专题2第三单元 化学平衡的移动
第二课时 温度变化对化学平衡的影响
1．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH＜0，下列说法中正确的是( )
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动
2．反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是( )
A．保持温度和压强不变，充入氮气
B．保持温度和容积不变，充入氮气
C．温度、容积不变，通入SO2气体
D．保持温度和容积不变，充入少量H2S气体
3.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)ΔH＞0，达到平衡．当改变其中一个条件x时，y随x的变化符合图中曲线的是( )
A．当x表示温度时，y表示NO2的物质的量
B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率
C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度
D．当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量
4．当反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断( )
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
C．a＞b D．a＜b
5．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
6．可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
7．有mA(g)＋nB(g) 3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图所示：
(1)若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，则曲线________表示有催化剂的情形．
(2)若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线________表示高温时的情形．
(3)若图C中e、f两条曲线表示不同压强时的情形，则曲线______表示压强较大时的情形，方程式中A、B两种物质的系数m、n分别为__________、__________.
8．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一．某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究．
(1)如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像．
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸附作用的机理如图所示：
写出上述变化中总反应的化学方程式：__________________________________.
专题2第三单元 化学平衡的移动
第二课时 温度变化对化学平衡的影响
【学习目标】
在知道化学平衡移动概念的基础上，通过实验探究温度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
【学习过程】
一、温度对化学平衡的影响
『实验探究一』：阅读教材54页活动与探究
Co(H2O)62+＋4Cl－CoCl42－+6H2O △H>0
粉红色 蓝色
溶液的颜色
平衡移动的方向
室温
热水
冰水
『实验探究二』：连通玻璃球中存在如下平衡，改变温度观察现象并理解。 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0
红棕色 无色
气体的颜色
平衡移动的方向
室温
热水
冰水
结论：
1.当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向________的方向移动；降低温度，平衡向________的方向移动。改变温度对 （填：“吸”或“放”）热反应速率影响的幅度大。
2.升高温度，瞬间V吸 ，V放 ， 增加的幅度大，V吸 V放，随后V吸逐渐 ，V放逐渐 ，最终V吸 V放，平衡向 的方向移动。
3.试用v-t图表示反应速率受温度影响随时间的变化曲线：
v v
0 t 0 t
达平衡后，温度升高 达平衡后，温度降低
注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定________原平衡状态的速率。反之亦然。
二、催化剂对化学平衡的影响
催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在速率改变过程中，始终保持着
v正= v逆。所以不会使化学平衡移动，但使用催化剂可改变达到平衡所需的时间。
试用v-t图表示反应速率受催化剂影响随时间的变化曲线：：
v
0 t
达平衡后，加入催化剂
『问题解决』
利用反应速率原理和平衡移动原理分析合成氨工业条件的选择：
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) △H＝-92.4kJ·mol－1
⑴注入过量N2，及时分离NH3
⑵使用催化剂
⑶增大压强：20～50MPa
⑷升高温度：约500℃
课件11张PPT。第三单元 化学平衡的移动温度对化学平衡的影响溶液变蓝溶液变粉红色平衡向正反应
方向移动平衡向逆反应
方向移动
(红棕色)(无色)溶液变深溶液变浅
平衡向逆反应
方向移动
平衡向正反应
方向移动
2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol温度升高平衡向逆反应方向移动
温度降低平衡向正反应方向移动温度升高平衡向正反应方向移动
温度降低平衡向逆反应方向移动温度如何影响化学平衡呢？共同特点？温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：
温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。规律:1、温度升高时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；
2、温度降低时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；增大?(吸)> ?(放)吸热反应减小?(吸)< ?(放)放热反应升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡放热方向移动t1催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V’正= V’逆催化剂对可逆反应的影响：合成氨工业条件的选择N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol－1⑴、注入过量N2，及时分离NH3；原因：提高ν和αH2，平衡向正反应方向移动⑵、使用催化剂原因：降低Ea，提高ν⑶、增大压强：20～50MPa原因：提高ν ，平衡向正反应方向移动⑷、升高温度：约500℃原因：提高ν，该温度下，催化剂活性高[问题思考]工业实际生产中除了要考虑反
应进行的限度以外还要兼顾什么？反应速率、动力、材料、设备等因素谢谢！
