1.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是（ ）。
B. C. D.
【答案】A
【解析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=δ键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为三角锥形说明该微粒中含有1个孤电子对。PH3中P的价层电子对数是4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，A正确；SO42-离子中S的价层电子对数是4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，B错误；NO3-中N原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，为平面三角形，C错误；BCl3中B原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，为平面三角形，D错误。
2.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是（ ）。
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1，则分子的VSEPR模型为平面三角形，空间构型结构为V形，A错误；三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，B错误；水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误；OF2分子中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，D正确。
3.下列各组微粒的空间结构不相同的是（ ）。
NH和H3O+ B. H2O和SO2
C. CO2和C2H2 D. SiO和SO
【答案】A
【解析】NH4+的空间结构为正四面体形，H3O+的空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A符合题意；H2O和SO2的空间结构都是V形，B不符合题意；CO2和C2H2都是直线形分子，C不符合题意；SiO44-和SO42-的空间结构都是正四面体形，D不符合题意。
4.下列说法正确的是（ ）。
H3O+的空间结构：平面三角形 B. 的模型：
C. 基态氧原子的价电子排布图： D. 基态Cr原子的电子排布式：[Ar]3d44s2
【答案】B
【解析】H3O+的中心O原子的价层电子对数是3+=4，中心O原子上有1对孤对电子，则其空间结构为三角锥形，A错误；NO的价层电子对数为3，有两对成键电子对，一对孤电子对，因此VSEPR模型为： ，D正确；违背洪特规则，基态氧原子的价电子排布图为，C错误；Cr是24号元素，当原子核外电子的轨道处于全满、半满或全空时是处于稳定状态，则根据构造原理可知基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d54s1，D错误。
5.下列图示不正确的是（ ）。
A.Se的原子结构示意图 B.的VSEPR模型 C.基态的价层电子的轨道表示式 D.键的电子云轮廓图
【答案】C
【解析】Se为34号元素，原子结构示意图为，A正确；H2O分子中中心O原子的价层电子对数为2+=4，O原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型正确，B正确；铁为26号元素，失去2个电子形成亚铁离子，基态价层电子的轨道表示式，C错误；键成镜面对称，D正确。
6.下列叙述中正确的有（ ）。
A. 运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型
B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C. NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短
D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关
【答案】C
【解析】运用价层电子对互斥理论，CO离子中的C原子的价电子对数是3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，A错误；具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如S2-、Ar具有相同的核外电子排布，Ar性质稳定，S2-具有还原性，B错误；N原子的半径小于C原子，NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短，C正确；日常生活中的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关，D错误。
7.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）。
A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B. BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°
C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
【答案】C
【解析】SO2中S原子的价层电子对个数=2+（6-2×2）÷2=3且含有1个孤电子对，所以二氧化硫为V形结构，CS2、HI为直线形结构，A错误；BF3中B原子的价层电子对个数=3+（3-3×1）÷2=3，所以BF3为平面三角形结构；SiCl4中Si的价层电子对个数=4+（4-4×1）÷2=4，为正四面体形结构，所以BF3键角为120°，SiCl4的键角等于109°28′，小于120°，B错误；COCl2、BF3、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，C正确；NH3、PCl3中中心原子的价层电子对个数=3+（5-3×1）÷2=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中P原子的价层电子对个数=5+（5-5×1）÷2=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，D错误。
8.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是（ ）。
①NH4+ ②NCl3 ③H2O ④BF3 ⑤BeCl2
⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤
【答案】A
【解析】①NH4+的空间构型为正四面体，键角为109°28′；②NCl3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥形，键角约为107°；③H2O为V形，键角约为105°；④BF3中心原子的价层电子对数为3，其空间构型为平面三角形，键角为120°；⑤BeCl2中心原子的价层电子对数为2，空间构型为直线形，键角为180°；所以键角由大到小的排列顺序是⑤④①②③；故选A。
9.下列有关描述正确的是（ ）。
A. 第一电离能：Be > B > Li B. 1-溴丁烷的键线式：
C. PCl3的空间填充模型： D. Br-的核外电子排布式为[Ar]4s24p6
【答案】A
【解析】同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA族与ⅢA族，ⅤA族与ⅥA族反常，故第一电离能：Be > B > Li，A正确；是1-溴丙烷的键线式，1-溴丁烷的键线式为，B错误；已知PCl3中心P原子的价层电子对数为3+（5-3×1）=4，则PCl3为三角锥形，且P的半径比Cl的大，故PCl3的空间填充模型为，C错误；已知溴是35号元素，故Br-的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p6，D错误。
10.下列说法正确的是（ ）。
A. 元素Li、B、H的电负性由大到小的顺序为B>H>Li
B. NH4NO3中电负性最小的元素是N
C. 基态Ni3+的价电子排布式为3d7
D. BF3的键角为120°，SnBr2的键角为120°
【答案】C
【解析】同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素自左而右电负性增大，结合BH3中H为-1价，故电负性：H＞B＞Li，A错误；同周期元素自左而右电负性增大，N、O的电负性大于H的电负性，故NH4NO3中电负性最小的元素是H，B错误；Ni是28号元素，其核外电子排布式为1s22s22p43s23p43d84s2，价电子排布式为3d84s2，基态Ni3+的核外价电子排布式为3d7，C正确；BF3分子中B原子的价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°，SnBr2中Sn原子的价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对，为V形结构，键角小于120°，D错误。
11.根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。
【答案】四面体型 V形
【解析】H2S分子中S原子的价层电子对数=2+(6-1×2)=4，有两对孤电子对，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为V形。
12.甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O。
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)H2O的中心原子上的孤电子对数为___________。
(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为___________，HCHO的空间结构为___________。
【答案】（1）O＞C＞H （2）2 （3）3︰1 平面三角形
【解析】(1)C、H、O三种元素的非金属性：H＜C＜O，所以电负性由大到小的顺序为O＞C＞H。(2)H2O分子存在2对共用电子对，氧原子的孤对电子数=，(3)HCHO中碳原子含有3个σ键，1个π键，HCHO分子内σ键与π键个数之比为3﹕1，HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形。
13.已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的空间构型为___________。
【答案】TiO2+ 正四面体形
【解析】硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，以一个重复单元分析，含有2个Ti，2个O，则该阳离子的化学式为TiO2+，阴离子硫酸根的中心原子价层电子对数为4，其空间构型为正四面体。第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构
第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论
1.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是（ ）。
A.PH3 B. SO42- C. NO3- D. BCl3
2.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是（ ）。
A.SO2 B. NF3 C. H3O+ D. OF2
3.下列各组微粒的空间结构不相同的是（ ）。
NH和H3O+ B. H2O和SO2
C. CO2和C2H2 D. SiO44-和SO42-
4.下列说法正确的是（ ）。
H3O+的空间结构：平面三角形 B. 的模型：
C. 基态氧原子的价电子排布图： D. 基态Cr原子的电子排布式：[Ar]3d44s2
5.下列图示不正确的是（ ）。
A.Se的原子结构示意图 B.的VSEPR模型 C.基态的价层电子的轨道表示式 D.键的电子云轮廓图
6.下列叙述中正确的有（ ）。
A. 运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型
B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C. NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短
D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关
7.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）。
A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B. BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°
C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
8.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是（ ）。
①NH4+ ②NCl3 ③H2O ④BF3 ⑤BeCl2
⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤
9.下列有关描述正确的是（ ）。
A. 第一电离能：Be > B > Li B. 1-溴丁烷的键线式：
C. PCl3的空间填充模型： D. Br-的核外电子排布式为[Ar]4s24p6
10.下列说法正确的是（ ）。
A. 元素Li、B、H的电负性由大到小的顺序为B>H>Li
B. NH4NO3中电负性最小的元素是N
C. 基态Ni3+的价电子排布式为3d7
D. BF3的键角为120°，SnBr2的键角为120°
11.根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。
12.甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O。
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)H2O的中心原子上的孤电子对数为___________。
(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为___________，HCHO的空间结构为___________。
13.已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的空间构型为___________。
