专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第二课时沉淀溶解平衡原理的应用
1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
2．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
4．在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
5．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
6．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是( )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
7．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
下列叙述错误的是( )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
8．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
9．向含有AgI的饱和溶液中：
(1)加入AgCl固体，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)．
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________．
(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)________．
10．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．
如：AgX(s) Ag＋(aq)＋X－(aq)
Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s) Ag＋(aq)＋Y－(aq)
Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s) Ag＋(aq)＋Z－(aq)
Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________．
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________．
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．
若不能，请简述理由：______________________________________________________.
若能，则实现转化的必要条件是：____________________________________________
________________________________________________________________________.
11．已知：Cu(OH)2Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20.当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________．
(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．
12．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[Mn＋]m[Am－]n
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如表资料：
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－5
6.8×10－6
1.8×10－11
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液．
(1)写出第②步发生反应的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________.
(2)设计第③步的目的是_________________________________________________．
(3)请补充第④步操作及发生的现象：_____________________________________
________________________________________________________________________.
(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用_____________________________
________________________________________________________________________.
1.解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶物质的溶解度和溶度积都为常数。
答案：B
2.解析：Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B项正确；只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。
答案：D
3.解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主。
答案：C
4.解析：c(Ag＋)＝ mol/L＝9.9×10－5 mol/L，c(Cl－)＝ mol/L＝9.9×10－3 mol/L，所以c(Ag＋)·c(Cl－)＝9.8×10－7>1.8×10－10，故有AgCl沉淀析出。
答案：A
5.解析：添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2－，以便与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。
答案：C
6.解析：A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp的大小比较离子浓度，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[MgF2]小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小；B项，因Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，而使c(Mg2＋)增大；C项，Ksp不随浓度改变而改变；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，类比BaSO4可转化为BaCO3，说明Mg(OH)2也可能转化为MgF2。
答案：B
7.解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)右移，依次转化为溶解度更小的AgI和Ag2S，A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同，而Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C错误，由于Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)且三种沉淀的Ksp不相同，故在三种溶液中，c(Ag＋)不同。
答案：C
8.解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力．Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为KW、KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。
答案：B
9.解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下平衡：
AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)
(1)加入固体AgCl时，c(Ag＋)增大，平衡左移，c(I－)减小；
(2)加入AgI时，对平衡无影响，c(I－)不变；
(3)加入AgBr时，c(Ag＋)增大，平衡左移，则c(I－)减小。
答案：(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
10.解析：(1)根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)；
(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，则发生沉淀的转化；AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)减小。
(3)25℃时，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L，可知100 mL水溶解AgY的质量约为：0.10 L×1.0×10－6 mol/L×188 g/mol＝1.88×10－5 g<0.188 g，即0.188 g AgY固体放入100 mL水中，形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余，则溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L。
(4)①由于Ksp(AgZ)②在(3)中c(Ag＋)＝1.0×10－6 mol/L，虽然Ksp(AgX)>Ksp(AgY)，但当：
c(X－)>＝1.8×10－4 mol/L时，也可实现AgY向AgX的转化。
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小 (3)1.0×10－6 mol/L
(4)①能 Ksp(AgY)＝1.0×10－12 >Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
②能 当溶液中c(X－)>1.8×10－4 mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4 mol/L
11.解析：(1)根据信息，当c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝ mol/L＝ mol/L＝10－9 mol/L，c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH＞5。
(2)要使Cu2＋浓度降至0.2 mol/L/1000＝2×10－4 mol/L，c(OH－)＝ ＝10－8 mol/L，c(H＋)＝10－6 mol/L，此时溶液的pH＝6。
答案：(1)5 (2)6
12.解析：在硫酸钙的悬浊液中存在着CaSO4(s) SO(aq)＋Ca2＋(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2＋结合生成沉淀，即CO＋Ca2＋===CaCO3↓.既然是探究性试验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙．然后联系生活实际除去锅炉中的水垢，即可解答(4)小题。
答案：(1)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3
(2)洗去沉淀中附着的SO
(3)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体
(4)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3易于除去
课件22张PPT。第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理的应用【案例一】检查胃病做钡餐透视中，为什么用BaSO4而不用BaCO3? +2H+H2O + CO2BaCO3 Ba2+ + CO32－【讨论】如果在钡餐透视中误食了BaCO3或可溶性钡盐，如何急救?
案
例
二
山东淄博博山溶洞陕西商洛柞水县柞水溶洞2HCO3－溶洞的形成：CaCO3 Ca2+ + CO32－【案例三】龋齿的形成原因及防治方法(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。 Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) + 3PO43－(aq) + OH－(aq) KSP = 2.5 × 10-59Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（aq）+3PO43－（aq） +OH－（aq）发酵生成的有机酸能中和OH－，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因
．5Ca2+ + 3PO43－+ F－ = Ca5(PO4)3F方法总结沉淀溶解和生成的本质：
解决沉淀溶解平衡问题的基本思路： 平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平衡发生移动。沉淀平衡移动沉淀溶解沉淀生成实验操作
1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。
2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。
3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。活动与探究填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。 [活动]白色沉淀产生白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色 （1）已知25℃时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.5×10-4 g 、 2.1×10-7 g 、1.3×10-16 g ，分析上述实验现象的产生原因。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10、8.3×10-17 、1.6×10-49 ，分析沉淀转化的方向。[讨论] 沉淀的转化示意图KI = I － + K++AgI(S)KSP(AgCl) = 1.8 * 10-10KSP(AgI) = 8.3 * 10-17AgCl(S) Ag+ + Cl －AgCl(S) + I － AgI(S) + Cl －沉淀转化的
实质：
沉淀转化的
条件：动脑思考沉淀溶解平衡的移动
一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质溶解度大的沉淀：
溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：
溶度积常数小的沉淀学以致用 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。信息:锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。+
CO32-CaCO3CaSO4 SO42- + Ca2+ 1.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位医生，请你从化学的角度分析以下预防胆结石的方法是否合理？
A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
B. 不食用含钙的食品
C. 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防止胆结石
D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀初显身手：2.如何吃菠菜？ 菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，溶于水，是二元弱酸：
HOOC-COOH→HOOC-COO－+ H+
HOOC-COO－→－OOC－COO－+ H+
草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向左移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会对肾脏造成伤害，另外，草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙。假如你是一位营养师，你对如何既科学又营养地吃菠菜有什么好的建议？初显身手： 一种方法是除去草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去，且这样炒的菠菜没有苦涩味。
另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是“菠菜烧豆腐”的方法。每100 g菠菜中含300 mg草酸，每100 g豆腐约含240 mg钙，因此，每70 g豆腐中的Ca2+，可以结合100 g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分草酸跟钙结合，可使涩味大大降低，菜肴更加美味可口。草酸钙进入人体，部分被胃酸溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收，未溶解的部分则排出体外。因此，食物中的Ca2+正好是草酸的解毒剂，豆腐中损失的钙可以由其他食物补充。谢谢！专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第二课时沉淀溶解平衡原理的应用
【学习目标】
了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
【学习重点】溶解平衡在生产、生活中的应用
【学习难点】?沉淀的相互转化
【学习过程】沉淀溶解平衡原理的应用
一、沉淀的生成
【交流与讨论】沉淀生成的意义和条件是什么？
【归纳整理】1、意义：
2、条件：
【交流与讨论】
1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。
2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。
【交流与讨论】哪些方法可以使沉淀生成？
【归纳整理】3、沉淀生成的方法
a、加沉淀剂
b、调pH值
【例1】将硫酸铜溶液的pH调节到3－4，就可以除去溶液中的铁离子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？（已知Ksp[Fe(OH)3]= 2.6×10-39 Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全。）
c、同离子效应法
例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。
二、沉淀的转化
【实验探究】
（1）取一支试管，向其中滴加2mlAgNO3溶液, 然后向其中逐滴加入NaCl溶液。
（2）向实验（1）中的试管中滴加KI溶液。
（3）向实验（2）中的试管中滴加Na2S溶液。
【归纳整理】
1、沉淀转化的条件
2、沉淀转化的实质
【例2】重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3(25℃ BaSO4 的Ksp=1.1x10-10 ，BaCO3的Ksp=2.6x10-9)
【交流与讨论】P91
三、沉淀的溶解
【自主学习】：P92【拓展视野】
牙齿的主要成份是什么？
②为什么吃糖会引起龋齿？
③为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率，使牙齿更健康？
【归纳整理】
1、沉淀溶解的实质
2、沉淀溶解的条件
3、沉淀溶解的方法
【课堂反馈】
1、请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：
⑴当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程不再发生变化。
⑵当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。
⑶将相同质量的AgCl（过量）分别溶于少量水和盐酸中，则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。
2、已知AgI的Ksp=8.5×10-17，AgCl的Ksp= 1.8×10-10 。在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否有效地分离？试通过计算加以说明。
