专题三第三单元盐类的水解
第二课时影响盐类水解的因素
1．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是( )
A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 B．两溶液中存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小
2．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
3．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH
4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )
A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大
5．把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
6．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是( )
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
7．在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是( )
A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
8．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )
A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
9．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl ΔH＞0
(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体．向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为 。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应 。
10．(1)水溶液中经常同时存在着几种离子．是否有这样的情况：如果用水稀释其溶液时，溶液中某种离子浓度变大．若认为有这种情况，请举一例来说明．若认为没有，请加以解释： 。
(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长．产生碱性的原因是(用离子方程式表示) ，
施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因： 。
11．25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)．
(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
12．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是 ；
(2)E溶液是________，判断依据是 ；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A、 C、 D、 F、 。
13．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶
液的pH
甲
0.2
0.2
a
乙
c1
0.2
7
丙
0.2
0.1
7
丁
0.1
0.1
9
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？
。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？
(选填“是”或“否”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是 (选填“强”或“弱”)酸．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L c(OH－)－c(HA)＝ mol/L
1.解析：Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误．两溶液中都存在Na＋、HCO、CO、H＋、OH－，B符合题意．HCO水解性比CO弱，C错误．两溶液中c(CO)均增大，D错误．
答案：B
2.解析：Cl－不影响NH水解，CH3COO－能促进NH水解，H＋能抑制NH水解，故D项正确．
答案：D
3.解析：配制Fe2(SO4)3溶液时，若不加入H2SO4抑制Fe3＋的水解，配制的溶液会较浑浊．
答案：B
4.解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小．
答案：A
5.解析：两溶液混合后，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度均为0.005 mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确，B、C错误；据原子守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol/L＋0.005 mol/L＝0.01 mol/L，D错误．
答案：A
6.解析：加热蒸干AlCl3溶液时，促进了Al3＋的水解，生成了 Al(OH)3，灼烧后，Al(OH)3分解，得到固体Al2O3，KHCO3与NH4HCO3受热分解．
答案：C
7.解析：根据物料守恒，D项正确；根据电荷守恒，C项正确；HCO的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中c(OH－)应大于c(CO)．
答案：A
8.解析：0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.1 mol/L醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO－水解，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B项正确；C项，由电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) ，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确．
答案：A
9.解析：(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液．
(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3.
(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解．
答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液
(2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸
10.解析：(1)可从溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系考虑，温度不变时二者乘积不变，加水稀释溶液，若c(H＋)变小，则c(OH－)变大．
(2)分析清碱性的原因是CO的水解，加石膏(主要成分CaSO4)，其中的Ca2＋会消耗CO.
答案：(1)有：稀释0.1 mol/L盐酸的过程中，c(OH－)增大
(2)CO＋H2OHCO＋OH－ 因石膏中的Ca2＋与CO结合生成CaCO3沉淀，c(CO)减小，故碱性减弱
11.解析：CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质；在上述反应中CH3COONa溶液过量．解题要注意使用物料守恒．
答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ②CH3COOHCH3COO－＋H＋
③H2OH＋＋OH－ (2)7 (3)Na＋ Cl－
(4)CH3COOH CH3COO－
12.解析：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH－，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3.由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3.由③中现象知D中无CO和SO.由④中现象可知F中有Fe2＋.由题意知六种化合物均是可溶性的，则A是碱，应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2.D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3.
答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐．六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
13.解析：(1)由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a＝7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a＞7，NaA水解，则HA为弱酸．
(2)HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH＝7，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)．
(3)丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH＝7说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸．
(4)由电荷守恒和物料守恒可推导出来．电荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)．
答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸
(2)否 C
(3)弱 c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
(4)10－5 (10－5－10－9) 10－9
专题三第三单元盐类的水解
第二课时影响盐类水解的因素
【学习目标】
1．知道盐类水解平衡的存在。
2．会识别水解平衡和电离平衡。
3．理解外界条件对水解平衡的影响。
【学习重点】外界条件对水解平衡的影响。
【学习难点】外界条件对水解平衡的影响。
【学习过程】
【活动与探究】P82
盐溶液
（0.1mol.L-1）
水解的离子方程式
pH
解释与结论
NaClO
CH3COONa
NaNO2
【思考】从上面实验结论思考影响盐类水解的因素？
【归纳整理】
一、影响盐类水解的因素：
1.内因： ，即组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越弱)，水解程度越 。
【活动与探究】P82-83
写出FeCl3水解化学方程式和离子方程式。
FeCl3的水解实验
实验结果
结论与解释
实验1
实验2
实验3
【归纳整理】
2.外因：盐类水解是可逆反应，因而也存在 平衡，其移动遵循 原理。
1．温度：盐类的水解是 反应，因此升高温度水解程度 。
2．浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。
3．外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。
4．外加盐：外加可水解的盐可能 盐的水解。
【思考】两种水解后性质不同的盐混合，会有什么现象发生？
【归纳整理】两种性质不同的可水解的盐在一起可以相互促进彼此的水解，甚至可以使反应进行到底。这样的反应称为双水解反应。
【思考】大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反
应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？
【拓展视野】盐的水解与泡沫灭火器
【归纳整理】二、盐类水解的应用
1．盐类的双水解作用与泡沫灭火器原理、油条的制作等，如如泡沫灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应 。
【思考】抗洪救灾时用来净水的药剂是什么？它如何利用盐类水解的原理来净水的呢？
【归纳整理】2．利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是 ；用明矾净水的离子方程式是 。
【展示】新制和久置的FeCl3溶液对比。
【思考】如何避免此种现象发生？
【归纳整理】3．配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些 ，配制Na2SiO3溶液时要加一些 溶液。
【思考】三氯化铁溶液蒸干再灼烧，得到的主要产物是什么？
【归纳整理】4．制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AlCl3溶液蒸发结晶得到的是 ；又如Al2S3不能在溶液中得到，只能通过 法制取。
【思考】盛装碱性盐溶液的试剂瓶为什么用胶塞？
【归纳整理】5．试剂的酸碱性及其存放要考虑水解作用。如Na2CO3溶液是碱性的，不能用 瓶塞。NH4F溶液保存时不能放在 试剂瓶中。
【思考】“灰（K2CO3）混粪（铵态氮肥），粪混灰，灰粪相混损肥分。” 这里隐含的就是盐类水解的奥秘。你能用所盐类水解知识解释吗？
【归纳整理】6．要合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会 （板结）；铵态氮肥不能和 混合使用。
课件16张PPT。第三单元 盐类的水解影响盐类水解的因素强酸弱酸强碱弱碱1. 强酸强碱盐2. 强酸弱碱盐4. 弱酸弱碱盐3. 强碱弱酸盐生成
的盐CH3COOH ＋ NH3·H2O ＝ CH3COONH4 ＋ H2OHCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O【活动与探究】P82内因：越弱越水解0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性(或酸性)___NH4Cl MgCl2 AlCl3例如： 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性NH3 · H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3练习：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是__________HX＞HY＞HZ②＞①＞③＞④②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa
③NaClO④NaOH三种溶液的pH值相同。
那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？譬如：NaClO和NaHCO3两种溶液的pH值相等，比较其浓度大小？Cmol/L 多Cmol/L 少 在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+ 升温加HCl加水加NaHCO3 【活动与探究】P82减少右移右移右移左移增大增大增大减少减少减少Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 增大增大增大增大增大棕黄色变为
红褐色透明胶体棕黄色变深棕黄色变浅有红褐色沉定生成、有气体产生 NaOH ?
NH4Cl固体?
加固体
NaHCO3影响盐类水解的因素 主要因素：盐本身的性质（越弱越水解）
外在因素：
1. 温度：升高温度水解程度增大
2.浓度：加水稀释该盐，可以促进水解 （越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱)
3. 外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解
碱抑制强碱弱酸盐的水解4. 外加水解的盐：填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液
2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液
3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____80 ℃时1mol/LFeCl3溶液
4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液<>><在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，
加热后 。若在该溶液中再滴加过量
的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，
原因： ___________________
（用离子方程式和简要文字说明表示）红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去 判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？强碱弱酸盐显酸性弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）NaCl K2SO4
NaAc Na2CO3
AlCl3
NaHS NaHCO3
NaHSO3 NaH2PO4
CH3COONH4水解规律
谁弱谁水解
谁强显谁性
越弱越水解
都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性碱性酸性强碱弱酸盐显碱性多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较——H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；
HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子)
双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强。而完全双水解进行得非常充分。例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?Al3++3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-以下为常见完全双水解——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-
NH4+与SiO32-碱式电离酸式电离水解的实质？谢谢！
