第三节 化学反应的方向 课件+素材--人教版（2019）化学选必修第一册(共14张PPT)
文档属性
| 名称 | 第三节 化学反应的方向 课件+素材--人教版（2019）化学选必修第一册(共14张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 28.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-29 09:28:19 | ||
图片预览
文档简介
(共14张PPT)
第三节 化学反应的方向
[目标]1.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
2.知道不能单独使用焓变和熵变判断反应进行的方向。
[重点]反应的方向 [难点]复合判据的使用
一、目标导学
二、自主学习
[时间]15min
[内容]阅读教材p.43-45，勾画重点知识
阅读讲义p.243-250
自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。
水流自发下流
冰自发融化
墨水自发扩散
三、合作学习
①自发反应，逆反应不自发。
②自发反应不是自动发生，可以存在条件。
③自发指的是发生反应倾向，非自发反应也是可以发生的。
一、自发反应
在一定温度、压强下，不借助外部力量即能进行的反应。
如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？
二、焓判据（能量判据）
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)
Na(s)+H2O(l)=NaOH(aq)+1/2H2(g)
H= -286kJ·mol-1
H= -184kJ·mol-1
1.绝大多数的放热反应能自发反应。
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) H>0
2.有的吸热反应也是自发反应。
所以，焓变单独来判断反应方向是不全面的。
生活中的有序变无序
如何描述混乱度的？
1.熵
衡量体系混乱程度的物理量，用S表示。单位：J.mol-1.K-1。
①体系越混乱（无序）,熵值越大。
三、熵和熵变
S=S(生成物)-S(反应物)
S>0,熵增反应
S<0,熵减反应
2.熵变
②S(g)>S(l)>S(s); S(高温)＞S(低温); S(低压)＞S(高压)
四、熵判据（混乱度）
CaCO3(s) =CaO (s) +CO2 (g)
N2O4(g)=2NO2(g)
固体变气体
气体少变成气体多
③自发反应不一定是熵增加的反应。
②熵增加的反应不一定是自发反应。
①熵增反应( S>0 )具有自发进行的倾向。
所以，熵变单独来判断反应方向是不全面的。
[思考讨论]
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔS<0 依熵判据，熵减小不利于反应自发
ΔH<0依焓判据，放热有利于反应自发
单独使用焓判据，单独使用熵判据，往往会得出的结论不准确!
五、复合判据（自由能）
G= H–T S (Ｔ为热力学温度，为正值)
当ΔG<0， 反应能自发进行；
当ΔG＝0，反应处于平衡状态；
当ΔG>0， 反应不能自发进行。
条件 G 是否自发
H<0， S>0 G= H-T S<0 反应一定自发进行
H>0， S<0 G= H-T S>0 反应一定不自发进行
H>0， S>0 G= H-T S 高温下能自发
H<0， S<0 低温下能自发
[达标检测1]在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？
A.少量的食盐溶解于水中 B.气态水变成液态水
C. 2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s) D.(g) + NH3(g) = NH4Cl (s)
[达标检测2]下列反应中，熵显著增加的反应是( )
A.CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)
B.3NO2(g)＋H2O(l) = 2HNO3(aq)＋NO(g)
C.2C(s)＋O2(g) = 2CO (g)
D.2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s)
四、复述检测
[达标检测3]根据 G= H–T S判断下列反应在T=298K时否自发进行
① 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)
H = -78.03 kJ·mol-1
S = 494.4 J·mol-1·K-1
② CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)
H = 110.5 kJ·mol-1
S = -89.36 J·mol-1·K-1
H = 178.2 kJ·mol-1
S = 169.6 J·mol-1·K-1
③ CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)
若T=1298K，计算能否自发。
[达标检测4]一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2 (g) = CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为KJ/mol)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）
A.ΔH>0，ΔS>0
B.ΔH>0，ΔS<0
C.ΔH<0，ΔS<0
D.ΔH<0，ΔS>0
第三节 化学反应的方向
[目标]1.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
2.知道不能单独使用焓变和熵变判断反应进行的方向。
[重点]反应的方向 [难点]复合判据的使用
一、目标导学
二、自主学习
[时间]15min
[内容]阅读教材p.43-45，勾画重点知识
阅读讲义p.243-250
自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。
水流自发下流
冰自发融化
墨水自发扩散
三、合作学习
①自发反应，逆反应不自发。
②自发反应不是自动发生，可以存在条件。
③自发指的是发生反应倾向，非自发反应也是可以发生的。
一、自发反应
在一定温度、压强下，不借助外部力量即能进行的反应。
如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？
二、焓判据（能量判据）
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)
Na(s)+H2O(l)=NaOH(aq)+1/2H2(g)
H= -286kJ·mol-1
H= -184kJ·mol-1
1.绝大多数的放热反应能自发反应。
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) H>0
2.有的吸热反应也是自发反应。
所以，焓变单独来判断反应方向是不全面的。
生活中的有序变无序
如何描述混乱度的？
1.熵
衡量体系混乱程度的物理量，用S表示。单位：J.mol-1.K-1。
①体系越混乱（无序）,熵值越大。
三、熵和熵变
S=S(生成物)-S(反应物)
S>0,熵增反应
S<0,熵减反应
2.熵变
②S(g)>S(l)>S(s); S(高温)＞S(低温); S(低压)＞S(高压)
四、熵判据（混乱度）
CaCO3(s) =CaO (s) +CO2 (g)
N2O4(g)=2NO2(g)
固体变气体
气体少变成气体多
③自发反应不一定是熵增加的反应。
②熵增加的反应不一定是自发反应。
①熵增反应( S>0 )具有自发进行的倾向。
所以，熵变单独来判断反应方向是不全面的。
[思考讨论]
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔS<0 依熵判据，熵减小不利于反应自发
ΔH<0依焓判据，放热有利于反应自发
单独使用焓判据，单独使用熵判据，往往会得出的结论不准确!
五、复合判据（自由能）
G= H–T S (Ｔ为热力学温度，为正值)
当ΔG<0， 反应能自发进行；
当ΔG＝0，反应处于平衡状态；
当ΔG>0， 反应不能自发进行。
条件 G 是否自发
H<0， S>0 G= H-T S<0 反应一定自发进行
H>0， S<0 G= H-T S>0 反应一定不自发进行
H>0， S>0 G= H-T S 高温下能自发
H<0， S<0 低温下能自发
[达标检测1]在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？
A.少量的食盐溶解于水中 B.气态水变成液态水
C. 2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s) D.(g) + NH3(g) = NH4Cl (s)
[达标检测2]下列反应中，熵显著增加的反应是( )
A.CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)
B.3NO2(g)＋H2O(l) = 2HNO3(aq)＋NO(g)
C.2C(s)＋O2(g) = 2CO (g)
D.2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s)
四、复述检测
[达标检测3]根据 G= H–T S判断下列反应在T=298K时否自发进行
① 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)
H = -78.03 kJ·mol-1
S = 494.4 J·mol-1·K-1
② CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)
H = 110.5 kJ·mol-1
S = -89.36 J·mol-1·K-1
H = 178.2 kJ·mol-1
S = 169.6 J·mol-1·K-1
③ CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)
若T=1298K，计算能否自发。
[达标检测4]一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2 (g) = CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为KJ/mol)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）
A.ΔH>0，ΔS>0
B.ΔH>0，ΔS<0
C.ΔH<0，ΔS<0
D.ΔH<0，ΔS>0