专题2第三单元 化学平衡的移动
第一课时浓度变化对化学平衡的影响
1、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂
A． ① ② B． ② ⑤ C．③ ⑤ D．④ ⑥
2、在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN?? Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( )
A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出
D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3
3. 体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是 ( )
A. 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B. 若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C. 若移走部分W，平衡正向移动
D. 平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
4. A(g) B(g)+C(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施:①升温，②恒容通入惰性气体，③增加B的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高A分解率的是 ( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
5. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( )
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
6、⑴高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO+COFe+CO2 △H>0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”、“减少”或“不变”）
②1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率ν（正） ν（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。
⑵抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应CO+Hb?O2O2+Hb?CO，实验表明，Hb?CO 的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答：
③上述反应的平衡常数表达式为：K= 。
④已知37℃时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L，能否使人的智力受损 （填“能”或“否”），理由是 。
7. (1) 甲醇是一种重要的化工原料，工业上有一种合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-86.6kJ·mol-1，将一定量CO与H2置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变)，在恒定温度下使其达到平衡。回答下列问题:
在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的0.6。
①达到平衡时，CO的转化率为 。
②下列能判断该反应达到平衡状态的依据的有 (填字母)。
A. 2v(H2)=v(CH3OH) B. CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C. 容器内的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变
E. 混合气体的颜色保持不变 F. 混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③取一定量的CO与H2放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到平衡。若在恒温下压缩容器体积，甲醇的质量 (填“增加”、“减小”或“不变”)。
(2) 目前工业上还有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1;氢气的转化率= 。
②升高温度，该反应的化学反应速率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③下列措施能使增大的是 (填字母)。
A. 升高温度 B. 充入He(g)，使体系压强增大
C. 将H2O(g)从体系中分离 D. 再充入1molCO2和3molH2
④若将容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，CH3OH浓度[c(mol·L-1)]的取值范围是 (填字母)。
A. 0专题2第三单元 化学平衡的移动
第一课时浓度变化对化学平衡的影响
【学习目标】
1．知道化学平衡移动的概念
2．通过实验探究浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
【学习过程】
【交流与讨论】课本P52
结论：
一、化学平衡移动
概念：
（1）研究对象：已建立平衡状态的体系。
（2）移动原因：条件改变引起V正 V逆
（3）移动标志：混合物中各组分的含量发生改变。
（4）移动方向：与条件改变后正逆反应速率的相对大小有关
V正 ＞ V逆 平衡向 方向移动； V正 = V逆 平衡 ；
V正 ＜ V逆 平衡向 方向移动。
二、浓度对化学平衡的影响
【实验探究】：课本P53实验
实验现象
结论
实验1
实验2
结论：
思考：1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？
2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。
【思考与交流】
1、从浓度变化对化学反应速率的影响的角度分析
（1）浓度对化学平衡的影响的规律
说明：当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间V正 ，V逆 ，V正 V逆
随后V正逐渐 ，V逆逐渐 ，最终V正 V逆，平衡向 方向移动。
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着
移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
（2）用v-t图表示化学平衡的移动：
v v
例：
t t
旧的化学平衡 增大反应物的浓度
用v-t图表示下列平衡的移动：（注意图像的特征）
①减少反应物的浓度 ②增大生成物的浓度 ③减少生成物的浓度
2、从化学平衡常数角度分析：增大反应物浓度，可以使平衡向着 移动。
注意：固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。
【例】 已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。
【练习】FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是：
A．平衡向逆反应方向移动， B．平衡向正反应方向移动
C．溶液由浅绿色变成黄色， D．溶液由浅绿色变为深绿色
思考：由FeCl2改为Fe(NO3)2，将发生什么变化呢？
3、应用
课件16张PPT。第三单元 化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响复习：高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H＝―Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
(1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值______，平衡常数K值______(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是
。增大不变否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行 回忆：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。思考：当条件改变，使V正≠ V逆时，会怎样呢？条件改变一定时间后 图示：化学平衡移动高邮中学 陈小梅2.研究对象：已建立平衡状态的可逆反应3.平衡移动的本质原因: v，正≠ v，逆【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡呢？ 可以通过改变能影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。一.化学平衡移动1.概念: P52浓 度温 度压 强催化剂二、影响化学平衡移动的条件已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：溶液由橙色向黄色转变溶液由黄色向橙色转变减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动浓度变化对化学平衡的影响平衡正向移动平衡逆向移动思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?原因分析:v,正 > v,逆v,逆 > v,正 t2v”正 = v”逆V ’逆V ,正t3v正= v逆v正v逆t1 v（molL-1.S-1）0 平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度, v,正 > v,逆， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度平衡逆向移动V’逆>V’正V正结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动浓度变化对化学平衡的影响应用： 在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本不移动不变正向移动增大练习1：在新制的氯水中存在平衡：
Cl2 + H2O ≒ HCl + HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末，则：
A 平衡不移动。
B平衡向正反应方向移动， Cl2的转化率增大
C 平衡移动，且HClO浓度减小
D平衡移动，且HClO浓度增大 √√2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜色加深。
（1）向混合体系中加入氯化铁固体
（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
（3）向混合体系中加入氯化钠固体
（4）向混合体系中加入氯化钾固体
（5）向混合体系中加入NH4SCN固体练习√√√3、在定温定容的容器中发生N2+3H2 2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）
（1）向容器中充氮气
（2）向容器中充氢气
（3）向容器中充氨气
（4）向容器中充氦气
（5）向容器中充入氯化氢气体
练习正向移动正向移动逆向移动不移动正向移动谢谢！
