专题三第一单元弱电解质的电离平衡
第三课时常见的弱电解质作业
1．水的电离过程为H2OH++OH-，在不同的温度下其离子积常数KW(25℃)=1.0×10-14
mol2·L-2，KW(35℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述正确的是 ( )
A．c(H+)随着温度的升高而降低?
B．35℃时，c(H+)>c(OH-)?
C．水的电离程度25℃>35℃?
D．水的电离是吸热的
2．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 ( )
A．pH升高 B．酸性增强
C．水中c(H+)与c(OH—)的乘积增大 D．c(OH一)减小
3．下列能促进水电离的是 ( )
A．加酸 B．加入强碱 C．降温 D．加入醋酸钠
4．(2000年上海高考题)水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积常数为
K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )
A．c (H+)随着温度升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c（OH—）
C．水的电离度＞
D．水的电离是吸热的
5．室温下，由水电离产生的c(OH—)=10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组( )
A．Na+ NH4+ Cl— SO42— B．S2— CH3COO— Na+ Cs+
C．K+ Na+ HCO3— NO3— D．K+ Na+ NO3— SO42—
6．某温度时，水的离子积常数为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度是( )
A．1.8×10-7% B．1.0×10-8% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14%
7．液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3NH4++NH2—。对该体系的说法
中错误的是 ( )
A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)
C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。
8．硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )
A．H2S=== 2H++S2-??
B．H2S+H2OH3O++HS-?
C．H2S+2H2O2H3O++S2-??
D．H2S=== H++HS-?
9．90℃时，水的离子积为3.8×10-13 mol2·L-2，该温度下的水 ( )?
A.为酸性 B.为碱性?
C.为中性 D.无法判断?
10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( )?
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低?
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大，KW不变?
C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c(H+)降低?
D.将水加热，KW增大，c(H+)不变
11．下列说法正确的是 ( )?
A．HCl溶液中无OH-?
B．NaOH溶液中无H+?
C．NaCl溶液中既无OH-也无H+?
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=1×10-14 mol2·L-2??
12．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。?
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.75×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO3-
HCO-3H++CO32-
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS- HS-H++S2-
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4 -
H2PO4- H++HPO42-
HPO42- H++PO43-
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各题：?
（1）当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。?
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。?
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO-4、HPO2-4都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。?
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。?
（5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： 。
13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：?
（1）“O”点导电能力为0的理由 。?
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为 。?
（3）a、b、c三点中电离度最大的是 。?
（4）若使c点溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为① ；② ；③ 。
14．现有10mL的0.01mol/LHCl溶液若分别加水稀释①102倍②103倍③108倍求稀释后溶液中的H+浓度（温度为25℃）。
参考答案
1．D 2．BD 3．D 4．D 5．D 6．A 7．BD 8．B 9．C 10．B 11．D
12． （1）增大?
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强?
（3）H3PO4 HPO42-??
（4）K1>K2>K3 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用?
（5）能 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸。
13.（1）由于醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在离子，也就谈不上存在自由移动的离子，所以不导电 （2）b
14．①10-4 ②10-5 ③10-7
专题三第一单元弱电解质的电离平衡
第三课时常见的弱电解质
【学习目标】
1.能应用化学平衡理论描述水的电离平衡；
2.理解外界条件对水的电离平衡的影响；
3.了解水的离子积常数，能用水的离子积常数进行简单的计算；
4.了解电离常数的应用并能进行简单计算。
【学习过程】
一、水的电离
【阅读活动1】课本P66图3-6水的电离过程示意图，请按要求填写
（1）写出水的电离方程式： 。
（2）水的电离常数可表示为： 。
【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度1g/cm3。
1．水的离子积 （纯水或稀溶液中）
(1)KW=K·c(H2O)= c (H+)·c (OH—)，KW称为水的 ，简称 。
(2)在25℃时，水的KW为1.0×10-14。
注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，任何水溶液中，由水所电离
而生成的c (H+) c (OH—)。
【交流与讨论】那么水的离子积常数和什么因素有关呢？请看下列表格思考并归纳。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
1.34×10-15
6.81×10-15
1.01×10-14
5.47×10-14
5.50×10-13
结论：对水的离子积Kw和平衡常数一样只和 有关，由于弱电解质电离的过程是
热的，所以温度升高，Kw ， 水的电离。
2、影响Kw的因素
Kw只与温度有关，温度越高，Kw越 。
【问题解决1】25℃时，水的KW为1.0×10-14，而在100℃时，水的KW为5.5×10-13。已知常温下水电离的△H=57kJ ·mol-1。试解释不同温度下值出现差异的原因。
【交流与讨论】水的电离是可逆的过程，那么哪些条件改变会影响水的电离呢？请根据所学习的弱电解质的电离平衡影响因素探讨下列问题。
【讨论1】：改变温度
升高温度水的电离程度 ，水的电离平衡向 移动，并且Kw 。
降低温度水的电离程度 ，水的电离平衡向 移动，并且Kw 。
【讨论2】：增大c(H+)
在H2O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大c(H+)，则平衡向 移动，
水的电离程度 ，水的电离被 ，Kw ，则c (OH-)必然会 。
【讨论3】直接增大c (OH-)
在H2O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大c (OH-)，则平衡向 移动，水的
电离程度 ，水的电离被____，Kw___，则c(H+)必然会 。
【讨论4】减小c(H+)或c (OH-)
在H2OH+ +OH-平衡中，加入 ，减小c(H+) 或c (OH-)，则平衡向 移动，水的电离程度____，促进水的电离，Kw____。
3、影响水的电离的因素
（1）升温、加部分盐 水的电离。
（2）降温、加酸加碱 水的电离。
『问题解决2』改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？
①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
【阅读活动2】阅读课本P67表3-4 几种弱酸和弱碱的电离常数，根据表中所给的数据，思考当弱酸的浓度相同时，电离常数的大小与其酸性的关系。
二、弱酸、弱碱
1.在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越 ，溶液中氢离子的浓度也越 ，因此常用电离常数来表示弱酸的相对 ，电离常数越 ，弱酸的酸性越 。
【阅读活动3】请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”， 讨论H2CO3、H3PO4等多元弱酸在水溶液中的电离与醋酸等一元弱酸电离有什么不同？
（2）多元弱酸分步电离，且其酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。
如H3PO4的电离：
H3PO4 H+ + H2PO4— K1= 。
H2PO4— H+ + HPO42— K2= 。
HPO42— H+ + PO43— K3= 。
课件22张PPT。第一单元 弱电解质的电离平衡常见的弱电解质阅读课本并观察图3-6，了解水的电离。请同学们写出水的电离方程式及电离平衡常数的表达式。 H2O+H2O H3O++OH－
( H2O H＋+OH－) 电离常数：K ＝『交流与讨论』 在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，观察水的电离平衡常数，你能得出什么结论？水的浓度为常数， K 也是常数。
所以 K × c(H2O）= c(H+)×c(OH-）
为一个新的常数。 K W =在一定温度时：
Kw= c(H+)×c(OH-) ，简称水的离子积
25℃时，Kw=1×10-14一、水的离子积常数c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？课本P67问题解决 25℃时，水的KW为1.0×10-14，而在100℃时，水的KW为5.5×10-13。已知常温下水电离的△H=57kJ ·mol-1。试解释不同温度下值出现差异的原因。结论：
水的电离是一个吸热过程，因此升高温度会促使电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数也随之增大。
Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。注意：
（1）在水溶液中,Kw中的c(OH-) 、 c（H+）指溶液中总的离子浓度。
（2）常温下，任何稀的水溶液中，Kw = c(H+)×c(OH-)=1×10-14
（3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)＝c(OH-)
（4）根据Kw=c(H+)×c(OH-) 在特定温度下为定值，c(H+) 和c(OH-) 可以互求。课堂练习：
1、若25℃时Kw=1×10-14，求由水电离出来的 c(H+)？
2、若100℃时Kw=1×10-12，由水电离出来的 c(H+)？思考：
若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸性溶液吗？3、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)4、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）
A ．前者大 B ．后者大
C ．相等 D ．不能确定CB5、某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。2×10-7 mol/L2×10-9 mol/L 改变外界条件，水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小呢？交流与讨论 右增大减小左 减小讨论1：改变温度增大 讨论2：增大c(H+)
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入
( ),
增大c(H+)，则平衡向___移动，α水____，
水的电离被____，Kw_____，则c(OH-)
必然会_____。左酸或强酸的酸式盐不变减小抑制减小讨论3：增大[OH-] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ，增大c(OH-)，则平衡向__移动，α水____ ，
水的电离被____，Kw_____，则c(H+)必然
会_____。左碱减小抑制不变减小在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，减小c(H+) 或c(OH-)，则平衡向 移动，α水__，促进水的电离，Kw_____。讨论4：减少c(H+ ) 或减少c(OH-)某些盐左增大不变含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+增大c(OH-) (加碱）增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐) 减小c(H+)：加含CO32- 、S2-、
CH3COO-、HCO3- 的盐 减小c(OH-)：加含 NH4+、Fe3+、
Cu2+、 Al3+的盐升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】 现在请同学们阅读课本p67 及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系？ 二、弱酸、弱碱
弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度 下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越强。
多元弱酸，分步电离，第一步电离远大
于第二步电离，第二步电离远大于第三
步电离……， 如何用平衡移动原理来解释？下面请同学们阅读教材p68资料卡
“多元弱酸分步电离” 电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离
子带负电荷，增加了对H+的吸引力，
使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由
第一步电离决定。谢谢！