课件10张PPT。第二单元 化学反应的方向和限度化学平衡常数 P48交流与讨论其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。 大量实验事实表明，对下列可逆反应：
aA + bB cC + dD
在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，各物质的物质的量浓度满足下面关系：C生成物的系数次方的乘积C反应物的系数次方的乘积一、表达式（1）K值的大小，表示反应在该温度下达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。aA + bB cC + dD P48表2-7二、意义（2）K值与浓度无关，随温度T变化而变化。温度升高，K值不一定升高，与该正反应的热效应有关（3）K值表达式中，固体、液态水不写。（4）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关。 P49表2-8N2+3H2 2NH32NH3 N2+ 3H2趁热打铁写出下列可逆反应的平衡常数的表达式（5）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态 K′＜ K ， v正＞ v逆，反应向正方向进行K′＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态K′＞K ， v正＜ v逆，反应向逆方向进行则：某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2+O2 2SO3 ；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当C(SO2) =0.2mol/L时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？此时各物质的浓度分别为：0.2mol·L-1、0.9mol·L-1、0.2mol·L-1，得K'=1.1（1）该温度下反应 的平衡常数。
（2）达平衡状态时 SO2的转化率。2SO2+O2 2SO3平衡常数和转化率的计算谢谢！专题2第二单元 化学反应的方向和限度
第三课时 化学平衡常数
1．2000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为( )
A. B．K2 C. D.
2．反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 ( )
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
3．某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为( )
A．3.2×103 B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102
4．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。下列叙述正确的是( )
A．平衡常数的表达式K＝
B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
C．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝5∶4
D．反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持平衡状态
5.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅲ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ( )
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时温度为 ℃。
7．(1) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图2是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题。
图1 图2
此温度下该反应的平衡常数K= ;温度降低，K (填“变大”、“变小”或“不变”)。
图3 图4
(3) T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图3所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图4所示。
该反应的平衡常数表达式为K= ，在T1时，该反应的平衡常数为K1，在T2时，该反应的平衡常数为K2，则K1 (填“>”、“<”或“=”)K2。
7[答案] (1) 吸热 (2) 9 变大 (3) <
专题2第二单元 化学反应的方向和限度
第三课时 化学平衡常数
【学习目标】
1．化学平衡常数的概念
2．运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3．运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
【学习重、难点】运用化学平衡常数进行计算
【学习过程】
一．化学平衡常数
1．定义：
2．表达式：对于一般的可逆反应，aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）
当在一定温度下达到平衡时，K＝
阅读48页表2-7，你能得出什么结论？
3．平衡常数的意义：
(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的 ；
K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；
K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。
(2)利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应。
阅读49页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？
二．使用平衡常数应注意的几个问题：
1．化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2．在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写
例如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=
3．化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关：
例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；
写出K1和K2的关系式： 。
写出K2和K3的关系式： 。
写出K1和K3的关系式： 。
三．某个指定反应物的转化率=
或者=×100%
或者=×100%
四．有关化学平衡常数的计算：阅读49页例1和例2。完成50页问题解决。
