人教版九年级化学下册第十单元常见的酸、碱、盐测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学下册第十单元常见的酸、碱、盐测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 910.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-29 20:58:53 | ||
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文档简介
第十单元单元测试
(时间：60分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K-39
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A B C D
2. 盛装氢氧化钠的包装标签上应贴上的警示性标志是（ ）
3. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（ ）
A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物
C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱
4. 科学无止境，精神永流传。下列有关化学史中涉及的科学家错误的是（ ）
A. 波义尔发现了酸碱指示剂 B. 范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐
C. 侯德榜发明了“联合制碱法” D. 道尔顿发现了元素周期律
5. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法中,正确的是（ ）
A.苹果汁的酸性强于酸雨的酸性 B.小苏打水不能使酚酞溶液变红
C.厨房清洁剂的碱性弱于小苏打水的碱性 D.酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳
6. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH
“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如题7～9图所示。回答7～9题。
7．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物
8．用溶质质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．酒精灯
9．关于蛋雕制作说法正确的是（ ）
A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
10. 思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）
A. 正负电荷中和 B. 蚊叮虫咬的中和
C. 环境保护“碳中和” D. 抗体对病毒的中和
11.如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（ ）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应
B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C．④可以表示为AgNO3与Al的反应
D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
12.【新考法·传统文化】《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。”其中“长霜”指的是棓酸（C7H6O5）的结晶物，溶解在水中可解离出H＋，有关棓酸的说法错误的是（ ）
A. 由三种元素组成 B. 碳、氢、氧元素质量比为7∶6∶5
C. 溶液的pH小于7 D. 能与NaOH溶液发生中和反应
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作
A 氧化钙 碳酸钙 加入水，过滤
B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤
14. 如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①③ B．①② C．②③ D．①②③
15.【新考法·数字实验】扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如图。下列选项正确的是（ ）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
二、填空题（本大题共3小题，共35分）
16.【新考法·传统文化】（7分）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿如图1：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为SnO2，_____（填“易”或“难”）溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为_____。
（2）冶炼如图2：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。”
①高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中还原出来，反应的化学方程式为___________。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。（3）应用：①古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是________________。
②利用下列各组中的试剂，能判断出三种金属活动性顺序的是_______(填标号)。
A．Sn、Ag、CuSO4溶液B．Ag、Sn、Cu、稀盐酸C．Sn、MgSO4溶液、Fe
17. 【科普阅读】（8分）
人体体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据上文，回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈__________（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会________，原因是_________（用化学方程式表示）。
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为__________。该病人还可以用小苏打来治疗，反应的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是__________（填序号）。
A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B. 患者的用药时间也会影响到药效
C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱
D. 用pH试纸能测出体液的pH为7.5
18.（10分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图1所示：
已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；
b.FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 （填操作名称）。
（4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4。
①该反应的基本类型为 。
②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。
③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是
（填化学式）。
Ⅱ.制柠檬酸亚铁
（5）用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
①制备原理为FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+X+H2O，物质X是 （填化学式）。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。
三、实验探究题（本大题共2小题，共20分）
19.（10分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是
（用化学方程式表示）。
（4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 （填离子符号）。
20.【新考法·生活情境】（10分）松花蛋也叫皮蛋，将新鲜鸭蛋经过一番加工制成的松花蛋，是人们喜爱的食品。兴趣小组同学在网上看到用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习：探究与实践——制作松花蛋。
（1）配制皮蛋粉
在老师的指导下，同学们将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是________（写一点）。
【数据分析】根据温度的数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（2）浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为________（写任意一个即可）。
②老师强调，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，可知浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是________（填化学式）。
③浸出液中还含有哪些溶质？
同学们进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）。
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 ________ ________ 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙 ________ ________ 浸出液中含有氢氧化钙
④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有________（写化学式）。
（3）品皮蛋
制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 。
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
21.【新考法·科学技术】中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClO3）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。
（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于 。
（2）三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？
（3）①KClO3在MnO2作催化剂的条件下也可以物制取O2，写出反应的的化学方程式： ；
②在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解 （选填“KClO3”或“NaClO3”）所需质量更少。
第十单元测试题
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. D2. C 3. A 4. D 5. A 6. C7. B 8. D 9. B 10. B 11.C
解析 A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为H2O2制取O2的反应；B.氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与的反应；C.硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为AgNO3与Al的反应；D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素。
12. B 13. B 14.A
15. D
解析 A.该化学方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2；B.盐酸具有腐蚀性；
C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小；D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0。
二、填空题（本大题共3小题，共25分）
16.（7分）（1）难 过滤
（2）① C+SnO2Sn+CO2↑ ②形成合金，熔点降低
（3）①锡器会与酸性物质反应 ②A
17.（8分）（1）弱碱性
（2）减小 CO2+H2O==H2CO3
（3）09：00 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（4）B
18.（10分）（1）适当升高温度（合理即可）
（2）Fe3+、H+
（3）过滤
（4）①复分解反应 ②避免生成 Fe（OH）2 ③Na2SO4
（5）①CO2；②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出；③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁。
解析 （1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁原子和铁离子反应生成亚铁离子，同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁原子和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+ 。
（4）该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；根据信息，“FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀”，实验时需要将碳酸钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，而不能反向滴加，避免生成氢氧化亚铁；依据“FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4”，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以碳酸亚铁沉淀表面吸附的主要杂质是硫酸钠。（5）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类个数不变，可得物质X 是CO2；柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以步骤2中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出；铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。
三、实验探究题（本大题共2小题，共20分）
19.（10分）（1）分液漏斗
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
②除去CO2中混有的HCl
③浓硫酸
（3）①CO2与水反应生成酸性物质 CO2的密度比空气大
②H2CO3CO2↑+H2O；
（4）Ca2+、OH﹣
20.（10分）加入固体的形状（或加水的量）
（2）CaO+H2O==Ca（OH）2 或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
NaOH 取浸出液滴加足量稀盐酸 没有气泡产生，取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 NaOH、Ca（OH）2、NaCl
（3）氢氧根离子与氢离子结合生成水分子
解析 （1）用对比实验探究生石灰、熟石灰加入水中水温的变化，变量为试剂“生石灰”，“熟石灰”，其他的条件应保持相同，如加入固体的形状、质量和水的量等。（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙；纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠；据此写出反应的化学方程式。将皮蛋粉加水溶解，充分反应后会有氢氧化钠生成，氢氧化钠有腐蚀性，会腐蚀皮肤。碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，该实验结论为浸出液中不含碳酸钠，则可以设计实验：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸，观察到试管中无气泡冒出，则证明溶液不含碳酸钠；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该实验中结论为浸出液中含有氢氧化钙，则可以设计实验：取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成，则证明浸出液中含有氢氧化钙；根据上述实验分析可知，溶液中含有过量氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠，及不参与反应的氯化钠；
（3）食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应，反应的微观实质是氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子。
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
21. （1）铁粉的剧烈燃烧；
（2）解：设理论上至少需要加热分解 NaClO3 的质量为x。2NaClO32NaCl+3O2↑
213 96
x 9.6kg
x＝21.3kg
答：理论上至少需要加热分解 NaClO3 的质量为21.3kg。
（3）①2KClO3 2KCl+3O2↑；
②NaClO3
(时间：60分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K-39
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A B C D
2. 盛装氢氧化钠的包装标签上应贴上的警示性标志是（ ）
3. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（ ）
A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物
C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱
4. 科学无止境，精神永流传。下列有关化学史中涉及的科学家错误的是（ ）
A. 波义尔发现了酸碱指示剂 B. 范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐
C. 侯德榜发明了“联合制碱法” D. 道尔顿发现了元素周期律
5. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法中,正确的是（ ）
A.苹果汁的酸性强于酸雨的酸性 B.小苏打水不能使酚酞溶液变红
C.厨房清洁剂的碱性弱于小苏打水的碱性 D.酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳
6. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH
“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如题7～9图所示。回答7～9题。
7．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物
8．用溶质质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．酒精灯
9．关于蛋雕制作说法正确的是（ ）
A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
10. 思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）
A. 正负电荷中和 B. 蚊叮虫咬的中和
C. 环境保护“碳中和” D. 抗体对病毒的中和
11.如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（ ）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应
B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C．④可以表示为AgNO3与Al的反应
D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
12.【新考法·传统文化】《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。”其中“长霜”指的是棓酸（C7H6O5）的结晶物，溶解在水中可解离出H＋，有关棓酸的说法错误的是（ ）
A. 由三种元素组成 B. 碳、氢、氧元素质量比为7∶6∶5
C. 溶液的pH小于7 D. 能与NaOH溶液发生中和反应
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作
A 氧化钙 碳酸钙 加入水，过滤
B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤
14. 如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①③ B．①② C．②③ D．①②③
15.【新考法·数字实验】扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如图。下列选项正确的是（ ）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
二、填空题（本大题共3小题，共35分）
16.【新考法·传统文化】（7分）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿如图1：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为SnO2，_____（填“易”或“难”）溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为_____。
（2）冶炼如图2：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。”
①高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中还原出来，反应的化学方程式为___________。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。（3）应用：①古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是________________。
②利用下列各组中的试剂，能判断出三种金属活动性顺序的是_______(填标号)。
A．Sn、Ag、CuSO4溶液B．Ag、Sn、Cu、稀盐酸C．Sn、MgSO4溶液、Fe
17. 【科普阅读】（8分）
人体体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据上文，回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈__________（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会________，原因是_________（用化学方程式表示）。
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为__________。该病人还可以用小苏打来治疗，反应的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是__________（填序号）。
A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B. 患者的用药时间也会影响到药效
C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱
D. 用pH试纸能测出体液的pH为7.5
18.（10分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图1所示：
已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；
b.FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 （填操作名称）。
（4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4。
①该反应的基本类型为 。
②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。
③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是
（填化学式）。
Ⅱ.制柠檬酸亚铁
（5）用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
①制备原理为FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+X+H2O，物质X是 （填化学式）。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。
三、实验探究题（本大题共2小题，共20分）
19.（10分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是
（用化学方程式表示）。
（4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 （填离子符号）。
20.【新考法·生活情境】（10分）松花蛋也叫皮蛋，将新鲜鸭蛋经过一番加工制成的松花蛋，是人们喜爱的食品。兴趣小组同学在网上看到用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习：探究与实践——制作松花蛋。
（1）配制皮蛋粉
在老师的指导下，同学们将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是________（写一点）。
【数据分析】根据温度的数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（2）浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为________（写任意一个即可）。
②老师强调，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，可知浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是________（填化学式）。
③浸出液中还含有哪些溶质？
同学们进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）。
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 ________ ________ 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙 ________ ________ 浸出液中含有氢氧化钙
④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有________（写化学式）。
（3）品皮蛋
制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 。
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
21.【新考法·科学技术】中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClO3）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。
（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于 。
（2）三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？
（3）①KClO3在MnO2作催化剂的条件下也可以物制取O2，写出反应的的化学方程式： ；
②在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解 （选填“KClO3”或“NaClO3”）所需质量更少。
第十单元测试题
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. D2. C 3. A 4. D 5. A 6. C7. B 8. D 9. B 10. B 11.C
解析 A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为H2O2制取O2的反应；B.氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与的反应；C.硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为AgNO3与Al的反应；D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素。
12. B 13. B 14.A
15. D
解析 A.该化学方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2；B.盐酸具有腐蚀性；
C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小；D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0。
二、填空题（本大题共3小题，共25分）
16.（7分）（1）难 过滤
（2）① C+SnO2Sn+CO2↑ ②形成合金，熔点降低
（3）①锡器会与酸性物质反应 ②A
17.（8分）（1）弱碱性
（2）减小 CO2+H2O==H2CO3
（3）09：00 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（4）B
18.（10分）（1）适当升高温度（合理即可）
（2）Fe3+、H+
（3）过滤
（4）①复分解反应 ②避免生成 Fe（OH）2 ③Na2SO4
（5）①CO2；②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出；③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁。
解析 （1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁原子和铁离子反应生成亚铁离子，同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁原子和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+ 。
（4）该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；根据信息，“FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀”，实验时需要将碳酸钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，而不能反向滴加，避免生成氢氧化亚铁；依据“FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4”，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以碳酸亚铁沉淀表面吸附的主要杂质是硫酸钠。（5）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类个数不变，可得物质X 是CO2；柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以步骤2中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出；铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。
三、实验探究题（本大题共2小题，共20分）
19.（10分）（1）分液漏斗
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
②除去CO2中混有的HCl
③浓硫酸
（3）①CO2与水反应生成酸性物质 CO2的密度比空气大
②H2CO3CO2↑+H2O；
（4）Ca2+、OH﹣
20.（10分）加入固体的形状（或加水的量）
（2）CaO+H2O==Ca（OH）2 或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
NaOH 取浸出液滴加足量稀盐酸 没有气泡产生，取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 NaOH、Ca（OH）2、NaCl
（3）氢氧根离子与氢离子结合生成水分子
解析 （1）用对比实验探究生石灰、熟石灰加入水中水温的变化，变量为试剂“生石灰”，“熟石灰”，其他的条件应保持相同，如加入固体的形状、质量和水的量等。（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙；纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠；据此写出反应的化学方程式。将皮蛋粉加水溶解，充分反应后会有氢氧化钠生成，氢氧化钠有腐蚀性，会腐蚀皮肤。碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，该实验结论为浸出液中不含碳酸钠，则可以设计实验：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸，观察到试管中无气泡冒出，则证明溶液不含碳酸钠；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该实验中结论为浸出液中含有氢氧化钙，则可以设计实验：取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成，则证明浸出液中含有氢氧化钙；根据上述实验分析可知，溶液中含有过量氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠，及不参与反应的氯化钠；
（3）食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应，反应的微观实质是氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子。
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
21. （1）铁粉的剧烈燃烧；
（2）解：设理论上至少需要加热分解 NaClO3 的质量为x。2NaClO32NaCl+3O2↑
213 96
x 9.6kg
x＝21.3kg
答：理论上至少需要加热分解 NaClO3 的质量为21.3kg。
（3）①2KClO3 2KCl+3O2↑；
②NaClO3
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