湖南省九校联盟2025-2026学年高三上学期9月第一次联考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省九校联盟2025-2026学年高三上学期9月第一次联考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-30 00:46:21 | ||
图片预览
文档简介
121
1.01
10
0.8
6.00,0.88Ⅱ
8
b
0.6
0.4
2
0.2
0051015202530
00624
6
81012
V(NaOH)/mL
pH
图1
图2
A.废水中NH时的含量为0.0400mol·L-1
B.图1中a点：c(CI)>c(H+)>[(CH2)sNH+]>c(OH)
C.图2中曲线I代表L(CH2)6N4]与pH的关系
D.(CH2)6N4H+(CH2)6N+H+的平衡常数K≈1.36×10-7
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.(14分)铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4,含A1、Si氧化物等杂
质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O,·2H2O)的工艺流程如图所示。
铬铁矿
母液
纯碱
H,0
H,SO
H,S0,
0:,焙烧
浸取
中和
酸化
蒸发
冷却
结晶
结晶
滤渣1
滤渣2
副产品NaCr,0,·2H,0
请回答下列问题：
(1)铬元素在元素周期表中的位置为
(2)“中和”步骤所得的“滤渣2”的主要成分为
(填化学式)。
(3)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数[lgc/(mol·L-1)]与pH的关
系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽，则
“中和”时pH的理论范围为
120
Cr,03
CrO
100
Na:Cr,O2
-1
-2
芳
[A1(OH)4]
4
-4
9.6x
0
Na,S0.·10H,0
-
02.43.04.5
9.310.2
14
20
40
60
PH
T1℃
图1
图2
(4)通人过量的CO2代替硫酸也能实现“酸化”目的，利用CO2酸化的优点是
(5)已知Na2CrzO,、Na2SO,的溶解度曲线如图2所示，则工艺流程中所得“副产品”为
(填化学式)；为获取“副产品”，流程中“蒸发结晶”与“冷却结晶”之间还省略了
一步操作，该操作名称是
化学试题第5页（共8页）
(6)工业上常用电解法处理含C2O一的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后
产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。写出电解槽中溶液析出沉淀的离子方程式：
16.（14分)氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵
(NH2 COONH)可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]可用作补
铁剂等。已知：
物质
甘氨酸
柠檬酸
氨基甲酸铵
甘氨酸亚铁
物理性质
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
白色固体
易溶于水，难溶于乙醇
化学性质
两性化合物
强酸性、强还原性
易分解，易水解
实验室制备方法如下：
I.制备氨基甲酸铵
反应的化学方程式为2NH(g)十CO2(g)一NH2 COONH4(g)△H<0。制备装置如下，把
氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮在四氯化
碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）
电动搅拌器
气处理
干燥的
干燥的
NH
C02
双通玻璃管
了冰水
酸
液体石蜡鼓泡瓶
液体石蜡鼓泡瓶
尾气处理装置
(1)若用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是
(填标号)。
一浓氨水
氢氧化钙和
氯化铵固体
碱石灰
氯化铵固体
氧化钙
A
B
(2)水槽中冰水的作用：①防止氨基甲酸铵分解；②
(3)下列说法不正确的是
(填标号)。
A.甘氨酸在乙醇中溶解度小于水中，可能的原因是甘氨酸能形成内盐
B.尾气处理装置中双通玻璃管可防止倒吸
C.取氨基甲酸铵固体于恒温的刚性容器中发生分解，当氨气的体积分数不变时说明反应
达到平衡状态
D.尾气处理装置中，浓硫酸至少有两个作用
E.液体石蜡鼓泡瓶便于观察气体的流速，从而有利于控制气体的流量，提高原料的利用率
化学试题第6页（共8页）
1.01
10
0.8
6.00,0.88Ⅱ
8
b
0.6
0.4
2
0.2
0051015202530
00624
6
81012
V(NaOH)/mL
pH
图1
图2
A.废水中NH时的含量为0.0400mol·L-1
B.图1中a点：c(CI)>c(H+)>[(CH2)sNH+]>c(OH)
C.图2中曲线I代表L(CH2)6N4]与pH的关系
D.(CH2)6N4H+(CH2)6N+H+的平衡常数K≈1.36×10-7
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.(14分)铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4,含A1、Si氧化物等杂
质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O,·2H2O)的工艺流程如图所示。
铬铁矿
母液
纯碱
H,0
H,SO
H,S0,
0:,焙烧
浸取
中和
酸化
蒸发
冷却
结晶
结晶
滤渣1
滤渣2
副产品NaCr,0,·2H,0
请回答下列问题：
(1)铬元素在元素周期表中的位置为
(2)“中和”步骤所得的“滤渣2”的主要成分为
(填化学式)。
(3)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数[lgc/(mol·L-1)]与pH的关
系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽，则
“中和”时pH的理论范围为
120
Cr,03
CrO
100
Na:Cr,O2
-1
-2
芳
[A1(OH)4]
4
-4
9.6x
0
Na,S0.·10H,0
-
02.43.04.5
9.310.2
14
20
40
60
PH
T1℃
图1
图2
(4)通人过量的CO2代替硫酸也能实现“酸化”目的，利用CO2酸化的优点是
(5)已知Na2CrzO,、Na2SO,的溶解度曲线如图2所示，则工艺流程中所得“副产品”为
(填化学式)；为获取“副产品”，流程中“蒸发结晶”与“冷却结晶”之间还省略了
一步操作，该操作名称是
化学试题第5页（共8页）
(6)工业上常用电解法处理含C2O一的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后
产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。写出电解槽中溶液析出沉淀的离子方程式：
16.（14分)氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵
(NH2 COONH)可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]可用作补
铁剂等。已知：
物质
甘氨酸
柠檬酸
氨基甲酸铵
甘氨酸亚铁
物理性质
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
白色固体
易溶于水，难溶于乙醇
化学性质
两性化合物
强酸性、强还原性
易分解，易水解
实验室制备方法如下：
I.制备氨基甲酸铵
反应的化学方程式为2NH(g)十CO2(g)一NH2 COONH4(g)△H<0。制备装置如下，把
氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮在四氯化
碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）
电动搅拌器
气处理
干燥的
干燥的
NH
C02
双通玻璃管
了冰水
酸
液体石蜡鼓泡瓶
液体石蜡鼓泡瓶
尾气处理装置
(1)若用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是
(填标号)。
一浓氨水
氢氧化钙和
氯化铵固体
碱石灰
氯化铵固体
氧化钙
A
B
(2)水槽中冰水的作用：①防止氨基甲酸铵分解；②
(3)下列说法不正确的是
(填标号)。
A.甘氨酸在乙醇中溶解度小于水中，可能的原因是甘氨酸能形成内盐
B.尾气处理装置中双通玻璃管可防止倒吸
C.取氨基甲酸铵固体于恒温的刚性容器中发生分解，当氨气的体积分数不变时说明反应
达到平衡状态
D.尾气处理装置中，浓硫酸至少有两个作用
E.液体石蜡鼓泡瓶便于观察气体的流速，从而有利于控制气体的流量，提高原料的利用率
化学试题第6页（共8页）
同课章节目录