1．下列说法正确的是（ ）。
A．分子的结构是由键能决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O-H键角为180°
【答案】B
【解析】分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定的，A错误；B．共价键的键能越大，共价键越牢固，越不容易断裂，由该键形成的分子越稳定，B正确；C．由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)键长不相等，C错误；D．H2O分子中O原子为sp3杂化，水分子为V形结构，两个O—H键角为105°，D错误；故选B。
2．下列有关共价键的描述，错误的是（ ）。
A．键能：C-N＜C=N＜C≡N B．键角：H2O>H2S
C．p-p σ键与s-p σ键的电子云对称性不同 D．共价键极性：H-F>H-Br
【答案】C
【解析】键长：C-N>C=N>C≡N，键长越长键能越小，则键能：C-N＜C=N＜C≡N，A正确；O的电负性大于S， H2O中O原子的孤电子对对氢氧键的斥力小于H2S中S原子的孤电子对对氢硫键的斥力，因此，键角：H2O>H2S，B正确；σ键均为轴对称，p-p σ键与s-p σ键的电子云对称性相同，C错误；F的电负性大于Br，H-F的极性大于H-Br极性，D正确；故选：C。
3．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）。
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
C．分子中所有共价键的键长一定相等
D．该物质与化合物互为同素异形体
【答案】B
【解析】由题图知该物质的分子式为A错误；非极性键由同种元素的原子间形成、极性键通常由不同种元素的原子间形成，由图可知，该物质的分子中既有极性键又有非极性键，B正确；S原子半径大于N，键长：，C错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和都是化合物，D错误；答案选B。
4．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）。
A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定
B．比沸点高
C．、、、的稳定性逐渐减弱
D．比更容易与反应
【答案】B
【解析】由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，A不符合题意；
分子间存在氢键，导致比沸点高，与键能无关，B符合题意；卤族元素从到，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意；由于键的键能大于键，所以更容易与反应生成，D不符合题意；答案选B。
5．能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是（ ）。
A．键之间的夹角为 B．键为键
C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等
【答案】A
【解析】A．键之间的夹角为，3个B-F键的夹角和为360°，能证明BF3是平面结构，说明BF3分子的4个原子在同一平面，A正确；B．键为键即为共价单键，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，B错误；C．3个键的键能相同，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，C错误；D．3个键的键长相等，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，D错误；答案选A。
6．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ）。
A．、、分子中的键角依次增大
B．HF、、分子中的键长依次增长
C．、、分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
【答案】D
【解析】三者的键角分别为、、，依次增大，A正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；故选D。
7．科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ）。
A．转变成将放出热量 B．键比键稳定
C．比的总能量低 D．是由极性键组成的分子
【答案】A
【解析】转变成时断裂键，吸收热量，形成键，放出热量，故反应过程中放出的热量为，A正确；由题给信息可知，键键能为，键键能为，键能越大，共价键越稳定，B错误；反应转化为时放出的热量，说明比的总能量高，C错误；中的键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误；答案选A。
8．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是（ ）。
化学键
键能/() 413.4 390.8 462.8 568
键长/ 109 101 96 92
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF，答案选D。
9. 已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为（ ）。
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】根据ΔH =反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合物质结构与能量进行计算。设断裂 1 mol N—H 需要吸收的能量为x kJ，则根据ΔH =反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，945.6 kJ/mol+3×436 kJ/mol 2×3×x kJ/mol= 92.4 kJ/mol，解得x=391，即断裂1 mol N—H 需要吸收的能量为391 kJ，故选C。
10. 回答下列问题
(1)下列分子中，只含有键的是___________(填序号，下同)，既含有键又含有键的是___________。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是___________(用序号表示)。
【答案】(1)①②③④⑨⑩ ⑤⑥⑦⑧ (2)①>②>③
【解析】(1)原子间的共价单键是键，若出现了双键或三键则必有键和键。在题中所给的物质中，()和()含有双键，()和()含有三键，故只有键的是①②③④⑨⑩，既含有键又含有键的是⑤⑥⑦⑧。
(2)一般，键能越大，相应的键的键长越短，由键能可知碳碳键键长①>②>③。
11．已知键能、键长部分数据如下表：
共价键
键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8
键长 19 228 266
共价键
键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3
键长 154 133 120 109 101
(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。
A．稳定性： B．氧化性：
C．沸点： D．还原性：
(2)下列有关推断正确的是___________。
A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键
B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在表中所给键中，键长最短的是___________，最长的是___________；键的键长___________(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。
【答案】(1)ACD (2)A (3) 大于
【解析】（1）根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；在常温下，为液态，为气态，则的沸点比高，C正确；非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：，还原性：，D正确；答案选ACD。（2）由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；由键、键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；键的键长大于键的键长，但是键的键能反而较小，C错误；由键的键能知，的键能较大，而稳定性较弱，D错误；答案选A。（3）由表格数据可知，在表中所给键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是，最长的是，键的键能小于键的键能，则键的键长大于键的键长。
真题链接
12. （2024·北京）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ）。
A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小
C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
【答案】C
【解析】对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q13.（2023·湖北）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是（ ）。
A. 分子的极性： B. 第一电离能：XC. 氧化性： D. 键能：
【答案】A
【解析】是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：，A正确；由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大趋势，但是N的价层电子排布式为2s22p3，其2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的元素，则第一电离能：Y第一节 共价键
课时2 共价键的键参数
1．下列说法正确的是（ ）。
A．分子的结构是由键能决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O-H键角为180°
2．下列有关共价键的描述，错误的是（ ）。
A．键能：C-N＜C=N＜C≡N B．键角：H2O>H2S
C．p-p σ键与s-p σ键的电子云对称性不同 D．共价键极性：H-F>H-Br
3．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）。
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
C．分子中所有共价键的键长一定相等
D．该物质与化合物互为同素异形体
4．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）。
A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定
B．比沸点高
C．、、、的稳定性逐渐减弱
D．比更容易与反应
5．能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是（ ）。
A．键之间的夹角为 B．键为键
C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等
6．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ）。
A．、、分子中的键角依次增大
B．HF、、分子中的键长依次增长
C．、、分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
7．科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ）。
A．转变成将放出热量 B．键比键稳定
C．比的总能量低 D．是由极性键组成的分子
8．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是（ ）。
化学键
键能/() 413.4 390.8 462.8 568
键长/ 109 101 96 92
A． B． C． D．
9. 已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为（ ）。
A. B. C. D.
10．回答下列问题
(1)下列分子中，只含有键的是___________(填序号，下同)，既含有键又含有键的是___________。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是___________(用序号表示)。
11．已知键能、键长部分数据如下表：
共价键
键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8
键长 19 228 266
共价键
键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3
键长 154 133 120 109 101
(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。
A．稳定性： B．氧化性：
C．沸点： D．还原性：
(2)下列有关推断正确的是___________。
A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键
B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在表中所给键中，键长最短的是___________，最长的是___________；键的键长___________(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。
真题链接
12. （2024·北京）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ）。
A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小
C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
13.（2023·湖北）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是（ ）。
A. 分子的极性： B. 第一电离能：XC. 氧化性： D. 键能：
