专题2第二单元 化学反应的方向和限度
第二课时 化学平衡状态
1. 对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）
A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
2．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )
A．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)
B．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)
C．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min)
D．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)
3．恒温恒容下，下列叙述能作为可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态标志的是 ( )
A. 单位时间内生成amolC，同时生成amolD
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的总压强不再变化
D. B、C、D的分子数之比为2∶1∶1
4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．HI、H2、I2的浓度相等 B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化
C．HI、H2、I2在密闭容器中共存 D．容器内气体的颜色不再发生变化
5．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
6. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
速率
A
B
C
D
v(正)/ (mol·L－1min－1)
v(A)＝2
v(A)＝1
v(A)＝1
v(A)＝2
v(逆)/ (mol·L－1min－1)
v(B)＝2
v(B)＝1.5
v(C)＝1.5
v(A)＝2
7．下列说法中可以证明反应N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
8．在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 ( )
A. 平衡向逆反应方向移动了 B. aC. 物质A的转化率增大了 D. 物质D的浓度减小了
二、非选择题
9．在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝____________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)；
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________；
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将_______________。
10．下列说法中能说明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________．
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；
(3)c(HI)＝c(I2)； (4)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；
(5)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
(6)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
(7)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
(8)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；
(9)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
11．将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)
A．SO2和SO3的浓度相等 B．SO2的百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)________。
专题2第二单元 化学反应的方向和限度
第二课时 化学平衡状态
【学习目标】
1．认识可逆反应有一定的限度
2．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态
【学习重、难点】可逆反应平衡状态的判断
【学习过程】
一．可逆反应的限度
1．可逆反应的概念： 。
2．可逆反应在一定条件下，反应物 完全转化为生成物（填“能”或“不能”）。
二．可逆反应平衡状态的判断：
1．从反应速率角度： ；
且达到平衡时正、逆反应速率 但 零（填“等于”或“不等于”）。
请用图表示可逆反应的速率随时间的变化：
2．从物质浓度角度： 。
请用图表示可逆反应中生成物和反应物的浓度随时间的变化：
3．化学平衡的特点
⑴“动”：化学平衡属于动态平衡， 。
⑵“等”： 。平衡的重要原因是正反应速率等于逆反应速率。
⑶“定”：平衡时组分的百分含量（ ）不变。
⑷“变”：若条件改变，使v(正) v(逆)时，平衡不再存在。
[课堂练习]化学平衡状态的判断
举例反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
平衡是否建立
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④当m+n≠p+q时，总体积、总物质的量一定
⑤当m+n=p+q时，总体积、总物质的量一定
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA
②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC
③vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q
④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD
压强
①当m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
②当m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
混合气的
①当m+n≠p+q时，一定时
②当m+n=p+q时，一定时
温度
在其他条件不变的条件下，体系温度一定时
体系的密度
①当m+n≠p+q时，密度一定
②当m+n=p+q时，密度一定
课件21张PPT。第二单元 化学平衡的移动化学平衡状态 高炉炼铁的主要反应为：
Fe2O3+3CO ==2Fe +3CO2
从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长 CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？你知道吗？可逆反应的概念及其特点下列说法是否正确：
1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+ O2 = H2O是可逆反应。
2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。
3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。1.下列为可逆反应的是 （ BC ）
氢气与氧气点燃可化合成水，水电解可生成氢气
和氧气，因此氢气与氧气的反应是可逆反应。
B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三
氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。
C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总
是达不到百分百。
D. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是 （ D ）
A. 2 mol NO、0.75 mol O2
B. 1 mol NO2、1.2 mol NO
C. 2 mol NO
D. 0.7 mol O2P47页的交流与讨论：时间速率O时间浓度Ot1t1反应物生成物化学平衡的概念化学平衡是动态平衡4.化学平衡状态的特征动动态平衡： v(正) =v(逆) ≠0等定变v(正)＝ v(逆) ≠0c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定条件改变→平衡改变逆化学平衡的研究对象是可逆反应4. 下列说法中可以充分说明反应:
P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已
达平衡状态的是 （ ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化B5.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( )
A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成AC6. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:
A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BCmA(g) + n B(g) pC(g) +q D(g) 平 衡平 衡平 衡不一定小 结mA(g) + n B(g) p C(g) +q D(g)不一定不一定平 衡平 衡小 结mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)不一定不一定平 衡平 衡小 结不一定不一定平 衡小 结谢谢！
