课件26张PPT。专题三 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体（1）共价键的形成一. 共价键1. 定义：2. 成键微粒：3. 成键本质：4. 成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原 子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低知识回顾5. 成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有成单电子。6. 存在范围：非金属单质
共价化合物
部分离子化合物7. 影响共价键强弱的主要因素 键长（成键原子的核间距） 一般键长越 ，键能越 ，共价键越 ，分子就越 。小大牢固稳定课堂练习1. 下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2C2. 下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )
A.K B.Ca C.I D.NeCa、电子式：b、结构式 ：8. 共价键的表示方法C、用电子式表示共价化合物的形成过程
H2O CO23. 判断下列电子式书写是否正确课堂练习4. 比较下列各组物质的稳定性：
(1) HCl与HI (2) H2S与HF5. 下列说法正确的是（ ）A、含有离子键的化合物一定是离子晶体
B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键
C、含有金属键的单质一定是金属晶体
D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键B课堂练习问题探究一 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？1. 共价键的形成条件二. 共价键的形成未成对重叠2. 共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。重 叠相 反未成对共用电子对增 加降 低问题探究二 金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性? 阅读教材P40，解释N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。二. 共价键的特点共价键具有：
饱和性和方向性拓展视野共价键理论的发展路易斯价键理论
现代价键理论（VB法）
分子轨道理论（MO法）巩固练习1. 下列说法正确的是 （ ）
A、有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键 BB2. 相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 （ ）
A、先变大后变小 B、先变小后变大
C、逐渐变小 D、逐渐增大巩固练习B巩固练习3. 下列不属于共价键的成键因素的是 （ ）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现
Ｂ、共用的电子必须配对
Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定
Ｄ、两原子核体积大小要适中Ｄ４. 下列微粒中原子最外层电子数均为8的是( )
PCl5 NO2 NF3
CO2 BF3 ５. 写出下列物质的电子式
（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3
（4）NaH； (5)Na2O2；巩固练习问题探究三 根据H2分子的形成过程，讨论Cl2分子和HCl分子是怎么形成的共价键的类型认识共价键的类型?键与?键1. δ键：（以“ ”重叠形式）
a. 特征：
b. 种类：S-S δ键 、 S-P δ键 、 P-Pδ键
P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键
头碰头2. π键：（以“ ”重叠形式）
a. 特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。肩并肩共价键的类型例如：氮气分子中含有一个δ键和两个π键;有机化合物碳原子与碳原子之间形成δ键比π键牢固，在化学反应中， π键易发生断裂。所以乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成一个δ键和一个π键，乙炔分子中碳原子与碳原子之间形成一个δ键和两个π键。1. 下列分子中存在π键的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl2. 在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。
谢谢！专题3第三单元 共价键 原子晶体晶体
第1课时 共价键的形成和类型
【学习任务】
1．知道共价键的本质是原子之间的共用电子对。
2．知道共价键形成的条件是元素电负性相同或差值较小。
3．认识σ键和π键形成条件，能分析一些简单分子中存在的σ键和π键。
4.认识共价键的特性——方向性和饱和性。
【学习准备】
1．什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？
2．写出H2、Cl2、N2的电子式，用电子式表示HCl、H2O、NH3的形成。
【课堂学习】
1．什么是共价键？什么是σ键？常见的σ键的类型有哪些？请画出它们的电子云图像。什么是π键？π键有何特点？
【学习思考】
（1）已知氮分子的共价键是叁键（N≡N），你能模仿课本上的图2－1、图2－2、图2－3，通过画图来描述吗？
（2）比较σ键与π键
键型
项目
σ键
π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律
（3）共价键的本质是什么？
【思考探究】
钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：
原子
Na Cl
H Cl
C O
电负性
电负性之差
（绝对值）
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 ；而 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
（2）什么是共价键的方向性？什么是共价键的饱和性？通过σ键与π键的学习请你分析共价为什么有方向性和饱和性？
专题3第三单元 共价键 原子晶体
第1课时 共价键的形成和类型
1．下列说法正确的是 （ ）
A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键
2．下列分子中含有两个π键的是 （ ）
A．O2 B．N2
C．H2O D．C2H4
3．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 （ ）
A．H2S B．Cl2
C．CS2 D．H2O221世纪教育网
4．只有在化合物中才能存在的化学键是 （ ）
①离子键 ②共价键 ③极性键 ④非极性键
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
5．下列说法中正确的是 （ ）
A．共价化合物中可能含有离子键
B．非金属元素之间不能形成离子键
C．气体分子单质中一定存在非极性共价键
D．离子化合物中可能含有共价键
6．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 （ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
7．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 （ ）
A．Na和Cl B．H和Cl
C．K和F D．Ca和O
8．下列有关σ键和π键的说法错误的是 （ ）
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键[来
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
9．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 （ ）
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl
10．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 （ ）
A.Na和Cl B.H和Cl C.K和F D.Ca和O
11．某有机物的结构简式为CH2=CHC≡CH，每个分子中有 个σ键，
个π键。
12．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。
A．NH3 B．H2O C．HCl
D．CH4 E．C2H6 F．CO2
（1）所有的价电子都参与形成共价键的是 （填编号，下同）
（2）只有一个价电子参与形成共价键的是 ；
（3）最外层有未参与成键的电子对的是 ；
（4）既有σ键又有π键的是 。
13．有A、B、C、D四种元素。已知：
①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；
②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；
③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；
④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种元素的元素符号：
A 、 B 、 C 、 D ；
（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是 ，其电子式是 ，
属于共价化合物的是 ，其结构式是 。
