课件17张PPT。专题三 微粒间作用力与物质性质第二单元 离子键 离子晶体（1）1.离子键的定义：使带相反电荷的
阴、阳离子结合的相互（静电）作用思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？
一、离子键的形成
相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间 电子之间（处于平衡状态）静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
思考：离子键形成的主要原因是什么？
2、离子键的形成 离子成键的主要原因：活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。 含有离子键的物质： 1.活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。思考：哪些物质中含有离子键呢？
原子：离子：离子化合物： 二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并2.简单阳离子的电子式就是离子符号2.用电子式表示离子化合物的形成过程例：小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式
2.连接号为“ ”注意：含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如 MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。1. 下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）
A. 1与6 B. 2与8 C. 9与11 D. 8与14
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。
B. 离子键无方向性和饱和性。
C. 晶体中有阳离子就一定有阴离子。
D. 凡含有离子键的化合物都是离子化合物。
DBD1. 晶格能 拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量. 用U 表示: 四. 离子键的强度2. 意义
一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。三. 离子键的特征——无方向性和饱和性3. 影响离子键强度的因素 （1） 离子电荷数的影响 （2） 离子半径的影响 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强应用：
离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高练习:比较下列离子键强度MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 >>>谢谢！专题3第二单元 离子键 离子晶体
第1课时 离子键的形成
【学习任务】
1. 理解离子键的概念、形成过程和特点。
2. 学会离子化合物电子式的书写。
【学习准备】
1.什么叫化学键？我们已经化学键有几种？
2.请回忆电子式的书写方法。
【学习思考】
1．含金属元素的化合物一定是离子化合物吗？不含金属元素的化合物一定是共价化合物吗？
2．复杂（多核）阳离子的电子式书写要注意什么？
【课堂学习】
学习活动1：离子键
1．概念：
2．成键粒子：
3．键的本质：
4．形成条件：
注意：金属元素与非金属元素之间 （填“一定”或“不一定”）形成离子键。
5．形成过程：
6．特征： 饱和性和方向性
学习活动2：离子化合物
1．概念：
2．主要物质类别：
说明：离子化合物中不一定含金属元素，如 是离子化合物，但全部是非金属元素；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 等是共价化合物。
3．与离子键的关系：含有离子键的 离子化合物，离子化合物中 有离子键，也 有共价键。
学习活动3：离子化合物电子式的书写
1．原子的电子式：将其最外层电子用“·”或“×”表示在元素符号的周围。例如，镁原子： ；硫原子： ；氖原子： 。
2．阴子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还要用括号“[ ]”括起来，并在括号的右上角标出“n－”电荷字样。例如，氯离子： ；硫离子： ；氢氧根离子： 。
3．阳离子的电子式：单核阳离子不画离子最外层电子，只要在元素符号右上角标出“n＋”电荷字样。例如，钠离子： ；镁离子： 。
多核阳离子的书写要求与阴离子相同。例如，铵根离子 。
4．离子化合物的电子式：将阴、阳离子的电子式正确书写出，并注意阴、阳离子要直接相邻，同种离子不能合并。例如，NaCl： ；CaCl2： 。
5．用电子式表示离子化合物的形成过程：通式为“原子＋原子→离子化合物”。例如，Na2S的形成过程。 。
专题3第二单元 离子键 离子晶体
第1课时 离子键的形成
1．下列各组的两种元素，能形成离子化合物的是 （ ）
A．Mg和Br B．P和C C．H和N D．S和O
2．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是 （ ）
A．6和8 B．20和16 C．1和8 D．12和9
3．下列各组离子中，电子层结构相同的是 （ ）
A．I-、Br-、Cl- B．S2-、Cl-、K+
C．K+、Na+、Li+ D．O2-、S2-、F-
4．具有下列电子层结构的原子中，最难形成离子的是 （ ）
A．L层有6个电子 B．M层有3个电子
C．L层有4个电子 D．N层有7个电子
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
6．最外层有2个电子的主族元素原子X和最外层有7个电子的主族元素原子Y反应，以下描述不正确的是 （ ）
A．在化合物中有X2+ 和Y－离子 B．Y原子在化学反应中显还原性
C．该化合物中有离子键 D．该化合物化学式为XY2
7．下列有关简单离子（即带电原子）的说法正确的是 （ ）
A．所有阳离子的最外层电子均已达到8个电子的稳定状态
B．所有离子的最外电子层上一定有8个电子
C．最低负价的阴离子最外层一定有8个电子
D．离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等
8．下列有关离子键的叙述中，正确的是 （ ）
A．离子键是阴阳离子之间强烈的吸引作用
B．金属与非金属反应形成的物质中一定含有离子键
C．一种离子对带相反电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引多个带相反电荷的离子
9．下列各组原子序数表示的两种元素，能形成离子化合物的是 （ ）
A．11与10 B．6与16 C．19与17 D．12与8
10．下列说法正确的是 （ ）
A．离子化合物中一定含金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
B．离子化合物一定含有离子键，还可能含有共价键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物，含共价键的化合物一定是共价化合物
11．镁原子的电子式是 ，溴分子的电子式是 ，溴化镁的电子式是 ，用电子式表示镁和溴反应生成溴化镁的过程： 。
12．元素X和元素Y处于相邻的周期，这两种原子的质子数之和是35，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数多3个，则：
（1）X是 元素，属于 周期 族；Y是 元素，属于 周期 族；
（2）X和Y结合可形成具有 键的化合物，用电子式表示其形成过程 。
13．某离子化合物AB2，其质子总数为54个，A、B离子的核外电子排布相同。A离子的结构简图 ，B离子的电子式是 。用电子式表示AB2的形成过程： 。
14．有四种元素xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有与氩原子相同的核外电子排布，又知x+y+z+u=82，u=y+z。
（1）推断A、B、C、D是什么元素：A B C D （用元素符号表示）；
（2）此四种元素组成的M2N或MN2型化合物是离子化合物的有 ；
（3）按要求填写下列各空
A离子的电子排布式 ；D原子的轨道表示式 。
