专题三第三单元盐类的水解
第三课时盐类的水解的应用
1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( ) ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部
2．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是( )
A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
B．两溶液中存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小
3．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )
A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大
5．把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
6．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是( )
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
7．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )
A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
8．25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)．
(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
9．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题： ⑴第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？ ，理由是
。 有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋： ①加入NaClO后，溶液的pH变化是 。(填序号) A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 。 ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有 (有几个选几个填代号)。
A．KMnO4 B．K2Cr2O7 C．Cl2 D．O2 E．H2O2 ⑵除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(多选不限，填代号)。 A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3
D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2
10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶
液的pH
甲
0.2
0.2
a
乙
c1
0.2
7
丙
0.2
0.1
7
丁
0.1
0.1
9
请回答下列问题：
⑴不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？
。
⑵不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？
(选填“是”或“否”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
⑶从丙组实验结果分析，HA是 (选填“强”或“弱”)酸．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
⑷丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L
c(OH－)－c(HA)＝ mol/L
1.解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH3)胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质．②加盐酸可抑制FeCl3水解．③溶在盐酸中可抑制Al3＋的水解．④NH和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应．⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃．⑥Al3＋与HCO发生双水解相互促进，产生大量泡沫．⑦NH和Al3＋水解产生H＋与Mg反应．⑧NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会降低肥效，使NH3逸出．⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解．
答案：D
2.解析：Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误．两溶液中都存在Na＋、HCO、CO、H＋、OH－，B符合题意．HCO水解性比CO弱，C错误．两溶液中c(CO)均增大，D错误．
答案：B
3.解析：Cl－不影响NH水解，CH3COO－能促进NH水解，H＋能抑制NH水解，故D项正确．
答案：D
4.解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小．
答案：A
5.解析：两溶液混合后，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度均为0.005 mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确，B、C错误；据原子守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol/L＋0.005 mol/L＝0.01 mol/L，D错误．
答案：A
6.解析：加热蒸干AlCl3溶液时，促进了Al3＋的水解，生成了 Al(OH)3，灼烧后，Al(OH)3分解，得到固体Al2O3，KHCO3与NH4HCO3受热分解．
答案：C
7.解析：0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.1 mol/L醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO－水解，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B项正确；C项，由电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) ，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确．
答案：A
8.解析：CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质；在上述反应中CH3COONa溶液过量．解题要注意使用物料守恒．
答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ②CH3COOHCH3COO－＋H＋
③H2OH＋＋OH－ (2)7 (3)Na＋ Cl－
(4)CH3COOH CH3COO－
9.解析：⑴从题所提供信息知，当pH调整至9.6时，Cu2＋水解生成Cu(OH)2被除去，所以除去Fe2＋不能直接通过调整pH值，而Fe3＋在pH＝3.7时可以水解完全而除去，Cu2＋不水解，因此可将Fe2＋先氧化为Fe3＋，再调节pH.
⑵在加入氧化剂或调节pH时，不能引入新的杂质．
答案：⑴不能 因Fe2＋沉淀时，Cu2＋也沉淀完全
①A ②不妥当，引入了新杂质Na＋ ③C、D、E
⑵C、E、F
10.解析：⑴由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a＝7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a＞7，NaA水解，则HA为弱酸．
⑵HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH＝7，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)．
⑶丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH＝7说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸．
⑷由电荷守恒和物料守恒可推导出来．电荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝
c(H＋)．
答案：⑴a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸
⑵否 C
⑶弱 c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
⑷10－5 (10－5－10－9) 10－9
专题三第三单元盐类的水解
第三课时盐类的水解的应用
【学习目标】
1．知道盐类水解平衡的存在。
2．会应用盐类水解原理分析、解释生活现象。
【学习重点】会应用盐类水解原理分析、解释生活现象。
【学习难点】会应用盐类水解原理分析、解释生活现象。
【学习过程】
【思考】Al3+与HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，能否在溶液中大量共存？
【归纳整理】1.判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。
【练习】常温的某无色溶液中滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是（ ）
A.K+ NO3－ MnO4－ Na+ B.Cl－ CH3COO－ Ba2+ K+
C. HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42－
【思考】25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe (SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L），则a、b、c的关系是什么？
【归纳整理】2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
【练习】在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是（ ）
A.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+) ＞c(OH－) D.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+) ＞c(OH－)
【展示】新制和久置的FeCl3溶液对比。
【思考】如何避免此种现象发生？
【归纳整理】3.配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些 ，配制Na2SiO3溶液时要加一些 溶液。
【练习】为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水 ④适量的NaOH.（ ）
A.①②?? B.③?? C.③④?? D.④
【思考】盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？
【归纳整理】4.试剂的酸碱性及其存放要考虑水解作用。如Na2CO3溶液是碱性的，不能用 瓶塞。NH4F溶液保存时不能放在 试剂瓶中。
【思考】三氯化铁溶液蒸干再灼烧，得到的主要产物是什么？
【归纳整理】5.制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AlCl3溶液蒸发结晶得到的是 ；又如Al2S3不能在溶液中得到，只能通过 法制取。
【练习】⑴将下列盐溶液加热浓缩，能得到相应的固体溶质的是 。
①FeCl3 ②CuSO4 ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤Al(NO3)3
⑵将FeCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是 ，试解释原因。
【思考】除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？
【归纳整理】6.溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
【练习】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁
【思考】“灰（K2CO3）混粪（铵态氮肥），粪混灰，灰粪相混损肥分。” 这里隐含的就是盐类水解的奥秘。你能用所盐类水解知识解释吗？
【归纳整理】7.要合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会 （板结）；铵态氮肥不能和 混合使用。
【练习】下列各组物质能一起混合施用的是（ ） A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用 B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用 C. 重钙施入碱性土壤中 D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用
【思考】抗洪救灾时用来净水的药剂是什么？它如何利用盐类水解的原理来净水的呢？
【归纳整理】8.利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是 ；用明矾净水的离子方程式是 。
【思考】大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反
应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？
【拓展视野】盐的水解与泡沫灭火器
【归纳整理】9.盐类的双水解作用与泡沫灭火器原理、油条的制作等，如如泡沫灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应 。
课件23张PPT。第三单元 盐类的水解盐类水解的应用 . 盐类的水解 的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。复习水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)对概念的理解影响盐水解的因素:1.温度
2.浓度
3.加入某些物质盐本身的性质:---------越弱越水解——浓度越稀越水解。——温度越高越水解。外 因——化学平衡移动原理（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热)配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_______ 稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题 问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 阴离子所对应的酸 （2）试剂瓶的选用： 问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使
用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(4)除杂问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠
C.碳酸钠 D. 碳酸镁 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD２.农业生产中的盐类水解问题 问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语 ：
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 思考：为什么会损肥分? 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。３.日常生活中盐类水解问题 问题8： 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。 Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中
悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2O HCO3- +OH- （吸热）HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- （吸热）问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 热纯碱水去油污能力强： 在碱性条件下去油污能力强[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？ “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题 NH4++H2O NH3?H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；５.消防灭火中的盐类水解知识 △练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡 ⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加
深，可得到一种红褐色透明溶液。向这
种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象
为 。 ⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得
到的固体可能是 。⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应
加入 。Fe2O3稀盐酸产生红褐色沉淀，而溶液颜色变浅 谢谢！
