专题三第三单元盐类的水解
第一课时盐类的水解反应
1．下列说法正确的是( )
A．HCO在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解之后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钾盐都不发生水解反应
2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是( )
A．a＞b＝c B．c＞a＞b
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
3．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋
5．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋HCO
B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度大的是( )
A．前者 B．后者
C．等于 D．无法确定
7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZ
C．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
9．明矾水溶液呈 性，原因是 ；小苏打水溶液呈______性，原因是 。
10．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为 。
①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
11．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：
①SiCl4水解： 。
②PCl5水解： 。
(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：
Mg3N2＋H2O →Mg(OH)2↓＋NH3↑；
CaC2＋H2O →Ca(OH)2＋C2H2↑
写出下列化学方程式：
①Ca3P2与水反应： ；
②MgC2与水反应： ；
③Al4C3与水反应： 。
12．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是
。
(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
13．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。
①写出BiCl3水解反应的方程式： 。
②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称 (填“正确”或“不正确”)。
③如何配制BiCl3溶液？
。
(2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。
①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为：
。
②简述该混合液呈碱性的原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
1.解析：HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3.
答案：C
2.解析：盐酸溶液中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b＜a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH发生水解促进了H2O的电离，所以c＞a，因此c＞a＞b，故选B.
答案：B
3.解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响．
答案：B
4.解析：NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋.
答案：C
5.解析：A项为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2.Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O.
答案：B
6.解析：醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离．
答案：B
7.解析：三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大．因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱．因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ.
答案：B
8.解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误．pH：HClO＜HCN，B项错误．由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误．同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确．
答案：D
9.解析：明矾中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中的HCO水解显碱性．
答案：酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
碱 HCO＋H2OH2CO3＋OH－
10.解析：是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序．主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸．②盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强．注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO作为酸对应的盐是Na2CO3.
答案：②＞①＞⑤＞④＞③
11.解析：根据盐类水解知，物质发生水解时，其显正电的部分与H2O电离出的OH－结合，其显负电的部分与H2O电离出的H＋结合，据此可写出相应水解反应方程式．
答案：(1)①SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl
②PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl
(2)①Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3
②MgC2＋2H2O===Mg(OH)2↓＋C2H2↑
③Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑
12.解析：(1)水的电离平衡为H2O??H＋＋OH－.在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9 mol/L，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9 mol/L.在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol/L，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5 mol/L，所以，c(A)∶c(B)＝10－9 mol/L∶10－5 mol/L＝10－4∶1.(3)正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB(m－1)－至关重要．
答案：(1)A∶B＝10－4∶1
(2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)，由于CO的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色
(3)①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋
②Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－
13.解析：(1)因为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液时防止其水解的方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释．因为在BiOCl中氯元素的化合价为－1，而在HClO中氯元素的化合价为＋1，故将BiOCl称为氯酸铋不正确．
(2)因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH＝8>7，说明碱为弱碱，Bm＋水解的离子方程式是：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋.HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H＋与OH－完全中和，弱碱继续电离产生OH－，溶液显碱性．
答案：(1)①BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl ②不正确 ③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释
(2)①Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋ ②等体积混合时，酸中的H＋与碱中的OH－完全中和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－===H2O后，碱继续电离出OH－，使溶液显碱性
14．解析：NaClO和Na2SO3溶液都呈碱性，对应的酸越弱水解程度越大，Na2SO3的水解应看Ka2的大小。答案：大于；SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。
专题三第三单元盐类的水解
第一课时盐类的水解反应
【学习目标】
1．理解盐类水解的原理和规律。
2．会书写盐类水解的方程式。
【学习重点】盐类水解原理及其规律。
【学习难点】盐类水解原理及其方程式的书写。
一、盐类的水解原理
探究盐溶液的酸碱性
1．选择简单的方法测试下列盐溶液的酸碱性，完成下表。简单方法是 。
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
CH3COONa
AlCl3
溶液的酸碱性
［讨论］从上述实验中你能得到的结论是：正盐的溶液 （一定、不一定）显中性。
2．由上述实验结果分析，正盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？填写下表。
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
二、盐类水解反应
1．强碱弱酸盐的水解
[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解
[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
【归纳整理】
1．盐类水解的概念
⑴在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
⑵盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
2．盐类水解的实质
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
3．盐类水解的规律是： 。
4．盐类水解的离子方程式的书写规律
①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。
②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”。
如Cu2+的水解 ：_______________________________________________________________
③多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。
如S2-的水解 ：____________________________________________， ____________________________________________。
课件12张PPT。第三单元 盐类的水解盐类的水解反应加入强酸增大c(OH-) 增大c(H+) 减小c(H+) 减小c(OH-)升高温度降低温度加入强酸的酸式盐抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【复习与回顾】盐类的水解规律【思考】1.酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么， 盐溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？
2.Na2CO3俗称“纯碱”，但它明明属于盐类，为什么叫它“纯碱”？使用pH试纸使用pH计使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比课本P79《活动与探究》中性碱性酸性强酸
强碱盐弱酸
强碱盐强酸
弱碱盐一、盐的类型和溶液的酸碱性碱性酸性弱酸
强碱盐强酸
弱碱盐(1)NaCl、CH3COONa、NH4Cl溶液中存在着几种离子？
(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
(3)为什么它们的溶液分别显中性、碱性和酸性？二、盐水解的原理设想1:往水中加CH3COONa，对水的电离平衡有何影响?+水中c(H+) ，平衡向 移动， c(OH-) ，最后
c(H+) c(OH-)，溶液呈 性。减小右增大＜碱水解方程式水解离子方程式设想2:往水中加NH4Cl，对水的电离平衡有何影响?+水中c(OH-) ，平衡向 移动，c(H+) ，最后
c(H+) c(OH-)，溶液呈 性。减小右增大＞酸在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，导致水的电离平衡发生了移动, 使得c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸碱性。盐和水的这种作用称之为“盐类的水解” 。
三、盐类水解的定义结合盐类水解的定义，探究下列问题：
⒈从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？
⒉盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？
水解的实质：水解反应与中和反应的关系:对概念的理解水解的条件：易溶于水、生成弱电解质。破坏了水的电离平衡。 盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。 四、 盐类水解的规律水解水解
不水解
弱碱
阳离子弱酸
阴离子无
弱碱
弱酸
无
酸性碱性中性
无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度五、盐类水解的化学、离子方程式的书写：⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。谢谢！
