浙教版科学初三第一次月考综合复习（提高版）（含答案）

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浙教版新初三第一次月考复习讲义（提高版）
一、单选题
1．地质学家在浙江西北部发现了稀土矿．其中含有一种元素钪，钪呈银白色，质软，易溶于酸．一般在空气中迅速氧化而失去光泽．主要存在于极稀少的钪钇石中．可用于制特种玻璃及轻质耐高温合金等．以下关于钪的说法中错误的是（　　）
A．钪是一种金属元素，产量较少 B．钪的化学性质不活泼
C．银白色和质软是钪的物理性质 D．稀土矿是一种混合物
2．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.9
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬(含有蚁酸)可涂抹牙膏或肥皂水
3．现有三种金属X、Y、Z，分别将其颗粒大小相同的粉末放入稀硫酸中，实验现象如表所示：
根据上述现象判断，这三种金属的活动性顺序为 (　　)
金属 x Y z
现象 无明显现象 迅速产生气泡 缓慢产生气泡
A．Z>X>Y B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y
4．金属镍被广泛用于混合动力汽车电池，关于镍及其化合物存在下列反应：
①Ni＋2HCl=NiCl2+H2↑
②Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O；
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑＋2H2O。
下列说法正确的是（　　）
A．反应①②③中的Ni元素的化合价均发生变化
B．Ni（OH）2和NiO3均属于氧化物
C．镍能与硝酸银溶液能发生反应
D．反应①是置换反应，反应③是复分解反应
5．国际千克原器作为质量计量标准，由铂铱合金制成，百余年来因表面受到空气污染和氧化而增重约50微克。国际千克原器已于2019年5月20日正式退役，今后将使用普朗克常数作为新标准来重新定义“千克”。下列说法错误的是（　　）
A．由铂铱合金制成的原因之一是耐磨损
B．化学变化可以使物体的质量发生变化
C．若使用增重后的国际千克原器作为标准，测量值跟真实值相比将偏小
D．测量时应选择精确度最高的测量工具，以确保测量值的准确度
6．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系中，错误的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 稀盐酸 与金属氧化物反应 除去金属表面的锈
B 生石灰 与水反应 作食品干燥剂
C 氢氧化钠固体 易潮解 干燥二氧化碳气体
D 甲烷 可燃性 作燃料
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方案不能达到目的的是（　　）
　 实验目的 实验方案
A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量的MnO2
B 检验NaCl溶液中是否存在HCl 取样，滴加AgNO3溶液
C 除去MgSO4溶液中少量的H2SO4 加入过量的氢氧化镁，过滤
D 除去CO中混有的CO2 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液
D．向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
9．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声
B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中
D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌
A．A B．B C．C D．D
10．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是（　　）
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有 Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗
D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
11．烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（　　）
A．线段BC表示锌与硝酸银反应
B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
C．乙图中表示与硝酸银和硝酸亚铁反应的锌的质量之比是
D．甲图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银和铁的质量总和
12．小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　）
la能与盐酸反应……………甲1b不能与盐酸反应…………22a能与硝酸银反应…………乙2b不能与硝酸银反应………丙
A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>甲>乙 D．甲>丙>乙
13．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．消耗的稀硫酸和稀盐酸溶质质量相等
C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D．这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强
14．化学兴趣小组同学在利用稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．图中a点所示的溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．图中c点所示的溶液能使酚酞溶液变红
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
15．向盛有 10g 49%稀硫酸的烧杯中加入 5.6g 的铁粉，充分反应后有固体残留， t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．a→b 点，溶液的 pH 一直增大 B．m＝12.7g
C．c 点时，烧杯中有 4 种物质 D．d点固体，加入盐酸有气泡产生
16．下列图像的变化能正确反映对应操作的是（　　）
A．向一定浓度的氢氧化钠溶液中不断加水
B．某温度下，向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体
C．用红磷测定空气中氧气的含量
D．分别向等质量的铝片、镁片中不断加入浓度相同的稀盐酸
二、填空题
17．请根据生活实际，回答有关问题。
（1）植物缺钾茎秆易倒伏，下列物质可用作钾肥的是________，属于复合肥的是________；
A．KOH B．KCl C． D．
（2）农业上中和酸性土壤常用　 　（填物质名称）。
（3）医学上常用氢氧化铝可以治疗胃酸过多，化学方程式为　 　。
18．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。我国化学先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”使我国在上世纪20年代的制碱工艺得到了极大的提升。化学反应2NaHCO3加热__Na2CO3+X+CO2↑，是制碱工艺中的一环。
（1）上述化学方程式中X的化学式是　 　。
（2）生成物中的Na2CO3在物质分类上属于　 　。
（3）从化学反应类型角度分析，上述化学反应属于　 　。
19．现有A一F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾落液呈中性。某同学进行实验如下：
（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为　 　。
（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到： A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则A与D反应的化学方程式为　 　。
（3）取B、E溶液各40g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入20%的稀硫酸17.5g，不断搅拌。观察到B溶液由红色变无色，E溶液仍为红色。则E为　 　(填化学式) 溶液。
将六瓶溶液贴上标签。
20．小科同学研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
21．跟金属与盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律，即活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从盐溶液中置换出来。 及其化合物间有如下关系： 。由此可知，非金属单质 Br2、I2、Cl2的活动性由强到弱的顺序为　 　。将Cl2通入 KI溶液中，能否发生反应 　 　。若能，请写出化学方程式；若不能，请简述理由：　 　。
22．铁是生产、生活中应用广泛的一种金属，如图是研究小组在探究铁生锈条件中的一组实验，一段时间后，请你回答以下问题。
（1）B试管中植物油的作用：　 　。
（2）观察到A试管中铁钉　 　处锈蚀最严重。
（3）把蒸馏水煮沸的目的是　 　。
23．氨是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一、但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物（如氨或铵盐等），才能被植物利用。请回答：
（1）一株绿色植物的幼苗（如小麦）在生长过程中缺氮某最可能出现的症状是　 　。
A．茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑 B．生长矮小，叶色发黄 C．生长缓慢，叶色暗绿D．只开花不结果
（2）工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分馏来获得氮气）这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？　 　。
（3）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：，该反应是属于　 　反应（填基本反应类型）
（4）空气中的N2转化为NH3，的过程中，N元素的化合价由0价转变为　 　价
三、实验探究题
24．某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为　 　
（3）无色溶液D一定含有的溶质是　 　
（4）结论：固体粉末中一定含有　 　
A． B．NaOH C．NaCl
25．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸 实验过程中始终没有气泡产生 证明猜想　 　成立
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钙溶液 实验过程中产生　 　 证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，发生的化学方程式为：　 　
（3）为了进一步地验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈　 　性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是　 　。
26．金属材料长期置于空气中会产生钢蚀现象，以致强度降低不能继续使用。小科同学利用家中的物品来探究金属材料的锈蚀速度。
【实验器材】刷锅用的钢丝绒、钢制曲别针、细铜丝、水、塑料杯
【实验步骤】
（1）将金属物品分别放入塑料杯，并注水到杯子的一半。
（2）隔24小时后，取出水中的物品，观察记录下情况，放回原来各自的塑料杯中。
（3）重复3次步骤（2），直到过了5天。
记录下观察的情况，然后分析金属的锈蚀速度。
【实验结果】请预测实验结果并说出理由。
实验结果为　 　，理由是　 　。
【实验评价】
①请评价小科实验方案的优、缺点（各写一条）：　 　
②铝的金属活动性比铁强，但大多数饮料用铝罐包装而非钢罐的原因。　 　
27．科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。
【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到　 　现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是　 　溶液。
A.氢氧化钙 B.氯化钙
C.稀盐酸 D.紫色石蕊
【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是　 　.
28．为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为　 　。
（2）浓硫酸的作用是　 　，收集装置为　 　（填字母）。
（3）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在瓶中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】白色物质可能是什么呢？
【进行猜想】小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。
李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是　 　。
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。
【实验探究】李芹同学对白色物质进行实验探究。
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠。
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色物质为　 　。
【反思评价】小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是　 　。
四、解答题
29．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某科学兴趣小组按以下操作检测其成分：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）图2中BC段可观察到的现象是　 　；
从C到D的过程中，液体的pH将逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
到达D点时，溶液中含有的溶质有　 　种（填“—”、“二”或“三”）。
（2）原白色固体中一定含有的物质是：　 　。
30．如图，关闭阀门，缓缓打开阀门，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭，缓缓打开，发现C中液体沿导管慢慢流入烧瓶，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
31．某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知： Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。现该学生将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题：
（1）滤液X的pH　 　7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)。
（2）图中D点处溶液中含有的溶质是　 　。
（3）盐酸的质量分数是　 　。
（4）当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是多少？(写出计算过程)
32．实验室里有两个试剂瓶A、B，各装有9.2克氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，科学学习小组分成两个小组探究，步骤和测定数据如下：
组别 步骤 定数据
第一组 取 A瓶固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸115克，充分反应 测定溶液的pH恰好为7
第二组 取 B瓶中固体全部放入锥形瓶中，加水配制成溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀盐酸，直至反应结束 测定生成的气体质量
（1）第一组通过计算得出氢氧化钠已全部变质的结论，请你判断结论是否合理并说明理由　 　。
（2）第二组得到如上图所示产生气体总质量与滴入稀盐酸质量的关系。根据图像分析计算 B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数。
33．某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质）
（1）稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是　 　。
（2）A点溶液中含有的阳离子有　 　（用符号表示）。
（3）镁条中镁的质量分数为多少　 　？
五、综合题
34． 实验室用燃烧法测定某种氨基酸( 的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按如图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是　 　。
（2）以上装置中需要加热A和D两处，操作时应先点燃　 　处的酒精灯。
（3）实验测得 B、C装置分别增重4.5g和8.8g，则该物质化学式中x、y之比为　 　。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】D
17．【答案】（1）B；D
（2）氢氧化钙
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
18．【答案】（1）H2O
（2）盐类
（3）分解反应
19．【答案】（1）硫酸铁溶液
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）NaOH
20．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水（合理即可）
（2）硫酸钠和硫酸或Na2SO4、H2SO4
21．【答案】；能；
22．【答案】防止氧气溶于水；b；除去水中的溶解的氧气
23．【答案】B；沸点；分解；-3
24．【答案】BaCO3、CuSO4；BaSO4；NaOH、NaCl、BaCl2；AB
25．【答案】（1）NaOH 、 Na2CO3
（2）Ⅰ；产生白色沉淀；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
（3）碱；将氢氧化钙溶液改为氯化钡溶液
26．【答案】刷锅用的钢丝绒锈蚀最严重，钢制曲别针次之，细铜丝变化不大；铁生锈需要同时跟氧气和水接触，而铜锈蚀需要同时跟氧气、水和二氧化碳接触；铜不如铁活泼；优点是：操作简便等；缺点是：不够严谨等（合理即可）；铝在空气中易形成致密氧化铝薄膜，能避免碳酸饮料直接与铝接触
27．【答案】有气泡产生；AD；没有将A中的氢氧化钠换成水作对照
28．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸水干燥；B
（3）反应物中无H元素；Na2CO3；Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红
29．【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出；减小；三
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
30．【答案】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去。
31．【答案】（1）小于
（2）NaCl NaAlO2 NaOH
（3）19.2%
（4）从图象看出与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为260g-210g=50g；
设氢氧化铝沉淀的质量为x
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
x 50g×20.0%
；
解得：x=19.5g。
设生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量为y
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
y×20.0% 19.5g
；
解得：y=150g
因此与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：210g-20g-150g=40g；
设生成氢氧化镁的质量为z
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
40g×20.0% z
解得：z=5.8g。
32．【答案】（1）结论不合理，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样
（2）设：生成4.40g二氧化碳，需碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
设：生成10.6g碳酸钠需氧化钠的质量为y。
y=8g。
B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数=。
答： B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数86.6%。
33．【答案】（1）滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应
（2）Mg2+
（3）解：由图中得出，生成氢气的质量为0.5g设镁条中镁的质量分数为x=x=60%答：镁条中镁的质量分数为60%。
34．【答案】（1）排尽装置内的空气，避免对实验的干扰
（2）D
（3）2：5
（4）偏大
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