课件17张PPT。专题三 微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 原子晶体（1）范德华力
是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间。无方向性和饱和性。 范德华力比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 范德华力对物质的沸点、熔点、溶解度等物理化学性质有决定性的影响。 1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是( )
A. GeCl4 B. SiBr4
C. CCl4 D. NaClC2. 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的
. 分子间作用力将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的
. 共价键3.请预测的熔沸点高低
（1）HF、HCl、HBr、HI
（2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te氧族元素的氢化物的
熔点和沸点 在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中H···Y的结合力就是氢键。 X—H…Y表示氢键（X、Y为N、O、F） 氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。氢键不属于化学键氢键作用小于化学键大于分子间作用力理解氢键应注意：冰晶体中的氢键分子间氢键 分子内氢键 （1）对沸点和熔点的影响
分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高。
分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低 。氢键对物质性质的影响：（2）对溶解度的影响
在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。 水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键） 化学键、氢键和范德华力的比较物质分子间存在的微弱相互作用分子间比化学键弱得多随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大比化学键弱得多，比范德华力稍强分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小影响物质的化学性质和物理性质相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。 原子或离子很强烈,克服它需要较高的能量1．下列物质中不存在氢键的是
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
C．液态氟化氢中氟化氢分子之间
D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水
分子之间D2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．氢键影响 C3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知
识来解释的是
A．水比硫化氢气体稳定
B．水的熔沸点比硫化氢的高
C．氯化氢气体易溶于水
D．0℃时，水的密度比冰大BD4．下列说法不正确的是
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高
外，对物质的溶解度、硬度等也有影响
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在
于自然界中D谢谢！专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体
第1课时 分子间作用力
【学习任务】
1. 知道分子间作用力的含义，能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。
2. 了解影响分子间作用力的因素。
3. 理解氢键的形成和实质，能结合实例说明范德华力、氢键对物质性质的影响。
【学习准备】
1. 构成物质的微粒有哪些？分别指出下列物质的构成微粒及存在的作用力。
铜、食盐、金刚石、氯气
物质
铜
食盐
金刚石
氯气
构成微粒
微粒间作用力
2. 判断Cl2、Br2、I2在常温下的状态，比较其熔沸点的高低；判断H2O和H2S常温下的状态，并比较其沸点的高低。
【学习思考】
1. 在一定条件下，气体分子能够凝聚成相应的固体或液体，能说明什么问题？
2. 为什么水结成冰以后，冰浮于水面上？
【课堂学习】
学习活动1：观察表3-8，回答相关问题
分子
范德华力 /kJ·mol-1
键能 /kJ·mol-1
HCl
21.14
432
HBr
23.11
366
HI
26.00
298
范德华力 化学键（填“强于”或“弱于”）；范德华力 化学键（填“是”或“不是”）
学习活动2：观察表3-9，回答相关问题
化学式
相对分子质量
熔点
沸点
F2
38
-219.6
-118.1
Cl2
71
-101
-34.6
Br2
160
-7.2
58.8
I2
254
113.5
184.4
从F2→I2，卤素单质的熔、沸点逐渐 相对分子质量逐渐
从F2→I2，它们的组成（X2） （填“相似”或“不相似”）；它们的结构（X－X） （填“相似”或“不相似”）
结论：对于组成和结构相似的分子，随着相对分子质量的 ，其分子间范德华力逐渐 ，物质的熔沸点 。
学习活动3：
预测H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点的高低
观察图3-29 思考①为什么H2O的沸点比H2S高？②氢键的形成条件是什么？ ③氢键如何表示？④氢键对物质的性质有何影响？
专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体
第1课时 分子间作用力
1．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 （ ）
A．氢键 B.共价键 C．离子键 D.新型化学键
2．下列物质的沸点排列顺序不正确的是 （ ）
A．H2O>H2Te>H2Se>H2S； B．Cs>Rb>K>Na>Li
C．I2>Br2>Cl2>F2 D．GeH4>SiH4>CH4
3．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化
4．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）
A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。
B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。
C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。
D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高
5．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为 （ ）
A．化学变化 B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化
6．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ）
A．分子内共价键 B．分子间的作用力减小
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
7．关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
8．（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为 与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。
（2）氧族元素的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是 。
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O2－、S2－、Se2－、Te2－的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
（3）写出H2S分子的电子式 。
（4）氧族元素氢化物的沸点变化规律是
9．水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如图)： 试根据以上信息回答下列问题：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为 。
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是
A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
（3）已知：2H2OH3O＋＋OH－，在OH－、H2O、H3O＋、H2O2中均含有的化学键是
（填字母编号）。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键
（4）写出由短周期元素原子形成的与H3O＋具有相同电子数和原子数的分子或离子
。
（5）水的分解温度远高于其沸点的原因是 。
