专题2第三单元 化学平衡的移动
第三课时 压强变化对化学平衡的影响
【学习目标】
在知道化学平衡移动概念的基础上，通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
【学习过程】
一、压强对化学平衡的影响
『思考与讨论』完成课本P53的交流与讨论
1.分析课本P52图2-19的数据: 对反应3H2（g）+N2(g) 2NH3(g)
压强/105Pa
200
300
400
500
NH3/%
结论：
2.讨论课本P54表2-11。
对一般反应：aA（g） bB(g) ，该反应的平衡常数为：
理解：通过改变容器 的方法增大压强，反应物和生成物的浓度同时 ，当a＞b，平衡 移动；当a ＝b，平衡 移动；a＜b，平衡 移动。
『演示实验』针筒中存在2NO2(g)N2O4(g)，改变针筒活塞的位置，观察现象
针筒内气体颜色变化
平衡移动的方向
迅速向内推针筒活塞
迅速向外抽针筒活塞
3. 增大压强，瞬间V正 ，V逆 ， 增加的幅度大，V正 V逆 ，随后V正逐渐 ，V逆逐渐 ，最终V正 V逆，平衡向 的方向移动。
用v-t图表示化学平衡的移动：（以密闭体系中的反应：2NO2 (g) N2O4 (g) 为例）
v v
例：
0 t 0 t
旧的化学平衡 缩小体积，增大压强
用v-t图分析：（注意图像的特征）
①反应3H2（g）+N2(g) 2NH3(g)， ②反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) ，
达平衡后，减小压强 v-t图 达平衡后，增大压强v-t图
v v
0 t 0 t
结论：在其他条件不变时，增大压强，平衡向 方向移动，减小压强，平衡向 方向移动。改变压强对气体分子数
（填“多”或“少”）的反应速率影响的幅度大。
注意：①压强的改变对化学平衡的影响只针对有 参加且气体体积在反应前后 的平衡体系。反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应里，增大或减小压强都 使化学平衡移动。如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强可认为 改变反应速率，则 使化学平衡移动。
②增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定_____原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定 _____ 原平衡状态的速率。
③稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入，平衡______________；如果恒温、恒压时充入，平衡______________。
【例】对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ，如果在恒温恒容下加入N2，平衡向 移动；
如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？
如果恒温恒压充入氮气或充入氦气呢？
如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？
如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，氮气的转化率 。
课件11张PPT。第三单元 化学平衡的移动压强对化学平衡的影响『思考与讨论』 根据图2-19数据，分析压强的改变时如何影响合成氨的平衡的『演示实验』针筒中存在2NO2(g) N2O4(g)，
改变针筒活塞的位置，观察现象并理解。结论增大压强，瞬间V正 ，V逆 ， 增加的幅度大，V正 V逆 ，随后V正逐渐 ，V逆逐渐 ，最终V正 V逆，平衡向 的方向移动。1)前提条件：2)结论： 反应体系中有气体参加且反应 。 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 V（mol.L-1S-1）0t2V”正 = V”逆V’逆V‘正增大压强3)速率-时间关系图：速率-时间关系图：V’正= V’逆t2注意：2.充入”惰性气体”
a 恒压 当成”减压”
b 恒容 速率不变，平衡不移动1、在密闭容器中进行下列反应达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 逆向移动增大不移动不变正向移动减小2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c A3、在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。b﹥a谢谢！专题2第三单元 化学平衡的移动
第三课时 压强变化对化学平衡的影响
1．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )
A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2
C．2HIH2＋I2 D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡．在这个过程中 ，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )
A．等于p% B．大于p%
C．小于p% D．无法判断
3．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列判断正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b
4．一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl3，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）
A.M＞N B.M=N
C.M＜N D.无法比较
5．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 LX（g）和2 LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3 Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应中方程式的n值是（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
6．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减小了n mol，B减小了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡．
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a＝________，b＝________，c＝________，d＝________.
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________、B________、D________.
7．下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是 。
(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)??CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度(mol·L－1)
0.2
0.1
0.4
①该时间段内反应速率v(H2)＝ 。
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
