专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第一课时沉淀溶解平衡原理
【学习目标】
1、初步理解难溶电解质沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观两个角度描述难溶电解质沉淀溶解平衡。
2、能初步运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。
3、了解溶度积及溶度积规则。
【学习重点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
【学习难点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
【学习方法】自主学习、合作探究。
【学习过程】
一、沉淀溶解平衡原理
【思考交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
【实验探究1】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸。
现象：
原因：
【思考交流】 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？Ag+和Cl-的反应真的能进行到底吗？
【实验探究2】
向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中先加入几滴0.1mol/LAgNO3溶液，然后再滴加数滴0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象。
步骤
NaCl和AgNO3混合
向所得固液混合物中滴加KI溶液
现象
离子反应
【思考交流】
1、往过量的NaCl 溶液中滴加少量的AgNO3溶液反应完全后，溶液中是否含有Ag+？
2、AgI是如何生成的？溶液中极微量的Ag+怎么会产生那么多的AgI？
【归纳整理】难溶电解质沉淀溶解平衡
1、概念：
2、方程式（以氯化银为例）：
【练习1】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的方程式
3、特征：
【归纳整理】
4、影响溶解平衡的因素：
（1）内因：
（2）外因：
①温度：升温，多数平衡向 方向移动。
②浓度：
A、加水，平衡向 方向移动；
B、同离子效应：加入与电解质相同的离子，平衡向 方向移动。
二、溶度积和溶度积规则
【思考交流】应用化学平衡常数知识，尝试写出难溶电解质沉淀溶解平衡的化学平衡常数的表达式？
【归纳整理】溶度积和溶度积规则
1、概念：
2、表达式：
对于下列难溶电解质溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq) + nAm-(aq) Ksp=
【练习2】已知：一定温度下AgCl、 AgBr 、Ag2CrO4 它们的Ksp分别为1.8×10-10 、5.0×10-13 、1.1×10-12，则它们该温度下的溶解度最大的是哪一个？
【思考交流】比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。（离子积Qc=[c(Mn+)]m · [c(Am－)]n）
注意：代入Ksp计算的离子浓度为平衡后的，而Qc计算的离子浓度为某一时刻的。
【归纳整理】
3、溶度积规则：
当Qc > Ksp时， ；
当Qc = Ksp时， ；
当Qc < Ksp时， 。
【练习3】已知Ka(HF)＝3.6×10－4，CaF2的Ksp＝1.46×10－10。现向1 L 0.1mol?L－1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是( )
A．通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀
B．通过计算得知，HF与CaCl2不反应
C．因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应
D．如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小
