2025-2026学年浙教版科学九上第1章 物质及其变化 强化提升练习（含解析）

2025-2026学年浙教版科学九上第一章物质及其变化强化提升练习
一、选择题
1．（2025九上·金华开学考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
2．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。若在a 处取水样检测，水中含有少量 NaOH、Na2SO4；在 c 处取水样检测，pH=7 且水中只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的一组物质是(　　)
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
3．在科学实验室里，甲同学对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液于试管中，加入适量K2SO4 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液于试管中，加入适量 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。该溶液中的溶质是 (　　)
A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
4．（2025八上·宁波期末）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。.待充分反应后，下列分析错误的是(　　)、
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
D．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
5．（2023年嘉兴舟山市中考第10题）如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
6．（2025九下·鄞州竞赛）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸( 硫化氢 )是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为： 则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是(　　)
A． B．
C． D．
7．（2025七上·台州开学考）下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（）
A．BaCl2、 CuSO4、NaOH、NaCl B．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
C．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4 D．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
8．某固体由 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。
该固体中一定含有(　　)
A． B．
C． D．
9．（2025九下·瑞安开学考）如图是一种简易喷泉实验装置。先推动注射器（a）使少量溶液进入小药瓶（b），然后松手，可以观察到注射器活塞向上移动，小药瓶中出现彩色喷泉。下列组合能形成红色喷泉的是（　　）
A．b中放，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
B．b中放，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
C．b中放，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
D．b中放，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
10．（2025·浙江会考）如图能正确反应其对应关系的是(　　)
A．饱和石灰水中加入少量的生石灰
B．在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加铁粉
C．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钾
D．用等质量等浓度的双氧水制取氧气
11．（2025·浙江会考）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（　　）
A．一定有Ag+、 B．可能有
C．可能有 D．一定有
二、填空题
12．（2025九上·柯桥期末）生活中处处是科学。
（1） “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．KNO3
（2）芋艿是绍兴人喜爱的食品，新鲜芋头去皮时会产生一种白色汁液——皂角甙，沾上它会奇痒难耐，有经验的妈妈会将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮就不会感觉痒。根据上述现象推测皂角甙的一种化学性质：　 　。
（3）共享单车、共享电动车为人们的出行带来极大便利，请利用所学知识，提出一种防止它们生锈的措施　 　。
13．学习小组同学用如图所示的装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A 中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A 中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1） 写出CO2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：　 　 。
（2）若X 是一种碱，则其化学式可能是　 　(只写一种)。
（3）学习小组同学用的X是( ，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7。②取少量A 中溶液，向其中加入( 溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7。③取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入 溶液，产生白色沉淀。
查阅资料可知 CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH 的是　 　(填序号)。
14．（2025九上·杭州开学考） “工业用盐”亚硝酸钠易溶于水，能与硝酸银反应生成沉淀，微溶于乙醇等有机溶剂。
（1）亚硝酸钠的化学性质是：　 　。
（2）亚硝酸钠在外观上与食盐十分相似，但有较强的毒性，亚硝酸钠中有毒的离子是　 　。
（3）在医院放射科检查食道、胃等部位时，常服用“钡餐”，有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为　 　。
15．（2025九上·萧山开学考）在探究酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
（1）由图判断，“●”表示的是　 　（填离子符号）；
（2）下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是　 　（填序号）。
①铁片 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钙粉末
（3）小黄和小华两位同学在做完硫酸相关实验后分别设计了下述两个实验方案，验证废液缸内是否中含有。
甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀
你支持谁的方案，说明理由：　 　
16．（2025九上·金华开学考）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子是　 　；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是　 　。
17．（2025九上·三门期末）如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
（1）图中 A 表示的微粒是　 　（用微粒符号表示）
（2）该反应的实质是　 　
（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
18．（2025九上·柯桥期末）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。
19．（2025·浙江会考）钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与相似，溶液中KHCO3比稳定。在一体积为250毫升的锥形瓶内装有20毫升H2O（足量），同时收集满CO2气体（忽略CO2在水中的溶解），再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况。分析情况变化的原因，完成下列填空。
（1）写出此实验过程中锥形瓶内可能发生反应的化学方程式（写两个）　 　。
（2）①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　。
②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　。
③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　。
20．（2025九下·瑞安开学考）如图是我市一家工厂处理含铜垃圾的生产流程，请回答：
（1）步骤B中发生的反应：。反应前后溶液中离子种类变化情况如右图所示，则“”表示　 　（填离子符号）；
（2）写出步骤C中产生红色沉淀物的化学反应方程式：　 　。
21．（2025·浙江模拟）火星探测器发回的信息表明，火星上存在（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备主要流程如下。
（1）火星上存在，从而证明其存在过水的理由为　 　。
（2）“酸溶”时产生的气体为　 　。
（3）“沉淀”反应的化学方程式为，物质的化学式为　 　。
（4）该流程中能循环利用的物质是　 　
22．（2025九上·金华月考）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。（填写图中的序号）
（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　则证明二者发生反应。
（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。
（4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　。（用化学方程式解释）
23．（2025九上·萧山开学考） 为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验：
（1） 上述反应中能体现酸的通性的实验有　 　（填字母）。
（2） B试管中所发生反应的化学方程式为　 　。
（3） C试管中发生的现象是　 　。
（4） 向E试管中滴加盐酸至无气泡出现，此时溶液的溶质成分是：　 　。
三、实验与探究题
24．（2025九上·杭州开学考） 为验证“氮是植物生长的必需元素”。小玉进行了以下实验探究：
【查阅资料】
资料一：土壤中含有植物生长所必需的各种无机盐，其中氮元素在植物蛋白质合成、叶绿素形成中起着关键作用。当植物缺乏氮元素时，会出现植株瘦弱，叶片发黄等明显症状。
资料二：完全营养液可以提供植物生长所需的各种矿物质元素。
【实验步骤】
①选20株长势旺盛、大小相似的青菜幼苗，用蒸馏水洗净根上的泥土备用。
②取2只玻璃器皿，编号甲、乙。甲组加入适量完全营养液，乙组加入等量____，将幼苗随机均分栽入其中。
③将装置放在适宜的环境中，每隔一段时间观察并记录幼苗的高度、叶片颜色等生长指标。
据此回答以下问题：
（1）实验中青菜幼苗选20株而不是2株，其优点是　 　。
（2）“用蒸馏水洗净根上的泥土”这一操作的目的是　 　。
（3）步骤②划线处应填的内容为____（选填字母）。
A．缺氮的完全营养液 B．含氮的蒸馏水 C．普通的蒸馏水
（4）若实验结论正确，请预测甲、乙两组出现的实验现象：　 　。
25．（2025九上·萧山开学考） 某科学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，按如下装置来测定该纯碱样品的纯度。
实验步骤如下：①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。
（1）鼓入空气的目的是　 　。
（2）干燥管Ⅱ的作用是　 　。
（3）根据实验数据可得该纯碱样品的纯度为　 　。
（4）如果把装置a中的稀硫酸换成浓盐酸，对结果有何影响　 　（填“偏大”“偏小”“不变”）
26．（2025九上·萧山开学考）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)， 为确认其中的溶质， 他设计并进 行了如下探究活动。
【猜想与假设】其溶质可能为 NaCl、NaOH、Na2CO3 和 NaHCO3中的一种。
【资料查阅】
资料 1： 上述四种物质的相关信息如下表。
物质 NaCl NaOH Na 2CO 3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的 pH 7 13 11 9
资料2：HCl 和NaHCO3反应的产物与HCl 和Na2CO3反应产物相同。
资料3： 强酸和强碱反应所得的盐呈中性 。
（1） 如图甲所示，该溶液的溶质质量分数为10%，可确定溶质不是　 　。
（2） 如图乙所示，在操作①后， 观察到石蕊试液变成蓝色，可确定溶质不是　 　。
（3） 如图乙所示，在进行操作②时有无色无味的气体产生，可确定溶质不是　 　。
（4） 另有同学猜想其中的溶质还可能是 Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息 。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是不是Na2SO4，并叙述理由是：　 　
27．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中电离出了 OH-。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢 他们设计了如图所示三个实验，请你和他们一起探究并回答下列问题。
（1）实验Ⅰ是为了探究　 　。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是　 　。
（3）实验Ⅲ滴入 Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的 CaCl2 溶液，红色消失，同时还观察到生成　 　，发生反应的化学方程式为　 　。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO2-可以使酚酞试液变红。小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-。”小组同学查阅资料后发现：其实 Na2CO3溶液能使酚酞试液变红是因为 CO2-与 H2O发生了反应，产生了OH-。
28．甲、乙两组同学为探究 Ca(OH)2 的化学性质，分别做了如图 所示相同的四个实验，请回答：
（1）A试管中出现的现象是　 　。
（2）B试管中没有出现明显的现象，可以加入　 　使得反应出现明显现象。
（3）D试管中发生反应的化学方程式为　 　，该反应　 　(填“是”或“不是”)复分解反应。
（4）实验结束后，小组同学做了两个探究实验：
实验一：充分反应后，小组同学对C试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想：
猜想一：只含有 NaOH；
猜想二：含有 NaOH、Na2CO3；
猜想三：含有 NaOH、 Ca(OH)2。
同学们取少量C试管中的上层清液分别置于①②两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管①中滴加 Na2CO3溶液 不产生白色沉淀 猜想　 　错误
在试管②中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，一段时间后　 　 猜想二正确
实验二：小组同学将上述四支试管中的物质倒入同一个烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为　 　(除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式：　 　。
29．（2023年丽水市中考第29题）实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠的变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图所示。
（1）蓝色絮状沉淀是　 　。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　(选填“没有变质”或“部分变质”)。
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100g。
（3）小丽通过计算得出结论：氢氧化钠完全变质，如下图所示。小科认为小丽的结论不正确，理由是　 　°
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，小丽的方案中，缺少对　 　质量的测定。
30．（2025·义乌模拟）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的小于7
③滴入溶液有白色沉淀出现 ④滴入溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　（填化学式）。
31．（2025·浙江会考）自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：
（1）步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？　 　；
（2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：　 　；
（3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：　 　；
（4）步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见　 　。
四、综合题
32．小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90 g稀盐酸混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量与反应时间的数据如下表所示：
反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7
气体质量/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 x 4.4
（1）表中x 的值为　 　。
（2）计算样品中氯化钠的质量。
（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
33．（2025九下·萧山月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为　 　
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％）
34．（2025七下·杭州期末）某农民伯伯种植的某块农田小麦产量总是比邻近地的低。他怀疑该农田可能是缺少无机盐，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的四小块，进行了田间实除施肥不同外其他田间处理措施均相同。实验结果如下表：
地块 甲 乙 丙 丁
施肥情况 含氮的无机盐 含钾的无机盐 含磷的无机盐 不施肥
小麦收获量/千克 55.60 65.50 56.33 55.32
（1）设置丁地块的目的是　 　。
（2）从表中可判断，该农田最可能缺少的是含　 　的无机盐。
（3）“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。某地，经测定，土壤中需补充钾元素3.9kg、氮元素4.2kg，试计算至少需要购买硝酸钾、硝酸铵的质量各是多少 (写出计算过程)
35．（2025九上·绍兴竞赛）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中“含有 MgO， Mg(OH)2， MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgQ、 Mg(OH)2， MgCO3和“镁粉”置于烧杯中， 逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯40中产生了大量气泡。请结合实验现象和数拇回答问题。
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1） 烧杯③中产生的气体是　 　。
（2）“镁粉”中不只含有 MgCO3一种物质，理由是　 　
（3） 表格中m的值为　 　
（4） 为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是　 　
36．（2025九上·黄岩期末）实验室里有两个试剂瓶A、B，各装有9.2克氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，科学学习小组分成两个小组探究，步骤和测定数据如下：
组别 步骤 定数据
第一组 取 A瓶固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸115克，充分反应 测定溶液的pH恰好为7
第二组 取 B瓶中固体全部放入锥形瓶中，加水配制成溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀盐酸，直至反应结束 测定生成的气体质量
（1）第一组通过计算得出氢氧化钠已全部变质的结论，请你判断结论是否合理并说明理由　 　。
（2）第二组得到如上图所示产生气体总质量与滴入稀盐酸质量的关系。根据图像分析计算 B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数。
37．（2025·浙江模拟）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生，同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。
（2）从表中可以看出，水垢与盐酸反应生成的最多是　 　。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
38．（2025九下·杭州月考）近年来，我国在新能源汽车领域取得了显著进展，其中电动汽车的电池技术是关键之一。某化学兴趣小组在研究电池材料时，发现一种含有铜元素的化合物可用于新型电池的电极材料。在实验过程中，他们进行了以下实验操作：图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为　 　。
（2）A与B反应时的现象是　 　。
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少　 　？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少　 　？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意；
D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
解得：y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D正确不合题意。
故选B。
2．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据a处水的成分，c处水的成分，分析得出b处水的成分，再由离子和物质的共存进行分析得出结论。
【解答】 在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH=7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以乙厂的阴离子应该有氯离子，而甲处对应的应该是氢氧化钠和硫酸钠。
A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误，
B、虽然会将氢氧根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误，
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确，
D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误，
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据所有的钾盐都会溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡进行分析．
【解答】所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子，
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据铝和镁分别与盐酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡；反之天平失去平衡，据此分析判断。
【解答】 根据化学方程式可得：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219 6
18 73 2
A.天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，镁可能剩余，故A正确不合题意；
B.天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，生成相同质量的氢气，铝反应的质量少，一定能有剩余，故B正确不合题意；
C.天平失去平衡，生成的氢气的质量不同，令盐酸溶质73g，当金属质量小于18g时，天平失去平衡，右盘酸剩余；金属质量大于等于18g，小于24g时，右盘酸不剩余，铝剩余。所以，右盘酸和铝都可能剩余，故C错误符合题意；
D.天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余，生成的氢气的质量不同，故D正确不合题意。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的变色规律：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）酸的化学性质：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
【解答】A、稀硫酸显酸性，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，所以甲不可能是无色酚酞试液，故该选项错误。
B、乙与稀硫酸反应形成蓝色溶液，可能是氧化铜（金属氧化物）与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；戊与稀硫酸反应形成黄色溶液，可能是氧化铁（金属氧化物）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，所以乙、戊不一定是金属单质，故该选项错误。
C、稀硫酸与丙反应生成白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡（盐）反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以白色沉淀可能属于盐，故该选项错误。
D、稀硫酸与丁反应生成无色气体，丁可能是活泼金属（如锌），锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，所以稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应，故该选项正确。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据题意，随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续滴加氢硫酸溶液，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小。
【解答】 酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）本题考查物质的鉴别方法，物质鉴别的关键是利用物质的不同性质（如颜色、溶解性、与其他物质反应产生的现象等）来区分不同的物质。
（2）本题还涉及到酸碱盐之间的反应，不同的酸碱盐之间反应会产生不同的现象，如产生沉淀、气体、颜色变化等。
【解答】A、首先观察溶液颜色， CuSO4 溶液呈蓝色，可首先鉴别出来。然后 将 CuSO4 溶液分别与其他三种溶液混合，与 BaCl2 溶液反应产生白色沉淀，与 NaOH 溶液反应产生蓝色沉淀，与溶液 NaCl 不反应，无明显现象，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。
B、首先观察溶液颜色， FeCl3 溶液呈黄色，可首先鉴别出来。然后将 FeCl3 溶液分别与其他三种溶液混合，与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀。再将 NaOH 溶液分别与剩下的两种溶液混合，与 H2SO4 溶液发生中和反应，无明显现象，与溶液不反应，无明显现象。最后将 H2SO4 溶液与 Ba(NO3)2 溶液混合，产生白色沉淀，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。
C、将溶液两两混合， MgCl2 溶液与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀，然后将 HCl 溶液分别加入到产生的沉淀中，沉淀溶解的是 HCl 溶液，剩下的是 Na2SO4 溶液，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。
D、将溶液两两混合， BaCl2 溶液与 Na2SO4 、 K2CO3 溶液反应都产生白色沉淀，与 NaNO3 溶液不反应，无明显现象。但Na2SO4 、 K2CO3 溶液之间无法通过两两混合的方法区分，需要另加其他试剂（如稀盐酸，与溶液反应产生气泡，与溶液不反应）才能区别，故该选项正确。
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钡离子与碳酸根离子、和硫酸根离子会结合成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀以及碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析解答。
【解答】 ①将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，沉淀可以是碳酸钡或硫酸钡或二者共存；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀中含有硫酸钡，同时说明5克白色沉淀中含有能与稀硝酸反应的物质，该物质应是碳酸钡，则说明该固体中一定含有CO32-、SO42-；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入足量BaCl2溶液中含有氯离子，由于氯离子能与硝酸银反应生成生成氯化银沉淀，无法证明原固体中是否含有氯离子。
A、该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-，故选项正确；
Ba2+、SO42-不能共存，故选项错误。
B、将固体溶于水得无色透明溶液，溶液中不含Cu2+，故选项错误；
C、溶液中不能只有阴离子，故选项错误；
D、Ba2+与CO32-、SO42-，不能共存，故选项错误；
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】大气压的综合应用；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的性质：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小 。
（2）酸碱指示剂：无色酚酞遇碱性溶液变红，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝 。
（3）氧气的性质：氧气与氢氧化钠溶液不反应 。
【解答】A、b 中放CO2，CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，推动注射器（a）使少量滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液进入小药瓶（b），因为碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以能形成红色喷泉，符合题意；
B、 b 中放CO2，CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，推动注射器（a）使少量滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液进入小药瓶（b），a 中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液在碱性溶液中显蓝色，形成蓝色喷泉，不符合题意；
C、b 中放O2，a 中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液，氧气不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，不会形成喷泉，不符合题意；
D、b 中放O2，a 中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液，氧气不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，不会形成喷泉，不符合题意。
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析；B、根据在一定量的AgNO3和 Zn（NO3）2混合溶液中加铁粉，铁会与硝酸银反应，不会与硝酸锌反应进行分析；
C、根据向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾会先与稀硫酸反应，然后再与硫酸铜反应进行分析；
D、根据催化剂不会影响生成氧气多少进行分析。
【解答】A、氧化钙会与水反应放热，使溶液温度升高；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，故氢氧化钙的溶解度先减小，然后增大到原来的数据，A错误；
B、在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加铁粉，铁的金属活动性强于银而弱于锌，故铁能和硝酸银反应置换出银单质而不能和硝酸锌反应，则刚开始溶液中含有3种溶质，硝酸银反应完，溶液中就只含有两种溶质，B错误；
C、向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先与稀硫酸反应，然后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，图象符合要求，C正确；
D、催化剂不会影响生成氧气多少，生成氧气的质量相同，D错误。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH-，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子．其余的都为乙溶液中的离子．
【解答】向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，所以甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中。由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有， 在甲溶液中。甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子。阳离子不可能是H+或Ba2+（都会和反应），只能是K+离子。这样甲溶液中的四种离子就出来的。剩下的四种就在乙溶液中。综上所述：甲溶液里有：OH-、Cl-、、K+；乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、。
故答案为：A。
12．【答案】（1）D
（2）皂角甙受热分解/皂角甙受热不稳定
（3）喷油漆/采用不锈钢材料
【知识点】盐与化肥；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（2）根据现象分析皂角甙的化学性质。
（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件。
【解答】A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误。
B、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B错误。
C、K2SO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C错误。
D、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
（2）已知新鲜芋头去皮时产生的皂角甙会使人奇痒难耐，而将带皮芋艿煮熟后再去皮就不会感觉痒。这是因为在煮熟（加热）的过程中，皂角甙发生了变化，不再具有使皮肤发痒的性质，由此可以推测出皂角甙的一种化学性质为皂角甙受热分解 / 皂角甙受热不稳定。
（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件。
喷油漆：在共享单车、共享电动车的表面喷油漆，可以隔绝氧气和水，从而防止生锈。
采用不锈钢材料：不锈钢是在铁中加入了铬、镍等元素制成的合金，具有较好的抗腐蚀性，使用不锈钢材料制作共享单车、共享电动车的部分部件，能有效防止生锈。
13．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Ca(OH)2[或] Ba(OH)2]
（3）②③
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CO2与NaOH 反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸根离子与钙离子或钡离子反应产生白色沉淀分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠与氯化钙能反应不能共存分析。
【解答】（1） CO2与NaOH 反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2） 若X 是一种碱，当A中二氧化碳与氢氧化钠反应后，X溶液进入A中会产生白色沉淀，则X可能是含钙离子或钡离子，化学式可能是Ca(OH)2或 Ba(OH)2等。
（3）①碳酸钠溶液也呈碱性，取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7，不能验证，错误。②取少量A 中溶液，向其中加入溶液，无明显现象，证明不含碳酸钠，再测其pH，pH>7，可证明氢氧化钠的存，正确。③取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7，即溶液呈碱性，再向其中加入 溶液，产生白色沉淀 ，说明A中有氯化钙存在，碳酸钠与氯化钙不能共存，则证明A中不含碳酸钠，溶液中一定有呈碱性的氢氧化钠，正确。
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2） Ca(OH)2[或 Ba(OH)2] ；（3） ②③ 。
14．【答案】（1）能与硝酸银反应
（2）亚硝酸根离子
（3）BaSO4是不溶于水也不溶于胃酸的沉淀，服用钡餐时，BaSO4不会在胃中解离出Ba2+
【知识点】盐的性质及用途
15．【答案】（1）Cu2+
（2）①③
（3）乙同学，甲同学的方案不能有效地排除银离子的干扰，而乙同学的方案可以排除银离子和碳酸根离子等的干扰
【知识点】酸、碱的概念；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与金属氧化物的反应，稀盐酸和氧化铜反应会生成氯化铜和水，反应的实质是氢离子和氧化铜反应生成铜离子和水。
（2）金属、碱、盐与酸的反应，不同物质与盐酸反应时离子的变化情况不同。
（3）硫酸根离子的检验，要排除其他离子（如银离子、碳酸根离子等）的干扰。
【解答】（1）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜在溶液中解离出铜离子Cu2+和氯离子，反应后溶液中出现的新离子 ● 表示的是Cu2+。
（2）①铁片和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁在溶液中解离出亚铁离子和氯离子，反应后溶液中离子种类和个数比发生变化，符合要求；
②氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后离子种类都是氢离子、氯离子、钠离子（反应后氢离子和氢氧根离子结合生成水，离子种类主要是钠离子和氯离子），离子个数比变化与图示不符；
③碳酸钙粉末和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙在溶液中解离出钙离子和氯离子，反应后溶液中离子种类和个数比发生变化，符合要求。所以能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是①③。
（3）支持乙同学的方案。因为甲同学的方案中，若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液也会产生白色沉淀（氯化银），且该沉淀不溶于稀硝酸，会干扰SO42-的检验；而乙同学的方案中，先加入稀盐酸，无沉淀产生，排除了Ag+等的干扰，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，能证明溶液中含有SO42-。
16．【答案】（1）Cl-、 Mg2+；Na+
（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀结合实验中现象分析。
【解答】（1）①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，则说明一定不含铁离子，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，则一定含镁离子；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明一定不含碳酸根离子和硫酸根离子；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明一定含与硝酸银反应生成氯化银沉淀的氯离子，钠离子未证明可能含有。
（2）因所给三种阴离子中碳酸根离子和硫酸根离子都不能含有，所以不需验证氯离子也能证明一定含有。
故答案为：（1）Cl-、 Mg2+ ； Na+ ；（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）。
17．【答案】（1）Na
（2）OH-+H+=H2O
（3）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，结合氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，A表示的微粒是Na+。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能使酚酞试液变色，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能证明反应后盐酸有剩余的是AC。
18．【答案】（1）部分变质
（2）
（3）KCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾与水，向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钾与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。
【解答】（1）久置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质。
向久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液质量增加较慢，是因为稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应；之后溶液质量增加加快，是因为稀盐酸与碳酸钾反应，有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度变小。
因为存在与氢氧化钾的中和反应，说明溶液中还含有氢氧化钾，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质。
（2）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为。
（3）在整个反应过程中，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，再与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。C点溶液中所含的溶质是KCl。
19．【答案】2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3；K2CO3、KHCO3；K2CO3、KOH
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）依据钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水分析；
（2）①依据当气球无变化时，生成氢气的体积等于消耗二氧化碳体积分析；
②依据当气球膨胀时，生成的氢气体积小于消耗二氧化碳体积分析；
③依据当气球瘪凹时，生成氢气体积大于二氧化碳体积分析。
【解答】（1）根据题意可知，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，则反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
（2）①当气球无变化时，说明生成氢气的体积等于消耗二氧化碳体积，分析2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O可知，生成的氢氧化钾与锥形瓶内二氧化碳恰好完全反应生成K2CO3，则锥形瓶水溶液中的溶质为K2CO3；
故答案为：K2CO3。
②当气球膨胀时，说明生成的氢气体积小于消耗二氧化碳体积，外界大气压大于锥形瓶内的气压，生成的氢氧化钾与锥形瓶内二氧化碳反应生成K2CO3，生成的碳酸钾溶液继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钾，则锥形瓶水溶液中的溶质为K2CO3和KHCO3 或KHCO3；
故答案为：K2CO3、KHCO3。
③当气球瘪凹时，说明生成氢气体积大于二氧化碳体积，外界大气压小于锥形瓶内的气压，则一部分氢氧化钾与锥形瓶内二氧化碳反应生成K2CO3，氢氧化钾还有剩余，则锥形瓶水溶液中的溶质为K2CO3和KOH。
故答案为：K2CO3、KOH。
20．【答案】；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化学反应中离子变化：在CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 反应中，稀硫酸中含有H+和SO42-，氧化铜与稀硫酸反应后，溶液中增加了Cu2+，根据离子种类变化情况分析未知离子 。
（2）金属活动性顺序及应用：在金属活动性顺序中，铁Fe在铜Cu前面，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 。
【解答】（1）步骤B中发生的反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，反应前溶液中含有氢离子和硫酸根离子，反应后溶液中含有过量的氢离子、硫酸根离子以及铜离子，故“”表示Cu2+；
（2）步骤B中发生的反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，得到蓝色硫酸铜溶液和不溶物，过滤后得到的滤液为硫酸铜溶液。步骤C为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
21．【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，FeOOH中含氢元素，氢元素只能来自水
（2）二氧化碳
（3）H2O
（4）硫酸
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学变化中，元素种类不改变，进行分析。
（2）根据提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率，铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，进行分析。
（3）根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，进行分析。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。
（5）根据能循环利用的物质的特点分析。
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。FeOOH中含有氢元素，氢元素只能来源于水，火星上存在FeOOH，从而证明其存在过水；
（2）废铁屑主要成分为Fe2O3和FeCO3，加入稀硫酸，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，所以 “酸溶” 时产生的气体为 二氧化碳（或CO2）；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有2个铁原子、2个硫原子、10个氧原子和2个氢原子，反应后有2个铁原子、2个硫原子、12个氧原子和6个氢原子， 则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式为H2O；
（4）从流程可以看出，“沉淀” （）反应生成硫酸，“酸溶” 步骤需要硫酸，所以该流程中能循环利用的物质是 硫酸（或H2SO4）。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。FeOOH中含有氢元素，氢元素只能来源于水，火星上存在FeOOH，从而证明其存在过水；
（2）废铁屑主要成分为Fe2O3和FeCO3，加入稀硫酸，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，所以 “酸溶” 时产生的气体为 二氧化碳（或CO2）；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有2个铁原子、2个硫原子、10个氧原子和2个氢原子，反应后有2个铁原子、2个硫原子、12个氧原子和6个氢原子， 则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式为H2O；
（4）从流程可以看出，“沉淀” （）反应生成硫酸，“酸溶” 步骤需要硫酸，所以该流程中能循环利用的物质是 硫酸（或H2SO4）。
22．【答案】（1）①
（2）溶液由红色变为无色
（3）钙离子
（4）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（2）根据酚酞溶液的性质分析。
（3）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（4）根据③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2） 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
23．【答案】（1）ABCDE
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（3）固体消失，溶液变成黄色
（4）①NaCl、HCl ②NaCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性包括能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新盐和新酸。
（2）铁与稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气。
（3）氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。
（4）碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加盐酸至无气泡出现时，碳酸钠已完全反应。
【解答】（1）A 实验中稀盐酸使紫色石蕊试液变红，体现酸能使紫色石蕊试液变红的通性；
B 实验中铁与稀盐酸反应，体现酸能与活泼金属反应的通性；
C 实验中氧化铁与稀盐酸反应，体现酸能与金属氧化物反应的通性；
D 实验中氢氧化钙与稀盐酸反应，体现酸能与碱反应的通性；
E 实验中碳酸钠与稀盐酸反应，体现酸能与某些盐反应的通性；
F 实验是稀盐酸与硝酸银反应，是氯离子的特性，不是酸的通性。
所以能体现酸的通性的实验有 ABCDE。
（2）B 试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）C 试管中氧化铁与稀盐酸反应，氧化铁固体逐渐消失，生成的氯化铁溶液呈黄色，所以现象是固体消失，溶液变成黄色。
（4）向 E 试管中滴加盐酸至无气泡出现，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中的溶质是氯化钠，即NaCl。
24．【答案】（1）避免偶然性，提高实验可靠性
（2）排除土壤中氮元素对实验的干扰
（3）A
（4）甲组幼苗生长正常，乙组幼苗叶片发黄、生长缓慢
【知识点】元素的种类与分布；盐与化肥
25．【答案】（1）将反应生成的 CO2 全部赶入 D 瓶中被吸收
（2）空气中的 CO2 未被吸收， 直接进入 D 瓶中被碱石灰吸收， 导致测得的质量偏大
（3）
（4）偏大
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】要测定碳酸钠的含量，可以通过与酸反应生成的二氧化碳的质量进行求算，而要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳和水蒸气对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，除去水使用的是浓硫酸。
【解答】 （1）装置内有残留的二氧化碳气体，影响测定的结果，步骤⑥鼓入空气的目的是使装置中产生的CO2全部排出；
（2）干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I；
（3）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2-m1），设碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x m2-m1
解得：
（4）若将漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会进入U型管，被其中的碱石灰吸收，使二氧化碳质量增大，导致测定样品中纯碱的质量分数偏大。
26．【答案】（1）NaHCO3
（2）NaCl
（3）NaOH
（4）因滴加石蕊试液变成蓝色， 溶液呈碱性， 则不是硫酸钠(或在进行操作②时有无色无味得到气体产生， 则不是硫酸钠)
【知识点】溶解度的影响因素；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常温下的溶解度来分析解答；
（2）根据氯化钠溶液显中性来分析解答；
（3）根据NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水来分析解答；
（4）根据滴加石蕊试液变成蓝色，说明溶液显碱性，而硫酸钠溶液显中性来分析解答。
【解答】 （1）由表中信息可知，室温时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则室温时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，所以可确定溶质不是NaHCO3；
（2）如图乙所示，在操作①后，观察到石蕊试液变成蓝色，说明溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，则可确定溶质不是NaCl；
（3）如图乙所示，在进行操作②时有无色无味的气体产生，可确定溶质不是NaOH，因为NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气体生成；
（4）因为滴加石蕊试液变成蓝色，说明溶液显碱性，而硫酸钠溶液显中性，所以溶液中的溶质是不是硫酸钠。
27．【答案】（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红；
（2）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（3）白色沉淀；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氯化钠中含有钠离子，可以探究钠离子能否使酚酞变色；
（2）氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ没有必要做；
（3）主要从碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应可以得出，碳酸根离子减少，使红色逐渐消失；
（4）氢氧根离子能够使酚酞变红，所以可以判断在碳酸钠溶液中存在氢氧根离子。
【解答】 （1）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红；
（2）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的；
（3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生了白色沉淀；
28．【答案】（1）溶液变红
（2）无色酚酞
（3）；不是
（4）三；产生气泡；NaCl；
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞的变色情况进行分析；
（2）根据中和反应无明显现象及指示剂的使用进行分析；
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不符合此特点，不是复分解反应。
（4）通过实验现象推断溶液中的溶质成分，利用酸与碳酸盐的反应书写化学方程式。
【解答】 （1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞变红色。
（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，但无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色，则可滴入无色溶液，若溶液由红色变无色，则说明发生了反应。
（3）D 试管中氢氧化钙与二氧化碳反应，化学方程式为；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，但不是相互交换成分，所以不是复分解反应。
（4）实验一：在试管①中滴加 Na2CO3 溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含 Ca(OH)2 ，所以猜想三错误；
在试管②中滴加足量稀盐酸，猜想二正确，即溶液中含有 NaOH、Na2CO3 ，因为氢氧化钠先与稀盐酸反应，无明显现象，氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以现象是开始无明显现象，一段时间后产生气泡。
实验二：向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为NaCl（除酚酞外）；有气泡产生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应，化学方程式为。
29．【答案】（1）氢氧化铜
（2）部分变质
（3）如果氢氧化钠部分变质，则稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应。
（4）二氧化碳
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）图中蓝色絮状沉淀是氢氧化钠和氯化铜反应生成的蓝色沉淀氢氧化铜。
（2）加入硝酸钡达到固体，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀，上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质。
（3）小科认为小丽的结论不正确，理由是如果氢氧化钠部分变质，则稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应。
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 二氧化碳质量的测定，如果知道二氧化碳质量，则能够计算碳酸钠的质量，进一步可以计算氢氧化钠的质量。
30．【答案】C；①②④；、HCl；
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸的化学性质分析；
（2）根据实验现象判断反应物是否过量分析。
【解答】（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，因此无明显现象的是C。要证明该试管中已发生了化学反应，选①③④方案都可以证明氢氧化钠消失，从而证明反应发生，②中滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现不能证明中和反应发生，因为硫酸也与氯化钡生成白色沉淀。
（2）①试管A中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，说明A中镁过量，E中氯化钡过量，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是MgCl2和HCl。
②向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，一段时间后出现白色沉淀，是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此产生的白色沉淀是Mg（OH）2。
31．【答案】碳元素化合价升高，硫元素化合价降低；BaCl2；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；可在步骤②中加入Na2SO4，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4
【知识点】物质除杂或净化；元素化合价的规则与计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物中同种元素的化合价的变化分析即可。（2）根据弱酸盐能与强酸盐酸发生复分解反应，利用复分解反应相互交换成分的特点，可判断溶液A中的溶质；
（3）根据溶液A中溶质为氯化钡的结论，利用氯化钡能与硫酸或可溶性硫酸盐发生复分解反应的性质，选取一种可溶性硫酸盐与氯化钡反应即可得到硫酸钡，写出该反应的化学方程式；
（4）根据盐类物质的性质特点，可溶于水的硫化钡可与可溶性硫酸盐发生复分解反应而生成硫酸钡和另外一种盐，满足了不产生硫化氢气体污染物的要求。
【解答】（1）根据题意可知，反应前BaSO4与C中Ba、S、O、C元素的化合价分别为+2、+6、 2、0，反应后Ba、S、C、O中Ba、S、O、C元素的化合价分别为+2、 2、 2、+2，故步骤①中，碳元素化合价升高，硫元素化合价降低。
（2）根据图片可知，步骤②中反应是硫化钡与盐酸反应生成硫化氢气体和氯化钡，故溶液A中溶质的化学式为BaCl2。
（3）根据题意可知，利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的反应，即氯化钡能与硫酸钠生成硫酸钡的氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（4）我的改进意见为，在步骤②中加入Na2SO4，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4。
32．【答案】（1）4.4
（2）设完全反应后，参加反应的碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z。

y=10.6g
z=11.7g
答：样品中Na2CO3的质量为10.6g。
（3）样品中NaCl的质量=14.4g 10.6g=3.8g。
完全反应后所得溶液中溶质的质量=11.7g+3.8g=15.5g。
完全反应后所得溶液的质量=90g+14.4g 4.4g=100g。
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）由图可知，当反应时间为t5后生成的气体的质量不再增加，即最终生成二氧化碳的质量为4.4g，所以X的值为4.4。
故答案为：4.4。
（2）设完全反应后，参加反应的碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z。

y=10.6g
z=11.7g
答：样品中Na2CO3的质量为10.6g。
（3）样品中NaCl的质量=14.4g 10.6g=3.8g。
完全反应后所得溶液中溶质的质量=11.7g+3.8g=15.5g。
完全反应后所得溶液的质量=90g+14.4g 4.4g=100g。
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。
33．【答案】（1）8.8g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，
x=21.2g
样品中氯化钠的质量=22.8g 21.2g=1.6g；
答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。
（3）设生成氯化钠的质量为y。
y=23.4g
反应后溶液中氯化钠的质量=22.8g 21.2g +23.4g=25.0g；
所得溶液中溶质的质量分数=；
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量即可；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量和方程式求出生成氯化钠的质量，再加上原混合物中的氯化钠质量就是溶质质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g 200g=8.8g；
（1）由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g 200g=8.8g；
（2）见答案；
（3）见答案。
34．【答案】（1）对照
（2）钾
（3）解：硝酸钾中钾元素的质量分数为，
设需要硝酸钾的质量为x，根据钾元素质量守恒可得x×38.6%=3.9kg，
解得：x≈10.1kg；
硝酸钾中氮元素的质量为：，
那么硝酸铵需要提供的氮元素质量为4.2kg-1.4kg=2.8kg，
硝酸铵中氮元素的质量分数为，
设需要硝酸铵的质量为y，根据氮元素质量守恒可得y×35%=2.8kg，
解得：y=8kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）设置对照试验的目的是排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。
（2） 含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝繁叶茂；含磷的无机盐可以促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子提早成熟；含钾的无机盐无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成和运输。
（3）首先用钾元素的质量，结合硝酸钾中钾元素的质量分数计算出需要硝酸钾的质量。再用硝酸钾的质量×氮元素的质量分数计算其中氮元素的质量，用需要氮元素的总质量减去它得到硝酸铵中氮元素的质量，最后结合硝酸铵中氮元素的质量计算簇拥硝酸铵的质量即可。
【解答】（1）丁地块没有施肥，其它地块都施肥了，二者比较可以确定地块缺少哪种肥料，因此设置丁地块的目的是：对照。
（2） 由表中施肥情况可以看出，与没有施肥的丁地块比较可知，小麦收获最好是的是乙，所以该农田缺少的无机盐是钾肥。
35．【答案】（1）二氧化碳
（2）镁粉消耗的稀盐酸的质量与碳酸镁不同
（3）84
（4）碳酸镁和氢氧化镁
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应的方程式判断可知，气体为二氧化碳。
（2）若均为碳酸镁，则消耗的稀盐酸质量3和4应相同。
（3）根据碳酸镁的实验数据计算稀盐酸中氯化氢的质量分数，结合方程式计算氢氧化镁消耗的稀盐酸的质量。
（4）根据气体比等于消耗碳酸镁之比计算镁粉中碳酸镁的含量，计算另一成分消耗稀盐酸的质量从而确定镁粉的组成。
【解答】（1） 烧杯③中发生反应的方程式为，可知气体为二氧化碳。
（2）若镁粉中只含有碳酸镁，则消耗的稀盐酸的质量应与烧杯③相同，但表中数据显示，镁粉消耗的稀盐酸质量更大，所以可知镁粉中不止含有碳酸镁。
（3）设稀盐酸的溶质质量为x
MgCO3+ 2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑
84 73 　 　
4.2g x 　 　
，解得x=3.65g，稀盐酸溶质的质量分数为。
设与氢氧化镁反应的稀盐酸中溶质的质量为y
Mg(OH)2+ 2HCl= MgCl2+H2O 　
58 73 　 　
4.2g y 　 　
，解得y=5.286g，稀盐酸的质量为。
（4）设碳酸镁的质量为m，则，解得m=3.57g，消耗稀盐酸的质量为。镁粉中另一种物质的质量为m=4.2g-3.57g=0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g-49.3g=12.6g，则设4.2g物质消耗的稀盐酸的质量为n，则，解得n84g，可知另一种物质为氢氧化镁。
36．【答案】（1）结论不合理，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样
（2）设：生成4.40g二氧化碳，需碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
设：生成10.6g碳酸钠需氧化钠的质量为y。
y=8g。
B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数=。
答： B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数86.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质及相关反应：氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应变质，
2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 。变质后的产物碳酸钠以及未变质的氢氧化钠都能与盐酸反应，
NaOH+HCl=NaCl+H2O ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）根据化学方程式的计算：利用生成二氧化碳的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，求出碳酸钠的质量，进而求出变质的氢氧化钠的质量，再计算变质的氢氧化钠的质量分数 。
【解答】（1）第一组通过计算不能得出氢氧化钠已全部变质的结论，理由是反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样。
（1）第一组通过计算不能得出氢氧化钠已全部变质的结论，理由是反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样。
（2）见答案。
37．【答案】（1）
（2）66
（3）设水垢中碳酸钙的质量为x
=
x=150g
则水垢中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中的信息进行分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）根据表中数据，可画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线为
，
故填。
（2）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，由图可知，生成的二氧化碳的质量为66g，故填66。
（1）根据表中数据，可画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线为，故填。
（2）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，由图可知，生成的二氧化碳的质量为66g，故填66。
（3）见答案。
38．【答案】（1）H2SO4
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色
（3）根据流程图中发生的反应是、，化学反应前后元素质量不变，反应中存在的关系是CuO～Cu(OH)2～2NaOH；设和硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x；解得：x=8g；则NaOH溶液中溶质的质量分数是。答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时溶质全是硫酸钠，根据化学反应前后元素质量不变，则存在2NaOH～Na2SO4设所得溶液中硫酸钠的质量是y。；解得：y=35.5g。答： C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）根据甲图可知，稀硫酸与黑色氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠；A是一种常见的酸，与黑色固体B反应后，所得溶液C加入NaOH溶液能生成蓝色沉淀E（氢氧化铜），说明C溶液中含有铜离子，且在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明C溶液中含有硫酸根离子；
（3）根据氧化铜和稀硫酸反应的方程式，以及氢氧化钠和硫酸铜反应的方程式得到氧化铜、氢氧化铜和氢氧化钠反应的数量关系，据此计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后与溶液质量作比即可。
（4）根据反应的方程式得到氢氧化钠和硫酸钠反应的数量关系，根据加入氢氧化钠的溶液质量计算生成硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）根据甲图的分析可知，A溶液为稀硫酸，溶质化学式为H2SO4；
（2）A为氧化铜，B为稀硫酸，则二者反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，那么反应时的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
（1）硫酸与黑色氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠；A是一种常见的酸，与黑色固体B反应后，所得溶液C加入NaOH溶液能生成蓝色沉淀E（氢氧化铜），说明C溶液中含有铜离子，且在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明C溶液中含有硫酸根离子，所以A溶液为稀硫酸，溶质化学式为H2SO4；
（2）A与B反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应时的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据图乙可知，加入氢氧化钠开始不产生沉淀，加入一定量的氧化钠才产生沉淀，因此溶液C中的溶质是硫酸和硫酸铜，（100-60）g的氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，见答案；
（4）根据第3小题分析可知，C中的溶质是硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠产生硫酸钠，包括硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，见答案。
1 / 1