(共149张PPT)
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第17讲
硫及其化合物
1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物的制备方法。
01
考点一 硫及其氧化物
02
考点二 浓硫酸的性质及的检验
03
教考衔接3 浓硫酸的性质分析
04
作业手册
答案速查【听】
答案速查【作】
考点一
硫及其氧化物
1.硫元素的存在形态
黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
_____________ ___________________
硫化物
硫酸盐
2.硫单质的物理性质
俗称 颜色、状态 溶解性 ______ ____色晶体 ______于水 微溶于酒精
硫黄
黄
难溶
易溶
［提醒］ 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
3.硫单质的化学性质
（1）硫的原子结构
硫原子的结构示意图为_ ______，硫原子的最外电子层有6个电子，在
化学反应中容易得到2个电子，形成 价硫的化合物。与同主族的氧
元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对______，而
失电子能力则相对______。
较弱
较强
（2）硫的化学性质
［注意］与热溶液反应可用于除去试管内附着的 。
4.二氧化硫
（1）物理性质
毒
大
易
（2）化学性质
［微点拨］ ①使含有酚酞的溶液褪色， 表现酸性氧化物
的性质；使品红溶液褪色，体现 的漂白性；能使溴水、酸性
溶液褪色，体现的还原性；和 等体积混合通入溶液
中，漂白性不但不增强，反而消失。
②把气体通入溶液中，没有沉淀生成，但若通入 或加入
溶液，或把改成 均有白色沉淀生成，前两者生成
沉淀，后者生成 沉淀。
③不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入 变红色。
（3）实验室制法
利用固体与较浓 溶液反应，化学方程式为____________
________________________________。
（4） 对大气的污染与防治
①硫的氧化物来源、危害及治理
石油和煤
含硫矿物
酸雨
5.6
脱硫
②硫酸型酸雨的形成过程
5.三氧化硫
（1）物理性质
熔点为，沸点为 ，在常温常压下为______，在标准状况
下为______。
液态
固态
（2）化学性质
是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、
碱溶液等反应。
【对点自测】
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧
化硫( )
×
[解析] 硫在空气中、纯氧中燃烧的产物均是二氧化硫，错误。
（2）[2022·江苏卷] 向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，
振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究 具有漂白性
( )
√
[解析] 向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，品红溶
液褪色，加热试管，溶液又恢复红色，说明 具有漂白性，正确。
（3）、漂白粉、活性炭、 都能使红墨水褪色,其原理相同
( )
×
[解析] 的漂白原理为与有色物质化合为无色物质，漂白粉、
利用强氧化性漂白，活性炭靠物理吸附使红墨水褪色，其原理
不相同，错误。
（4）可用澄清石灰水检验 气体( )
×
[解析] 气体和 气体都能使澄清石灰水变浑浊，两者现象相同，
无法鉴别，错误。
（5）和 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,
漂白效果更好( )
×
[解析] 由反应可知，和 等
物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，将失去漂白效
果，错误。
（6）[2022·全国甲卷] 温室气体是形成酸雨的主要物质( )
×
[解析] 温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物
质，形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物等，错误。
（7）[2022·浙江卷] 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得
到石膏( )
√
[解析] 石灰石的主要成分为 ，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反
应： ， ，
，得到石膏，正确。
（8）燃煤中加入 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放( )
×
[解析] 燃煤中加入 可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为
），但不能减少温室气体 的排放，
错误。
题组一 二氧化硫的性质
1.[2024·河北定州二中等校联考] 某微型实验装置（夹持仪器已略）如
图所示，其中棉球蘸有品红溶液，棉球蘸有含酚酞的溶液，
棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将 溶液滴入装有
固体的培养皿中。下列说法错误的是( )
A. 棉球会变白，微热后变红
B.棉球变为白色，离子反应可能为
C.棉球变为白色，说明 具有漂白性
D.若将试剂改为浓盐酸和固体，则、 处棉球也会变白色
√
[解析] 固体与溶液反应生成气体， 棉球蘸有品
红溶液，被漂白，棉球变成白色，微热后重新变红，A正确；
棉球蘸有含酚酞的溶液，棉球变为白色，其原因是与
溶液反应生成盐和，溶液碱性减弱，B正确；
棉球蘸有 与淀粉的混合溶液，发生反应：
，棉球变为白色， 作还原剂，体
现其还原性，C错误；
若将试剂改为浓盐酸和固体，反应生成，可使品红溶液
褪色，可与 溶液反应使其碱性减弱，故、 处棉球也会变白色，
D正确。
2.某同学用下列装置完成了浓硫酸和 的性质实验（夹持装置已省略）。
请回答:
（1）下列说法中正确的是______（填字母）。
A.反应后,将试管 Ⅰ 中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管 Ⅲ 并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了
C.试管 Ⅳ 中酸性溶液褪色,说明 具有氧化性
D.试管 Ⅴ 中的溶液可用 溶液代替
√
√
√
[解析] 与浓硫酸反应生成、和, 溶于水呈蓝色,A
项正确;
不能与溶液反应生成 ,所以出现的浑浊只能是,原
因是价的被氧化成价,B项正确;
使酸性 溶液褪色是因为具有还原性,C项错误;
能与反应生成 和 ,D项正确。
（2）取下试管 Ⅱ ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,
冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色 红色 颜色变浅”变化
的原因:______________________________________________________
____________________________________________________________
___。
遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放,溶液恢复红色;温度降低,在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
【归纳总结】
的制备及性质探究的一般装置设计流程
发生装置 性质探究 尾气处理
发生装置 性质探究 尾气处理
续表
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
3.[2024·湖北孝感重点高中协作体联考] 和 的化学性质相似，
下列实验中能证明某气体为 的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液
褪色 ④通入足量溶液中，再滴加 溶液，有白色沉淀生成，
该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加
溶液有白色沉淀产生
A.都能证明 B.都不能证明
C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
√
[解析] 和 都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀均
溶解，①错误；
酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；
、等都能使品红溶液褪色，③错误；
和通入足量 溶液中，再滴加溶液，有白色沉淀
或 生成，两沉淀均溶于稀盐酸，④错误；
通入溴水后，与 反应生成和，溴水褪色，再加
溶液产生 沉淀，⑤正确；
故选D。
4.某无色气体A是和 的混合气体，
如图所示是检验该气体的装置图，按要
求回答下列问题：
（1）B中加入的试剂是__________，作用是_________。
（2）C中加入的试剂是________________，作用是________________
____________。
（3）D中加入的试剂是____________，作用是_________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是
______________________________________。
品红溶液
检验
酸性溶液
除去并检验是否除尽
澄清石灰水
检验
酸性溶液的颜色变浅但不褪成无色
[解析] 检验二氧化硫用品红溶液，吸收
二氧化硫用酸性 溶液，检验二氧
化碳用澄清石灰水；
在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清
石灰水变浑浊；
C装置的作用是除去 并检验 是否除尽，所以实验时C中应观察
到的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但不褪成无色，若褪成无色则
不能证明二氧化硫已除尽。
【规律小结】
检验和同时存在的一般流程
流程设计 实验装置 _________________________________________________________________________________________________ 所选试剂 品红溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色或颜色变浅 不褪色 变浑浊
考点二
浓硫酸的性质及 的检验
1.硫酸的物理性质
（1）纯硫酸是一种__________液体，沸点高，难挥发。
无色油状
（2）溶解性
浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
（3）稀释方法
将________沿器壁慢慢注入____中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸
水
2.浓 的特性
钝化
［微点拨］ ①由“量变”引起的“质变”：金属（如、 等）与浓
反应时，要注意 浓度对反应产物的影响。开始阶段产生
气体，随着反应的进行，的浓度变小，最后变为稀 ，
与稀不反应，与稀反应生成而不是 。
②常温下,铁、铝遇浓发生钝化，可用铝槽车运输浓 。
3.硫酸的工业制备
（1）工艺流程
［注意］ 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料制
备硫酸，用的浓硫酸吸收，可以避免用水吸收 产生的酸
雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
（2）反应原理
①燃烧硫铁矿或硫制备 ______________________________
或 。
②转化为 _ _____________________。
③吸收生成 ____________________。
4.、 的检验
（1） 的检验
①向溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液中，红色褪去，
发生反应的离子方程式为__________________________。
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具
有刺激性气味的气体，写出发生反应的离子方程式：______________
________________、_________________________________。
（2） 的检验
检验 的正确操作方法：
被检液取清液 是否有白色沉淀产生
（判断是否有 ）
先加稀盐酸的目的是防止、、的干扰，再加 溶液，
有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：__________________
________、__________________________、___________________、
_______________________。
5.用途广泛的硫酸盐
化学式 俗名 颜色 用途
_____________ 熟石膏 白色 塑像、模型、粉
笔、医疗绷带等
_____________ 生石膏 白色 水泥添加剂
_____________ 绿矾 浅绿色 常用作补血剂
_____________ 胆矾、蓝 矾 蓝色 配制波尔多液，镀
铜液
化学式 俗名 颜色 用途
_______ 重晶石 白色 白色颜料、胃肠镜
的内服药剂等
__________________ 明矾 白色 净水剂、灭火剂、
膨化剂、药物等
续表
【对点自测】
判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）
（1）[广东卷] 铜丝插入热的浓硫酸中的化学方程式：
( )
×
[解析] ,错误。
（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在胆矾晶体上,晶体表面出现“白斑”,体现
浓硫酸的脱水性( )
×
[解析] 胆矾晶体表面出现“白斑”体现浓硫酸的吸水性，错误。
（3）[2023·广东卷] “将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭”与“浓硫酸具有
氧化性和脱水性”具有因果关系( )
√
[解析] 蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭，主要是蔗糖在浓硫酸作用下
脱水，然后碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫
酸的氧化性和脱水性，正确。
（4）的浓硫酸与足量的铜反应,可产生 的物质
的量为 ( )
×
[解析] 的浓硫酸中 的物质的量为
,若完全反应，则生成 的物
质的量为 ，但铜足量，随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫
酸，稀硫酸不与反应，因此产生的物质的量小于 ，错误。
（5）具有还原性,浓具有强氧化性,因此不能用浓 干燥
( )
×
[解析] 硫元素的价与 价之间无其他价态，相互之间不会发生氧
化还原反应，错误。
（6）[2023· 全国新课标卷] 取一定量样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入浓 ，仍有沉淀，说明此样品中含有
( )
×
[解析] 样品溶解后加入溶液,产生的白色沉淀为 ，
加入浓,会将氧化为,不能确定样品中是否含有 ，
错误。
题组一 浓硫酸的性质
1.[2024·广东东莞七校联考] 某实验小组利用下图所示装置探究浓硫酸
与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是( )
A.使浓硫酸与蔗糖发生反应的操作是将中的 形管向左倾斜
B.装置中若出现白色沉淀，不可能是或
C.装置中出现浑浊，证明产生的气体中含有
D.装置中可以盛放酸性溶液， 的作用为防倒吸
√
[解析] 蔗糖为固体，浓硫酸和蔗糖混合，将 形管向左倾斜，使浓硫酸倒入含
少量水的蔗糖中，A正确；
、 和氯化钡均不反应，若装置中出现白色沉淀，是、和氯化钡
反应生成的 ，B正确；
中的品红溶液不能完全吸收，、 均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；
污染性尾气为，可以用溶液或酸性 溶液吸收，球形干燥管的作
用为防倒吸，D正确。
2.某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，
并产生大量的气体。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体 的成分。
Ⅰ .提出假设
（1）甲同学认为气体为 。
（2）乙同学认为气体为 。
（3）丙同学认为气体 为___________________。
和的混合气体
Ⅱ .设计实验
兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按
要求填写表格。
实验现象 实验结论
（1） C中酸性高锰酸钾溶液颜色 ______
（2）
根据上述实验现象，可知 的
成分为___________________。
变浅
由黑色变成红色
由白色变成蓝色
和的混合气体
Ⅲ .思考与讨论
（1）若混合气体中含有，则生成 的理论依据是_______________
__________________________________________。
随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气
（2）如果去掉装置D，还能否根据 中的现象判断得出结论？______
（填“能”或“不能”），原因是___________________________________
______。
不能
混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验
【规律小结】
浓硫酸与金属、非金属的反应规律
题组二 的检验
3.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 的是( )
A.溶液 白色沉淀
B.溶液, 白色沉淀
C.无色溶液, 白色沉淀
D.无色溶液无色溶液 白色沉淀
√
[解析] A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡
沉淀；
B项，被硝酸氧化为 ，沉淀也是硫酸钡；
C项，所得沉淀可能是氯化银；
D项，先加入过量盐酸，再向无色溶液中加入氯化钡产生的白色沉淀
一定是硫酸钡。
4.有一瓶 溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加
溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色
沉淀。下列结论中不正确的是( )
A.已部分被空气中的 氧化
B.加入溶液后，生成的沉淀中可能有
C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是
D.该实验不能确定 是否部分被氧化
√
[解析] 由于加入的稀硫酸也能与溶液反应生成 沉淀，故不
能判断是否部分被氧化，A错误，D正确；
向 溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，
充分振荡后仍有白色沉淀，该沉淀一定是，C正确；
若 被氧化，则加入溶液后，生成的沉淀中有，若
未被氧化，则加入溶液后，白色沉淀中无 ，B正确。
【易错警示】
检验的易错点
误区 错误认知 错因分析
误区1 只加可 溶性钡 盐、而不 先加盐酸 酸化
误区 错误认知 错因分析
误区2
续表
误区 错误认知 错因分析
误区3
续表
题组三 粗盐提纯
5.[2024·湖北名校联盟联考] 为从粗食盐中除去、、 等
离子，以制得精盐。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是( )
A.A中只有和，②中加入过量 溶液的主要目的
是除去、
B.D中只有、、 这3种离子，③中发生的反应只有
C.将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，
同时用玻璃棒不断搅拌，直至将滤液蒸干
D.蒸发结晶后，用预热过的坩埚钳将蒸发
皿夹持到陶土网上冷却得到精盐
√
[解析] 向粗食盐水中加入过量氢氧化钡溶液可以除去、 和部
分 ，过滤后得到滤液，加入过量碳酸钠溶液，可以除去过量的
及未反应的，过滤后，向滤液中加入适量盐酸除去 、。
A中含有、和，②中加入过量 溶液的
主要目的是除去、，A错误；
D中含有的离子有 、、、，③中发生的反应有
、 ，B错误；
将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸
发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将滤液蒸干，C错误；
蒸发结晶后，蒸发皿温度较高，应用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到
陶土网上冷却，从而得到精盐，D正确。
6.已知某粗盐样品中含有、、 等杂质。实验室提纯
流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡
时，读数为 ，实际称得粗盐的质量是___。
A. B. C. D.
[解析] 砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为 ，则砝码是
、游码读数是，根据左盘总质量右盘总质量 游码读数，可
知粗盐的质量 。
√
（2）写出第③步操作发生反应的化学方程式：___________________
_________________________。
[解析] 第③步加过量溶液，与作用生成 沉淀，发
生反应的化学方程式是 。
（3）写出第④步操作发生主要反应的化学方程式：_______________
______________________。
[解析] 第④步操作中加入过量氢氧化钠溶液的主要目的是除去 ，
发生反应的化学方程式是 。
（4）第⑤步操作的目的是______________________，第⑥步操作 的
名称是______。
除尽和过量的
过滤
[解析] 第⑤步操作加入过量的碳酸钠溶液，能除去氯化钙和过量的氯
化钡；操作用于分离难溶性固体和液体，故操作 的名称是过滤。
（5）第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________
____________，此步操作中产生气泡的化学方程式是______________
_______________________。
除尽过量的和
[解析] 在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的
过量试剂和，即过量的和，其中与 反应
的化学方程式为 。
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_____________
_______________。
防止局部温度过高使液体飞溅
[解析] 蒸发结晶过程中要用玻璃棒不断搅拌的目的是防止蒸发时因局
部温度过高造成液体飞溅。
教考衔接3
浓硫酸的性质分析
人教·必修第二册·第五章第一节
浓硫酸与蔗糖反应
硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的
吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也
能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。
（1）蔗糖与浓硫酸的反应体现浓硫酸的强氧化性（产生 ）、脱水
性（生成C单质）。
（2）利用浓硫酸的吸水性作为气体的干燥剂时，发生的是物理变化；
利用浓硫酸的脱水性将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去时，发生
的是化学变化。
应用1 直接考查蔗糖与浓硫酸的反应
1.[2023·北京卷] 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
√
[解析] 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的原子和原子按 的比
例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，
A正确；
浓硫酸脱水过程中释放大量热，并发生反应
，产生大量气体，使固体
体积膨胀，B正确；
浓硫酸与C反应生成的 能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，
C错误；
该过程中，浓硫酸使蔗糖脱水变为碳单质，蔗糖分子发生了化学键的
断裂，D正确。
应用2 综合考查浓硫酸和二氧化硫的性质
2.[2022·广东卷] 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相
应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A.与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B.处变红，说明 是酸性氧化物
C.或处褪色，均说明 具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中
无 生成
√
[解析] 铜和浓硫酸反应过程中，生成 体现出浓硫酸的酸性，生
成体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
处的紫色石蕊溶液变红，其原因是溶于水生成了酸，可说明
是酸性氧化物，故B正确；
处品红溶液褪色，其原因是具有漂白性，而 处酸性高锰酸钾溶液
褪色，其原因是和发生氧化还原反应， 体现还原性，故
C错误；
实验过程中试管底部出现白色固体，
根据元素守恒可知，其成分为无水
，而非蓝色的 ，
其原因是浓硫酸体现出吸水性，
将反应生成的 吸收，故D错误。
3.[2023·广东卷] 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入 Ⅰ 中的试管，
关闭活塞。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ 中试管内的反应，体现 的氧化性
B.Ⅱ 中品红溶液褪色，体现 的还原性
C.在 Ⅰ 和 Ⅲ 的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ 中红色更快褪去
√
[解析] Ⅰ中发生反应 ，二氧化硫进入
Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成 沉淀，Ⅳ
中证明是酸性氧化物，可以被 溶液吸收，防止污染空气。
Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价
不变，不体现氧化性，故A错误；
Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的漂白性，故B错误；
Ⅰ中试管内发生反应，Ⅲ试管内
与 溶液反应也能生成 单质，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，
故C正确；
撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，
故D错误。
1.[2024·广东仲元中学三模] 硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化
合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的化学方程式书写
不正确的是( )
A.向 溶液中滴加硫酸：
B. 通入高锰酸钾溶液中：
C.往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：
D.硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：
√
[解析] 向溶液中滴加硫酸，与 发生歧化反应生
成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为
，A正确；
通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据
得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为
，B正确；
炭粉与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方
程式为 ，C正确；
硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成 ，
对应的化学方程式为 ，D错误。
2.[2025·广西部分学校联考] 在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量
的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生设计了如图
所示装置进行实验（气密性良好）。①②③④依次为 检测试纸
（遇到 变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的
滤纸、滴有品红溶液的滤纸。
Ⅰ.夹紧止水夹 ，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察
到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积膨胀、有白雾产生，气球 鼓起，玻璃
管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。
Ⅱ.打开止水夹，使气球 内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间
后，发现澄清石灰水变浑浊。
下列说法正确的是( )
A.②号滤纸褪色，证明浓硫酸具有脱水性
B.③号滤纸褪色，证明装置甲中反应产生
C.乙中溶液褪色，说明 具有漂白性
D.④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全除去
√
[解析] 甲中蔗糖与浓硫酸反应，夹紧止水夹 ，根据题中现象，①号
试纸变黑色，说明有生成，②号和③号滤纸均褪色，说明有 生
成，收集未反应完的气体；打开止水夹，使气球 内气体缓慢通过
装置乙和装置丙，乙吸收，④号滤纸检验 是否吸收完全，若④
号滤纸不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有 生成。
根据分析，②号滤纸褪色，说明有 生成，证明浓硫酸具有氧化性，
A错误；
根据分析，③号滤纸褪色，证明装置甲中反应产生，B错误；
溶液褪色，说明具有还原性，C错误；
和 都能使装置丙中澄清石灰水变浑浊，故需要利用装置乙除去
，避免对 的检验产生干扰，D正确。
3.探究浓硫酸和 性质的实验如图所示
（部分夹持装置略）。下列现象预测与解
释或结论存在错误的是( )
选项 仪器 现象预测 解释或结论
A 试管1 冷却后，把液体倒入 水中，溶液为蓝色
B 试管2 紫红色溶液由深变 浅，直至褪色
选项 仪器 现象预测 解释或结论
C 试管3 注入稀硫酸后，出现 黄色浑浊
D 锥形瓶 溶液红色变浅
续表
√
[解析] 试管1冷却后，把液体倒入水中，
溶液为蓝色，说明 被浓硫酸氧化，生
成了硫酸铜溶液，故A正确；
酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，
说明二氧化硫具有还原性，故B正确；
加入稀硫酸后，稀硫酸与反应生成，和 反应生成，出
现黄色浑浊，说明具有氧化性，故C正确；
溶液显酸性，遇酚酞溶液为无色，不是红色变浅，故D错误。
4.根据要求完成下列实验过程（、 为弹
簧夹，加热及固定装置已略去）。
（1）验证C、 非金属性的相对强弱
（已知酸性：亚硫酸 碳酸）。
[解析] 与浓硫酸共热发生反应生成
，与饱和溶液反应生成，气体通过酸性 溶
液，除去中的后，再通入 溶液，若产生白色沉淀，则
说明的酸性强于，即C的非金属性强于 。
①连接仪器、________________、
添加药品后，打开、关闭 ，然
后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中的试剂是________________。
③能说明C的非金属性比 强的实验现象是________________________
_____________________________________________。
检查装置气密性
酸性溶液
A中酸性溶液没有完全褪色，盛有溶液的试管中出现白色沉淀
（2）验证 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在（1）①操作后打开、关闭 。
② 溶液中有浅黄色浑浊出现，其反应的化学方程式是___________
___________________。
③ 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产
生沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 _______ _______
写出其中 表现还原性生成沉淀的离子方程式：
______________________________________________。
[解析] 利用反应可说明 具有氧化性；
与不反应，滴入氯水后， 发生反应
，与结合生成 沉淀，
故产生的沉淀为；若滴加氨水，则 与氨水反应生成
，与反应生成 沉淀。
Exercise
作业手册
考点一 硫及其氧化物
1.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B. 具有氧化性，可用于漂白草编织物
C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D.具有还原性，可用于处理自来水中残留的
√
[解析] 硫单质是黄色固体，其可用作橡胶硫化剂是由于 单质能够和
橡胶的成分发生反应，使橡胶发生交联，而与物质的颜色无关，A错
误；
具有漂白性，可用于漂白草编织物，而与其氧化性无关，B错误；
浓硫酸可用作酯化反应的催化剂，这与其具有强氧化性的性质无关，
C错误；
具有还原性，能够与、 发生反应产生、，
因此可用于处理自来水中残留的 ，D正确。
2.下列说法中正确的是( )
A. 、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色，其原理相同
B.通入酸性溶液中，溶液褪色，体现 的漂白性
C.通入滴加酚酞的溶液中，溶液颜色变浅，体现 的氧化性
D.通入溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现 的还原性
√
[解析] 、漂白粉使红色墨水褪色，前者是化合漂白，后者是强氧
化漂白，活性炭使红色墨水褪色是利用了其吸附性，褪色原理不同，
A错误；
酸性溶液褪色是由于被还原为， 表现还原性，
B错误；
通入滴加酚酞的 溶液中，可发生反应：
，溶液的碱性减弱，红色变浅，体现
是酸性氧化物的性质，C错误；
通入 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明被还原为
，体现 的还原性，D正确。
3.[2024·广东佛山检测] 下列关于 的实验装置或操作不能达到实验
目的的是( )
目的
装置或操作 ________________________________ ___________________________________
选项 A B
√
目的
装置或操作 ____________________________________ __________________________
选项 C D
续表
[解析] 实验室制备二氧化硫，常用固体与 的浓硫酸反应制
备，该反应不需要加热，题中所给装置能达到实验目的，A正确；
二氧化硫为酸性气体，碱石灰是、 的混合物，二氧化硫与碱
石灰反应，因此不可用碱石灰干燥二氧化硫，可用浓硫酸或 等干
燥二氧化硫，题中所给装置不能达到实验目的，B错误；
A项图
B项图
二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾
溶液褪色，题中所给装置能达到实验目的，C正确；
二氧化硫有毒，为防止污染空气，常用碱液吸收除去，题中所给装置
能达到实验目的，D正确。
C项图
D项图
4.按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，
然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是( )
A.本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B.水槽中溶液的主要作用是吸收 气体
C.处纸条上有黄色物质生成，说明 具有氧化性
D.、处纸条均褪色，说明有 生成，且褪色原理相同
√
[解析] 在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水
的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱
水碳化生成C单质，C单质再与浓硫酸反应
生成二氧化碳、二氧化硫等物质。
浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先碳化变黑，说明有碳单质生成，即说明浓
硫酸具有脱水性，随后固体膨胀，品红溶液润湿纸条褪色， 溶液
润湿纸条变黄，溴水润湿纸条褪色，说明有二氧化硫生成，即说明浓
硫酸具有强氧化性，A正确；
浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成
二氧化硫和二氧化碳，水槽中 溶液的
主要作用是吸收有毒气体，B正确；
处纸条上生成黄色物质，是因为与
溶液反应生成单质，说明具有氧化性，C正确；
处纸条褪色，说明反应有生成且具有漂白性， 处纸条褪色，
是因为将还原为无色的，说明 具有还原性，褪色原理不
同， 错误。
5.[2024·湖南邵东三中模拟] 某学习小组设计制取 并验证其部分性
质的实验装置如图所示（夹持装置略），下列说法错误的是( )
A.A中固体物质是 ，A中反应不
是氧化还原反应
B.滴入 浓硫酸前先通入氮气，防止
空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验
C.B装置溶液变红色，说明 是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明
具有漂白性
D.取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D溶液少
许，滴加溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明 具有还原性
√
[解析] 中 元素化合价不变，是非氧化还原反应，A正
确；
滴入 浓硫酸前先通入氮气，赶走装置内的空气，防止空气中的氧
气影响性质的检验，B正确；
与碳酸钠反应， 减小，酚酞的红色褪去，可能是溶于水呈酸
性，不能说明 有漂白性，C错误；
氯水中含有和 ，若氯水未反应，也能使硝酸银产生沉淀及使品
红褪色，则无法说明氯水与是否反应，不能说明 具有还原性，
D正确。
考点二 浓硫酸的性质
6.某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：
下列说法错误的是 ( )
A.装置A试管中白色晶体变为
黑色，体现浓硫酸的脱水性
B.装置B用于检验水的存在
C.装置C、D中溶液颜色褪去的原理相同
D.使装置中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是
√
[解析] 装置A中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色晶体变为黑色，
体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；
浓硫酸与蔗糖脱水后生成C，C与浓硫酸反应的化学方程式为
，无水硫酸铜遇水变蓝，
用于检验水的存在，故B正确；
装置C中溶液褪色体现 的漂白性，装置D中溶液褪色体现的还
原性，故C错误；
也能使澄清石灰水变浑浊，故D正确。
7.某小组同学利用反应
进行
如图所示的含硫物质的转化实验（夹持
装置略）。下列说法正确的是 ( )
A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B.试管②中，溶液褪色，体现 价硫元素的氧化性
C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现 价硫元素的还原性
D.烧杯中的反应为
√
[解析] 在试管①中发生反应 ，浓硫
酸仅体现了强氧化性，A错误；
试管②中酸性 溶液褪色，是由于具有还原性，能被酸性
溶液氧化，故体现 价硫元素的还原性，B错误；
试管③中，与 在溶液中发生氧化还原反应产生淡黄色沉淀即
单质，元素化合价由中的价升高至 单质中的0价，这体现
价硫元素的还原性，C正确；
在烧杯中与 溶液反应的化学方程式应为
，D错误。
8.[2024·湖南永州一中模拟] 某研究性小组探究不同金属和浓硫酸的反
应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生
成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作 实验① 实验② 实验③
金属为铜 金属为锌 金属为铝
点燃 不燃烧 燃烧 燃烧
褪色 褪色 褪色
无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀
通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：（为黑色固体）； 可燃。
下列说法中不正确的是( )
A.实验①中，使酸性溶液褪色的气体是
B.实验③中，燃烧现象能证明生成气体中一定含有
C.实验②中，生成的气体一定是混合气体
D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属的活动性顺序有关
√
[解析] 铜与浓硫酸反应生成的气体，不燃烧，使酸性 溶液、品
红溶液褪色，通入溶液，无明显现象，推测该气体是 ，A正
确；
铝与浓硫酸反应产生的气体，通入 溶液，出现黑色沉淀，推测
生成气体中一定含 ，但仅据燃烧现象不能证明生成气体中含有，
还可能生成，B错误；
与浓硫酸反应生成的气体，能燃烧，但通入溶液无明显现象，
说明反应生成，据酸性 溶液和品红溶液褪色，说明生成 ，
故生成的气体为混合气体，C正确；
对比表中金属与浓硫酸反应产生气体对应现象，说明还原产物与金属
活动性强弱有关，D正确。
考点三 的检验
9.下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )
A.向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀 后，白色
沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有
B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑
浊，说明该溶液中一定含有或
C.取少量久置的 样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，
然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加 溶液时有白色沉
淀产生，说明 样品已部分被氧化
D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是
√
[解析] 该溶液中还可能含有 ，A错误；
使澄清石灰水变浑浊的气体可能为、，溶液中可能存在、
、或 ，B错误；
加入足量盐酸有气体产生，该气体为，证明含有 ，该步骤中
转化为，排除的干扰，再加入 溶液有白色沉淀产生，
该沉淀为，说明一定含有，所以 样品已部分被氧化，
C正确；
氯气也能使品红溶液褪色，D错误。
10.除去粗盐中的杂质、和 ，过程如下：
下列有关说法中,不正确的是 ( )
A.除去的主要反应为
B.试剂①一定不是 溶液
C.检验是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 溶液
D.滤液中加稀盐酸时只发生反应:
√
[解析] 粗盐中的杂质离子为、和 ，可分别用过量的、
、溶液将其转化为沉淀，A正确；
多余的 可用除去，故溶液需在 溶液之后加入，B正确；
检验时，先加稀盐酸酸化，再加 溶液，观察是否有白色沉淀，C正确；
滤液中多余的、 可用稀盐酸除去，D错误。
11.[2024·辽宁沈阳郊联体联考] 形管是一种
特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些
实验探究。利用如图所示装置可以探究
与反应生成 沉淀的条件。下列判
断正确的是( )
A.、两管中的试剂可以分别是浓氨水和 固体
B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入集气瓶，参与反应
C.、两根导管都必须插入溶液中，保证气体与 充分接触
D.形管乙中产生的可能是氧化性气体，将氧化为 沉淀
√
[解析] 浓氨水与固体混合产生，与在溶液中生成 、
，与生成 沉淀，A正确；
玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两侧产生的气体顺利
导入 溶液中，B错误；
若装置乙中产生，由于极易溶于水，导管插入 溶液中
易引起倒吸，C错误；
与不反应，无 沉淀生成，氧化性气体可将氧化为
，并与结合生成 沉淀，D错误。
快速核答案
第17讲 硫及其化合物
考点一 硫及其氧化物
夯实必备知识
1.硫化物 硫酸盐
2.硫黄 黄 难溶 易溶
3.（1） 较弱 较强 （2）
4.（1）毒 大 易
（3）
（4）石油和煤 含硫矿物 酸雨 5.6 脱硫
5.（1）液态 固态
（2）
【对点自测】
（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√
（8）×
提升关键能力
题组一 二氧化硫的性质
1.C 2.（1）ABD
（2）遇品红生成不稳定的无色物质，无色物质受热分解释放<，/m>，，，，
溶液恢复红色；温度降低，在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
3.D
4.（1）品红溶液 检验
（2）酸性溶液 除去并检验是否除尽
（3）澄清石灰水 检验
（4）酸性溶液的颜色变浅但不褪成无色
考点二 浓硫酸的性质及的检验
夯实必备知识
1.（1）无色油状 （3）浓硫酸 水
2.钝化
3.（2）①
② ③
33.3.4.（1）①
②
（2）
5.
【对点自测】
（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×
提升关键能力
题组一 浓硫酸的性质
1.C
2.Ⅰ.（3）和的混合气体 Ⅱ.（1）变浅
（2）由黑色变成红色 由白色变成蓝色 和的混合气体
Ⅲ .（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢
气 （2）不能 混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验
题组二 的检验
3.C 4.A
题组三 粗盐提纯
5.D
6.（1）B （2）
（3）
（4）除尽和过量的 过滤
（5）除尽过量的和
（6）防止局部温度过高使
液体飞溅
教考衔接3 浓硫酸的性质分析
教材模型
链接高考
应用1 直接考查蔗糖与浓硫酸的反应
1.C
应用2 综合考查浓硫酸和二氧化硫的性质
2.B 3.C
教师备用习题
1.D 2.D
3.D
4.（1）①检查装置气密性 ②酸性溶液 ③A中酸性
溶液没有完全褪色，盛有溶液的试管中出现白色沉淀
（2）
考点二 浓硫酸的性质
6.C 7.C 8.B
考点三 的检验
9.C 10.D 11.A
作业手册
考点一 硫及其氧化物
1.D 2.D 3.B 4.D 5.C第17讲 硫及其化合物
考点一
● 夯实必备知识
1.硫化物 硫酸盐 CuFeS2 Na2SO4·10H2O
2.硫黄 黄 难溶 易溶
3.(1) 较弱 较强
(2)Fe+SFeS 2Cu+SCu2S H2+SH2S S+O2SO2
4.(1)毒 大 易
(3)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)①石油和煤 含硫矿物 酸雨 5.6 脱硫
5.(1)液态 固态
(2)SO3+H2OH2SO4 SO3+CaOCaSO4
SO3+Ca(OH)2CaSO4↓+H2O
【对点自测】
(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
[解析] (1)硫在空气中、纯氧中燃烧的产物均是二氧化硫,错误。
(2)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,品红溶液褪色,加热试管,溶液又恢复红色,说明SO2具有漂白性,正确。
(3)SO2的漂白原理为与有色物质化合为无色物质,漂白粉、Na2O2利用强氧化性漂白,活性炭靠物理吸附使红墨水褪色,其原理不相同,错误。
(4)SO2气体和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊,两者现象相同,无法鉴别,错误。
(5)由反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl可知,SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,将失去漂白效果,错误。
(6)温室气体主要是指二氧化碳,二氧化碳不是形成酸雨的主要物质,形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物等,错误。
(7)石灰石的主要成分为CaCO3,石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应:CaCO3CaO+CO2↑,SO2+CaCO3CaSO3+CO2,2CaSO3+O22CaSO4,得到石膏,正确。
(8)燃煤中加入CaO可以减少硫酸型酸雨的形成(原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4),但不能减少温室气体CO2的排放,错误。
● 提升关键能力
题组一
1.C [解析] Na2SO3固体与70%H2SO4溶液反应生成SO2气体,a棉球蘸有品红溶液,被SO2漂白,棉球变成白色,微热后重新变红,A正确;b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,棉球变为白色,其原因是SO2与NaOH溶液反应生成盐和H2O,溶液碱性减弱,B正确;c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液,发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,棉球变为白色,SO2作还原剂,体现其还原性,C错误;若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体,反应生成Cl2,Cl2可使品红溶液褪色,可与NaOH溶液反应使其碱性减弱,故a、b处棉球也会变白色,D正确。
2.(1)ABD
(2)SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
[解析] (1)Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O,CuSO4溶于水呈蓝色,A项正确;SO2不能与BaCl2溶液反应生成BaSO3,所以出现的浑浊只能是BaSO4,原因是+4价的S被氧化成+6价,B项正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,C项错误;SO2能与Na2CO3反应生成Na2SO3和CO2,D项正确。
题组二
3.D [解析] SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,且气体过量时,沉淀均溶解,①错误;酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,②错误;SO2、Cl2等都能使品红溶液褪色,③错误;SO2和CO2通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成,两沉淀均溶于稀盐酸,④错误;SO2通入溴水后,SO2与Br2反应生成H2SO4和HBr,溴水褪色,再加Ba(NO3)2溶液产生BaSO4沉淀,⑤正确;故选D。
4.(1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水 检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
[解析] 检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊;C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以实验时C中应观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但不褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
考点二
● 夯实必备知识
1.(1)无色油状 (3)浓硫酸 水
2.钝化 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
3.(2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②2SO2+O22SO3
③SO3+H2OH2SO4
4.(1)①S+2H+H2O+SO2↑
②S+Ba2+BaSO3↓
BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O
(2)C+2H+H2O+CO2↑ S+2H+H2O+SO2↑ Ag++Cl-AgCl↓ Ba2++SBaSO4↓
5.2CaSO4·H2O CaSO4·2H2O FeSO4·7H2O CuSO4·5H2O BaSO4 KAl(SO4)2·12H2O
【对点自测】
(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
[解析] (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,错误。
(2)胆矾晶体表面出现“白斑”体现浓硫酸的吸水性,错误。
(3)蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭,主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水,然后碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,体现浓硫酸的氧化性和脱水性,正确。
(4)50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸中H2SO4的物质的量为0.05 L×18.4 mol·L-1=0.92 mol,若H2SO4完全反应,则生成SO2的物质的量为0.46 mol,但铜足量,随着反应的进行,浓硫酸转化为稀硫酸,稀硫酸不与Cu反应,因此产生SO2的物质的量小于0.46 mol,错误。
(5)硫元素的+4价与+6价之间无其他价态,相互之间不会发生氧化还原反应,错误。
(6)Na2SO3样品溶解后加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀为BaSO3,加入浓HNO3,会将BaSO3氧化为BaSO4,不能确定样品中是否含有S,错误。
● 提升关键能力
题组一
1.C [解析] 蔗糖为固体,浓硫酸和蔗糖混合,将Y形管向左倾斜,使浓硫酸倒入含少量水的蔗糖中,A正确;CO2、SO2和氯化钡均不反应,若装置b中出现白色沉淀,是SO2、O2和氯化钡反应生成的BaSO4,B正确;c中的品红溶液不能完全吸收SO2,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊,C错误;污染性尾气为SO2,可以用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收,球形干燥管的作用为防倒吸,D正确。
2.Ⅰ.(3)H2和SO2的混合气体
Ⅱ.(1)变浅 SO2
(2)由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2和SO2的混合气体
Ⅲ.(1)随着反应的进行,硫酸的浓度变小,铁与稀硫酸反应生成氢气
(2)不能 混合气体中可能含水蒸气,会干扰H2的检验
题组二
3.C [解析] A项,二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀;B项,S被硝酸氧化为S,沉淀也是硫酸钡;C项,所得沉淀可能是氯化银;D项,先加入过量盐酸,再向无色溶液中加入氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
4.A [解析] 由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,故不能判断Na2SO3是否部分被氧化,A错误,D正确;向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振荡后仍有白色沉淀,该沉淀一定是BaSO4,C正确;若Na2SO3被氧化,则加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中有BaSO4,若Na2SO3未被氧化,则加入BaCl2溶液后,白色沉淀中无BaSO4,B正确。
题组三
5.D [解析] 向粗食盐水中加入过量氢氧化钡溶液可以除去S、Mg2+和部分Ca2+,过滤后得到滤液,加入过量碳酸钠溶液,可以除去过量的Ba2+及未反应的Ca2+,过滤后,向滤液中加入适量盐酸除去C、OH-。A中含有Mg(OH)2、BaSO4和Ca(OH)2,②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ba2+、Ca2+,A错误;D中含有的离子有C、Cl-、Na+、OH-,③中发生的反应有H++OH-H2O、2H++CH2O+CO2↑,B错误;将精盐水倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,当蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将滤液蒸干,C错误;蒸发结晶后,蒸发皿温度较高,应用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却,从而得到精盐,D正确。
6.(1)B
(2)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
(3)MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+ 2NaCl
(4)除尽Ca2+和过量的Ba2+ 过滤
(5)除尽过量的OH-和C
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(6)防止局部温度过高使液体飞溅
[解析] (1)砝码和粗盐位置放颠倒,天平平衡时,读数为5.4 g,则砝码是5 g、游码读数是0.4 g,根据左盘总质量=右盘总质量+游码读数,可知粗盐的质量=5 g-0.4 g=4.6 g。(2)第③步加过量BaCl2溶液,与Na2SO4作用生成BaSO4沉淀,发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl。(3)第④步操作中加入过量氢氧化钠溶液的主要目的是除去Mg2+,发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl。(4)第⑤步操作加入过量的碳酸钠溶液,能除去氯化钙和过量的氯化钡;操作a用于分离难溶性固体和液体,故操作a的名称是过滤。(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3,即过量的OH-和C,其中与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(6)蒸发结晶过程中要用玻璃棒不断搅拌的目的是防止蒸发时因局部温度过高造成液体飞溅。
教考衔接3
【链接高考】
1.C [解析] 浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除,蔗糖中加入浓硫酸,白色固体变黑,体现浓硫酸的脱水性,A正确;浓硫酸脱水过程中释放大量热,并发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量气体,使固体体积膨胀,B正确;浓硫酸与C反应生成的SO2能使品红溶液褪色,体现浓硫酸的强氧化性,C错误;该过程中,浓硫酸使蔗糖脱水变为碳单质,蔗糖分子发生了化学键的断裂,D正确。
2.B [解析] 铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性,生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性,故A错误; a处的紫色石蕊溶液变红,其原因是SO2溶于水生成了酸,可说明SO2是酸性氧化物,故B正确; b处品红溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应,SO2体现还原性,故C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸体现出吸水性,将反应生成的H2O吸收,故D错误。
3.C [解析] Ⅰ中发生反应S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色,二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀,Ⅳ中证明SO2是酸性氧化物,可以被NaOH溶液吸收,防止污染空气。Ⅰ中试管内发生反应S2+2H+S↓+SO2↑+H2O ,氢元素化合价不变,H+不体现氧化性,故A错误;Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,故B错误;Ⅰ中试管内发生反应S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,Ⅲ试管内SO2与Na2S溶液反应也能生成S单质,Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象,故C正确;撤掉水浴,重做实验,反应速率减慢,Ⅳ中红色褪去的速率减慢,故D错误。第17讲 硫及其化合物
1.D [解析] 硫单质是黄色固体,其可用作橡胶硫化剂是由于S单质能够和橡胶的成分发生反应,使橡胶发生交联,而与物质的颜色无关,A错误;SO2具有漂白性,可用于漂白草编织物,而与其氧化性无关,B错误;浓硫酸可用作酯化反应的催化剂,这与其具有强氧化性的性质无关,C错误;Na2SO3具有还原性,能够与Cl2、H2O发生反应产生Na2SO4、HCl,因此Na2SO3可用于处理自来水中残留的Cl2,D正确。
2.D [解析] SO2、漂白粉使红色墨水褪色,前者是化合漂白,后者是强氧化漂白,活性炭使红色墨水褪色是利用了其吸附性,褪色原理不同,A错误;酸性KMnO4溶液褪色是由于Mn被SO2还原为Mn2+,SO2表现还原性,B错误;SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中,可发生反应:SO2+2KOHK2SO3+H2O,溶液的碱性减弱,红色变浅,体现SO2是酸性氧化物的性质,C错误;SO2通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,说明Fe3+被还原为Fe2+,体现SO2的还原性,D正确。
3.B [解析] 实验室制备二氧化硫,常用Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应制备,该反应不需要加热,题中所给装置能达到实验目的,A正确;二氧化硫为酸性气体,碱石灰是CaO、NaOH的混合物,二氧化硫与碱石灰反应,因此不可用碱石灰干燥二氧化硫,可用浓硫酸或P2O5等干燥二氧化硫,题中所给装置不能达到实验目的,B错误;二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,题中所给装置能达到实验目的,C正确;二氧化硫有毒,为防止污染空气,常用碱液吸收除去,题中所给装置能达到实验目的,D正确。
4.D [解析] 在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中,浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱水碳化生成C单质,C单质再与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质。浓硫酸加入蔗糖中,蔗糖先碳化变黑,说明有碳单质生成,即说明浓硫酸具有脱水性,随后固体膨胀,品红溶液润湿纸条褪色,Na2S溶液润湿纸条变黄,溴水润湿纸条褪色,说明有二氧化硫生成,即说明浓硫酸具有强氧化性,A正确;浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫和二氧化碳,水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2,B正确;c处纸条上生成黄色物质,是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S,说明SO2具有氧化性,C 正确;a处纸条褪色,说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性,b 处纸条褪色,是因为SO2将Br2还原为无色的Br-,说明SO2具有还原性,褪色原理不同, D错误。
5.C [解析] Na2SO3→SO2中S元素化合价不变,是非氧化还原反应,A正确;滴入70%浓硫酸前先通入氮气,赶走装置内的空气,防止空气中的氧气影响SO2性质的检验,B正确;SO2与碳酸钠反应,pH减小,酚酞的红色褪去,可能是SO2溶于水呈酸性,不能说明SO2有漂白性,C错误;氯水中含有Cl-和HClO,若氯水未反应,也能使硝酸银产生沉淀及使品红褪色,则无法说明氯水与SO2是否反应,不能说明SO2具有还原性,D正确。
6.C [解析] 装置A中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色晶体变为黑色,体现了浓硫酸的脱水性,故A正确;浓硫酸与蔗糖脱水后生成C,C与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,无水硫酸铜遇水变蓝,用于检验水的存在,故B正确;装置C中溶液褪色体现SO2的漂白性,装置D中溶液褪色体现SO2的还原性,故C错误;SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故D正确。
7.C [解析] 在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,浓硫酸仅体现了强氧化性,A错误;试管②中酸性KMnO4溶液褪色,是由于SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,故体现+4价硫元素的还原性,B错误;试管③中,SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生淡黄色沉淀即S单质,S元素化合价由Na2S中的-2价升高至S单质中的0价,这体现-2价硫元素的还原性,C正确;在烧杯中SO2与NaOH溶液反应的化学方程式应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,D错误。
8.B [解析] 铜与浓硫酸反应生成的气体,不燃烧,使酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色,通入CuSO4溶液,无明显现象,推测该气体是SO2,A正确;铝与浓硫酸反应产生的气体,通入CuSO4溶液,出现黑色沉淀,推测生成气体中一定含H2S,但仅据燃烧现象不能证明生成气体中含有H2S,还可能生成H2,B错误;Zn与浓硫酸反应生成的气体,能燃烧,但通入CuSO4溶液无明显现象,说明反应生成H2,据酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色,说明生成SO2,故生成的气体为混合气体,C正确;对比表中金属与浓硫酸反应产生气体对应现象,说明还原产物与金属活动性强弱有关,D正确。
9.C [解析] 该溶液中还可能含有Ag+,A错误;使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2,溶液中可能存在C、HC、S或HS,B错误;加入足量盐酸有气体产生,该气体为SO2,证明含有S,该步骤中S转化为SO2,排除S的干扰,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,说明一定含有S,所以Na2SO3样品已部分被氧化,C正确;氯气也能使品红溶液褪色,D错误。
10.D [解析] 粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和S,可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀,A正确;多余的Ba2+可用Na2CO3除去,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入,B正确;检验S时,先加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀,C正确;滤液中多余的C、OH-可用稀盐酸除去,D错误。
11.A [解析] 浓氨水与NaOH固体混合产生NH3,与SO2在溶液中生成S、N,S与Ba2+生成BaSO3沉淀,A正确;玻璃管的作用是连通大气,平衡气压,以便左右两侧产生的气体顺利导入BaCl2溶液中,B错误;若装置乙中产生NH3,由于NH3极易溶于水,d导管插入BaCl2溶液中易引起倒吸,C错误;BaCl2与SO2不反应,无BaSO3沉淀生成,氧化性气体可将S氧化为S,并与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,D错误。第17讲 硫及其化合物
1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物
1.硫元素的存在形态
黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
FeS2 CaSO4·2H2O
2.硫单质的物理性质
俗称 颜色、状态 溶解性
色晶体 于水 微溶于酒精 于CS2
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
3.硫单质的化学性质
(1)硫的原子结构
硫原子的结构示意图为 ,硫原子的最外电子层有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一个电子层,得电子能力相对 ,而失电子能力则相对 。
(2)硫的化学性质
H2O2
[注意] S与热NaOH溶液反应可用于除去试管内附着的S。
4.二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
[微点拨] ①SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,SO2表现酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性;能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现SO2的还原性;SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。
②把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。
③SO2不能漂白酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液中通入SO2变红色。
(3)实验室制法
利用Na2SO3固体与较浓H2SO4溶液反应,化学方程式为 。
(4)SO2对大气的污染与防治
①硫的氧化物来源、危害及治理
②硫酸型酸雨的形成过程
5.三氧化硫
(1)物理性质
熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃,在常温常压下为 ,在标准状况下为 。
(2)化学性质
SO3是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 ( )
(2)[2022·江苏卷] 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,通过观察溶液颜色变化,来探究SO2具有漂白性 ( )
(3)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 ( )
(4)可用澄清石灰水检验SO2气体 ( )
(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 ( )
(6)[2022·全国甲卷] 温室气体是形成酸雨的主要物质 ( )
(7)[2022·浙江卷] 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏 ( )
(8)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ( )
题组一 二氧化硫的性质
1.[2024·河北定州二中等校联考] 某微型实验装置(夹持仪器已略)如图所示,其中a棉球蘸有品红溶液,b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70% H2SO4溶液滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是 ( )
A.a棉球会变白,微热后变红
B.b棉球变为白色,离子反应可能为SO2+2OH-S+H2O
C.c棉球变为白色,说明SO2具有漂白性
D.若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体,则a、b处棉球也会变白色
2.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。
请回答:
(1)下列说法中正确的是 (填字母)。
A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
C.试管Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因: 。
归纳总结
SO2的制备及性质探究的一般装置设计流程
发生装置 性质探究 尾气处理
Na2SO3固体与70%左右的浓硫酸反应:Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O ①酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性,离子方程式为2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+; ②Na2S溶液中产生淡黄色浑浊,证明SO2具有氧化性,化学方程式为3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S↓; ③品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性,但褪色后的液体加热后又会恢复红色 用NaOH溶液吸收尾气,用倒扣漏斗防止倒吸
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
3.[2024·湖北孝感重点高中协作体联考] SO2和CO2的化学性质相似,下列实验中能证明某气体为SO2的是 ( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加溶液有白色沉淀产生
A.都能证明 B.都不能证明
C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
4.某无色气体A是SO2和CO2的混合气体,如图所示是检验该气体的装置图,按要求回答下列问题:
(1)B中加入的试剂是 ,作用是 。
(2)C中加入的试剂是 ,作用是 。
(3)D中加入的试剂是 ,作用是 。
(4)实验时,C中应观察到的现象是 。
规律小结
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
实验 装置
所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色或颜色变浅 不褪色 变浑浊
考点二 浓硫酸的性质及S的检验
1.硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种 液体,沸点高,难挥发。
(2)溶解性
浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。
(3)稀释方法
将 沿器壁慢慢注入 中,并用玻璃棒不断搅拌。
2.浓H2SO4的特性
[微点拨] ①由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时,要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀H2SO4,Cu与稀H2SO4不反应,Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
②常温下,铁、铝遇浓H2SO4发生钝化,可用铝槽车运输浓H2SO4。
3.硫酸的工业制备
(1)工艺流程
[注意] 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制备硫酸,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,
可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备,并且可以提高吸收率。
(2)反应原理
①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2: 或S+O2SO2。
②SO2转化为SO3: 。
③吸收SO3生成H2SO4: 。
4.S、S的检验
(1)S的检验
①向溶液中加入盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液中,红色褪去,发生反应的离子方程式为 。
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,写出发生反应的离子方程式: 、 。
(2)S的检验
检验S的正确操作方法:
被检液取清液是否有白色沉淀产生(判断是否有S)
先加稀盐酸的目的是防止C、S、Ag+的干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,可能发生反应的离子方程式: 、 、 、 。
5.用途广泛的硫酸盐
化学式 俗名 颜色 用途
熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
生石膏 白色 水泥添加剂
绿矾 浅绿色 常用作补血剂
胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液,镀铜液
重晶石 白色 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等
明矾 白色 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)[广东卷] 铜丝插入热的浓硫酸中的化学方程式:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ ( )
(2)用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在胆矾晶体上,晶体表面出现“白斑”,体现浓硫酸的脱水性 ( )
(3)[2023·广东卷] “将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭”与“浓硫酸具有氧化性和脱水性”具有因果关系( )
(4)50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2的物质的量为0.46 mol ( )
(5)SO2具有还原性,浓H2SO4具有强氧化性,因此不能用浓H2SO4干燥SO2 ( )
(6)[2023·全国新课标卷] 取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。加入浓HNO3,仍有沉淀,说明此样品中含有S ( )
题组一 浓硫酸的性质
1.[2024·广东东莞七校联考] 某实验小组利用下图所示装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是 ( )
A.使浓硫酸与蔗糖发生反应的操作是将a中的Y形管向左倾斜
B.装置b中若出现白色沉淀,不可能是BaCO3或BaSO3
C.装置d中出现浑浊,证明产生的气体中含有CO2
D.装置e中可以盛放酸性KMnO4溶液,f的作用为防倒吸
2.某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热,发现铁完全溶解,并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。
Ⅰ.提出假设
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为 。
Ⅱ.设计实验
兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证,请按要求填写表格。
实验现象 实验结论
(1) C中酸性高锰酸钾溶液颜色 证明气体X中含有
(2) E中粉末 ,F中固体 证明气体X中含有H2
根据上述实验现象,可知X的成分为 。
Ⅲ.思考与讨论
(1)若混合气体中含有H2,则生成H2的理论依据是 。
(2)如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断得出结论 (填“能”或“不能”),原因是 。
规律小结
浓硫酸与金属、非金属的反应规律
题组二 S的检验
3.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
4.有一瓶Na2SO3溶液,可能被部分氧化。某同学取少量该溶液,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是 ( )
A.Na2SO3已部分被空气中的O2氧化
B.加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中可能有BaSO4
C.加入稀硫酸后,不溶的沉淀一定是BaSO4
D.该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
易错警示
S检验的易错点
误区 错误认知 错因分析
误区1 只加可溶性钡盐、而不先加盐酸酸化 将导致C、P、S等干扰离子误判为S。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀
误区2 误将Ag+判断成S 如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀而误判为含S。其错误是未注意溶液中不含S,而含Ag+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-AgCl↓(白色)
误区3 误将S判断成S 如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有S。该错误是未注意N在酸性环境中具有强氧化性,将S氧化成S而产生干扰
题组三 粗盐提纯
5.[2024·湖北名校联盟联考] 为从粗食盐中除去Ca2+、Mg2+、S等离子,以制得精盐。某同学设计如下方案:
以下说法正确的是 ( )
A.A中只有Mg(OH)2和BaSO4,②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+
B.D中只有C、Cl-、Na+这3种离子,③中发生的反应只有2H++CH2O+CO2↑
C.将精盐水倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,直至将滤液蒸干
D.蒸发结晶后,用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却得到精盐
6.已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量粗盐时,若砝码和粗盐位置放颠倒,天平平衡时,读数为5.4 g,实际称得粗盐的质量是 。
A.5.4 g B.4.6 g C.6.0 g D.5.0 g
(2)写出第③步操作发生反应的化学方程式: 。
(3)写出第④步操作发生主要反应的化学方程式: 。
(4)第⑤步操作的目的是 ,第⑥步操作a的名称是 。
(5)第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 ,此步操作中产生气泡的化学方程式是 。
(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是 。
教材模型人教·必修第二册·第五章第一节
浓硫酸与蔗糖反应
硫酸在水里很容易电离出氢离子,具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分,也能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。
(1)蔗糖与浓硫酸的反应体现浓硫酸的强氧化性(产生SO2)、脱水性(生成C单质)。
(2)利用浓硫酸的吸水性作为气体的干燥剂时,发生的是物理变化;利用浓硫酸的脱水性将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去时,发生的是化学变化。
链接高考
应用1 直接考查蔗糖与浓硫酸的反应
1.[2023·北京卷] 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是 ( )
A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
应用2 综合考查浓硫酸和二氧化硫的性质
2.[2022·广东卷] 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是 ( )
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性
B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
3.[2023·广东卷] 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是 ( )
A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去第17讲 硫及其化合物
考点一 硫及其氧化物
1.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 ( )
A.硫单质呈黄色,可用作橡胶硫化剂
B.SO2具有氧化性,可用于漂白草编织物
C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂
D.Na2SO3具有还原性,可用于处理自来水中残留的Cl2
2.下列说法中正确的是 ( )
A.SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色,其原理相同
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性
C.SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中,溶液颜色变浅,体现SO2的氧化性
D.SO2通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,体现SO2的还原性
3.[2024·广东佛山检测] 下列关于SO2的实验装置或操作不能达到实验目的的是 ( )
目的 制备SO2 干燥SO2
装置或操作
选项 A B
目的 验证SO2的性质 SO2尾气吸收
装置或操作
选项 C D
4.按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中,然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 ( )
A.本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B.水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2气体
C.c处纸条上有黄色物质生成,说明SO2具有氧化性
D.a、b处纸条均褪色,说明有SO2生成,且褪色原理相同
5.[2024·湖南邵东三中模拟] 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图所示(夹持装置略),下列说法错误的是 ( )
A.A中固体物质是Na2SO3,A中反应不是氧化还原反应
B.滴入70%浓硫酸前先通入氮气,防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验
C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置中溶液红色褪去,说明SO2具有漂白性
D.取反应后D溶液少许,滴入品红溶液,红色褪去;另取该反应后D溶液少许,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,以上现象不能说明SO2具有还原性
考点二 浓硫酸的性质
6.某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验,装置如图所示:
下列说法错误的是 ( )
A.装置A试管中白色晶体变为黑色,体现浓硫酸的脱水性
B.装置B用于检验水的存在
C.装置C、D中溶液颜色褪去的原理相同
D.使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是CO2
7.某小组同学利用反应S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是( )
A.试管①中,浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B.试管②中,溶液褪色,体现+4价硫元素的氧化性
C.试管③中,有淡黄色沉淀出现,体现-2价硫元素的还原性
D.烧杯中的反应为SO3+2NaOHNa2SO4+H2O
8.[2024·湖南永州一中模拟] 某研究性小组探究不同金属和浓硫酸的反应,向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片,加热,用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作 实验① 实验② 实验③
金属为铜 金属为锌 金属为铝
点燃 不燃烧 燃烧 燃烧
通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色
通入CuSO4溶液 无明显 变化 无明显 变化 出现黑 色沉淀
通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色
已知:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4(CuS为黑色固体);H2S可燃。下列说法中不正确的是 ( )
A.实验①中,使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2
B.实验③中,燃烧现象能证明生成气体中一定含有H2S
C.实验②中,生成的气体一定是混合气体
D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属的活动性顺序有关
考点三 S的检验
9.下列物质的检验中,其结论一定正确的是 ( )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有S
B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有C或S
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2
10.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中,不正确的是 ( )
A.除去Mg2+的主要反应为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
B.试剂①一定不是Na2CO3溶液
C.检验S是否除尽:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.滤液中加稀盐酸时只发生反应:H++OH-H2O
11.[2024·辽宁沈阳郊联体联考] Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 ( )
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入集气瓶,参与反应
C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触
D.Y形管乙中产生的可能是氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
