1. 某同学将P原子的核外电子排布式写成，他违背了( )。
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理 D. 洪特规则
【答案】C
【解析】由能量最低原理可知，原子核外电子总是最先占据能量最低的轨道，使整个原子体系能量处于最低，则核外电子排布式1s22s22P63s13P4违背了能量最低原理，正确排布式为1s22s22P63s23P3，故选C。
2. 某基态原子的M层有4个p电子，下列叙述中错误的是( )。
A. 该原子的N层不含有电子 B. 该原子L层一定有8个电子
C. 该原子的最外层电子数是4 D. 该原子有两个未成对电子
【答案】C
【解析】根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，其价电子排布式是3s23p4，是S元素。价电子排布式是3s23p4，则N层不含有电子，A正确；该基态粒子是S原子，L层含有8个电子，B正确； 该基态粒子是S原子，最外层电子数是6，C错误；该基态粒子是S原子，电子排布式是[Ne] 3s23p4，所以该原子3p能级有2个未成对电子，D正确。
3. 重铬酸钾可用于“酒驾”检验，反应原理为，下列说法错误的是( )。
A. 基态H原子的1s原子轨道示意图：
B. 基态Cr原子价电子排布式：
C. 溶液显酸性的原因：
D. 醋酸的电离方程式：
【答案】B
【解析】s轨道为球形，A正确；基态Cr原子价电子排布式：，B错误；溶液中铬离子水解：，导致溶液显酸性，C正确；醋酸为弱酸，部分电离，，D正确。
4. 下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是( )。
A. 钠原子： B. 氟原子：
C. 锰原子： D. 铜原子：
【答案】B
【解析】基态钠原子的电子排布式是，A错误；基态氟原子的电子排布式是，排布式是时为激发态，B正确；基态锰原子的简化电子排布式是，C错误；基态铜原子的简化电子排布式是，D错误。
5. 下列说法正确的是( )。
A. 6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理
B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
C. 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
D. ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量
【答案】D
【解析】根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，6C的电子排布式1s22s22py2违反了洪特规则，A错误；价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；选项所给电子排布式中，3p能级有10个电子，根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，C错误；根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s等，则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，D正确。
6. 下列说法不正确是( )。
A. 表示3p能级有两个电子
B. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C. 能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D. 相同能层的同一能级上的电子，其能量相同
【答案】B
【解析】3p2表示3p能级上填充了2个电子，A正确；电子的能量高低，不仅与能级有关，还与能层有关，比如2p能级电子的能量就比3s能级电子能量低，B错误；不同能层s轨道形状均为球形，只是半径不同，能层序数越大，s原子轨道半径越大，C正确；同一能级上的电子能量是相同的，比如3s2能级上的2个电子能量相同，D正确。
7. 下列物质对应的化学用语正确的是( )。
A. px轨道的电子云轮廓图： B. Fe2+的结构示意图：
C. 基态铜原子的价电子轨道表示式为：
D.基态氮原子的轨道表示式：
【答案】D
【解析】p轨道呈哑铃形，其电子云轮廓图为，A错误；Fe2+核内有26个质子，核外有24个电子，Fe2+的结构示意图为：，B错误；铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子轨道表示式为，C错误；基态N原子核外有7个电子、2s轨道上各有两个自旋方向相反的电子，且自旋方向相同，D正确。
8. 元素周期表中锑元素的数据如图。
（1）根据锑的价层电子排布式可知，锑在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
（2）基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。
（3）基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。
【答案】（1） 五 VA （2） 3 相同 （3） 球 4
【解析】（1）由价电子排布式知其最高能层数为5，且最外层电子数为5，所以位于第五周期第VA族。（2）因价电子排布式为，即5p能级处于半满状态，则未成对电子数为3；又由洪特规则知填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，即具有相同的自旋状态。（3）s能级轨道形状均为球形；最外层电子排布为，又s能级一个轨道，p能级五个轨道，则结合洪特规则知最外层电子占有4个轨道。
9. 已知的3d轨道上有6个电子，试回答：
（1）M元素原子的核外电子排布式为_______。
（2）M元素在元素周期表中的位置为_______。
（3）M的基态原子共有_______种不同能级的电子，该原子最外层电子数为_______，价层电子数为_______。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2）第四周期Ⅷ族 （3） 7 2 8
【解析】已知的3d轨道上有6个电子，则M的核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d64s2，M元素是26号元素Fe，位于第四周期Ⅷ族。（1）据分析，M元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。（2）M元素在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。（3）M的基态原子共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同能级的电子，该原子最外层为4s、电子数为2，该原子价层电子排布式为3d64s2、价层电子数为8。第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
课时2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
某同学将P原子的核外电子排布式写成，他违背了( )。
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理 D. 洪特规则
2. 某基态原子的M层有4个p电子，下列叙述中错误的是( )。
A. 该原子的N层不含有电子 B. 该原子L层一定有8个电子
C. 该原子的最外层电子数是4 D. 该原子有两个未成对电子
3. 重铬酸钾可用于“酒驾”检验，反应原理为，下列说法错误的是( )。
A. 基态H原子的1s原子轨道示意图：
B. 基态Cr原子价电子排布式：
C. 溶液显酸性的原因：
D. 醋酸的电离方程式：
4. 下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是( )。
A. 钠原子： B. 氟原子：
C. 锰原子： D. 铜原子：
5. 下列说法正确的是( )。
A. 6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理
B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
C. 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
D. ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量
6. 下列说法不正确是( )。
A. 表示3p能级有两个电子
B. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C. 能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D. 相同能层的同一能级上的电子，其能量相同
7. 下列物质对应的化学用语正确的是( )。
A. px轨道的电子云轮廓图： B. Fe2+的结构示意图：
C. 基态铜原子的价电子轨道表示式为：
D.基态氮原子的轨道表示式：
8. 元素周期表中锑元素的数据如图。
（1）根据锑的价层电子排布式可知，锑在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
（2）基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。
（3）基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。
9. 已知的3d轨道上有6个电子，试回答：
（1）M元素原子的核外电子排布式为_______。
（2）M元素在元素周期表中的位置为_______。
（3）M的基态原子共有_______种不同能级的电子，该原子最外层电子数为_______，价层电子数为_______。
