1.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）。
A.NaCl B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH
【答案】D
【解析】NaCl只含离子键，A错误；Na2O只含离子键，B错误；Na2O2是含有非极性共价键的离子晶体，C错误；NaOH是含有极性共价键的离子晶体，D正确。
2.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是（ ）。
A.在水中能电离出离子的物质 B.熔融状态下能导电的化合物
C.在水中能电离出H+的化合物 D.熔化时化学键无变化的化合物
【答案】B
【解析】在水中能电离出离子的物质常见为电解质，可能是酸、碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，A、C错误；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B正确；熔化时化学键无变化的晶体可能是分子晶体，如冰融化变成液态水，D错误。
3.下列关于等离子体、离子液体和液晶说法错误的是（ ）。
A.液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
B.由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有难挥发的性质
C.等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成
D.等离子体由于含有带电粒子且能自由运动，使其具有良好的导电性和流动性
【答案】C
【解析】液晶像液体一样具有流动性，同时该物质又像晶体有各向异性，A正确；离子液体全部由带电荷的离子构成，所以其难挥发，B正确；等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，C错误；等离子体微粒带有电荷且能自由移动，使等离子体具有很好的导电性，也具有很高的温度和流动性，D正确。
4.科学家通过X射线证明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A.图中的错误的是⑧
B.MgO是优良的耐高温材料，MgO的熔点比CaO的高
C.NiO晶胞中Ni和O周围等距离且最近的O和Ni分别为6、6
D.晶体中与每个O2-距离最近且等距离的O2-有6个
【答案】D
【解析】蓝色球应为O2-，白色球应为Mg2+，8号应改为蓝色球，A正确；氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的离子半径小于钙离子，所以氧化镁中的离子键强于氧化钙，熔点高于氧化钙，B正确；NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，由图可知NiO晶胞中Ni和O周围等距离且最近的O和Ni分别为6、6，C正确；由图可知，晶体中与每个O2-距离最近且等距离的O2-有12个，D错误。
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）。
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
【答案】B
【解析】SO2和SiO2分别是由共价键形成的分子晶体和原子晶体，所以化学键类型相同，而晶体类型不同，A不符合题意；CO2和H2O都是只含共价键的分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都相同，B符合题意；NaCl和HCl分别是由离子键、共价键形成的离子晶体和分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，C不符合题意；CCl4和KCl分别是由共价键、离子键形成的分子晶体和离子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，D不符合题意。
6.共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是（ ）。
①NaHSO4 ②CaO ③SiO2 ④H2O
A.①② B.②③ C.④⑤ D.③⑤
【答案】A
【解析】①NaHSO4是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键；②CaO是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键；③SiO2是共价晶体，加热熔化时需要克服的作用力是共价键；④H2O是分子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是氢键和范德华力；故需要克服的作用力相同的是②③，A正确。
7．下列物质所属晶体类型分类正确的是（ ）。
选项 A B C D
分子晶体 冰 干冰 白磷 固态硫酸铵
共价晶体 Si 金刚石 碳化硅 石英
离子晶体 食盐 明矾 氯化铝 芒硝
金属晶体 不锈钢 铜 银 金
【答案】B
【解析】固态硫酸铵是离子晶体，其他三种均为分子晶体，A不符合题意；Si、金刚石、碳化硅、石英均是共价晶体，B符合题意；氯化铝是分子晶体，食盐是混合物，不属于晶体，其他两种均是离子晶体，C不符合题意；不锈钢属于铁碳合金，属于混合物，不属于金属晶体，其他三种均是金属晶体，D不符合题意。
8.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A.氟化钙的化学式为CaF2
B.每个晶胞中含有4个Ca2+
C.氟化钙中只含有离子键
D.每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个
【答案】D
【解析】该晶胞中钙离子的个数为，氟离子的个数为8个，故氟化钙的化学式为CaF2，A正确；每个晶胞中钙离子的个数为4个，B正确；氟化钙中只有氟离子和钙离子之间的离子键，C正确；每个钙离子周围距离最近且等距的氟离子为8个，D错误。
9.回答下列物质结构相关内容的小题：
（1）氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。
（2）Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是___________。
（3）已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：____________________。
（4）CaO、NaCl、MgO、CsCl的熔点高低顺序为___________。
【答案】（1）MgO与CaO的离子所带电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，离子键更强，所以熔点高
（2）Cu2O （3）二者均为离子晶体，Na+半径比Al3+半径的大，且Na+所带电荷比Al3+的小，Na2O晶格能更小，离子键更弱，所以Na2O熔点低于Al2O3
（4）MgO>CaO>NaCl>CsCl
【解析】（1）MgO与CaO都属于离子晶体，离子键越强熔沸点越高，离子键和离子所带电荷、离子半径有关，离子所带电荷越高，离子半径越小离子键越强，MgO与CaO的离子所带电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，离子键更强，所以熔点高。（2）Cu2O和Cu2S都是离子晶体，Cu2O的晶格能大于Cu2S的晶格能，因此熔点较高的是Cu2O。（3）氧化钠、氧化铝均为离子晶体，Na+半径比Al3+半径的大，且Na+所带电荷比Al3+的小，Na2O晶格能更小，离子键更弱，所以Na2O熔点低于Al2O3。（4）四者为离子晶体，离子所带电荷多半径小，晶格能大，熔沸点高即熔点：CaO、MgO中离子带电荷多，且半径Mg2+CaO>NaCl>
CsCl。
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1.（2023·湖北） 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）。
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力
B 熔点：AlF3(1 040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型
C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性
D 溶解度(20℃)：Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 阴离子电荷
【答案】D
【解析】正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，A正确；AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，B正确；
由于电负性：F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确；碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO间存在氢键，与晶格能大小无关，即与阴离子电荷无关，D错误。
2.（2023·全国乙卷节选）已知一些物质的熔点数据如下表：
物质 熔点/℃
NaCl 800.7
SiCl4
GeCl4
SnCl4
Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_______。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因：_______。SiCl4的空间结构为_______，其中Si的轨道杂化形式为_______。
【答案】钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 随着同族元素的电子层数增多，其氯化物熔点依次升高，原因是SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 正四面体 sp3
【解析】Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，其熔点较高；而SiCl4为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知，SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势为随着同族元素的电子层数的增多，熔点依次升高。原因是SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大。SiCl4的空间结构为正四面体，其中Si的价层电子对数为4，因此Si的轨道杂化形式为sp3。第三章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体
课时2 离子晶体
1.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）。
A.NaCl B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH
2.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是（ ）。
A.在水中能电离出离子的物质 B.熔融状态下能导电的化合物
C.在水中能电离出H+的化合物 D.熔化时化学键无变化的化合物
3.下列关于等离子体、离子液体和液晶说法错误的是（ ）。
A.液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
B.由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有难挥发的性质
C.等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成
D.等离子体由于含有带电粒子且能自由运动，使其具有良好的导电性和流动性
4.科学家通过X射线证明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A.图中的错误的是⑧
B.MgO是优良的耐高温材料，MgO的熔点比CaO的高
C.NiO晶胞中Ni和O周围等距离且最近的O和Ni分别为6、6
D.晶体中与每个O2-距离最近且等距离的O2-有6个
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）。
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
6.共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是（ ）。
①NaHSO4 ②CaO ③SiO2 ④H2O
A.①② B.②③ C.④⑤ D.③⑤
7．下列物质所属晶体类型分类正确的是（ ）。
选项 A B C D
分子晶体 冰 干冰 白磷 固态硫酸铵
共价晶体 Si 金刚石 碳化硅 石英
离子晶体 食盐 明矾 氯化铝 芒硝
金属晶体 不锈钢 铜 银 金
8.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A.氟化钙的化学式为CaF2
B.每个晶胞中含有4个Ca2+
C.氟化钙中只含有离子键
D.每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个
9.回答下列物质结构相关内容的小题：
（1）氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。
（2）Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是___________。
（3）已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：____________________。
（4）CaO、NaCl、MgO、CsCl的熔点高低顺序为___________。
真题链接
1.（2023·湖北） 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）。
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力
B 熔点：AlF3(1 040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型
C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性
D 溶解度(20℃)：Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 阴离子电荷
2.（2023·全国乙卷节选）已知一些物质的熔点数据如下表：
物质 熔点/℃
NaCl 800.7
SiCl4
GeCl4
SnCl4
Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_______。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因：_______。SiCl4的空间结构为_______，其中Si的轨道杂化形式为_______。
