N 层只有1个电子，则外围电子排布式为3d104s1，E为Cu元素。B为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，则有3个未成对电子，A正确；同周期原子序数大的半径小，则原子半径为C＞N＞F，B正确；D为Ti元素，属于d区元素，基态原子的价电子排布式为3d24s2，价层电子轨道表示式为，C正确；E为Cu元素，Cu的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，D错误。
7. B X原子核外有7个电子，为N元素；Y在周期表中位于ⅡA族，且原子序数大于N，为Mg元素，Z与X属于同一主族，为P元素，基态W原子的核外有2个未成对电子，且原子序数大于P，为S元素。电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径Mg>P>S>N，A错误；同周期主族元素自左至右，第一电离能呈增大趋势，但P元素的3p轨道半满，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能Mg
8. C Y元素的主要化合价为＋6、－2，则Y为S元素，X元素的原子半径比S大，元素主要化合价为＋3，则X是Al元素；W元素的化合价为－2，则W为O元素，Z的原子半径比O稍大，元素主要化合价为＋5、－3，则Z是N元素。X是Al元素，位于元素周期表第3周期ⅢA族，A错误；Y是S元素，W是O元素，两种元素位于元素周期表同一主族，二者形成的氢化物H2O、H2S都是由分子构成的物质，分子之间以分子间作用力结合，H2O之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔、沸点比H2S高，B错误；一般情况下，同周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但由于N的2p轨道处于半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻元素O，O、S是同主族元素，同主族元素的原子序数越大，第一电离能越小，第一电离能N>O>S，C正确；未指明是最高价含氧酸，不能比较酸性强弱，D错误。
9. C 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有1种形状的轨道填有电子的非金属元素，则X为H元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则Y为C元素；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素，则Z为N元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道，则R为Al元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径N
10. A 由表可知，当价电子构型为3d0或3d10时，d轨道上没有单电子，第四周期金属的水合离子为无色离子，当价电子构型为3d1～3d9时，d轨道上有单电子，第四周期金属的水合离子为有颜色的离子，28Ni2+的外围电子排布式为3d8，d轨道上有单电子，故28Ni2+的水合离子为有颜色的离子，A正确；基态29Cu的价电子为3d104s1，轨道表示式为，B错误；基态26Fe2+的外围电子排布式为3d6，基态26Fe3+的外围电子排布式为3d5，半充满时较稳定，较难失去电子，故基态26Fe2+稳定性弱于基态26Fe3+，C错误；基态24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，D错误。
11. D 电负性N>S>C>H，A错误；H元素位于s区，B错误；基态C原子的轨道表示式为，C错误；基态S原子核外有16电子，每个电子的运动状态均不同，共有16种运动状态，D正确。
12. A N2H4可以看成NH3中H原子被—NH2取代，N原子周围电子云密度降低，且空间位阻增大，结合H＋的能力变弱，故结合H＋能力NH3>N2H4，A正确；电负性O>N，B错误；第一电离能N>O，C错误；Cu2+和Cu＋的核电荷数相同，Cu＋的核外电子较多，半径较大，D错误。
13. (1) C或O (2) 第4周期Ⅷ族 3d64s2 N 8 (3) A (4) 520 498
解析：(2) 基态Fe原子的最外层电子数为2，最外层电子数与基态Fe原子相同的同周期元素有8种：4s2(Ca)、3d14s2(Sc)、3d24s2(Ti)、3d34s2(V)、3d54s2(Mn)、3d74s2(Co)、3d84s2(Ni)、3d104s2(Zn)。(3) 、表示Mg＋，、表示Mg原子，Mg＋再失1个电子所需能量多，表示Mg＋激发态，其失去1个电子所需能量低于基态Mg＋，故选A。(4) 气态基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第一电离能，由图知，Li原子的第一电离能＝×1 040 kJ/mol＝520 kJ/mol，O===O的键能＝2×249 kJ/mol＝498 kJ/mol。
14. Ⅰ. (1) Fe [Ar]3d64s2 3d104s1
(2) 17 5 O N C 同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，电负性依次增强
(3) ③ (4) Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
Ⅱ. (1) 2p 纺锤 (2) 3d5 d (3) O>N>C>H (4) 第一电离能N>O。N原子的价电子排布式为2s22p3，O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子是半充满结构，比较稳定，故第一电离能较大
解析：Ⅰ. 由元素在周期表中的位置，可以确定①～⑨分别为H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe。(1) d区元素是位于元素周期表中除ⅠB、ⅡB、镧系、锕系元素外的所有过渡元素，则表中属于d区的元素是Fe，基态Fe原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2。基态Cu的价电子排布式是3d104s1。(2) Cl原子核外共有17种不同运动状态的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5，有5种不同能量的电子。②③④的分别为C、N、O，电负性O＞N＞C。判断依据是同周期主族元素从左往右，非金属性依次增强，电负性依次增强。(3) 某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，则n＝2，该元素为氮元素，为周期表中的③。该元素与元素①形成的最简单化合物为NH3，电子式为。(4) F为Fe、X为Mn，可从Fe2+、Mn2+的价电子排布进行分析，Mn2+的3d轨道半充满，较稳定，而Fe2+的3d轨道上有6个电子，不是较稳定状态。