专题三第一单元弱电解质的电离平衡
第二课时弱电解质的电离平衡
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
2．（2003年全国理综）在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，
HIn（溶液）H+（溶液）+In—（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L-1的下列溶液 ①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的是 ( )
A．① B．②⑤ C．①④ D．①④⑤
4．H+浓度均为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
5．向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 ( )
6．用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A． B． C．n(NH3·H2O) D．OH-的物质的量
7．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( )?
A.弱酸的电离程度增大
B.弱酸分子的浓度减小?
C.溶液的c(OH-)增大
D.溶液的导电性增强?
8.0.1 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线（如图）正确的是( )?
9．在含有酚酞的0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )?
A.变蓝色 B.变深?
C.变浅 D.不变?
10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )?
A.NaOH（固体） B.H2O?
C.HCl D.CH3COONa（固体）?
11．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后，
⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）
A．SO2 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。
12．25℃时，在0.5L0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，求该温度下HA的电离常数。
参考答案
B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．BC 7.C 8. C 9. C 10．BD
11．⑴B
⑵氯离子浓度高，抑制了氯气的溶解
12．2.2×10-3
专题三第一单元弱电解质的电离平衡
第二课时弱电解质的电离平衡
【学习目标】
1．使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。
2．充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。
【学习过程】
一、弱电解质的电离平衡
『交流与讨论1』醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程，随着电离的进行，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子及分子浓度如何变化？
『交流与讨论2』当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？
结论：
1.弱电解质的电离平衡：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，弱电解质分子 的速率与离子 的速率相等，溶液中 的浓度都 ，达到了电离平衡状态。
2试用v-t图表示出弱电解质电离过程中正逆反应速率随时间的变化关系。
『交流与讨论3』表3-3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，请你的结论与同学交流并讨论。
表3-3 醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25℃）
初始浓度/ mol·L-1
1.00
0.100
平衡浓度/ mol·L-1
CH3COOH
CH3COO-
4.21×10-3
1.34×10-3
H+
4.21×10-3
1.34×10-3
结论：
1.在一定温度下，当醋酸达到电离平衡时， 是一常数，称为醋酸的电离平衡常数。
2.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOH CH3COO— + H+ Ka= 。
NH3·H2O NH4+ +OH— Kb= 。
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与 有关，不随 改变而改变。
3.弱电解质的电离度 可表示为：
注意：影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。
『例题』乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10 mol·L-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。
『问题解决』已知在25℃时，1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O的电离常数。
课件17张PPT。第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡[交流与讨论] 醋酸是弱电解质，在水溶液中的电离是一个可逆过程。随着电离的进行，溶液中各离子及分子浓度如何变化？当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？ v —t 图象 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。该状态称为弱电解质的电离平衡状态。
思考：结合所学的化学平衡理 论，弱电解质的电离平衡有哪些特征？思考：弱电解质的电离达到平衡时，溶液中的离子和分子存在什么关系？改变条件，电离平衡如何变化？『交流与讨论』（阅读教材65页交流与讨论）1.77×10-51.80×10-60.421%1.32%表3-3醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度25℃电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数。动动脑动动手 请同学们写出下列弱电解质的电离方程式
及电离平衡常数表达式。H++A—NH4+ + OH —外界条件对电离平衡的影响
电离平衡是一个 过程，其主要受温度、浓度的影响。
1．浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡 移动，溶质分子的电离程度 。吸热正向减小2．温度：升高温度，电离平衡 移动，电离程度 ；降低温度，电力平衡 移动，电力程度 。正向增大逆向减小电离度弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子 总数的百分率，称为电离度。随堂练习1 乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10 mol·L-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。 解：乙酰水杨酸的电离方程式为HA H+ + A-c(始) /mol·L-1 0.01 0 0c(平) /mol·L-1 0.01-0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7%c(变)/mol·L-1 0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7%=(0.01 ×5.7%)20.01-0.01 ×5.7%=3.4×10-4问题解决 已知在25℃时，1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O的电离常数。谢谢！
