选择性必修2 期中测试卷 测试范围：第一、二章
时间：75分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列各组元素属于p 区的是（ ）。
A. 最外层电子数为1，2，7的元素 B. Na，Cs，Mg
C. Fe，Ar，C D. O，Si，Al
【答案】D
【解析】p区包含ⅢA~ⅦA族以及0族元素，O、Si、Al最外层分别包含6、4、3个电子，D正确。
2. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）。
A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．键角是确定多分子立体结构的重要参数
D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键
【答案】A
【解析】键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，A错误；反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，B正确；键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，C正确；原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为:三键>双键>单键，则键长:三键<双键<单键，D正确。
3. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）。
A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D. 60 g SiO2中含Si—O键的个数为2NA
【答案】C
【解析】1个P4中含6个P—P键，124 g P4中P－P键的物质的量为×6=6 mol，含P—P键的个数为6NA，A错误；石墨中n(C)∶n（C—C）=2∶3，12 g石墨中C－C键物质的量为=1.5 mol，含C—C键的个数为1.5NA，B错误；金刚石中n(C)∶n（C—C）=1∶2，12 g金刚石中含有C－C键的物质的量为=2 mol，含C—C键的个数为2NA，C正确；SiO2中每个Si原子形成4个Si—O键， 60 g SiO2中含有Si－O键物质的量为×4=4 mol，含Si—O键的个数为4NA， D错误。
4. 下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为Ⅴ形的是（ ）。
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为三角形，空间结构为V形，A错误；三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B错误；水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，C错误；OF2分子中价层电子对数为2+2=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，D正确。
5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）。
A. CH4和CCl4 B. CO2和CS2 C. NH3和CH4 D. H2O和HBr
【答案】D
【解析】CH4和CCl4中的C—H键和C—Cl键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，A不符合题意；CO2含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，B不符合题意；NH3含有N—H极性键，分子空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C—H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，C不符合题意；H2O含有H—O极性键，分子空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H—Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，D符合题意。
6. 下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是（ ）。
A. Al 3s23p1 B. Cr 3d44s2
C. Ar 3s23p6 D. H 1s1
【答案】B
【解析】Al原子核外有13个电子，各电子层上电子数依次为2，8，3，最外层有3个电子，其基态原子的价电子排布式为3s23p1，符合基态电子排布规律，A正确；Cr原子核外有24个电子，各电子层上电子依次为2，8，13，1，最外层有1个电子，其原子基态价电子排布式为3d54s1，呈现半充满，能量最低，稳定，B错误；Ar原子核外18个电子，各电子层上电子数依次为2，8，8，最外层8个电子，其基态原子最外层电子排布式为3s23p6，符合基态电子排布规律，C正确；H原子核外只有一个电子，H原子基态价电子排布式为1s1，符合基态电子排布规律，D正确。
7. 以下有关元素性质的说法正确的是（ ）。
A. ①Na，K，Rb ② ，P，As ③O，S，Se ④S，P，Cl 元素的电负性依次递增的是④
B. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第II A族
C. 下列原子中，①② ③ ④ 对应的第一电离能最大的是④
D. 以下原子中，① ② ③ ④ 半径最大的是①
【答案】C
【解析】元素电负性的变化规律：同周期元素，随核电荷数增大，电负性逐渐增大；同主族元素，随核电荷数增大，电负性逐渐减小。故①②③逐渐减小，④中Cl＞S＞P，A错误；该元素第二、三电离能之间发生突变，说明为第Ⅱ族元素，但不能确定在第三周期，B错误；元素电离能的变化规律：同周期元素，随核电荷数增大，电离能逐渐增大；同主族元素，随核电荷数增大，电离能逐渐减小，故第一电离能最大的为④，C正确；原子半径的变化规律：同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小；同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，故半径最大的为④，D错误。
8. 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）。
A. 非金属性：Y＞Z＞M
B. Y离子的结构示意图可表示为：
C. 原子半径：M＞Z＞Y
D. ZM2分子各原子最外层均满足8e-稳定结构
【答案】D
【解析】根据图示可知，X为He，Y 为F，M为Cl，Z为S。同一周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F>Cl>S，即Y>M＞Z，A错误；氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，离子结构示意图为，B错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以半径S＞Cl＞F，即Z＞M＞Y，C错误；SCl2分子中，氯原子最外层有7个电子，有1个单电子，硫原子最外层有6个电子，有2个单电子，因此氯原子分别与硫原子形成共用电子对，形成共价化合物，电子式为，各原子最外层均满足8e-稳定结构，D正确。
9. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）。
A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B. BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°
C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
【答案】C
【解析】SO2中价层电子对数=2+（6-2×2）÷2=3且含有1个孤电子对，所以二氧化硫为V形结构，CS2、HI为直线形结构，A错误；BF3中价层电子对数=3+（3-3×1）÷2=3，所以为平面三角形结构；SiCl4中价层电子对数=4+（4-4×1）÷2=4，为正四面体形结构，所以BF3键角为120°，SiCl4的键角等于109°28′，小于120°，B错误；COCl2、BF3、SO3的中心原子价层电子对数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，C正确；NH3、PCl3中价层电子对数=3+（5-3×1）÷2=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+（5-5×1）÷2=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，D错误。
10. 下列有关说法中正确的是（ ）。
A. 如图1所示，由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2轨道
B. 如图2所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道重叠形成
C. 如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动
D. 冰中氢键如图4所示，氢键是共价键的一种，具有方向性
【答案】A
【解析】由能量相近的1个s轨道与2个p轨道发生sp2杂化，形成3个sp2轨道，A正确；图2表示的是分子中的共价键，B错误；图示为H原子核外电子在原子核附近形成的电子云图，电子云表示核外电子的概率密度，不是实际的轨道，C错误；氢键不是一种强相互作用力，不是共价键的一种，但是氢键具有方向性，D错误；故选A。
11. 氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是（ ）。
A. 第一电离能：Z＞Y＞W B. 键角：H2Z＜H2W
C. 电负性：X＜Y＜Z D. 分子中没有手性碳原子
【答案】C
【解析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Y为N，Z是地壳中含量最多的元素，Z为O，W最外层电子数是最内层的三倍，W为S。N原子2p轨道半充满，较为稳定，故第一电离能，A错误：电负性O大于S，成键电子对离O近，共价键电子对之间的距离越小，排斥力越大，所以的键角大于，B错误；电负性，C正确；与相连的C为手性碳原子，D错误；故答案选C。
12. 关于氢键，下列说法正确的是（ ）。
A. 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B. H2O是一种非常稳定的化合物，就是因为水分子间可以形成氢键
C. 氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
D. 分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
【答案】D
【解析】本题考查了氢键的存在和对物质性质的影响，把握氢键的概念是解题的关键。注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。F，O，N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N—H、O—H、F—H的化合物中可能形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，A错误；氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H—O键的稳定性强，B错误；氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X—H···Y形式的键，称为氢键，不属于化学键，C错误；氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键，D正确。
13. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（ ）。
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：XC．ZO的空间构型为三角锥形
D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1∶2
【答案】A
【解析】X的原子的基态价电子排布式为2s2，则X的电子排布式为1s22s2，X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，每个电子为一种运动状态，则Y原子含有5个电子，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大1，则M为Ca。EYQ4为KBF4，KBF4中阴离子中心原子的价层电子个数为4+=4，且不含孤电子对，所以阴离子中心原子杂化方式为sp3杂化，A正确；Be的最外层电子数全满，为稳定结构，第一电离能较大，则X、Y元素的第一电离能大小关系：X>Y，B错误；碳酸根离子中中心原子的价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，中心原子的杂化方式为sp2杂化，ZO的空间构型为平面三角形，C错误；CaC2属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，阴阳离子个数比为1∶1，D错误。
14. 丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。
下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是（ ）。
A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
【答案】D
【解析】当四个不同的原子或原子团连接在同一个碳原子上时，这个碳原子称为手性碳原子，它存在对映异构体。但是这种对称只对物理性质有较大影响，无论是化学键还是分子的极性都是相同的。
15. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( )
A．(C是碳元素)分子是非极性分子 B．分子的空间结构为平面三角形
C．分子是非极性分子 D．的酸性比的酸性强
【答案】B
【解析】X原子的最外层电子排布式是，即X是氧，它在第二周期族，Y是与氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期族，是硫；Z与Y在同一周期，且Z原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少1，则Z在第三周期族，是磷。CX2为，是直线形分子，为非极性分子，A正确；磷与氮同主族，PH3与NH3分子的空间结构相似，为三角锥形，B错误；Z4分子是P4分子，其空间结构为正四面体形，为非极性分子，C正确；H2YO4(H2SO4)的酸性比H3PO4的酸性强，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16. 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D 其基态原子价电子排布式为msnmpn+2
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F 基态F+各能级电子全充满
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有___________种能量不同的电子，电子排布式为___________，F位于元素周期表第___________周期第___________族，写出F元素基态原子的价电子排布式___________。
（2）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（3）许多金属盐都可以发生焰色试验，如元素C，其原因是___________。
【答案】（1）7 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 4 ⅠB 3d104s1 （2）N>O>S>Na S2->O2->Na＋ （3）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
【解析】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则外围电子排布式为3d54s1，E为铬元素，D的基态原子外围电子排布为msnmpn+2，即外围电子排布为ms2mp4，则D为第Ⅵ A族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F+各能层电子全充满，则F为铜元素，据此答题。（1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；F为铜元素，位于元素周期表第四周期Ⅰ B族，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1；（2）A、B、C、D分别为N、O、Na、S，同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但由于N元素核外p能级上电子处于半充满状态，较稳定，其第一电离能大于氧元素，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>S>Na；B、C、D三种元素分别为O、Na、S，其简单离子分别为O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+电子层结构相同，都为2层，S2-核外为三层电子，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为S2 >O2 >Na+；（3）焰色反应是因为在灼烧时，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，从而显出不同的焰色。
17. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的电子排布式为___________；基态 Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。
②LiBH4由 Li+和 BH构成，BH的立体结构是___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径：Li+___________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。在 NH3BH3分子中，N—B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O = 3NH3+ B3O+9H2， B3O的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由___________变为___________。
(4)Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备 Cu2O。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________。
【答案】 (1)①1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1 M 9 ②正四面体 (2)＜ (3)配位 N sp3 sp2 (4) sp3、sp2
【解析】原子形成阳离子时，先失去高能层中的电子，同一能层先失去高能级中的电子，结合Ti的原子序数为22分析解答；根据价层电子对个数=σ键个数+(a-xb)计算判断；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小。 (1)①Ti的原子序数为22，核外有22个电子，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，原子形成阳离子时，先失去高能层中的电子，同一能层先失去高能级中的电子，故Ti3+离子先失去4s上的2个电子，再失去3d能级上的1个电子，基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1；Cl是17号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为32=9；②中B原子的孤电子对数==0，价层电子对数=4+0=4，离子的空间构型为正四面体；(2)Li+和H-的电子层结构相同，锂元素的核电荷数大于氢元素，所以离子半径：Li+＜H-；(3)NH3BH3分子中，N的杂化轨道类型为sp3，含有一个孤电子对，B最外层有3个电子，分别与H形成α键，剩余一个空轨道接受来自N的电子对，形成配位键，反应前，B与N形成配位键，杂化轨道类型与N相同，为sp3，反应后一个B原子与3个O原子成键，B的杂化轨道类型变为sp2；(4)该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子的价层电子对数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对数是3，根据价层电子对互斥理论，该分子中碳原子的轨道杂化类型前者为sp3杂化，后者为sp2杂化。
18. 二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池的电解质，乙酸锰[(CH3COO)3Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4=2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40 CH3COOH
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为_________。
(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1 mol草酸分子中含有键的数目为_______________。
(3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________________。
(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________________。
【答案】 (1) [Ar]3d54s2(或1s22s22p63s23p63d54s2) (2)sp2 7NA (3)、 (4) 乙酸与水分子之间可形成氢键
【解析】(1) Mn为25号元素，核外电子数为25，基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2。(2)由草酸(HOOCCOOH)分子的结构可知，一个中心碳原子有3个键和一个键，没有孤对电子，属于sp2杂化，每个草酸(HOOCCOOH)分子中共含有7个键，1 mol草酸分子中含有键的数目为7NA。(3)原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体。所以与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式分别为SO42-，PO43-。(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为CH3COOH与水分子之间可形成氢键。
19. 回答下列问题
（1）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为______________；元素Mn与O中，第一电离能较大的是______________，基态原子核外未成对电子数较多的是______________。
（2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子排布图为______________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________，氮元素的E1呈现异常的原因是______________。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O Mn （2）① ②同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大 N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子
【解析】（1）Co是27号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故Mn的第一电离能小于Se，同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故Se的第一电离能小于O，则第一电离能：Mn＜O；基态O原子的价电子排布式为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，故核外未成对电子数较多的是Mn；（2）①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为2s22p3，故氮原子的价电子轨道表示式为；②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能(E1)越大，同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。选择性必修2 期中测试卷 测试范围：第一、二章
时间：75分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列各组元素属于p 区的是（ ）。
A. 最外层电子数为1，2，7的元素 B. Na，Cs，Mg
C. Fe，Ar，C D. O，Si，Al
2. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）。
A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．键角是确定多分子立体结构的重要参数
D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键
3. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）。
A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D. 60 g SiO2中含Si—O键的个数为2NA
4. 下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为Ⅴ形的是（ ）。
A. B. C. D.
5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）。
A. CH4和CCl4 B. CO2和CS2 C. NH3和CH4 D. H2O和HBr
6. 下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是（ ）。
A. Al 3s23p1 B. Cr 3d44s2
C. Ar 3s23p6 D. H 1s1
7. 以下有关元素性质的说法正确的是（ ）。
A. ①Na，K，Rb ② ，P，As ③O，S，Se ④S，P，Cl 元素的电负性依次递增的是④
B. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第II A族
C. 下列原子中，①② ③ ④ 对应的第一电离能最大的是④
D. 以下原子中，① ② ③ ④ 半径最大的是①
8. 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）。
A. 非金属性：Y＞Z＞M
B. Y离子的结构示意图可表示为：
C. 原子半径：M＞Z＞Y
D. ZM2分子各原子最外层均满足8e-稳定结构
9. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）。
A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B. BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°
C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
10. 下列有关说法中正确的是（ ）。
A. 如图1所示，由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2轨道
B. 如图2所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道重叠形成
C. 如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动
D. 冰中氢键如图4所示，氢键是共价键的一种，具有方向性
11. 氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是（ ）。
A. 第一电离能：Z＞Y＞W B. 键角：H2Z＜H2W
C. 电负性：X＜Y＜Z D. 分子中没有手性碳原子
12. 关于氢键，下列说法正确的是（ ）。
A. 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B. H2O是一种非常稳定的化合物，就是因为水分子间可以形成氢键
C. 氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
D. 分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
13. 12. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（ ）。
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：XC．ZO的空间构型为三角锥形
D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1∶2
14. 丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。
下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是（ ）。
A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
15. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( )
A．(C是碳元素)分子是非极性分子 B．分子的空间结构为平面三角形
C．分子是非极性分子 D．的酸性比的酸性强
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16. 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D 其基态原子价电子排布式为msnmpn+2
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F 基态F+各能级电子全充满
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有___________种能量不同的电子，电子排布式为___________，F位于元素周期表第___________周期第___________族，写出F元素基态原子的价电子排布式___________。
（2）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（3）许多金属盐都可以发生焰色试验，如元素C，其原因是___________。
17. Ⅰ．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的电子排布式为___________；基态 Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。
②LiBH4由 Li+和构成，的立体结构是___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径：Li+___________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。在 NH3BH3分子中，N—B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O = 3NH3+ B3O+9H2， B3O的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由___________变为___________。
(4)Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备 Cu2O。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________。
18. 二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池的电解质，乙酸锰[(CH3COO)3Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4=2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40 CH3COOH
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为_________。
(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1 mol草酸分子中含有键的数目为_______________。
(3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________________。
(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________________。
19. 回答下列问题
（1）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为______________；元素Mn与O中，第一电离能较大的是______________，基态原子核外未成对电子数较多的是______________。
（2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子排布图为______________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________，氮元素的E1呈现异常的原因是______________。
