课件11张PPT。第二单元 元素性质的递变规律（1）专题二 原子结构与元素的性质一．原子核外电子排布的周期性
1．随着__________的递增，元素原子的外围电子排布呈_________的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_____到________的周期性变化(第一周期除外)。原子序数周期性ns1ns2np62．元素的分区
根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、_____、d区、______和f区。
（1）s区：主要包括______ 和_______ 两族元素，价电子排布为_______ ,多容易失去_______电子,形成阳离子,除氢元素外,这些元素都是_____________元素。
（2）p区：包括从_______ 到______共六族元素,它们原子的外围电子排布为_________ (氦元素除外)。p区ds区ⅠA族ⅡA族ns1～2最外层活泼的金属ⅢA族0族ns2np1～6（3）d区：包括______________的元素(镧系和锕系元素除外)，价电子排布为_______________。
（4）ds区：包括______________ 元素，它们的原子的(n－1)d轨道为充满电子的轨道，价电子排布为______________ 。
（5）f区：包括_____________________。ⅢB族～Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2ⅠB族和ⅡB族(n－1)d10ns1～2镧系元素和锕系元素元素分区图spdsdf思考感悟
1．（1）最外层电子排布为ns1或ns2的元素是否一定为金属元素？
（2）是否电子的电子层数多的元素的原子半径一定大于电子的电子层数少的元素的原子半径？ 已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。
变式训练 写出下列价电子结构所对应的元素在元素周期表中的位置和所属的区。
A．4s24p5 B．3d54s1
C．4d105s2 D．5s1 E．3d74s2 F．6s26p6答案：谢谢！专题2第二单元 元素性质的递变规律
第1课时 原子核外电子排布的周期性
【学习目标】
1．知道外围电子排布和价电子层的涵义。
2．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。
3．知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
【学习过程】
复习：什么是元素周期律？元素性质包括哪些？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
课前练习：写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一．原子结构与周期表
思考：元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？
讨论：阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
分析探索：每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？
分析探索：元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？
基础要点：
s区
p 区
d 区
ds 区
f 区
分区原则
纵列数
是否都是金属
区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。
主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。
思考：周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？
归纳：S区元素价电子特征排布为 ，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数。ds区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数。p区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。
二．原子结构与元素在周期表中的位置有一定关系。
1．原子核外电子总数决定所在周期数
周期数=最大电子层数（钯除外）46Pd [Kr]4d10，最大能层数是4，但是在第五周期。
2．外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾数是1所以，是IB。
元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。
三．完成下表空白处
原子序数
电子排布式
在周期表中的位置
是金属还是非金属
最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性
气态氢化物的化学式
15
1s22s22p63s23p4
第二周期VA族
专题2第二单元 元素性质的递变规律
第1课时 原子核外电子排布的周期性
1．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置是 （ ）
A．第4周期ⅦB族 B．第5周期ⅢB族
C．第6周期ⅦB族 D．第6周期ⅢB族
2．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭性质的描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈+2价 B．单质使水分解、放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
3.下列说法中错误的是 （ ）
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8?
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
4．下列各组元素属于p区的是 （ ）
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P
C．Fe，Ar，Cl D．Na,Li,Mg
5．X、Y、Z是短周期非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试完成下列问题：
（1）X元素单质的化学式是 。
（2）Y元素的原子结构示意图是 ，Y与Na所形成化合物的电子式为 。
（3）Z元素的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有 性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是 ，其价电子排布式为 。
6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。?
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，
理由是 。
（2）Y是 ，Z是 ，W是 。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
7．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
① a、c、h ② b、g、k ③ c、h、l ④ d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7 296
4 570
1 820
失去第三个电子
11 799
6 920
2 750
失去第四个电子
—
9 550
11 600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族的元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
