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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
重难点05 离子共存 物质检验、鉴别与推断
知识点一、离子共存
1、判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
若能反应，则不能共存，反之则能共存；
若有微溶物生成，则不能大量共存。
判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水（即复分解反应的三个条件）。
可以分为以下几种情况：
所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。
与OH－生成气体的NH4＋、所有与OH－生成沉淀的金属离子（如：Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋）和H＋都不能在碱性溶液中共存。
酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如：HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。
有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
2、离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
离子反应（离子之间进行的反应）
定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。
离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。
离子方程式的书写
（1）写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
（3）删去方程式两边形式相同的离子(途径)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
知识点二、物质的检验
1、原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2、检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3、物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4、化学方法
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
知识点三、物质的鉴别
1、物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2、物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3、物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4、常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金
知识点四、物质的推断解题策略
1、以物质特征颜色为突破口
固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2、以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S；
气体单质有H2、N2、O2；
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
常温下呈液态的物质有H2O。
3、以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KClO3分解制O2）；
高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；
加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4、以物质特征现象为突破口
能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体O2。
能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5、以元素或物质之最为突破口
地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
人体中含量最多的元素是O。
空气中含量最多的元素是N。
形成化合物最多的元素是C。
质子数最少的元素是H。
相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
相对分子质量最小的氧化物是H2O。
自然界中硬度最大的物质是金刚石。
空气中含量最多的气体是N2。
最简单的有机物是CH4。
最常用的溶剂是H2O。
人体中含量最多的物质是H2O。
知识点五、化学推断题解题技巧和思路
1、审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2、分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3、解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4、检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
题型一、离子共存问题
1．下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（ ）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
B．Na+、Ag+、Cl﹣、
C．、K+、Na+、
D．、、K+、Ca2+
【答案】D
【详解】酸性溶液中含有大量的H+。
A、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、、H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，符合题意。
故选D。
2．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl-
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl-
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
【答案】D
【详解】A、含有铜离子的溶液呈蓝色，不是无色溶液，选项错误；
B、铜离子与碱性溶液中氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，选项错误；
C、银离子和氯离子能反应生成氯化银沉淀，不能共存，选项错误；
D、所给四种离子与氢离子相互间不反应，可以大量共存，选项正确，故选D。
3．某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，其中检验结果不正确的是（ ）
A．H+、、、 B．Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C．Cu2+、Mg2+、、Cl- D．K+、Na+、OH-、
【答案】A
【详解】A、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，正确；
C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，正确；
D、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，正确。
故选A。
4．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（ ）
A．一定有Ag+、 B．可能有
C．可能有 D．一定有
【答案】A
【详解】向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，所以甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中。由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有， 在甲溶液中。甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子。阳离子不可能是H+或Ba2+（都会和反应），只能是K+离子。这样甲溶液中的四种离子就出来的。剩下的四种就在乙溶液中。综上所述：甲溶液里有：OH-、Cl-、、K+；乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、。故选A。
5．某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（ ）
A．不能确定是否存在
B．白色沉淀甲是混合物
C．原溶液中Na+质量不小于2.76g
D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在
【答案】A
【分析】Ba2+与结合生成可溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，Ba2+与结合生成右溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，镁离子与碳酸根离子形成碳酸镁沉淀，根据流程可知，加入足量的氯化钡溶液后过滤得到沉淀乙（质量为3.94g），再加入足量的稀盐酸，产生无色无味的气体二氧化碳，质量为0.88g，设生成0.88g二氧化碳需碳酸钡的质量为x；
x=3.94g
因此沉淀乙只能为碳酸钡一种沉淀，所以原溶液中一定存在，一定不存在Ba2+、、Mg2+；
另一份溶液加入足量的硝酸银，可以得到碳酸银沉淀，设反应过程中生成碳酸银沉淀的质量为y；
根据碳酸根离子的量守恒可知：
y=5.52g；
银离子与碳酸根离子形成碳酸银沉淀，与氯离子形成氯化银沉淀，因此沉淀甲中还含有氯化银，除去碳酸银沉淀外，剩余沉淀的质量为8.39g-5.52g=2.87g，原溶液中含有氯离子，根据电解质溶液呈电中性原则，原溶液中一定存在钠离子。可能存在。
【详解】A、结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，说法错误，符合题意；
B、结合以上分析可知，白色沉淀甲碳酸银和氯化银，是混合物，说法正确，不符合题意；
C、结合以上分析可知，溶液中一定存在钠离子、氯离子、碳酸根离子，可能存在；
设：生成0.88g二氧化碳，需与碳酸根离子结合的钠离子质量为z；
z=0.92g
设：生成2.87g氯化银，需与氯离子结合的钠离子质量为m；
m=0.46g
由于溶液分为两等分，不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于（0.92g+0.46g ）×2=2.76g，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，说法正确，不符合题意。
故选A。
6．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子，其中甲厂的污水能使酚酞试液变红：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-，甲厂含有的离子是 ；两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是 （填化学名称）。
【答案】 Na+、OH-、CO32- 硝酸钠
【详解】甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子），若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。H+与OH-、CO32-不能共存，则H+与OH-、CO32-不能在同一工厂；Ba2+与CO32-不能共存，则Ba2+与CO32-不能在同一工厂。即OH-、CO32-在同一工厂，H+、Ba2+在同一工厂，含有H+、Ba2+的工厂的阴离子应为NO3-，含有OH-、CO32-的工厂的阳离子应为Na+，因此甲厂含有的离子是Na+、OH-、CO32-，两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是硝酸钠。
7．甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ；
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 ；
（3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是 ；
（4）写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。 。
【答案】 NO3- Na+、CO32-和OH- NaNO3 取废水加入试管，然后加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红
【详解】（1）乙车间的废水呈蓝色，则肯定含有Cu2+，而氢氧化铜和碳酸铜都是沉淀，只有硝酸铜可溶于水，则其中的阴离子为NO3-；
（2）乙车间的离子有Cu2+和NO3-，而氢氧化铜和碳酸铜都是沉淀，因此甲车间肯定有CO32-和OH-。因为氢氧化铜和氢氧化银都是沉淀，所以 Ag+、Cu2+肯定在乙车间。根据电荷守恒可知，甲车间的阳离子肯定是Na+，则甲车间的离子为： Na+、CO32-和OH-。
（3）将甲和乙两个车间的废水混合，可能会生成碳酸银、碳酸铜、氢氧化银和氢氧化铜沉淀，只有Na+和NO3-不会与其它离子生成沉淀，则过滤后的废水中肯定存在NaNO3。
（4）氢氧根离子和碳酸根离子同在甲车间，它们都使溶液呈碱性，都会使酚酞试液变红。为了检验氢氧根离子的存在，必须先将碳酸钙离子去掉。检验其中一车间废水中含有OH-的方法：取废水加入试管，然后加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红。
题型二、物质的检验
8．小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（ ）
A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有
D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液
【答案】C
【详解】A、 加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，故A错误；
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，可能含有有或Ag-离子，故B错误；
C、加入足量稀盐酸无明显现象，说明肯定没有Ag-；再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有，故C正确；
D、 加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸性溶液，不一定是酸溶液，因为硫酸铵溶液也呈酸性，故D错误。
故选C。
9．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质；④滴加稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定不变质。上述判断正确的是（ ）
A．①③ B．②③
C．②④ D．②③④
【答案】B
【详解】①变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验是否变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；
③碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明存在碳酸钠，则说明NaOH溶液一定变质；
④取样于试管中，加少量稀盐酸，若无气泡产生，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，是因为如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不正确；
②③说法正确，故选B。
10．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液
②过滤
③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①②
【答案】B
【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，银离子与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子，即实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，在加入硝酸镁溶液除去氢氧根离子，然后加入硝酸银溶液除去氯离子，所以正确的实验操作顺序是④①③②，故选B。
11．下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素
D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、活泼金属与酸反应也能产生气体，故该物质不定是碳酸盐，故错误；
B、氯化银也不溶于稀硝酸，白色沉淀可能是氯化银，该溶液中可能含银离子，故错误；
C、烧杯内壁有水珠，说明生成有水，水是由氢、氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变可知，该气体组成一定含有氢元素，故正确；
D、pH试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，但不一定是碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液呈碱性，故错误。
故选C。
12．小明将一瓶刚配置好的10%的NaOH溶液敞开瓶口放置一段时间将其盖紧瓶塞。他认真观察了溶液并没有发现有什么变化。但他根据所学的知识，认为此时的溶液中的溶质肯定已有变化，小明基于的科学知识是：空气中有二氧化碳，而氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。情况是否如此呢，接着小明进行了以下的探究活动：
（1）取样品少量，加入 （一种盐溶液），出现白色沉淀，该溶液已变质了。
（2）继续加过量的该盐溶液（中性），经过滤后，往滤液中加入酚酞，观察到的现象是 证实该溶液已完全变质。
（3）通过该探究实验，小明知道了对刚配制好的氢氧化钠溶液一定要 保存。
【答案】 氯化钙溶液（合理即可） 溶液不变红 密封
【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取样品少量，加入氯化钙溶液，出现白色沉淀，证明该溶液中含有碳酸钠，说明该溶液已变质了，故填氯化钙溶液。
（2）如该溶液完全变质，则溶液中不含氢氧化钠，继续加过量的该盐溶液（中性），溶液中不含碳酸钠，则往滤液中加入酚酞，观察到的现象是溶液不变红，证实该溶液已完全变质，故填溶液不变红。
（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以对刚配制好的氢氧化钠溶液一定要密封保存，故填密封。
题型三、物质的鉴别
13．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验操作 甲 乙 丙 丁
加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色
加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象
加入锌粒 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( )
A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③
【答案】A
【详解】分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①，故选A。
14．生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（ ）
1a溶液呈中性…………………………甲1b溶液呈酸性………………………21c… ▲ ………………………32a与反应有沉淀……………乙2b与反应无沉淀……………丙3a与二氧化碳反应变浑浊…………丁3b与二氧化碳反应无明显现象……戊
A．甲表示的是氯化钠溶液
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．▲应该填写“溶液呈碱性”
D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙
【答案】D
【详解】A、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液中，氯化钠溶液显中性，则氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，则甲表示的是氯化钠溶液，故选项说法正确；
B、显碱性的是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则戊表示的是氢氧化钠溶液，故选项说法正确；
C、由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，故选项说法正确；
D、显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
故选D。
15．实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与C反应的化学方程式 。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色液；
② （请完成实验步骤②）
实验室提供的试剂有：（紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；
③观察现象；
④得出结论。
【答案】 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 分别向三支试管中滴加紫色石蕊试液
【详解】（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠白色沉淀，则A是碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液。A与C反应，即碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（2）稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色，可以鉴别。CaCl2溶液与稀盐酸、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。
用三支试管分别取少量三种无色溶液，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钡溶液。
16．实验室有一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其成分，同学们进行如下探究：
【实验验证】
步骤 现象 结论
取少量该粉末加入足量蒸馏水，充分搅拌 得到无色澄清溶液 杂质中一定没有氯化铜
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 杂质中一定没有硝酸钙
另称取14.9g粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，过滤，将滤渣洗涤烘干并称量 生成白色沉淀，测得沉淀质量为28.7g 杂质中一定有
【实验结论】通过上述实验，同学们确定了粉末的组成成分。
【实验拓展】为了确定样品中氯元素的质量分数，小组同学设计了如下实验继续探究：
（1）小文认为上述实验测定样品中的氯元素质量分数会比实际的大，理由是： 。
（2）为了准确测定样品中氯元素的质量分数，小科对上述实验过程进行改进，改进的措施为： 。
【答案】 NaCl 滴加稀盐酸引入了Cl- 用稀硝酸代替稀盐酸
【详解】[实验验证]另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知每74.5份质量的氯化钾和硝酸银反应生成143.5份质量的氯化银；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，每58.5份质量的氯化钠和硝酸银反应生成143.5份质量的氯化银，则14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠；
[实验拓展]（1）因在滴加稀盐酸时，引入了氯离子，所以实验测定样品中氯元素质量分数比实际的会大；
（2）盐酸中氯离子影响测定结果，要准确的测定样品中氯元素的质量分数，需使用稀硝酸代替稀盐酸即可。
17．生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么
【作出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。
实验步骤操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 试管壁发热 有CaO
②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸 有CaCO3
【结论与解释】
（1）步骤②过滤操作中需要用到的器材有 。（列举2个）
（2）写出步骤②的实验现象： 。
（3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。请判断这种做法是否合理，并说明理由： 。
（4）【拓展延伸】小明针对Ca（OH）2和CaCO3的性质，又查到如下资料：
；
根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有Ca（OH）2的方法： 。
【答案】 玻璃棒、烧杯等（合理即可） 有气泡产生 不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红 将样品加热至500℃~900℃间，称量固体质量是否有减小/是否有水生成
【详解】（1）步骤②过滤操作中用到的器材有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成产生二氧化碳气体，滤渣有CaCO3，加入足量稀盐酸，步骤②的实验现象：有气泡产生；
（3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2；这种做法不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红；
（4）由于，故可将样品加热至500℃～900℃间，称量固体质量是否有减小或检验是否有水生成。
题型四、物质的推断
18．如图A～H是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体单质，A、D均为无色气体，且D可参与光合作用，E为一种常见的钠盐，F为一种碱，H为蓝色沉淀。它们的转化关系如图（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：
(1)反应①发生的条件是 。
(2)C的化学式是 。
(3)图中的转化至少能发生 个复分解反应。
【答案】(1)高温
(2)CuO
(3)3/三
【分析】A～H是初中化学常见的物质。B为紫红色固体单质，则B是铜；D为无色气体，且D可参与光合作用，则D是二氧化碳；二氧化碳能转化成无色气体A，A能转化成铜，则A是一氧化碳；二氧化碳能转化成E，E为一种常见的钠盐，则E是碳酸钠；碳酸钠能转化成F，F为一种碱，则F是氢氧化钠；H为蓝色沉淀，则H是氢氧化铜；C能转化成铜、二氧化碳，C和硫酸反应生成G，G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，则C是氧化铜，G是硫酸铜
【详解】（1）反应①是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，发生的条件是高温；
（2）由分析可知，C是氧化铜，化学式是CuO；
（3）由分析可知，A是一氧化碳，B是铜，C是氧化铜，D是二氧化碳，E是碳酸钠，F是氢氧化钠，G是硫酸铜，H是氢氧化铜，则C→G的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，E→F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，F+G→H的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，则图中的转化至少能发生3个复分解反应。
19．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。
【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】
(1)X在反应①中起 作用。
(2)写出有关物质的化学式：A ；C 。
(3)若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式 ，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式 。
【答案】(1)催化
(2)
(3) Cu（合理均可） C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应均可）
【分析】根据A、B、C、D、E、F为常见物质，A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质，A和X反应生成了B、C和X，说明X是催化剂，我们初中阶段常见的作为催化剂来使用的就是二氧化锰，A和B含有相同的元素，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以A为过氧化氢溶液，B为水，C是氧气，而B能够分解得到C和D，所以可以判断D为氢气，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水，所以可以判断E为金属氧化物，F为金属单质。
【详解】（1）根据分析可知，X在反应①中起催化作用；
（2）A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：O2；
（3）F为金属单质，若F不溶于稀硫酸，F可能是铜，化学式Cu，该反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，反应类型与反应③相同，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
20．现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
(1)确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是 ；
(2)酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是 ；
(3)将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是 。
【答案】(1)溶液显蓝色
(2)氢氧化钠
(3)硝酸银溶液
【详解】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是溶液呈蓝色；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，说明A为呈碱性的氢氧化钠，A的化学式是NaOH；
（3）氯化钠能与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，硝酸钾与硝酸银溶液不反应，所以可利用加硝酸银溶液来鉴别两物质。
21．A-H是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示（有些反应的生成没完全标出），请回答：
(1)反应①的化学方程式为 ；写一个能实现反应④的化学方程式 。
(2)属于置换反应的有 。（选填序号①②③④）
(3)在试管中进行反应③，可以看到的现象是 。
【答案】(1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）
(2)①④
(3)固体由红色变黑色
【分析】A-H是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，因此A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜，E是一氧化碳；F为红色固体，一氧化碳和红色的氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，因此F是氧化铁，G是铁，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，反应①黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；反应④可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，都属于置换反应，故选：①④；
（3）反应③是一氧化碳和红色的氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，现象是：固体由红色变黑色。
22．A~H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A ，H ，
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
(3)写出D→F的化学方程式： ，
(4)写出E→C的化学方程式： 。
【答案】(1) CaCO3 Cu(OH)2
(2)放出
(3)
(4)
【详解】（1）A高温分解生成B和C，故A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；H是蓝色沉淀，H为氢氧化铜；E为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和C二氧化碳，E为氧化铜，F为氢氧化钠，G为硫酸铜；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。代入验证，推断合理。
由上述分析可知A为碳酸钙，化学式为CaCO3，H为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。故填：CaCO3；Cu(OH)2。
（2）物质B氧化钙与水反应生成氢氧化钙时会放出热量。故填：放出。
（3）D为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D→F的化学方程式：。故填：。
（4）E为氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以E→C的化学方程式：。故填：。
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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
重难点05 离子共存 物质检验、鉴别与推断
知识点一、离子共存
1、判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
若能反应，则不能共存，反之则能共存；
若有微溶物生成，则不能大量共存。
判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水（即复分解反应的三个条件）。
可以分为以下几种情况：
所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。
与OH－生成气体的NH4＋、所有与OH－生成沉淀的金属离子（如：Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋）和H＋都不能在碱性溶液中共存。
酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如：HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。
有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
2、离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
离子反应（离子之间进行的反应）
定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。
离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。
离子方程式的书写
（1）写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
（3）删去方程式两边形式相同的离子(途径)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
知识点二、物质的检验
1、原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2、检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3、物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4、化学方法
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
知识点三、物质的鉴别
1、物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2、物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3、物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4、常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金
知识点四、物质的推断解题策略
1、以物质特征颜色为突破口
固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2、以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S；
气体单质有H2、N2、O2；
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
常温下呈液态的物质有H2O。
3、以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KClO3分解制O2）；
高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；
加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4、以物质特征现象为突破口
能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体O2。
能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5、以元素或物质之最为突破口
地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
人体中含量最多的元素是O。
空气中含量最多的元素是N。
形成化合物最多的元素是C。
质子数最少的元素是H。
相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
相对分子质量最小的氧化物是H2O。
自然界中硬度最大的物质是金刚石。
空气中含量最多的气体是N2。
最简单的有机物是CH4。
最常用的溶剂是H2O。
人体中含量最多的物质是H2O。
知识点五、化学推断题解题技巧和思路
1、审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2、分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3、解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4、检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
题型一、离子共存问题
1．下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（ ）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
B．Na+、Ag+、Cl﹣、
C．、K+、Na+、
D．、、K+、Ca2+
2．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl-
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl-
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
3．某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，其中检验结果不正确的是（ ）
A．H+、、、 B．Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C．Cu2+、Mg2+、、Cl- D．K+、Na+、OH-、
4．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（ ）
A．一定有Ag+、 B．可能有
C．可能有 D．一定有
5．某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（ ）
A．不能确定是否存在
B．白色沉淀甲是混合物
C．原溶液中Na+质量不小于2.76g
D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在
6．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子，其中甲厂的污水能使酚酞试液变红：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-，甲厂含有的离子是 ；两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是 （填化学名称）。
7．甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ；
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 ；
（3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是 ；
（4）写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。 。
题型二、物质的检验
8．小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（ ）
A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有
D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液
9．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质；④滴加稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定不变质。上述判断正确的是（ ）
A．①③ B．②③
C．②④ D．②③④
10．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液
②过滤
③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①②
11．下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素
D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
A．A B．B C．C D．D
12．小明将一瓶刚配置好的10%的NaOH溶液敞开瓶口放置一段时间将其盖紧瓶塞。他认真观察了溶液并没有发现有什么变化。但他根据所学的知识，认为此时的溶液中的溶质肯定已有变化，小明基于的科学知识是：空气中有二氧化碳，而氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。情况是否如此呢，接着小明进行了以下的探究活动：
（1）取样品少量，加入 （一种盐溶液），出现白色沉淀，该溶液已变质了。
（2）继续加过量的该盐溶液（中性），经过滤后，往滤液中加入酚酞，观察到的现象是 证实该溶液已完全变质。
（3）通过该探究实验，小明知道了对刚配制好的氢氧化钠溶液一定要 保存。
题型三、物质的鉴别
13．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验操作 甲 乙 丙 丁
加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色
加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象
加入锌粒 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( )
A．④③②①
B．②③④①
C．③④①②
D．①②④③
14．生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（ ）
1a溶液呈中性…………………………甲1b溶液呈酸性………………………21c… ▲ ………………………32a与反应有沉淀……………乙2b与反应无沉淀……………丙3a与二氧化碳反应变浑浊…………丁3b与二氧化碳反应无明显现象……戊
A．甲表示的是氯化钠溶液
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．▲应该填写“溶液呈碱性”
D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙
15．实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与C反应的化学方程式 。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色液；
② （请完成实验步骤②）
实验室提供的试剂有：（紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；
③观察现象；
④得出结论。
16．实验室有一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其成分，同学们进行如下探究：
【实验验证】
步骤 现象 结论
取少量该粉末加入足量蒸馏水，充分搅拌 得到无色澄清溶液 杂质中一定没有氯化铜
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 杂质中一定没有硝酸钙
另称取14.9g粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，过滤，将滤渣洗涤烘干并称量 生成白色沉淀，测得沉淀质量为28.7g 杂质中一定有
【实验结论】通过上述实验，同学们确定了粉末的组成成分。
【实验拓展】为了确定样品中氯元素的质量分数，小组同学设计了如下实验继续探究：
（1）小文认为上述实验测定样品中的氯元素质量分数会比实际的大，理由是： 。
（2）为了准确测定样品中氯元素的质量分数，小科对上述实验过程进行改进，改进的措施为： 。
17．生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么
【作出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。
实验步骤操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 试管壁发热 有CaO
②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸 有CaCO3
【结论与解释】
（1）步骤②过滤操作中需要用到的器材有 。（列举2个）
（2）写出步骤②的实验现象： 。
（3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。请判断这种做法是否合理，并说明理由： 。
（4）【拓展延伸】小明针对Ca（OH）2和CaCO3的性质，又查到如下资料：
；
根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有Ca（OH）2的方法： 。
题型四、物质的推断
18．如图A～H是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体单质，A、D均为无色气体，且D可参与光合作用，E为一种常见的钠盐，F为一种碱，H为蓝色沉淀。它们的转化关系如图（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：
(1)反应①发生的条件是 。
(2)C的化学式是 。
(3)图中的转化至少能发生 个复分解反应。
19．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。
【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】
(1)X在反应①中起 作用。
(2)写出有关物质的化学式：A ；C 。
(3)若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式 ，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式 。
20．现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
(1)确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是 ；
(2)酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是 ；
(3)将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是 。
21．A-H是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示（有些反应的生成没完全标出），请回答：
(1)反应①的化学方程式为 ；写一个能实现反应④的化学方程式 。
(2)属于置换反应的有 。（选填序号①②③④）
(3)在试管中进行反应③，可以看到的现象是 。
22．A~H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A ，H ，
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
(3)写出D→F的化学方程式： ，
(4)写出E→C的化学方程式： 。
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