(共21张PPT)
第二节
第一课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
[目标]1.能说出水的离子积常数的含义及影响因素。
2.会判断溶液的酸碱性,知道测定溶液pH的方法。
[重点]水的电离与溶液的酸碱性
[难点]溶液酸碱性与pH
一、目标导学
二、自主学习
[时间]20min
[内容]阅读教材p.63-65、讲义p.304-315，回答下列问题：
1.水的电离方程式，及从电离方程式中你能得出那些结论？
2.25℃时，纯水中的c(H+)和c(OH-)浓度分别为多少？
3.完成讲义p.306页表格填空
4.完成讲义p.307页的问题思考
5.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系，pH的计算方法
6.“pH=7的溶液一定显中性”，这种说法对吗？计算说明
一、水的电离
+
+
H2O
+
H2O
H3O+
+
OH-
①水是极弱电解质，微弱电离；
②任何水溶液中，一定存在H+、OH-、H2O；
③水电离出的H＋、OH-浓度一定相等。
[简写]H2O H+ + OH-
三、合作学习
二、水的电离平衡及平衡常数
Kw=c(H+)·c(OH-)
①Kw只受温度影响。升高温度，Kw
②25℃，Kw=1.0×10-14 c(H+)=c(OH-)=
100℃，Kw≈1.0×10-12 c(H+)=c(OH-)=
③Kw适用于电解质水溶液：KW=c(H＋)·c(OH-)，
c(H＋)、c(OH-)指的是溶液中总浓度。
④任何溶液中，水电离的：c(H+)=c(OH-)。
1.水的电离
2.水的电离平衡常数（离子积）
v(电离)
=v(结合)
v(电离)
v(结合)
v
t
H2OH++OH-
[注意事项]
增大
10-7mol/L
10-6mol/L
①温度升高，促进水的电离，Kw增大；
② 酸、碱抑制水的电离，Kw不变；
③外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。
三、水的电离平衡的影响因素
条件 移动方向 c(H＋) c(OH－) c(H＋)、c(OH－)关系 Kw
加热
加HCl
加NaOH
加NH4Cl
加CH3COONa
正移 增大 增大 c(H＋)=c(OH－) 增大
逆移 增大 减小 c(H＋)>c(OH－) 不变
逆移 减小 增大 c(H＋)正移 增大 减小 c(H＋)>c(OH－) 不变
正移 减小 增大 c(H＋)[思考1]25℃，0.1 mol/L的稀盐酸中，求水电离的c(H+)与c(OH-)。
[思考2]室温下，0.01 mol/L的NaOH溶液中，求水电离的c(H+)与c(OH-)。
[思考3]酸性溶液中是否存在OH- 碱性溶液中是否存在H+ 试解释原因。
体系 纯水（25℃） 向纯水中加盐酸 向纯水中加NaOH
c(H＋)
c(OH－)
c(H＋)和c(OH－) 相对大小
c(H＋)=c(OH－)=1×10-13mol/L
c(H＋)=c(OH－)=1×10-12mol/L
10-7mol/L
10-7mol/L
相等
增大
减小
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)减小
增大
四、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
任意条件下，溶液酸碱性的判断依据：
溶液酸碱性 c(H+)与c(OH-)关系
中性
酸性
碱性
c(H+) c(OH-)
c(H+)越大，酸性
c(OH-)越大，碱性
——
c(H+) c(OH-)
c(H+) c(OH-)
=
>
<
越大
越大
五、pH与c(H+)及溶液的酸碱性与的关系
pH是c(H＋)的负对数
[计算公式]pH=-lg c(H＋)
c(H＋)=10-pH
c(H＋)=1×10-7 mol/L 的中性溶液，pH=-lg10-7 =7
c(H＋)=1×10-5 mol/L 的酸性溶液，pH=-lg10-5 =5
c(H＋)=1×10-9 mol/L 的碱性溶液，pH=-lg10-7 =9
c(H＋)和c(OH－)≤1mol/L时，
用pH表示溶液的酸碱性比直接用c(H+)/c(OH-)要方便。
室温(25℃)时，pH与c(H+)及溶液酸碱性的关系：
c(H＋) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
酸性
碱性
中性溶液：c(H+)=c(OH-) pH=7
酸性溶液：c(H+)>c(OH-) pH<7
碱性溶液：c(H+)7
pH越大，c(H+) ，溶液的碱性 ;
pH越小，c(H+) ，溶液的酸性 ;
越大
越强
越小
越强
①溶液显酸碱性的实质：c(H+)与c(OH-)的相对大小。
②常温时，pH范围0-14。pH仅用于c(H+)或c(OH-)≤1mol/L的溶液。
③pH=7，溶液呈中性，仅为常温时的判断依据，要考虑温度。
易错提醒
[练习2]常温下：若c(H＋)=10-7 mol/L，则pH=
若c(OH-)=0.01 mol/L，则pH=
若pH=8，则c(H+)=
若pH=9，则c(OH-)=
[练习1]当温度为100℃时，溶液的酸碱性和pH的关系？
溶液酸碱性 c(H+)
中性
酸性
碱性
10-6mol/L
<10-6mol/L
>10-6mol/L
六、pH测定
①利用pH试纸测定
精密pH试纸
[范围]1～14
[范围]较窄
[精度]约为1
广泛pH试纸
[精度]0.2或0.3
取一小段pH试纸于干燥洁净的玻璃片(或表面皿)上， 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，当试纸颜色变化稳定后与标准比色卡对照,读出pH。
①pH试纸不能润湿(气体要润湿)；
②pH试纸不能伸入待测液中；
③pH试纸不能测具有漂白性的溶液;
④pH试纸不能测c(H＋)或c(OH-)>1mol/L的pH。
②利用pH计测定
pH计，又叫酸度计，pH可精确至小数点后2位，量程为0~14。
七、pH的实践意义
医疗领域
血液的pH是诊断疾病的重要参数
H+ + HCO3 H2CO3
-
CO2 + H2O
护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
生活领域
环境保护
农业生产
科学研究
[达标检测2]0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)= ，c(H+)= ；
由水电离出的c水(OH-)= ，c水(H+)= 。
[达标检测1]0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H+)= ， c(OH-)= ；
由水电离出的c水(OH-)= ，c水(H+)= 。
[达标检测3]0.1mol/L的NaCl溶液中，c(OH-)= ，c(H+)= 。
四、复述检测
[达标检测4]下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序∶
A.0.1mol·L-1的盐酸
B.0.1mol·L-1的硫酸
C.0.1mol·L-1的NaOH
D.0.1mol·L-1的CHCOOH
E.0.1mol·L-1的NaCl
[达标检测5]下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：
(1)若25”“<”或“=”)1×10-14，做出此判断的理由是 。
(2)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(H＋)=5×10-6mol·L-1，
该溶液中c(OH-)= mol·L-1。
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 Kw 1×10-12
[达标检测6]下列溶液一定显酸性的是（ ）
A. 溶液中c(OH-)＞c(H+) B. 滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C. 溶液中 c(H+)=6×10-7mol/L D. pH＜7的溶液
[达标检测7]常温下，下列溶液中碱性最强的是（ ）
A. pH=11的溶液 B. c(OH-)=0.12mol/L
C.1L中溶有 4gNaOH 的纯溶液 D. c(H+)=1×10-10mol/L的溶液
[达标检测8]常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-3 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
[达标检测9]常温下,在pH=2的某酸溶液中,由水电离出的c(H+)为( )
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-3 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1(共18张PPT)
第二节 第三课时 酸碱中和滴定
[目标]1.知道酸碱中和滴定测定未知浓度的酸或碱的实验方法。
2.知道中和滴定的实验操作、实验原理、pH变化特点、
数据分析、误差分析。
[重点]酸碱中和滴定
[难点]酸碱中和滴定的迁移应用
一、目标导学
二、自主学习
[时间]15min
[内容]结合课本p.67-69+p.91-93、讲义p.336-347，完成下列任务：
1.酸碱中和滴定的原理
2.滴定管的使用方法：精确值、量取液体方法、用途、酸/碱式滴定管区分方法和盛装液体类型
3.讲义p.343的数据处理 4.滴定终点的判断方法
5.为什么要用标准液润洗滴定管？为什么要赶气？
6.为什么锥形瓶不能用标准液润洗？用水洗涤后，要干燥吗？
一、酸碱中和滴定
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
标准液
待测液
1.滴定原理
酸碱恰好反应：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱
酸碱中和反应：H+ + OH- = H2O
c标V标
V测
=
c测
成败
关键
①准确量取溶液的体积
②准确判断反应是否恰好完全反应
三、合作学习
2.滴定仪器
(A)——酸式滴定管
(B)——碱式滴定管
锥形瓶
铁架台
滴定管夹等。
温度、量程
0刻度在上
(A) — 酸式滴定管
(B) — 碱式滴定管
玻璃塞
带玻璃球的橡胶塞
I.读数精确度:0.01mL
II.酸式滴定管:酸性、强氧化性试剂
碱式滴定管:碱性试剂
①滴定管构造
②滴定管使用——标准液
检漏
使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
润洗
洁净的酸式(碱式)滴定管然后分别用所盛装酸(碱)润洗2～3次。
装液
将酸(碱)加入酸式(碱式)滴定管，液面位于“0”以上2～3 mL处。
赶气
酸式→快速放液 碱式→橡皮管向上翘起
调液
使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度。
放液
根据需要从滴定管中放出一定量的溶液于锥形瓶中
②锥形瓶准备——待测液
洗
装
滴
用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。
加入一定体积的NaOH溶液。
滴入几滴酸碱指示剂。
二、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
1.准备标准液。向润洗过的酸式滴定管中加入0.10mol/L HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数。
2.准备待测液。向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入30.0 mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。
3.滴定。把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴酸)，直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，到达滴定终点。记录滴定管液面的读数。
4.重复实验。两次，并记录相关数据。
5.数据处理。计算NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。
滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 体积/mL
1 30.0 0 30.0 30.0
2 30.0 0 29.5 29.5
3 30.0 0 30.5 30.5
1.数据处理
试计算：待测的NaOH溶液的浓度。
控制活塞
摇动锥形瓶
溶液的颜色变化
[终点判断]
当滴入最后半滴××标准液时，溶液由××色变××色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点。
2.滴定操作与终点判断
3.误差分析
操作及读数 误差分析
仪器 方面 未用标准液润洗滴定管
未用待测液润洗所用的滴定管
用待测液润洗锥形瓶
洗涤后的锥形瓶未干燥
滴定 方面 标准液漏滴在锥形瓶外一滴
待测液摇出锥形瓶
滴定管滴前有气泡，滴后无气泡
达终点后，滴定管尖嘴处悬有标准液
读数 方面 滴前仰视，滴后平视
滴前平视，滴后仰视
滴前仰视，滴后俯视
c标V标
V测
=
c测
误差原因归在V标
0
上
下
偏高
偏低
偏高
无影响
偏高
偏低
偏高
偏高
偏高
偏低
偏低
4.中和滴定曲线与指示剂选择
pH
V(NaOH)/mL
酚酞
甲基橙
反应终点
突变范围
2
4
6
8
10
12
2
0
10
20
30
40
滴定终点：指示剂颜色发生突变
的点，滴定终点只要
在突变范围。
滴定终点不是反应终点。
滴定终点时溶液不一定呈中性。
7
反应终点：酸碱恰好完全反应。
酚酞 <8.2 无色 8.2~10 浅红 >10 红色
石蕊 <5.0 红色 5.0~8.0 紫色 >8.0 蓝色
甲基橙 <3.1 红色 3.1~4.4 橙色 >4.4 黄色
8.2
10
5
8
3.1
4.4
①变色范围尽量与滴定终点的酸碱性一致；
②强酸滴定强碱——甲基橙 强碱滴定强酸——酚酞；
③酸碱指示剂是有机弱酸或弱碱，不能多加。
变色范围
HIn(石蕊) H+ + In-
红色
（酸色）
蓝色
（碱色）
[达标检测1]判断正误
(1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点_________。
(2)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度________。
(3)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装 ________。
(4)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液________。
(5)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体
积为25 mL_____。
(6)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL________。
(7)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗________。
四、复述检测
[达标检测2]用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列会引起测量结果偏高的是
①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡
②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
[达标检测3]用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作2~3次
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___(填仪器名称)。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视__；判断到达滴定终点的依据是___。(共15张PPT)
第二节 第二课时 pH的有关计算
[目标]根据c(H+)、c(OH-)计算溶液的pH
[重点]pH、c(H+)、c(OH-)的关系 [难点]计算应用
一、目标导学
二、自主学习
[时间]10min
[内容]强化背书上一课时内容
[酸性溶液] 先求c(H＋)→再求pH＝－lg c(H＋)
[碱性溶液] 先求c(OH－)→再求c(H＋)＝KW/c(OH－)→最后求pH
1.单一强酸/碱溶液
[例]计算25℃，0.005mol／L H2SO4溶液pH= .
[例]计算25℃，0.005mol／L Ba(OH)2溶pH= .
三、合作学习
2.混合溶液(强酸与强酸混合)
[例]求算25℃时pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。
先求混合后的c(H＋)，再求pH。
c(H＋)混 =
c(H＋)1 V1 + c(H＋)2 V2
V1 + V2
3.混合溶液(强碱与强碱混合)
先求混合后的c混(OH-)，c(H＋)＝KW/c混(OH－)，再求pH。
c混(OH-) =
c(OH-)1 V1 + c(OH-)2 V2
V1 + V2
c(H＋)＝KW/c混(OH－)
[例]求算25℃时pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。
4.混合溶液(强酸与强碱混合)
(1)强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。
(2)酸过量：先求剩余c(H＋) ，再求pH。
c余(H＋)＝
(3)碱过量：先求剩余c(OH－)，通过c(H＋)= KW/c(OH－)，再求pH。
c余(OH－)＝
c(H＋)V(酸)－c(OH－)V(碱)
V(总)
c(OH－)V(碱)－c(H＋)V(酸)
V(总)
c(H＋)＝KW/c余(OH－)
[例]计算:在常温下,下列溶液的pH(忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)常温下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合。
(2)25 ℃时，pH＝3硝酸溶液和pH=12氢氧化钡溶液以体积比9:1混合。
5.稀释溶液(强酸稀释)
[例]取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，求溶液的pH。
[思考]
若稀释到体积为原来的103倍，则溶液的pH变为多少？
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？
7
3
pH
V水
强酸pH=a,稀释10n，pH=a+n，不会>7。
6.稀释溶液(强碱稀释)
[思考]
若稀释到体积为原来的103倍，则溶液的pH变为多少？
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？
强碱pH=a,稀释10n，pH=a-n，不会<7。
[例]在25℃时，pH=11的强碱溶液稀释到原来的100倍，求溶液的pH。
7
11
pH
V水
7.稀释溶液(弱酸稀释)
[例]pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？
pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？
稀释相同倍数时pH：醋酸 盐酸。
稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸 盐酸。
盐酸
醋酸
V水
3
2
pH
10倍
强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH a+n；
弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH a+n；
=
<
<
>
8.稀释溶液(弱碱稀释)
[例]pH=10的NaOH溶液稀释10倍后pH=？
pH=10的氨水稀释10倍后pH=？
稀释相同倍数时pH：NaOH 氨水。
稀释到相同pH时稀释的倍数：NaOH 氨水。
强碱pH=a，加水稀释10n倍，则pH a-n；
弱碱pH=a，加水稀释10n倍，则pH a-n；
NaOH溶液
氨水
V水
10
9
pH
10倍
=
>
<
<
[达标检测1]已知：常温下，Kw=1.0×10-14，100℃， Kw=1.0×10-12 计算pH：
（1）25℃，0.005mol/L H2SO4溶液 pH= ；
（2）100℃，0.005mol/L H2SO4溶液 pH= ；
（3）25℃，0.005mol/L Ba(OH)2溶液溶液 pH= ；
（4）100℃，0.005mol/L Ba(OH)2溶液溶液 pH= ；
四、复述检测
[达标检测2]有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是( )
A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和
D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多
[达标检测3]将体积为10 mL、pH为3的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至
a mL和b mL,测得稀释后pH均为5,则稀释后溶液的体积( )
A.a=b=100 mL B.a>b
C.a=b=1 000 mL D.a[达标检测4]pH=2的稀盐酸100 mL,要使其pH=3,若加入蒸馏水,需加水 mL;
如果加入pH=4的稀盐酸,需加入此稀盐酸 mL。
[达标检测5]将pH=8与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH= 。
[达标检测6]0.1 mol·L-1盐酸和0.06 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后pH= 。
[达标检测7]25 ℃时,pH=a的X体积的某强酸溶液与pH=b的Y体积的某强碱溶液
混合后,溶液呈中性,已知a+b=15,则X:Y= 。
[达标检测8]常温下，求算pH=4的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合后的pH。
