(共18张PPT)
第一节
第一课时 反应热 焓变
[目标]1.能说出反应热、焓变等概念的含义。
2.知道化学反应（中和反应）反应热的测定方法。
[重点]反应热、焓变 [难点]微观角度的中能量变化原因
一、目标导学
二、自主学习
[时间]15min
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.1-p.2
三、合作学习
[问题1]常见的放热反应和吸热反应有哪些？
[问题2]从宏观和微观层面分析化学反应的能量变化的原因。
一、反应热
环境
体系
与体系相互影响的其他部分
研究的对象
物质交换/热量交换
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或者从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
二、反应热测定—中和反应
[测量工具]量热计
[测量原理]用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物
质的比热容等来计算反应热。
Q ＝c·m·(t2-t1)
[测量步骤]
(2)反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量简中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温。
(3)重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
(1)反应物温度的测量。
①用量简量取50mL0.50 mol/L监酸，打开杯盖，倒入量热计的内简中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
[数据处理]
50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前温度 反应后温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ (t2-t1)/ ℃
1 29.5 29.5 29.5 32.5 3
2 30 29 29.5 32.5 3
3 29.5 29.5 29.5 32.2 3
ρ=1g·cm-3，c=4.18J·g-1·℃-1，反应放出的热量Q≈ kJ，
1 mol H2O放出的热量＝ ＝ 。
-50.2kJ·mol-1
大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。
0.418(t2-t1)
0.418(t2-t1)
0.025
kJ·mol-1
[思考讨论]上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
①反应物：a.准确配制浓度，且NaOH溶液浓度稍大于盐酸；
b.一次性迅速混合，不洒出，且匀速搅拌；
②减少热量损失：a.量热计保温隔热；
b.不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器；
c.酸碱混合要迅速，并盖上盖子；
③仪器：a.温度计测定一种溶液后洗净擦干再测别的溶液；
b.不能用同一个量筒量取酸碱；
④重复三次，减小误差，异常数据删除。
三、中和反应热
在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和1mol液态水的反应热。
(1)ΔH与酸、碱的用量无关。
(2)不是所有中和反应的反应热都叫中和反应热。
(3)弱酸弱碱电离吸热，ΔH偏大。
(4)浓酸和浓碱稀释放热，ΔH偏小。
(5)生成沉淀，ΔH偏小。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol
四、反应热的表示
2.焓变(ΔH):等压下，反应热=反应的焓变。
[计算]ΔH=H(生成物) - H(反应物)
[表示]①必须带有+/- ②要有单位：kJ/mol或kJ·mol-1
[规定]放热反应—ΔH<0 吸热反应—ΔH>0
1.焓(H):焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理量。
[问题]焓变(ΔH)与能量(Q)的联系与区别。
放热反应 — ΔH<0
焓(H)
反应物
生成物
反应进程
焓(H)
生成物
反应物
反应进程
ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
吸热反应 — ΔH>0
五、反应热的实质
能量
反应进程
反应物
生成物
E吸
E放
能量
反应进程
生成物
反应物
E放
E吸
放热反应 — ΔH<0
吸热反应 — ΔH>0
五、反应热的实质
H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
[应用1]化学反应热的计算
①ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
②ΔH＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
[问题]断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要
的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1mol N2生成NH3的反应热为 ，
则1mol H2生成NH3的反应热为 。
[应用2]物质稳定性判断
①物质总能量越低,物质越稳定。
②化学键能越高,物质越稳定。
[问题]C(石墨 s)=C(金刚石 s) ΔH = +1.9kJ/mol，石墨、金
刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。
四、复述检测
[达标检测1]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。( )
(2)反应热是指化学反应体系向环境中释放的能量。( )
(3)任何反应的反应热都可通过实验直接测定。( )
(4)焓是一个物理量,与内能有关。( )
(5)化学反应的反应热就是反应体系的焓变,单位为kJ。( )
(6)反应体系放热时, ΔH>0;反应体系吸热时, ΔH<0。( )
(7)断裂化学键放出能量,形成化学键吸收能量。( )
(8)化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化。( )
[达标检测2]下列试剂发生中和反应生成1 mol H2O时,其反应热
ΔH<-57.3 kJ·mol-1的是( )。
A.稀硫酸与稀NaOH溶液 B.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液
C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液 D.稀硝酸与稀氨水
[达标检测3]已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应,生成1 mol H2O时的热效应ΔH=-57.3 kJ·mol-1。向1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,其关系正确的是( )。
A.ΔH1>ΔH3>ΔH2 B.ΔH1=ΔH2=ΔH3
C.ΔH1<ΔH3<ΔH2 D.ΔH1=ΔH3<ΔH2
[达标检测4]在25 ℃和101 kPa下,2HI(g) H2(g)+I2(g)ΔH=+11 kJ·mol-1,1mol
H2(g)中的化学键形成时要释放436kJ的能量,1molI2(g)中的化学键形成时要
释放151kJ的能量,则1molHI(g)中的化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
[达标检测5]在氢气与氧气的反应中,1molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收akJ的能量,1molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收bkJ的能量,1molH2O(g)中的化学键形成时要释放ckJ的能量。则下列关系式正确的是( )。
A.a+b>c B.a+b
