专题三第二单元溶液的酸碱性
第一课时溶液的酸碱性
【学习目标】
1．溶液的酸碱性与溶液中的c(H+) 、c (OH-)的关系。
2．通过练习掌握pH的简单计算。
3．能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用。
【学习过程】
一、溶液的酸碱性与c(H+)和c (OH-)的关系
『交流与讨论』阅读课本P71交流与讨论并观察图3－9填写下表，讨论水的电离平衡是如何移动的?
条件
（室温）
平衡移动
方向
c (H+)/ mol·L-1
c (OH-)/mol·L-1
c (H+)与
c (OH-)比较
溶液的酸碱性
加入NaCl
加入NaOH
加入HCl
结论：
1．室温（25℃时）下，溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c (OH-)之间的关系
酸性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7 mol·L-1，c (H+)越大，酸性越 。
中性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7mol·L-1
碱性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7mol·L-1，c (OH-)越大，碱性越 。
【阅读活动】阅读课本回答下列问题：
（1）为什么要引入pH？
（2）溶液的是如何定义的pH？
（3）溶液的酸碱性与pH有何关系？
（4）任意c (H+)或c (OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？
二、溶液的pH
1．定义： 。
2．表达式：pH＝ 。
『练习1』已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中c (H+)=1×10-8 mol·L-1，试计算该溶液的pH= 。
『练习2』已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中c (OH-)=1×10-8 mol·L-1，试计算该溶液的pH= 。
『问题解决』请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度的关系填写表3-6。
表3-6溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度（25℃）
c(H+)/mol·L-1
c(OH-)/mol·L-1
pH
溶液1
1×10-5
溶液2
1×10-7
溶液3
10
结论：
（1）当pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度 ，溶液呈 。
（2）当pH＞7时，溶液中氢离子浓度 氢氧根浓度，溶液呈 ，且pH越大，溶液中氢氧根离子溶液越 ，溶液的碱性越 。
（3）当pH＜7时，溶液中氢离子浓度 氢氧根浓度，溶液呈 ，且pH越小，溶液中氢离子溶液越 ，溶液的碱性越 。
注意：
（1）pH是表示溶液酸碱性的一种方法；
（2）pH范围在 之间，只适用于 溶液，c (H+)>1 mol·L-1或
c (OH-)>1 mol·L-1的溶液的酸碱性直接用 表示；
（3）也可以用pOH= - lg c (OH-)， 所以有pOH + pH = 。
『思考』如何测定溶液的酸碱呢？请大家阅读课本P73信息提示，总结测定溶液酸碱性的方法有哪些？
三、溶液酸碱性的测定方法
1．酸碱指示剂
常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。
2．pH试纸、pH计
（1）pH试纸的使用方法： 。
（2）pH计（又叫 ）是一种用来 的仪器。
[思考]
1．能否直接把pH试纸伸到待测液中？
? 2．是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
? 3．如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH的测定，那么测定结果会（ ）
A．一定有影响 B．偏大 C．偏小 D．不确定
课件27张PPT。第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 人体几种体液和代谢产物的正常pH 你知道吗？我们身边的物质（如食品、生活用品等），哪些是酸性的？哪些是碱性的？你还记得吗？在实验室中，我们又如何简单地判断溶液的酸碱性呢？遇酸变红色
遇碱变蓝色遇酸不变色
遇碱变红色酸碱指示剂刨 根 问 底 为什么溶液有酸性、碱性和中性之分呢？本质原因是什么？已知在25℃时，水的离子积 Kw = c(H+) · c(OH-) = 1×10-14，请分别计算0.01mol·L-1的下列溶液中c(H+) 和c(OH-)。10-210-210-1210-1210-710-7交流与讨论 根据计算结果我们将c(H+) 和c(OH-)的相对大小做成柱状图，如下图所示，通过此图，请讨论溶液酸碱性与H+、OH-浓度的关系。一、溶液的酸碱性与pH
1．溶液酸碱性的判断标准:
溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小2．溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系(25℃) 酸性溶液：c(H＋) c(OH－)， c(H＋) ＞ 1×10-7mol·L-1， c(H＋)越大，酸性越强。＞中性溶液：c(H＋) c(OH－) = 1×10-7mol·L-1。= 碱性溶液：c(H＋) c(OH－)， c(H＋) ＜ 1×10-7mol·L-1 ，c(OH－)越大，碱性越强。＞思 考 讨 论1．某水溶液中 c(H+) > 1×10-7mol/L，则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确？2．已知100℃时，某水溶液中 c(H+) ＝ 5.5×10-7 mol/L，试通过计算判断溶液的酸碱性。不正确。未注明是25 ℃条件下的溶液，不能判断c(H+)和c(OH-)的相对大小，因此，无法判断溶液的酸碱性。100℃时Kw =5.5×10-13，c(OH-)＝10-6， c(OH-) > c(H+)，所以溶液呈碱性。判断溶液酸碱性的关键是一定温度下，溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小 当溶液中的c(H+)和c(OH-)数值非常小时，使用时很不方便，因此，人们常用氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。3、pH与c(H+)的关系pH=－lg c(H+)例：
c（H+）=1×10-7 mol／L的中性溶液：
pH=－lg c（H+） =－lg10-7=7c（H+）=1×10-5 mol／L的酸性溶液：
pH=－lg c（H+） =－lg10-5=5c（H+）=1×10-9 mol／L的碱性溶液：
pH=－lg c（H+） =－lg10-9=9真方便！溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃)问题解决中性溶液 c(H+) ＝ c(OH-)，pH=7
酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) ，pH<7
碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) ，pH>7 25℃时，4、溶液酸碱性与pH的关系溶液的pH与c(H+)、c(OH-)的关系：酸性增强碱性增强中性学以致用计算下列溶液在25℃时的pH：
（1） 0.05mol·L-1 的硫酸溶液;
（2） 0.1mol·L-1 的氨水（电离度为1％）;
（3） pH等于2的盐酸稀释到原来的10倍。 有多种方法可以测定溶液的酸碱性。你知道吗？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性广范pH试纸的标准比色卡酸性增强碱性增强各种规格的pH计 pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。二、溶液酸碱性的测定方法1．酸碱指示剂法
常见的酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙等2．pH试纸法(1)用镊子夹取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上；
(2)用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上；
(3)半分钟内与标准比色卡对照，读出pH。用pH试纸测定溶液pH的规范方法：3．pH计法(酸度计)
pH计的精确高，可直接从仪器中读数。 动 手 做 一 做农夫山泉真的是弱碱性的吗？pH真的是7.3吗？让我们利用pH计，自己动手来验证！敢 于 质 疑健康的生命真的需要弱碱性水吗？请大家课后以组为单位（4～5个人），调查目前市场上的矿泉水品牌，利用pH试纸或pH计测定它们的pH，并上网查阅相关资料，以《健康的生命真的需要弱碱性水吗》为题写一篇调查报告。学 以 致 用实验室有三瓶丢失了标签的无色溶液（已编号为A、B、C），已知它们是盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。
请大家利用pH试纸进行鉴别，并测出盐酸和氢氧化钠溶液的pH。A是 ；
B是 ；
C是 。盐酸
酚酞试液
氢氧化钠溶液思 考 讨 论实验室有三瓶丢失了标签的无色溶液（已编号为A、B、C），已知它们是盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。
若不提供pH试纸、pH计及其它药品，请大家思考讨论，设计实验方案进行鉴别。参考方案：
① 将三瓶溶液分别标为A、B、C；
② 取三种溶液各少量两两混合，若A与B混合后溶液呈红色，则C为盐酸；
③ 取较多量的A，加入几滴B，溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，若红色迅速褪去，则A为酚酞，若加入较多量盐酸，红色才褪去，则A为氢氧化钠溶液。归 纳 小 结二、溶液酸碱性的测定方法定性——酸碱指示剂定量pH试纸pH计广范
精密一、溶液的酸碱性与pH
1．溶液酸碱性的判断标准
溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小2．溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系3．溶液酸碱性与pH的关系谢谢！专题三第二单元溶液的酸碱性
第一课时溶液的酸碱性
1．下列溶液呈中性的是 ( )
A．pH=7的溶液 B．c(H+) = c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ）
A．pH升高 B．c(H+)和c(OH-)的乘积增大
C．酸性增强 D．OH－离子浓度减小
3．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是 ( )
A．2∶1 B．100∶1
C．1∶100 D．无法确定
4．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是 ( )
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.l mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12
D．常温下0.l mol·L-1盐酸溶液的AG＝12
5．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 ( )
A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
6．某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：
c(Na+)为5.0×10－6 mol·L-1、c(NO3－)为2.0×10－4 mol·L-1、c(SO42－)为4.0×10－4 mol·L-1，
H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
7．下列溶液一定是碱性的是 ( )
A．溶液中c(OH((＞c(H+(
B．溶液中含有OH(
C．滴加甲基橙后溶液显红色
D．滴加甲基橙后溶液显黄色
8．25℃，下列溶液的酸性最强的是 ( )
A．0.01mol·L-1HCl B．pH=2的H2SO4溶液
C．c(OH()=10-13 mol·L-1 D．pH=1溶液加水稀释1倍
9．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 ( )
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
10．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 ( )
A．K+ Na+ AlO2- Cl- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．NH4+ Na+ NO3- SO42- D．Ba2+ Na+ Cl- NO3-
11．将0.l mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( )
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH物质的量浓度小
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小
12．能使水的电离平衡：H2O+H2OH3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是 ( )
A．在水中加K2CO3 B．在水中加HCl
C．在水中加CuCl2 D．将水加热至100℃
13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
14．只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol·L-1H2SO4溶液和0.01 mol·L-1 H2SO4溶液，简述操作过程。
试剂：①紫色石蕊试液；②酚酞试液；③甲基橙溶液；④蒸馏水；⑤氯化钡溶液；⑥pH试纸；⑦0.1 mol·L-1的Na2 S2O3溶液
方法一：
；
方法二：
。
参考答案
1.B 2.CD 3.D 4.AD 5.C 6.A 7.A 8.C 9.D 10.D
11.A 12.C 13.D
14.方法一：分别用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，pH小的是0.1 mol·L-1H2SO4溶液，pH大的是0.01 mol·L-1 H2SO4溶液。
方法二：分别在两支试管中加入2mL Na2 S2O3溶液，观察混合后溶液出现浑浊的时间，先出现浑浊的是0.1 mol·L-1H2SO4溶液。
