化学-河北省2025-2026学年高一上学期9月阶段性联合测评（含答案）
文档属性
| 名称 | 化学-河北省2025-2026学年高一上学期9月阶段性联合测评（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 147.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-30 22:31:16 | ||
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文档简介
绝密★启用前
河北省2025级高一年级阶段性联合测评
化 学(人教版)
班级 姓名
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 N 14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化包含离子反应的是
A.绳锯木断，水滴石穿 B.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.炉火照天地，红星乱紫烟
2.下列现象可以用胶体性质解释的是
A.向 FeCl 溶液中滴加 NaOH 溶液产生红褐色沉淀
B.向豆浆中加入含氯化镁、氯化钙的卤水制作豆腐
C.用白醋除去水壶中的水垢
D.将植物油和水混合后充分振荡形成油水混合物
3.下列化学用语表示错误的是
A.水合氯离子结构：(
C.同素异形体：白磷和红磷
D. AlCl 中铝元素化合价:+3
高一化学 第1页(共6页)
4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A.加热试管中的液体：
B.溶解 Na CO 固体:(
C.用pH试纸测溶液 pH:
D.过滤粗盐水中的泥沙：
5.下列各组物质分类正确的是
选项 混合物 酸性氧化物 电解质 盐
A 合金 CO 熔融KNO 纯碱
B 食盐水 SO NaOH
C 胆矾 CuO HCl
D 醋酸 CO Cu
6.下列透明溶液中离子能大量共存的是
7.下列离子方程式书写正确的是
A.铜与稀盐酸反应：
与硫酸铜反应：
与足量NaOH溶液反应：
与稀硫酸反应：
高一化学 第2页(共6页)
8.下列各组物质间反应的离子方程式相同的是
A. NaHCO 溶液与NaOH溶液;NaHSO 溶液与 NaOH 溶液
B. Na CO 与稀盐酸;CaCO 与稀盐酸
C. KCl溶液与 AgNO 溶液;NH Cl溶液与AgNO 溶液
D. Ba(OH) 溶液与硫酸; Ba(OH) 溶液与盐酸
9.黑火药是四大发明之一，由硫磺粉、KNO 和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反应生成 N 和CO 。下列说法错误的是
A.爆炸反应的化学方程式为
B. K S水溶液是能导电的电解质
C.硫磺粉、木炭粉和N 都属于单质
D. CO 可与碱性氧化物反应生成盐
10.下列物质能与酸反应，并将酸转化成具有相同酸根的盐的是
①非金属单质 ②金属单质 ③酸性氧化物 ④碱性氧化物 ⑤酸 ⑥碱 ⑦盐
A.②④⑥⑦ B.①④⑥ C.②③⑥⑦ D.②④⑤⑦
11.物质A~H为中学常见物质，A为天然气主要成分，F为常见干燥剂，H为难溶于水的白色固体，其转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.物质A的化学式为CH
B.反应①和反应④都是复分解反应
C.检验物质D的离子方程式为
D.物质D与 F、G都能发生反应
12.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A. NaCl和葡萄糖:加水,振荡
B.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液：丁达尔效应
C.盐酸和 NaOH溶液:pH试纸
溶液和 Na SO 溶液：滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，振荡
高一化学 第3页(共6页)
13.溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是
A.向氨水中滴加盐酸至过量
B.向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量
C.向 CuSO 溶液中滴加 Ba(OH) 溶液至过量
D.向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量
14.现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下：
据此判断，该固体粉末的成分可能是
A. NaCl、KNO 、CuCl B. KCl、Na CO 、MgCl
C. NaCl、KNO 、AgNO
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)阅读下面短文并填空。
在化学的发展长河中，中国传统文化与化学交融故事精彩纷呈。古代，人们用①碳从铁矿石中冶炼铁，支撑早期手工业；地表深处的②石油，沼气中的③CH ，早期先民将其用于照明，开启了对天然能源的初步利用；饮食中，④醋酸让食物别具风味，为菜肴增香添味。
近代，侯德榜以⑤NaCl、⑥CO 和⑦NH 为原料制⑧纯碱，打破国外垄断，为我国化学工业发展奠定坚实基础；“电解⑨饱和食盐水”技术则从氯化钠溶液中产出氯气、氢气与⑩氢氧化钠，支撑起造纸、肥皂制造等工业，实现基础化工原料自主可控。
(1)在上述标有序号的物质中，属于混合物的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ，属于电解质的有 。
(2)写出与①互为同素异形体的物质名称： (任写两个)。
(3)书写电离方程式:⑤ ,⑧ 。
(4)⑥和少量⑩反应的离子方程式为 。
(5)写出“电解饱和食盐水”的化学方程式： 。
高一化学 第4页(共6页)
16.(15分)海洋是丰富的资源宝库，海水淡化、化工生产和能源开发是海水综合利用的重要方向。
Ⅰ.海水淡化
(1)“操作1”属于 变化(填“物理”或“化学”)，其目的是 。
(2)“操作2”可选用下列实验装置的序号是 。
(3)“操作2”在上述所选装置中盛放“海水2”的仪器名称为 。
Ⅱ.制备金属镁
(4)反应①②③④⑤中，属于分解反应的是 。
(5)上述物质中属于碱的是 (填化学式)，能导电的电解质是 。
(6)写出反应①的化学方程式 。
(7)写出反应②的离子方程式 。
17.(14分)某无色透明溶液中可能含有 中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤；
Ⅱ.取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀；
Ⅲ.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的 NH (氨气)。
回答下列问题：
(1)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是 。
(2)步骤Ⅰ反应的离子方程为 。
(3)步骤Ⅱ (填“能”或“不能”)说明原溶液中存在Cl ，说明理由 。
高一化学 第5页(共6页)
(4)原溶液中一定存在的离子是 。
(5)下列关于原溶液的说法错误的是 (填序号)。
A.原溶液可能由NH 、K 和 SO 组成
B.原溶液中不能同时存在K 和H
C.原溶液中肯定不存在
D.原溶液中可能存在
E.原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子
(6)若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是 。
18.(15分)以水为分散剂的分散质在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示：
回答下面问题：
(1)区分分散系B与分散系C的方法是 ，分散系B区别于分散系A、C的本质是 。
(2)配制)Fe(OH) 胶体的方法是：向沸水中加入数滴 ，继续加热煮沸至 ，停止加热。该过程发生反应的化学方程式为 。
(3)分离提纯分散系B和C的方法是 。
(4)已知分散系C中含有 下列物质组合的水溶液中所含离子种类与分散系C可能完全相同的是 。(填序号)
A. NaCl、KNO 、(NH ) SO
B. NaNO 、NH Cl、K SO
(5)某小组用Na SO 、KCl和 NH NO 配制100g分散系C,各微粒质量的百分含量如下表所示：
微粒种类
百分含量/% 2.3 3.9 1.8 3.55 6.2 x
①上表中
②配制此分散系C时，需要加入水的质量为 g。(结果保留两位小数)
高一化学 第6页(共6 页)
河北省部分高中 2025-2026 学年高一上学期 9 月月考化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D B D C C B A
题号 11 12 13 14
答案 B A C D
15.（1）②；⑤⑧；⑤⑦⑧⑩
（2）金刚石、石墨（或 C 等合理答案）
（3）NaCl=Na +Cl ；Na CO =2Na +CO
（4）CO +2OH =CO +H O
（5）2NaCl+2H O电解2NaOH+H ↑+Cl ↑
16.（1）物理；除去海水中的泥沙等不溶性杂质
（2）A
（3）蒸馏烧瓶
（4）④
（5）Mg (OH) ；熔融 MgCl
（6）MgCl +Ca (OH) =Mg (OH) ↓+CaCl
（7）Mg (OH) +2H =Mg +2H O
17.（1）Fe 、CO 、H
（2）Ba +SO =BaSO ↓
（3）不能；步骤 Ⅰ 中加入了 BaCl 溶液，引入了 Cl ，干扰原溶液中 Cl 的检验
（4）NH 、SO 、Cl （或 NH 、SO 、K 等合理答案）
（5）ADE
（6）NH 、SO 、Cl 、K （或其他合理答案）
18.（1）丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同（B 的分散质粒子直径大于 100nm，A、C 的分散质粒子直径分别小于 1nm、在 1-100nm 之间）
（2）饱和 FeCl 溶液；液体呈红褐色；FeCl +3H OFe (OH) (胶体)+3HCl
（3）过滤
（4）AB
（5）①7.15；②75.15
河北省2025级高一年级阶段性联合测评
化 学(人教版)
班级 姓名
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 N 14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化包含离子反应的是
A.绳锯木断，水滴石穿 B.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.炉火照天地，红星乱紫烟
2.下列现象可以用胶体性质解释的是
A.向 FeCl 溶液中滴加 NaOH 溶液产生红褐色沉淀
B.向豆浆中加入含氯化镁、氯化钙的卤水制作豆腐
C.用白醋除去水壶中的水垢
D.将植物油和水混合后充分振荡形成油水混合物
3.下列化学用语表示错误的是
A.水合氯离子结构：(
C.同素异形体：白磷和红磷
D. AlCl 中铝元素化合价:+3
高一化学 第1页(共6页)
4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A.加热试管中的液体：
B.溶解 Na CO 固体:(
C.用pH试纸测溶液 pH:
D.过滤粗盐水中的泥沙：
5.下列各组物质分类正确的是
选项 混合物 酸性氧化物 电解质 盐
A 合金 CO 熔融KNO 纯碱
B 食盐水 SO NaOH
C 胆矾 CuO HCl
D 醋酸 CO Cu
6.下列透明溶液中离子能大量共存的是
7.下列离子方程式书写正确的是
A.铜与稀盐酸反应：
与硫酸铜反应：
与足量NaOH溶液反应：
与稀硫酸反应：
高一化学 第2页(共6页)
8.下列各组物质间反应的离子方程式相同的是
A. NaHCO 溶液与NaOH溶液;NaHSO 溶液与 NaOH 溶液
B. Na CO 与稀盐酸;CaCO 与稀盐酸
C. KCl溶液与 AgNO 溶液;NH Cl溶液与AgNO 溶液
D. Ba(OH) 溶液与硫酸; Ba(OH) 溶液与盐酸
9.黑火药是四大发明之一，由硫磺粉、KNO 和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反应生成 N 和CO 。下列说法错误的是
A.爆炸反应的化学方程式为
B. K S水溶液是能导电的电解质
C.硫磺粉、木炭粉和N 都属于单质
D. CO 可与碱性氧化物反应生成盐
10.下列物质能与酸反应，并将酸转化成具有相同酸根的盐的是
①非金属单质 ②金属单质 ③酸性氧化物 ④碱性氧化物 ⑤酸 ⑥碱 ⑦盐
A.②④⑥⑦ B.①④⑥ C.②③⑥⑦ D.②④⑤⑦
11.物质A~H为中学常见物质，A为天然气主要成分，F为常见干燥剂，H为难溶于水的白色固体，其转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.物质A的化学式为CH
B.反应①和反应④都是复分解反应
C.检验物质D的离子方程式为
D.物质D与 F、G都能发生反应
12.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A. NaCl和葡萄糖:加水,振荡
B.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液：丁达尔效应
C.盐酸和 NaOH溶液:pH试纸
溶液和 Na SO 溶液：滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，振荡
高一化学 第3页(共6页)
13.溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是
A.向氨水中滴加盐酸至过量
B.向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量
C.向 CuSO 溶液中滴加 Ba(OH) 溶液至过量
D.向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量
14.现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下：
据此判断，该固体粉末的成分可能是
A. NaCl、KNO 、CuCl B. KCl、Na CO 、MgCl
C. NaCl、KNO 、AgNO
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)阅读下面短文并填空。
在化学的发展长河中，中国传统文化与化学交融故事精彩纷呈。古代，人们用①碳从铁矿石中冶炼铁，支撑早期手工业；地表深处的②石油，沼气中的③CH ，早期先民将其用于照明，开启了对天然能源的初步利用；饮食中，④醋酸让食物别具风味，为菜肴增香添味。
近代，侯德榜以⑤NaCl、⑥CO 和⑦NH 为原料制⑧纯碱，打破国外垄断，为我国化学工业发展奠定坚实基础；“电解⑨饱和食盐水”技术则从氯化钠溶液中产出氯气、氢气与⑩氢氧化钠，支撑起造纸、肥皂制造等工业，实现基础化工原料自主可控。
(1)在上述标有序号的物质中，属于混合物的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ，属于电解质的有 。
(2)写出与①互为同素异形体的物质名称： (任写两个)。
(3)书写电离方程式:⑤ ,⑧ 。
(4)⑥和少量⑩反应的离子方程式为 。
(5)写出“电解饱和食盐水”的化学方程式： 。
高一化学 第4页(共6页)
16.(15分)海洋是丰富的资源宝库，海水淡化、化工生产和能源开发是海水综合利用的重要方向。
Ⅰ.海水淡化
(1)“操作1”属于 变化(填“物理”或“化学”)，其目的是 。
(2)“操作2”可选用下列实验装置的序号是 。
(3)“操作2”在上述所选装置中盛放“海水2”的仪器名称为 。
Ⅱ.制备金属镁
(4)反应①②③④⑤中，属于分解反应的是 。
(5)上述物质中属于碱的是 (填化学式)，能导电的电解质是 。
(6)写出反应①的化学方程式 。
(7)写出反应②的离子方程式 。
17.(14分)某无色透明溶液中可能含有 中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤；
Ⅱ.取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀；
Ⅲ.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的 NH (氨气)。
回答下列问题：
(1)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是 。
(2)步骤Ⅰ反应的离子方程为 。
(3)步骤Ⅱ (填“能”或“不能”)说明原溶液中存在Cl ，说明理由 。
高一化学 第5页(共6页)
(4)原溶液中一定存在的离子是 。
(5)下列关于原溶液的说法错误的是 (填序号)。
A.原溶液可能由NH 、K 和 SO 组成
B.原溶液中不能同时存在K 和H
C.原溶液中肯定不存在
D.原溶液中可能存在
E.原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子
(6)若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是 。
18.(15分)以水为分散剂的分散质在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示：
回答下面问题：
(1)区分分散系B与分散系C的方法是 ，分散系B区别于分散系A、C的本质是 。
(2)配制)Fe(OH) 胶体的方法是：向沸水中加入数滴 ，继续加热煮沸至 ，停止加热。该过程发生反应的化学方程式为 。
(3)分离提纯分散系B和C的方法是 。
(4)已知分散系C中含有 下列物质组合的水溶液中所含离子种类与分散系C可能完全相同的是 。(填序号)
A. NaCl、KNO 、(NH ) SO
B. NaNO 、NH Cl、K SO
(5)某小组用Na SO 、KCl和 NH NO 配制100g分散系C,各微粒质量的百分含量如下表所示：
微粒种类
百分含量/% 2.3 3.9 1.8 3.55 6.2 x
①上表中
②配制此分散系C时，需要加入水的质量为 g。(结果保留两位小数)
高一化学 第6页(共6 页)
河北省部分高中 2025-2026 学年高一上学期 9 月月考化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D B D C C B A
题号 11 12 13 14
答案 B A C D
15.（1）②；⑤⑧；⑤⑦⑧⑩
（2）金刚石、石墨（或 C 等合理答案）
（3）NaCl=Na +Cl ；Na CO =2Na +CO
（4）CO +2OH =CO +H O
（5）2NaCl+2H O电解2NaOH+H ↑+Cl ↑
16.（1）物理；除去海水中的泥沙等不溶性杂质
（2）A
（3）蒸馏烧瓶
（4）④
（5）Mg (OH) ；熔融 MgCl
（6）MgCl +Ca (OH) =Mg (OH) ↓+CaCl
（7）Mg (OH) +2H =Mg +2H O
17.（1）Fe 、CO 、H
（2）Ba +SO =BaSO ↓
（3）不能；步骤 Ⅰ 中加入了 BaCl 溶液，引入了 Cl ，干扰原溶液中 Cl 的检验
（4）NH 、SO 、Cl （或 NH 、SO 、K 等合理答案）
（5）ADE
（6）NH 、SO 、Cl 、K （或其他合理答案）
18.（1）丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同（B 的分散质粒子直径大于 100nm，A、C 的分散质粒子直径分别小于 1nm、在 1-100nm 之间）
（2）饱和 FeCl 溶液；液体呈红褐色；FeCl +3H OFe (OH) (胶体)+3HCl
（3）过滤
（4）AB
（5）①7.15；②75.15
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