湖南天壹名校联盟2025-2026学年高三上学期9月联考化学试卷（图片版，含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南天壹名校联盟2025-2026学年高三上学期9月联考化学试卷（图片版，含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 4.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-30 00:49:40 | ||
图片预览
文档简介
已知：①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚沸点为34.6℃、易燃，有毒，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的[C2H5一O一C2H]+与[SiW12O4o]4-缔合成密度较大的油状鹤
硅酸醚合物。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
,三颈烧瓶中加入搅拌子，除搅拌使反应更充分外，还兼有
作用。
(2)写出步骤Ⅱ中生成H4[SiW12O4o]的化学方程式：
(3)步骤Ⅲ不能用乙醇替代乙醚作萃取剂的主要原因是
该
步骤应在下列
(填选项)条件下进行操作。
A
B.
(4)步骤V中抽滤的装置如图3，安全瓶的作用是
抽滤洗涤后，
判断沉淀是否洗涤干净的具体操作是
(5)结晶水测定：采用热重分析法测结晶水的含量，若样品潮湿，会导致的值
(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
16.(14分)层状MoS2常作加氢脱硫(HDS)与加氢脱氮(HDN)的催化剂、锂离子电池的负极材料。
以废钼催化剂（主要成分为MoS2和CoS,含少量A1、Fe及其氧化物等）制备MoS2的流程如图
所示：
Na2C03、空气
水
叔胺
废钼催化剂：一→焙烧→水浸→调节p→萃取→反萃取酸沉
气体
浸渣1
滤渣2
MoS2←-(NH4)2Mo04
已知：①“水浸”后Mo以MoO 的形式存在于滤液中；A1以[A1(OH)4]的形式存在于滤液中；
萃取
②“萃取”原理：2R3N(叔胺)+2H+十MoO
(R3NH)2MoO4。
反萃取
回答下列问题：
(1)已知：元素周期表中，Mo在Cr的正下方且相邻，基态Mo和Cr的未成对电子数相等。基
态Mo属于
区元素，其价层电子排布式为
(2)若取适量“焙烧”产生的气体依次通过足量的酸性KMO4溶液、澄清石灰水，观察到的现象
是：溶液颜色变浅、溶液变浑浊。则“焙烧”过程中MoS2反应的化学方程式为
(3)“调节pH”时通入过量CO2气体，该过程中生成滤渣2的离子方程式为
(4)“萃取”操作中的步骤有：①加入萃取剂，振荡、放气；②取下仪器上部塞子，旋转活塞；③静
置；④上层液体从上口倒出；⑤放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞。正确的先
后排序是
(填序号)。
【高三化学试题第5页（共6页）】
(⑤)通过反萃取法使有机相中的M0元素回到水相，需加反萃取剂，加人的反萃取剂最好是
(写化学式)。
(6)用(NH1)2MoO4先制备(NH)2MoS1,再在一定条件下将(NH4)2MoS4加热得到MoS2,其
中产物NH3、H2S和S4的物质的量之比为8：4：1，写出该反应的化学方程式：
0
17.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)NaN3是汽车安全气囊中的主要成分，该化合物属于
(填“离子化合物”或
“共价化合物”)，其中N3的空间结构为
0
(2)NH3、NF3、NH三种微粒中所含元素的电负性由大到小的顺序为
,其
中键角最小的微粒是
,N原子配位能力最强的微粒是
(均填符号)。
(3)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式
OMo
氮化物，N原子部分填充在M0原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结
ON
构如图所示。氮化钼的化学式为
;用Na表示阿伏加德罗常
anm
数的值，氮化钼晶体的密度为
g·cm3(写出表达式即可)；将Li+填入氮化钼晶
胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入
个L计。
18.(15分)有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下：
0
CN 1)NaoH
COOH HCHO
-COOC2Hs
2)HCI
HBr Br
C00H→D
K2CO3.PhMe
A
B
COOC2Hs
HBr
HOAc
COOCH3
COOH
COONa
E
G
回答下列问题：
(1)A分子中碳原子的杂化方式有
种。
(2)在B的命名中，若将苯环看做取代基，则B的化学名称为
(3)B→C的反应需经历B→X→C的过程，已知X的分子式为CoH2O3。
①X的结构简式为
②B→X的反应类型为
(4)C→D反应方程式为
0
②
(5)L
C00C2H5和
H相比，其酮羰基的α一H活性更强的是
（填“①”或“②”)，
你的判断依据是
CHCOOH
(6)写出分子中含有
Br
,核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：1：1：1
的C的芳香族同分异构体的结构简式：
【高三化学试题第6页（共6页）】
②乙醚沸点为34.6℃、易燃，有毒，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的[C2H5一O一C2H]+与[SiW12O4o]4-缔合成密度较大的油状鹤
硅酸醚合物。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
,三颈烧瓶中加入搅拌子，除搅拌使反应更充分外，还兼有
作用。
(2)写出步骤Ⅱ中生成H4[SiW12O4o]的化学方程式：
(3)步骤Ⅲ不能用乙醇替代乙醚作萃取剂的主要原因是
该
步骤应在下列
(填选项)条件下进行操作。
A
B.
(4)步骤V中抽滤的装置如图3，安全瓶的作用是
抽滤洗涤后，
判断沉淀是否洗涤干净的具体操作是
(5)结晶水测定：采用热重分析法测结晶水的含量，若样品潮湿，会导致的值
(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
16.(14分)层状MoS2常作加氢脱硫(HDS)与加氢脱氮(HDN)的催化剂、锂离子电池的负极材料。
以废钼催化剂（主要成分为MoS2和CoS,含少量A1、Fe及其氧化物等）制备MoS2的流程如图
所示：
Na2C03、空气
水
叔胺
废钼催化剂：一→焙烧→水浸→调节p→萃取→反萃取酸沉
气体
浸渣1
滤渣2
MoS2←-(NH4)2Mo04
已知：①“水浸”后Mo以MoO 的形式存在于滤液中；A1以[A1(OH)4]的形式存在于滤液中；
萃取
②“萃取”原理：2R3N(叔胺)+2H+十MoO
(R3NH)2MoO4。
反萃取
回答下列问题：
(1)已知：元素周期表中，Mo在Cr的正下方且相邻，基态Mo和Cr的未成对电子数相等。基
态Mo属于
区元素，其价层电子排布式为
(2)若取适量“焙烧”产生的气体依次通过足量的酸性KMO4溶液、澄清石灰水，观察到的现象
是：溶液颜色变浅、溶液变浑浊。则“焙烧”过程中MoS2反应的化学方程式为
(3)“调节pH”时通入过量CO2气体，该过程中生成滤渣2的离子方程式为
(4)“萃取”操作中的步骤有：①加入萃取剂，振荡、放气；②取下仪器上部塞子，旋转活塞；③静
置；④上层液体从上口倒出；⑤放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞。正确的先
后排序是
(填序号)。
【高三化学试题第5页（共6页）】
(⑤)通过反萃取法使有机相中的M0元素回到水相，需加反萃取剂，加人的反萃取剂最好是
(写化学式)。
(6)用(NH1)2MoO4先制备(NH)2MoS1,再在一定条件下将(NH4)2MoS4加热得到MoS2,其
中产物NH3、H2S和S4的物质的量之比为8：4：1，写出该反应的化学方程式：
0
17.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)NaN3是汽车安全气囊中的主要成分，该化合物属于
(填“离子化合物”或
“共价化合物”)，其中N3的空间结构为
0
(2)NH3、NF3、NH三种微粒中所含元素的电负性由大到小的顺序为
,其
中键角最小的微粒是
,N原子配位能力最强的微粒是
(均填符号)。
(3)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式
OMo
氮化物，N原子部分填充在M0原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结
ON
构如图所示。氮化钼的化学式为
;用Na表示阿伏加德罗常
anm
数的值，氮化钼晶体的密度为
g·cm3(写出表达式即可)；将Li+填入氮化钼晶
胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入
个L计。
18.(15分)有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下：
0
CN 1)NaoH
COOH HCHO
-COOC2Hs
2)HCI
HBr Br
C00H→D
K2CO3.PhMe
A
B
COOC2Hs
HBr
HOAc
COOCH3
COOH
COONa
E
G
回答下列问题：
(1)A分子中碳原子的杂化方式有
种。
(2)在B的命名中，若将苯环看做取代基，则B的化学名称为
(3)B→C的反应需经历B→X→C的过程，已知X的分子式为CoH2O3。
①X的结构简式为
②B→X的反应类型为
(4)C→D反应方程式为
0
②
(5)L
C00C2H5和
H相比，其酮羰基的α一H活性更强的是
（填“①”或“②”)，
你的判断依据是
CHCOOH
(6)写出分子中含有
Br
,核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：1：1：1
的C的芳香族同分异构体的结构简式：
【高三化学试题第6页（共6页）】
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