(共15张PPT)
第三节 第二课时 影响盐类水解的因素
[目标]知道影响盐类水解平衡的主要因素及其对盐类水解程
度的影响。
[重点]盐类水解平衡的主要因素 [难点]模型建立与应用
一、目标导学
二、自主学习
[时间]15min
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.65
一、水解平衡及平衡常数
当CH3COOH与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱中和反应，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，到达水解平衡状态。
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
三、合作学习
v(水解)=v(结合)
v(水解)
v(结合)
v
t
水解平衡常数（Kh）表达式：
c(CH3COOH)·c(OH-)
c(CH3COO-)
Kh ＝
,只受温度影响！
[动手1]书写出Na2CO3溶液水解方程式，并书写出对应的水解方程式。
书写出H2CO3溶液的电离方程式，并书写对应的电离方程式。
[动手2]书写出NH4Cl溶液水解方程式，并书写出对应的水解方程式。
书写出NH3·H2O溶液的电离方程式，并书写对应的电离方程式。
二、影响盐类水解的因素
1.决定因素——盐的本身的性质
Kh ＝
Kw
Ka
强碱弱酸盐水解:
强酸弱碱盐水解:
Kh ＝
Kw
Kb
Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；
Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；
Ka越小，酸越难电离(酸性越弱)，对应的盐水解程度越大；
Kb越小，碱越难电离(碱性越弱)，对应的盐水解程度越大；
2.影响因素—符合勒夏特列原理
[实验探究]反应条件对FeCl3水解平衡的影响
[提出问题]
(1)FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。
(2)从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
[探究1]温度对FeCl3水解平衡的影响
影响因素 实验操作 现象
温度 升温 取0.01mol L-1 FeCl3于小烧杯中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色，并测定pH。
降温 取0.01mol L-1 FeCl3于小烧杯中，再将其置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色，并测定pH。
[探究2]浓度对FeCl3水解平衡的影响
影响因素 实验操作 现象
浓度 增大 反应物 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中加入少量FeCl3晶体，观察两支试管溶液颜色，并测量pH。
增大 生成物 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中一支滴入浓盐酸，观察两支试管溶液颜色。
[探究3]外加碱、盐、水对FeCl3水解平衡的影响
影响因素 实验操作 现象
浓度 加水 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中加入少量的水，并测量两支试管溶液的pH。
外加NaOH 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中一支滴入NaOH溶液，观察两支试管溶液颜色。
外加Na2CO3 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中一支滴Na2CO3溶液，观察两支试管溶液颜色。
[小结]影响FeCl3水解平衡因素
改变条件 平衡移动 水解程度 c(H+) pH
加热
加FeCl3
加水稀释
加HCl
加NaOH
加Na2CO3
[总结]影响盐类水解的主要因素
因素 对盐类水解程度的影响
决定因素 组成盐的酸或碱越弱,水解程度 。
外界条件 温度 升温，平衡 ，水解程度 。
浓度 增大盐浓度，平衡 ，水解程度 。
加水稀释，平衡 ，水解程度 。
外加 酸碱 加酸抑制弱阳离子的水解，促进弱阴离子的水解；
加碱抑制弱阴离子的水解，促进弱阳离子的水解。
外加盐 同性抑制，异性促进。
[达标检测1]二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为 ，NaHCO3的水解常数Kh为 。
[达标检测2]25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L
[达标检测3]推测NH4Ac、NH4CO3的酸碱性。
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 Kb(NH·H2O)=1.8×10-5 Ka(H2CO3)=4.7×10-11
四、复述检测
[达标检测4]CH3COONa溶液:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,试分析:
条件 移动 方向 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解
程度
加热
加水
加CH3COOH
加CH3COONa
加NaOH
加HCl
[达标检测5]向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
[达标检测5]25℃时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ）
A.a = b = c B.a > b > c
C.a > c > b D.c > a > b(共19张PPT)
第三节 第三课时 盐类的水解的应用
[目标]会利用盐类水解原理解释其在生产生活中的应用
[重点]盐类水解的原理和规律
[难点]知识迁移应用
一、目标导学
二、自主学习
[时间]15min
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.65
[1-纯碱去油污]纯碱可以洗涤油污且使用热水洗涤效果更好。
三、合作学习
[2-水的净化]明矾、FeCl3等盐可用做净水剂。
[3-化肥的使用]草木灰和铵态氮肥混施不能混合使用。
[4-灭火器]泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）灭火的原理。
[5-溶液配制与保存]
①强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,抑制弱碱阳离子的水解。
②强碱弱酸盐溶液:加几滴相应的强碱,可抑制弱酸根离子水解。
[配制FeCl3溶液]将FeCl3固体溶于_____中，再加水稀释。
[思考1]如何配制CuSO4溶液、FeCl2溶液？
[思考2]Na2SiO3、Na2CO3等溶液不能贮存在 的试剂瓶中。
[思考3]NaF不能存放在 试剂瓶中 ,保存在 中。
TiCl4＋(x＋2)H2O TiO2·xH2O↓＋4HCl
TiO2·xH2O TiO2 + xH2O
高温
制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。还可以制备SnO、SnO2等。
[6-制备无机化合物]工业上用TiCl4制取TiO2(钛白)
[思考1]把FeCl3溶液蒸干、灼烧，分别得到的固体产物是什么？
[思考2]FeCl3溶液如何得到FeCl3晶体？
[6-加热蒸发盐溶液析出固体]
[总结]盐溶液蒸干规律
①不水解—蒸干后一般得到原物质。如:NaCl、K2SO4
②水解—生成易挥发性酸：盐→氢氧化物→氧化物。如:AlCl3
③水解—生成难挥发性酸，得到原物质。如:CuSO4
④水解—蒸发，生成物又反应生成原物质。如:Na2CO3
⑤还原性盐会被氧化。如:Na2SO3→Na2SO4
⑥受热易分解的盐。如:NaHCO3→Na2CO3
[8-物质除杂]MgCl2(FeCl3)可用MgO、Mg(OH)2、MgCO3除杂。
[7-金属与盐溶液反应]金属镁能与NH4Cl溶液反应产生H2。
[练习]Na2SO4、CH3COONa、NH4Cl的pH大小。
①碱>盐>酸 ②弱酸>一元强酸>二元强酸
③二元强碱>一元强碱>弱碱 ④盐：谁强显谁性，同强显中性
[9-判断溶液的pH相对大小]
[10-判断盐对应酸的相对强弱]
[练习]等体积、等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液碱性更强，比较它们所对应的酸的酸性强弱。
[拓展提升] 酸的强弱判断
1.根据定义判断
①强酸>弱酸
②同温，同浓度的导电能力：强酸>弱酸
③pH相同的强酸和弱酸，c(弱酸)>c(强酸)
2.根据稀释过程中 c(H ) 变化判断
①同pH、同体积，等倍加水稀释，pH变化大的为强酸。
②稀释，浓弱酸 c(H ) 先增后减；浓强酸， c(H )一 直减小。
3.根据中和反应的差别判断
(1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸消耗碱更多
(2)常温下，pH=a的某酸与同体积pH=14-a的强碱中和，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。
4.根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判断
(1)pH、体积相同的强酸和弱酸与足量活泼金属反应时，起始速率相同；反应过程中，弱酸反应较快，最终产生的氢气量多；
(2)同浓度、同体积的强酸和弱酸分别与足量较活泼的金属反应，强酸反应更快，最终产生氢气的量相同。
[练习]Na2CO3溶液、(NH4)3PO4溶液中含有哪些离子？
[解题思路]既考虑电离，也要考虑弱离子的水解。
[11-判断盐溶液中离子种类]
[12-离子共存问题]能相互促进水解的弱离子不能共存。
①Al3+与 。
②Fe3+与 。
③NH4+与 。
[达标检测1]将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：
物质 蒸干 灼烧
AlCl3
CuCl2
Al2(SO4)3
FeCl2
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
四、复述检测
[达标检测2]0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的顺序 。
①H2SO4 ②NH3.H2O ③NaOH
④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa
⑦HCl ⑧CH3COOH ⑨Ba(OH)2
[达标检测3]相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。
[达标检测4]下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
[达标检测5]在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是( )
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH- )
C.c(Cl-)＝c( NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
[达标检测6]将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧(400 ℃)，可以得
到该物质的固体的是( )
A．AlCl3 B．FeCl2 C．MgSO4 D．KMnO4
[达标检测7]某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的水
溶液，其中配不成的是( )
A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
E. Na+、NH4+、CO32-、Cl-(共14张PPT)
第三节 第四课时 溶液中的离子浓度关系
[目标]1.会比较盐溶液中离子浓度大小。
2.盐溶液中的“三个守恒”。
[重点]离子浓度关系 [难点]盐溶液中的“三个守恒”
一、目标导学
二、自主学习
[时间]15min
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.65
（一）溶液中离子浓度大小的比较
如KAl(SO4)2 溶液中：c(K+)>c (Al3+)
如Na2CO3 溶液中：c(HCO3–)>c(H2CO3)
如NH4Cl 溶液中：c(NH4+)>c(NH3·H2O)
三、合作学习
①弱离子由于水解而损耗
②水解是微弱
③第一步水解远大于第二步
④要考虑水的电离
水溶液一定含有H+和OH-
[基本思路]
1.单一溶液中离子浓度大小的比较
[思维方法]弱电解质电离程度很小：c(电离出的离子) c(弱电解质分子)
[练习]比较下列物质的水溶液中离子浓度大小。H2S： 。
NH3·H2O： 。
NH4Cl： 。
Na2CO3： 。
弱离子水解程度很小：c(水解产生的微粒) c(弱离子)
[思维提升]强碱弱酸的酸式盐溶液
电离为主显酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液
水解为主显碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液
[练习]比较下列物质的水溶液中离子浓度大小。NaHCO3： 。
NaHSO3： 。
[思维方法]要考虑溶液中其他离子对其该离子的影响。
2.不同溶液中同一离子浓度大小的比较
[练习1]比较下列物质的水溶液中c( )大小 。
a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4 d. (NH4)2CO3
[练习2]比较下列物质的水溶液中c( )大小 。
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3
[思维方法]根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。
(1)两种物质混合不反应
①等浓度HAc与NaAc溶液混合 ,溶液呈酸性 。
②等浓度的NH3·H2O与NH4Cl溶液混合,溶液呈碱性 。
3.混合溶液中离子浓度大小的比较
(2)两种物质恰好完全反应
等浓度NaOH溶液与CH3COOH溶液等体积混合 。
(3)种物质反应，其中一种剩余
0.1mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合
。
1.电荷守恒
[思维方法]溶液一定呈电中性：正电荷总数=负电荷总数
（二）溶液中的“三个守恒”
[练习]分析下列物质的水溶液存在的电荷守恒。
K2SO4： 。
NH4Cl： 。
Na2CO3： 。
2.元素质量守恒
[思维方法]电解质溶液中，元素的存在形式会发生变化，但元素质量在
变化前后是守恒的。
[练习]分析下列物质的水溶液存在的元素质量守恒。
K2SO4： 。
NH4Cl： 。
Na2CO3： 。
3.质子守恒
[思维方法]水电离的:c(H+)=c(OH-)
[练习]分析下列物质的水溶液存在的质子守恒。
K2SO4： 。
NH4Cl： 。
Na2CO3： 。
[思考]以Na2CO3溶液为例，请分析“三个守恒”存在的关系。
四、复述检测
[达标检测1]书写出下列电解质溶液中存在的“三个守恒”。
（1）NaHCO3
（2）Na2SO3
（3）CH3COONa
（4）NH4Cl
[达标检测2]将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A.c(NH4＋)＞c(Cl-)＞c(H＋)＞c(OH-) B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH-) D.c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(OH-)＞c(H＋)
[达标检测3]在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
A.c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) ＞c(H+) D.c(OH-) =c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
[达标检测4]表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是( )
A. c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)
B.c(Na＋)+c(H＋)=c()+c(CO32―)+c(OH-)
C.c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c(OH-)
D.c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3) +c()
[达标检测5]有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa(呈中性) ②NH4Cl 与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。排序正确的是( )
A.pH:②＜①＜③＜④ B.溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④
C.c(NH4+):①＜③＜②＜④ D.c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
