课件11张PPT。专题三 微粒间作用力与物质性质第二单元 离子键 离子晶体（2）一、离 子 晶 体1、定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体（2）、硬度较高，密度较大， 难 压缩，难挥发，熔沸点较高。（1）、晶体不导电，在熔融状态或水
溶液中导电,不存在单个分子2、特点：3、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。二、离 子 晶 体的空间结构1、NaCl 型2、CsCl 型 观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？NaCl的晶体结构示意图小结：1、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为 2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个661：1NaCl4412CsCl的晶体结构示意图思考1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为 2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，
有 个Cl-
3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个881：1CsCl1112练习 1 某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是X : Y = 1/8×4 : 1= 1 :2（XY2）配为数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目NaCl 型离子配为数为 CsCl型离子配为数为 68【讨论】 NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么 ？2.某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的
化学式为（ ）
A．abc B．abc3
C．ab2c3 D．ab3c
D谢谢！专题3第二单元 离子键 离子晶体
第2课时 离子晶体
【学习任务】
1．理解离子晶体的概念，学会判断离子晶体熔点的高低。
2．熟悉两种常见的离子晶体的结构。
【学习准备】
1．你已经知道晶体有哪几种？
2．各种晶体的熔点高低与什么有关？
【学习思考】
1．离子晶体中存在单个的分子吗？
2．离子晶体熔化时离子键是否被破坏？
【课堂学习】
学习活动1：离子晶体
1．概念：
2．构成粒子：
晶体中含有离子，但离子不能自由移动。若变为熔融态或溶于水中，则电离产生自由移动的离子。
3．粒子间的相互作用：
4．物理性质：
①熔、沸点：
②硬度和脆性：
③导电性：
④溶解性：
学习活动2：晶格能
1．概念：
2．表示方法：
NaCl(s)→Na＋(g)+ Cl－(g) 。
3．与晶体物理性质的关系： 。
4．影响晶格能大小的因素： 。
学习活动3：典型的离子晶体的结构
离子晶体中的阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。在每个阳离子周围排列一定数目的阴离子，在每个阴离子周围排列一定数目的阳离子。离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。
1．氯化钠晶体
在氯化钠晶体中，每个Na+周围同时吸引着 个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着 个Na+，这6个Na+或Cl－围成一个 面体。每个NaCl晶胞中含有 个Na+和4个Cl－。在每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个（三个互相垂直的面，每个面上各4个），在每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有 个。属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。
2．氯化铯晶体
在氯化铯晶体中，每个Cs+周围同时吸引着 个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着 个Cs+。每个CsCl晶胞中含有 个Cs+和 个Cl－。在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有 个（上、下、左、右、前、后各1个），在每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有 个。属于CsCl型离子晶体的还有CsBr、CsI、NH4Cl等。
专题3第二单元 离子键 离子晶体
第2课时 离子晶体
1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 （ ）
A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．I2
2．MgO在工业上可用于耐火材料，主要与下列何种性质有关 （ ）
A．键型 B．晶格能 C．电负性 D．电离能
3．下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是 （ ）
A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．Mg2+中的质子和中子
D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子
4．关于离子晶体的叙述中正确的是 （ ）
A．离子晶体的熔点是所有晶体中熔点最高的一类晶体
B．离子晶体通常均可溶于水
C．离子晶体中不存在单个小分子
D．离子晶体可以导电
5．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是 （ ）
A．MgO＞CaO＞Al2O3 B．LiF＞NaCl＞KI
C．RbBr＜CsI＜KCl D．BaS＞BaO＞BaCl2
6．氯化钠晶体中每个Na+周围距离相等且最近的Cl－连接而成的几何图形为 （ ）
A．正四面体 B．正六面体
C．正八面体 D．不规则图形
7．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 （ ）
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3?
8．离子化合物不可能具有的性质是 （ ）
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性 C．易溶于苯 D．坚硬而易破碎
9．比较下列各组离子化合物晶格能的大小，在横线上填“＞”或“＜”。
Na2O K2O、KCl MgO、NaF CsBr
10．下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）NaCl晶体中配位数比是6∶6，因此每个晶胞中含有6个Na和6个Cl。
（2）NaCl晶体是由Na+和Cl—构成的面心立方晶体结构。
（3）CsCl晶体是由Cs+和Cl构成的立方晶体结构。
（4）每个CsCl晶胞中含有1个Cs+和1个Cl—。
（5）每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl—。
（6）一般来说，离子晶体的晶格能越大，该晶体的热稳定性就越低。
（7）离子晶体的晶格能越大，熔点越低。
（8）对离子晶体而言，离子半径变大，将有利于其晶格能变小。
11．已知NaCl晶体中的最小重复单元（晶胞）如图所示，氯化钠的摩尔质量为M g/mol，氯化钠的密度为 a g/cm3，阿佛加德罗常数为NA，回答下列问题：
（1）每个Na+周围距离相等且最近的Cl－所围成的空间构型为 。
（2）NaCl 晶体的晶胞可看作由 个Na+ 和 个 Cl－组成。
（3）每个Na+周围距离相等且最近Cl－、Na+分别有 个。
（4）氯化钠的晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为 cm。
