专题2 化学反应速率与化学平衡
第一课时 化学反应速率的表示方法
一、选择题
1. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施:
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2
④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热
其中能够使反应速率增大的措施是 ( )
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ①②④
2．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
3．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，
3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中反应方程式中化学计量数n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
4．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )
A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)
C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)
5. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是 ( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
6.一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 0-6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B. 6-10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C. 反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1
D. 反应至6min时，H2O2分解了50%
二、非选择题
7．在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y=2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线．
(1)2 min内的平均速率是________；
(2)4 min内的平均速率是____________．
8．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol/(L·min)，A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________．
9. (1)一定温度下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据，则50s内NO2的平均生成速率为 。
t/s
0
50
100
n(N2O5)/mol
5.00
3.52
2.48
(2) (2013·连云港摸底)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1molPCl5(g)，发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) △H=+QkJ·mol-1。维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如下图，则3s内PCl3的平均速率为 。
9. (1) 0.0296mol·L-1·s-1 (2) 0.1mol·L-1·s-1
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一课时 化学反应速率的表示方法
【学习目标】
1、理解化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。学会对有关化学反应速率的图表的分析与处理。
2、理解对用实验的方法测定化学反应速率，培养观察、分析能力和设计简单实验的能力。
3、培养对化学反应研究的兴趣，激发学习化学的动力，增强合作、创新与求实精神。
【学习过程】
『交流与讨论』：化学反应中哪些直观的现象，可以定性判断化学反应进行的快慢呢？
『观察与思考』：已知反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑ ，其中H2O2 溶液在室温下浓度的变化如下：
t/min
0
20
40
60
80
c (H2O2)mol/L
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
1、在课本上作出过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图。
2、请根据图像以10min为间隔，计算任意一个10min间隔中平均每分钟H2O2的物质的量浓度的改变值。这些数据给你什么启迪？
3、从得到的数据看，所求是平均速率还是瞬时速率？
『总结』化学反应速率的定义： 。通常用 来表示化学反应速率。其单位为 。
『交流与讨论』：阅读P33页交流与讨论
1、完成表2-2中的0-1min、1-2min的变化浓度、反应速率。
2、从表格的每一组数据中可以得到什么结论？
『总结』1、同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值 ，但数值之比等于 。
2、表示化学反应速率应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，
3、实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质（如体积、颜色、浓度）变化，再进行换算。
例1．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应，反应的化学方程式为2NO＋2CO??N2＋2CO2 ΔH<0。若该反应在密闭容器中进行，则下列说法不正确的是( )
A．降低压强能增大逆反应反应速率
B．使用适当催化剂能增大反应速率
C．升高温度能增大正反应速率
D．充入CO，能提高NO的转化率
例2．将等物质的量的A、B混合放于2 L 的密闭容器中，发生反应
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。经 5 min 后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol/(L·min)。则：
(1)x＝ 。
(2)前5 min 内B的反应速率v(B)＝ 。
(3)平衡时A的转化率为 。
(4)若用①v(A)＝12 mol/(L·min)、②v(B)＝0.1 mol/(L·s)分别表示该反应速率，则反应速率较快的是： (填序号)。
例3．在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速度为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是 ( )
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol
课件13张PPT。专题2 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的表示方法 化学反应中哪些直观的现象，可以定性判断化学反应进行的快慢呢？思考 试剂变色的快慢，产生气泡的剧烈程度，收集气体的气球膨胀快慢…… 已知反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑
H2O2 溶液在室温下浓度的变化如下：
1、作出过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图交流与讨论请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来1、请根据图像以10min为间隔，计算任意一个10min间隔中平均每分钟H2O2的物质的量浓度的改变值。这些数据给你什么启迪？每个10min间隔中平均每分钟H2O2的物质的量浓度的改变值逐渐减小。即每个10min间隔中平均每分钟反应掉的H2O2越来越少。直观的反映了化学反应速率越来越慢。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式： v = △c/△t单位：mol·(L·s)-1或 mol·(L·min)-1化学反应速率的表示定量描述 表示一段时间内的平均速率，且为正值。只有当△t非常小时才能求得某一时刻的瞬时速率。 1、阅读课本P33页交流与讨论，在表2-2中的
0-1min、1-2min内分别用反应物、生成物的物质的量
浓度变化表示该反应的速率，填入表中。2、从表格的每一组数据中可以得到什么结论？交流与讨论 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不一定相同，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 固体和纯液体浓度为定值，不能表示反应速率。
实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质（如体积、颜色、浓度）变化，再进行换算。
归纳与小结
在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
请填空:
(1)前2mim内，v(B)= _________。
(2) 该反应的化学方程式为_______________知识应用（2.16-1.56）/ 2 = 0.3 mol·(L·min)-1实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率1.从反应原理分析测定方法:2.考虑实验设计依据（测量二氧化碳的体积）:3.设计实验方案:4.实验操作与现象(数据)记录:5.现象分析与数据处理:如图：在锥形瓶中加一小块大理石，再从分液漏斗中加入适量1 mol·L -1的盐酸。每隔10s读一次注射器读数。活动与探究2、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） 。CO和H2O浓度变化如下图：
（1）0一4min的v(CO)= mol／(L·min)
（2）计算 4min时 H2浓度知识应用（0.2-0.08）/ 4 = 0.03v(H2)= v(CO)
= 0.03mol／(L·min)
c(H2)= v(H2) · △t
=0.03×4=0.12 mol／L测定二氧化碳的体积的方法化学反应速率的测定方法2.测定一定时间所释放出气体的体积。3.根据在溶液中的颜色变化，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质的浓度间的正比关系来测量反应速率。1、测定溶液浓度的变化比色分析分光光度计双氧水试纸 .使用方法与PH试纸方法相同。 小结谢谢！
