第05周 分子结构与物质的性质
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列分子属于非极性分子的是（ ）。
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4
【答案】D
【解析】H2O的空间构型是V形，则H2O是由极性键构成的极性分子，A错误；HCl是由极性键构成的极性分子，B错误；氨气的空间构型为三角锥形结构，为极性分子，C错误；甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同、键角相等，正负电荷重心重合，所以甲烷为非极性分子，D正确。
2.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ）。
A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4
C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl
【答案】B
【解析】两种分子内均为共价键，CO2为直线形，SO2为V形，A错误；两种分子内均为共价键，CH4和SiH4为正四面体形，B正确；两种分子内均为共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，C错误；NH4Cl中存在离子键和共价键，HCl分子内只有共价键，D错误。
3.下列说法正确的是（ ）。
A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂
B．和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于
C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于
D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子
【答案】C
【解析】“相似相溶”规律是经验规律，存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，A错误；是非极性分子，是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”原理，难溶于而易溶于，B错误；和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于，C正确；是非极性分子，溶于时，部分与反应生成，D错误。
4.下列现象与氢键有关的是 ( )。
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
【答案】B
【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，分子的稳定性与化学键强弱有关系，因此⑥与氢键无关系，故选B。
5.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 ( )。
A．二氧化硫 B．四氯化碳
C．二氧化碳 D．乙炔
【答案】D
【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。二氧化硫是含有极性键的极性分子，A不符合题意；四氯化碳是含有极性键的非极性分子，B不符合题意；二氧化碳是含有极性键的非极性分子，C不符合题意；乙炔是含有极性键和非极性键的非极性分子，D符合题意。
6．类比推理是化学研究中常用的方法，下列推理结论错误的是（ ）。
A．CO2是直线型分子，故CS2是直线型分子
B．H2O属于极性分子，故H2S属于极性分子
C．碳易形成长链烷烃，故硅易形成长链硅烷
D．SiH4的沸点高于CH4，故H2Se的沸点高于H2S
【答案】C
【解析】CO2是直线型分子，O=C=O、S=C=S结构式相同，因此CS2是直线型分子，A正确；H2O属于极性分子，H2O、H2S都是V形结构，因此H2S属于极性分子，B正确；碳易形成长链烷烃，硅原子半径比碳原子半径大，硅不易形成长链硅烷，C错误；碳与硅同主族，形成的氢化物均为分子晶体，SiH4的沸点高于CH4，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，硒和硫属于同主族元素，形成的氢化物均为分子晶体，因此H2Se的沸点高于H2S，D正确。
7.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )。
A.F2>Cl2>Br2>I2
B.CF4>CCl4>CBr4>CI4
C.HFD.CH4【答案】D
【解析】分子晶体的熔、沸点高低由分子间作用力的大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高,反之越低。卤素单质随相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增大,熔、沸点逐渐升高,A错误；分子间作用力越大,熔、沸点越高，故沸点：CF48．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：
下列关于丙氨酸的两种手性异构体( Ⅰ 和 Ⅱ)的说法正确的是（ ）。
A．Ⅰ 和 Ⅱ 分子中均存在2个手性碳原子
B．Ⅰ 和 Ⅱ 呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ 和 Ⅱ 分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键
D．Ⅰ 和 Ⅱ 所含的化学键相同
【答案】D
【解析】Ⅰ 和 Ⅱ 分子中都只含有1个手性碳原子，A错误；Ⅰ 和 Ⅱ 分子结构不对称，都是极性分子，B错误；Ⅰ和 Ⅱ 分子中既含有极性键又含有非极性键，C错误；Ⅰ 和 Ⅱ 互为手性异构体，所含化学键相同，D正确。
9.通常状况下，是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是（ ）。
A．分子中键键长比分子中键键长长
B．分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构
C．分子是非极性分子
D．比稳定
【答案】B
【解析】碳原子的原子半径大于氮原子，所以CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长长，A错误；氮原子与3个氯原子形成3个共价单键，所以NCl3中氮原子最外层电子数为5+3=8，氯原子最外层电子数为7+1=8，所以氮原子和氯原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；NCl3分子的空间结构与氮分子相似，都是三角锥形结构，氮分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，C错误；由于氯原子半径小于溴原子半径，所以N—Cl键键能大于N—Br键，NCl3比NBr3稳定，D错误。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Y元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是（ ）。
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．WY2分子中σ键与π键的个数之比是2：1
C．Z的氢化物分子间存在氢键
D．W、Z形成的分子的空间构型可能为平面正方形
【答案】A
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素最高正价与最低负价代数和为4，氧元素无最高正价，硫元素最高+6价，最低-2价，因此Y为硫元素，因此Z为氯元素；W、X原子的最外层电子数之比为4:3，若W原子的最外层电子数为4，X原子的最外层电子数为3，W为碳元素，X为铝元素，符合W原子序数大于X条件；据以上分析解答。同一周期从左到右，元素的电负性增大，同一主族从上到小，电负性减弱，因此电负性：Cl>S >C，A正确；WY2分子为CS2，其结构与二氧化碳相似，结构为S=C=S，σ键与π键的个数之比是1 ：1，B错误；Z的氢化物为HCl，分子间不存在氢键，C错误；W、Z形成的分子可以为CCl4，其结构与甲烷结构相似，为正四面体结构，D错误。
下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序排列正确的是( )。
A.③>①>④>② B.①>②>③>④
C.③>②>①>④ D.①>④>③>②
【答案】A
【解析】F、O、N元素的电负性依次降低,F—H、O—H、N—H键的极性依次降低,故F—H…F中的氢键最强,其次是O—H…O,再次是O—H…N,最弱的是N—H…N，故选A。
12.已知各种硝基苯酚的性质如下表:
名称 结构式 25 ℃水中 溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃
邻硝 基苯酚 0.2 45 100
间硝 基苯酚 1.4 96 194
对硝 基苯酚 1.7 114 295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )。
A.邻硝基苯酚分子内形成氢键,使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚
B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键,也能与水分子形成氢键
C.对硝基苯酚分子间能形成氢键,使其熔、沸点较高
D.三种硝基苯酚都能形成分子内氢键
【答案】D
【解析】当分子形成分子内氢键时,熔、沸点降低,A正确；间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键,B正确,D错误；对硝基苯酚能形成分子间氢键,使其熔、沸点升高,C正确。
13．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( )。
A．(C是碳元素)分子是非极性分子
B．分子的空间结构为平面三角形
C．分子是非极性分子
D．的酸性比的酸性强
【答案】B
【解析】X原子的最外层电子排布式是2S22P4，即X是氧元素，位于在第二周期VIA族，Y是与氧同主族的短周期元素，则Y在位于第三周期VIA族，Y为硫元素。Z与Y在同一周期，且Z原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少1，则Z位于第三周期VA族，Z是磷元素。CX2为CO2，CO2是直线形分子，为非极性分子，A正确；磷与氮同主族，PH3与NH3分子的空间结构相似，为三角锥形，B错误；Z4分子是P4分子，其空间结构为正四面体形，为非极性分子，C正确；H2YO4(H2SO4)的酸性比H3PO4的酸性强，D正确。
14．有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）。
①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]
③甘油 ④
A．①②③ B．①和③ C．②和④ D．②③④
【答案】C
【解析】新戊烷[(CH3)4C]中4个—CH3连在同一个碳原子上，无手性碳原子，①不符合题意；乳酸[CH3CH(OH)COOH]中，连接—OH的碳原子为手性碳原子，分子为手性分子，②符合题意；甘油中没有手性碳原子，③不符合题意；中，连接—OH的碳原子为手性碳原子，分子为手性分子，④符合题意；故选C。
【点睛】判断手性碳原子时，原子团有大有小，对于涉及碳原子数很多的两个原子团，一定要逐个碳进行分析对比，找出长链中每个碳的异同，只要两个原子团中有不完全相同的部分，就属于不同原子团。
15．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票,便将邮票剪下来浸入水中,以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断,该黏合剂的成分可能是( )。
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】根据选项中物质的结构可知,四种物质中只有中的—OH与水分子的—OH相近,结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水,其余三种物质均难溶于水,B项正确。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H-C≡N)。
(1)只含有极性键的是______。
(2)只含有非极性键的是______。
(3)既有极性键，又有非极性键的是______。
(4)只有σ键的是______。
(5)既有σ键，又有π键的是______。
【答案】（1）①③⑧ （2）②④ （3）⑤⑥⑦ （4）①②③⑥⑦ （5）④⑤⑧
【解析】同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是σ键，双键中一个是σ键、另一个是π键，共价三键由一个σ键、两个π键组成，据此分析作答。①HF只含极性键且为σ键，②Cl2只含非极性键，且为σ键，③H2O只含极性键，且为σ键，④N2只含非极性键，且由一个σ键、两个π键组成，⑤C2H4含有极性键和非极性键，碳碳双键中含有一个σ键、两个π键，⑥C2H6含有极性键和非极性键，且均为σ键，⑦H2O2含有极性键和非极性键，且为σ键，⑧HCN(H-C≡N)含有极性键和非极性键，三键由一个σ键、两个π键。(1)只含有极性键的是①③⑧；(2)只含有非极性键的是②④；(3)既有极性键，又有非极性键的是⑤⑥⑦；(4)只有σ键的是①②③⑥⑦；(5)既有σ键，又有π键的是④⑤⑧。
17.(1)在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是_____(填字母)。
a．和都是极性分子
b．在水中易形成氢键
c．溶于水建立了如下平衡：
d．是一种易液化的气体
(2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有___________(填序号)，分子的空间结构是___________。与相比，___________的熔点较高。
(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________。
【答案】（1）d （2）非极性 （3）①③ 直线形 CS2
（4）都能与H2O形成分子间氢键
【解析】(1)NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键，另外NH3和H2O都是极性分子，NH3和H2O能够发生化学反应也是影响NH3的水溶性的因素，a、b、c不符合题意；NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，与其水溶性无关，d符合题意。(2)CCl4、CS2 是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，CrO2Cl2是非极性分子。(3)苯、CH3OH、HCHO、CS2 、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2 与CO2的空间结构类似，都是直线形。结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故CS2 的熔点高于CO2 。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是他们与水分子之间都能形成氢键。
18．(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)的沸点，其原因是______________________。
(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为____________________。
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________________。
(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为________。
(5)在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出HF水溶液中存在的所有氢键：________________________________________________________________________。
【答案】(1)4NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
(2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键
(3)sp3杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
(4)B
(5)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
【解析】(1)(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，故1 mol (SCN)2中含有π键的数目为4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能，故异硫氰酸的沸点较高。(2)H2O2与H2O分子间可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间互溶。(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成3个 σ键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化；乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子之间可以形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。(4)从氢键的成键原理上讲，A、B两项都成立，C、D两项都错误。但是H—O键的极性比H—N键的大，H—O 键上氢原子的正电性更大，更容易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于H2O分子中的H与NH3分子中的N之间。另外，可从熟知的性质加以分析。NH3·H2O能电离出NH和OH－，按A项结构不能写出其电离方程式，按B项结构可合理解释NH3·H2O??NH＋OH－，B正确。(5)HF在水溶液中形成的氢键可从HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氢)、H2O和HF(H2O提供氢)四个方面来考虑。由此可以得出HF水溶液中存在的氢键。
19. 按要求完成下列问题：
(1)写出基态铁原子的电子排布式和Mg2+的电子排布式：_______、_______。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为_______。的沸点比高的原因是_______。
(3)写出CCl4分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_______、_______、_______。
(4)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 1s22s22p6
(2) 分子内的O-H键＞H2O分子之间的氢键＞分子间的范德华力 可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低
(3) 正四面体 sp3 109°28′
(4) 不是手性分子
【解析】（1）Fe为26号元素，根据构造原理可知，基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Mg为12号元素，根据构造原理可知，Mg2+的电子排布式为1s22s22p6。（2）化学键比分子间作用力强的多，氢键是一种特殊的分子间作用力，比分子间的范德华力强，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为分子内的O-H键＞H2O分子之间的氢键＞分子间的范德华力。的沸点比高的原因是可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低。（3）CCl4分子的中心原子C原子的σ键电子对数为4，孤电子对数为，则其空间构型为正四面体，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为sp3，分子中共价键的键角为109°28′。（4）手性碳原子是指连接四个不一样的原子或原子团的碳原子，为手性分子，手性碳原子如图所示。不含有手性碳原子，不是手性分子。第05周 分子结构与物质的性质
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列分子属于非极性分子的是 （ ）。
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4
2.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ）。
A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4
C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl
3.下列说法正确的是（ ）。
A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂
B．和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于
C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于
D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子
4.下列现象与氢键有关的是 ( )。
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
5.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 ( )。
A．二氧化硫 B．四氯化碳
C．二氧化碳 D．乙炔
6．类比推理是化学研究中常用的方法，下列推理结论错误的是（ ）。
A．CO2是直线型分子，故CS2是直线型分子
B．H2O属于极性分子，故H2S属于极性分子
C．碳易形成长链烷烃，故硅易形成长链硅烷
D．SiH4的沸点高于CH4，故H2Se的沸点高于H2S
7.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )。
A.F2>Cl2>Br2>I2
B.CF4>CCl4>CBr4>CI4
C.HFD.CH48．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：
下列关于丙氨酸的两种手性异构体( Ⅰ 和 Ⅱ)的说法正确的是（ ）。
A．Ⅰ 和 Ⅱ 分子中均存在2个手性碳原子
B．Ⅰ 和 Ⅱ 呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ 和 Ⅱ 分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键
D．Ⅰ 和 Ⅱ 所含的化学键相同
9.通常状况下，是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是（ ）。
A．分子中键键长比分子中键键长长
B．分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构
C．分子是非极性分子
D．比稳定
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Y元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是（ ）。
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．WY2分子中σ键与π键的个数之比是2：1
C．Z的氢化物分子间存在氢键
D．W、Z形成的分子的空间构型可能为平面正方形
下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序排列正确的是( )。
A.③>①>④>② B.①>②>③>④
C.③>②>①>④ D.①>④>③>②
12.已知各种硝基苯酚的性质如下表:
名称 结构式 25 ℃水中 溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃
邻硝 基苯酚 0.2 45 100
间硝 基苯酚 1.4 96 194
对硝 基苯酚 1.7 114 295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )。
A.邻硝基苯酚分子内形成氢键,使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚
B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键,也能与水分子形成氢键
C.对硝基苯酚分子间能形成氢键,使其熔、沸点较高
D.三种硝基苯酚都能形成分子内氢键
13．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( )。
A．(C是碳元素)分子是非极性分子
B．分子的空间结构为平面三角形
C．分子是非极性分子
D．的酸性比的酸性强
14．有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）。
①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]
③甘油 ④
A．①②③ B．①和③ C．②和④ D．②③④
15．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票,便将邮票剪下来浸入水中,以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断,该黏合剂的成分可能是( )。
A. B. C. D.
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H-C≡N)。
(1)只含有极性键的是______。
(2)只含有非极性键的是______。
(3)既有极性键，又有非极性键的是______。
(4)只有σ键的是______。
(5)既有σ键，又有π键的是______。
17.(1)在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是_____(填字母)。
a．和都是极性分子
b．在水中易形成氢键
c．溶于水建立了如下平衡：
d．是一种易液化的气体
(2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有___________(填序号)，分子的空间结构是___________。与相比，___________的熔点较高。
(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________。
18．(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)的沸点，其原因是______________________。
(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为____________________。
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________________。
(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为________。
(5)在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出HF水溶液中存在的所有氢键：________________________________________________________________________。
19. 按要求完成下列问题：
(1)写出基态铁原子的电子排布式和Mg2+的电子排布式：_______、_______。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为_______。的沸点比高的原因是_______。
(3)写出CCl4分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_______、_______、_______。
(4)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
