课件9张PPT。专题三 微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 原子晶体（2）原子晶体1. 定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。如（金刚石、碳化硅、晶体硅、二氧化硅、）2. 原子晶体的特点：硬度大、容沸点高、难于压缩、不导电。3. 原子晶体容沸点比较规律：一般而言，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，其晶体的熔沸点就越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅4. 哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等5. 金刚石（硅）每个碳原子周围有4个碳原子，形成正四面体构型1）、金刚石晶体中每个碳原子和几个碳原子相连？形成的什么样的空间构型？2）、晶体中有最小的环是什么样的环？最小的环是六元环，但不共平面3）、晶体中每个碳原子参与了 条C--C键的形成，碳原子个数与C--C键数比为41：4/2=1：2练习5、 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由 个硼原子组成，其中B－B的键角为 ，共含有 个B-B键。1260O301.下列事实与氢键有关的是 （ ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B2.固体冰中不存在的作用力是 ( )
A.离子键 B.极性键
C. 氢键 D. 范德华力 A 3.离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ）
A.干冰 B.NaCl C.NaOH
D.I2 E.H2SO4B 石墨（混合型）的晶体结构图返回每个平面六边形有6个碳原子，由共价键形成的6个碳原子环为平面六边形，晶体中每个碳原子由3个六边形共用，故碳原子个数与键数之比为1：3/2=2/3谢谢！专题3第三单元 共价键 原子晶体
第2课时 原子晶体
【学习任务】
1.认识键能、键长、键角等键参数的概念并能用键参数说明简单分子的某些性质；
2.认识等电子原理的概念，知道等电子分子的结构和性质的相似性。
【学习准备】
1.什么是键能？键能的大小与键的强度（共价键的牢固程度）有什么关系?
2.键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
【课堂学习】
1.试利用表2—1数据进行计算，l mol H2分别跟1 mol C12、1 mol Br2 (蒸气)反应，分别形成2 mo1 HCl分子和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
2.根据N－H键、O－H键与H－F键的键能大小，可推知N2、O2、F2与H2的反应能力是怎么的递变关系？
3.什么是键长？键长的长短与成键原子的原子半径有什么关系？从课本P31表2-2中的数据分析键长与键能存在什么关系？
4.分析课本表2-1与表2-2中的数据，可以发现F－F键的键长比Cl－Cl键的键长短，而F－F键的键能比Cl－Cl键的键能小。这是为什么？
5.什么是键角？共价键之间为什么会存在键角？
6．什么是等电子原理？等电子原理有什么应用？
【现学现用】
CO、N2O、O3三者常见的等电子体分别是什么？你能应用等电子原理写出CO与N2O的结构式吗？
【疑难解惑】
N2的结构式为：N≡N，乙炔的结构式为H－C≡C－H，二者的分子中都存在叁键，但是化学性质却差别很大。N2很稳定，乙炔像乙烯一样能发生加成反应，且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。这是为什么？
专题3第一单元 共价键 原子晶体
第2课时 原子晶体
1．下图为周期表前4周期的一部分，下列有关叙述正确的是 （ ）
X
W
Y
R
Z
A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B．X、Z元素都能够形成双原子分子
C．键能W－H＞Y—H，键的极性Y－H＞W－H
D．键长X－H＜W—H，键能X－H＜W－H
2．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 （ ）
A．SO2与O3 B．CO2与NO2
C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3
3．已知N－N、N＝N、N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C－C、C＝C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同
B．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应
C．氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应
D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧
4．对于反应N2＋O2＝2NO每生成1 mol NO吸收180 kJ的能量，其中N≡N、O＝O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N－O键的键能为 （ ）
A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1
C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol－1
5．下列说法中正确的是 （ ）
A．分子的结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O－H键的键角为180°
6．下列事实不能用键能的大小来解释的是 （ ）
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．稀有气体一般难发生反应
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．F2比O2更容易与H2反应
7．下列叙述中的距离属于键长的是 （ ）
A．氨分子中两个氢原子间的距离
B．氯分子中两个氯原子间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离
8．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是（ ）
化学键
H－H21世纪教育网
H－Cl
H－Br
H－I
键能kJ·mol－1
436.0
431.821世纪教育网
366
298.7
A．氢气 B．氯化氢 C．溴化氢 D．碘化氢
9．根据σ键和π键的成键特征，判断有关C－C键和C＝C键的叙述正确的是 （ ）
A．C＝C键能是C－C键能的2倍
B．C－C键长是C＝C键长的2倍
C．C－C键长小于C＝C键长的2倍，CC键能小于C－C键能的2倍
D．C－C键和C＝C键都是由碳原子形成的非极性键，所以二者化学性质相同
10．某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)
共价键
H－H
Br－Br
I－I
Cl－Cl
H－Cl
H－I
H－Br
键能
436.0
193.7
152.7
242.7
431.8
298.7
366
（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为 kJ；
（2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是 ；
A.Cl2＞Br2＞I2 B.I2＞Br2＞Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热 (填“多”或“少”)。
