选择性必修2 期末测试卷
时间：75分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ）。
A. Si B. Ca
C. Fe D.
【答案】A
【解析】核外有14个电离，根据电子排布规律，电子排布式为，A正确；原子核外有20个电子，根据构造原理，电子排布式应该为，B错误；原子有26个电子，根据构造原理，电子排布式应该为，C错误；的电子排布式为，D错误。
2. 下列有关说法正确的是（ ）。
A. 电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多
B. 已知的价电子排布式为，的价电子排布式为
C. 的核外电子排布式为，所以位于s区
D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时吸收能量
【答案】B
【解析】电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示电子在此处出现的概率大，A错误；是由原子失去3个价电子形成的离子，该原子中轨道上的2个价电子在最外层最容易失去，轨道上再失去一个电子形成，故的价电子排布式为，B正确；的价电子排布式为，所以位于区，C错误；电子由较高能级跃迁至较低能级时，释放能量，D错误。
3. 新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（ ）。
A. Zn处于元素周期表中的d区
B. Ge的价层电子排布式为3d104s24p4
C. 基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
D. 三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn
【答案】D
【解析】基态Zn原子的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，A错误；Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式为，则价层电子排布式为，B错误；基态O原子轨道表示式为，成对电子数为6，未成对电子数为2，C错误；非金属性越强，元素电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素的电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn，D正确。
4. 氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有原子都通过化学键相连而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，不正确的是（ ）。
A. HCN的电子式： B. 分子呈直线形
C. 中心碳原子采取sp杂化 D. 分子中含有2个σ键，2个π键
【答案】A
【解析】N原子最外层有五个电子，有一对孤电子对，A错误；HCN中碳原子采用sp杂化，分子呈直线形，B、C正确； H—C≡N分子中含有2个σ键，2个π键，D正确。
5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A. 11.2 L的N2中含有NA个π键 B. 12.4 g的白磷P4中含有0.4NA个非极性键
C. 1 mol H2O最多形成2NA个氢键 D. 44 g的N2O中含有16NA个电子
【答案】C
【解析】未指明是否在标准状况下，无法根据气体体积确定物质的量，A错误；12.4 g的白磷是0.1 mol，有0.6NA的非极性键，B错误；一个水分子形成4个氢键，一个氢键两个水分子共用，1 mol H2O最多形成2NA个氢键，C正确；44 g N2O的物质的量是1 mol，含有22NA个电子，D错误。
6. 由下列事实进行归纳推测，推测合理的是（ ）。
事实 推测
A 价电子表示式：27Co：3d74s2；28Ni：3d84s2 原子序数为n(21≤n≤30)的元素基态原子价电子表示式：3dn-204s2
B CO2是分子晶体 SiO2是分子晶体
C 沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D 11Na原子光谱呈现能量很接近的双线 碱金属元素原子光谱都有双线
【答案】D
【解析】基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，A不符合题意；二氧化硅为硅原子和氧原子形成的共价晶体，B不符合题意；HF能形成氢键，导致其沸点升高，沸点大于HCl，C不符合题意；碱金属的价电子均为ns1，11Na原子光谱呈现能量很接近的双线，则碱金属元素原子光谱都有双线，D符合题意。
7. 氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是（ ）。
A. 第一电离能：Z＞Y＞W B. 键角：H2Z＜H2W
C. 电负性：X＜Y＜Z D. 分子中没有手性碳原子
【答案】C
【解析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Y为N，Z是地壳中含量最多的元素，Z为O，W最外层电子数是最内层的三倍，W为S。N原子的2p轨道半充满，较为稳定，故第一电离能，A错误；电负性：O大于S，成键电子对离O原子近，共价键电子对之间的距离越小，排斥力越大，所以的键角大于，B错误；电负性：，C正确；与相连的C原子为手性碳原子，D错误。
8. 下列有关说法中不正确的是（ ）。
A.每个I2晶胞中含有8个原子 B.铜金合金的化学式为CuAu C.金刚石晶体中，每个碳采用sp3杂化轨道形成共价键 D.氯化钠晶体中，与Na+距离相等且最近的6个Cl-构成了正八面体
【答案】B
【解析】晶胞中位于顶点和面心的I2分子数为，则每个I2晶胞中含有个I原子，A正确；Cu原子占据晶胞的顶点，共有个，Au原子占据面心，共有个，故铜金合金的化学式为，B错误；金刚石为三维网状结构，每个碳原子采用sp3杂化轨道形成4个共价键，C正确；由氯化钠晶胞可知，与Na+距离相等且最近的6个Cl-所围成的空间构型为正八面体，D正确。
9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可作制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）。
A. 简单离子半径：W>Z>Y>X
B. Y原子的价电子轨道表示式为
C. r与m可形成离子化合物，其阳离子的电子式为
D. 一定条件下，m能与Z的单质反应生成p
【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可作制冷剂，则m为NH3，X为H；无色气体p遇空气变为红棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N，则Y为N，Z为O，W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为Cl。电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小，离子半径越大，所以简单离子半径：Cl->N3->O2->H+，A错误；Y为N，其价层电子为2s22p3，价电子轨道表示式为，B错误；r与m可形成离子化合物氯化铵，铵根的电子式为，C错误；氨气与氧气在催化剂存在、加热的条件下可以反应生成NO，D正确。
10. 磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要的矿物原料，可表示为。下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ）。
A. 的电子式：
B. 基态磷原子的最外层电子的轨道表示式：
C. 基态Ca原子最高能级的电子云轮廓图：
D. 中子数为20的氯原子：
【答案】B
【解析】的电子式为，A错误；基态磷原子的最外层电子的排布式为3s23p3，其轨道表示式为，B正确；基态Ca原子的最高能级为4s，其电子云轮廓图为 ，C错误；中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，该氯原子为，D错误。
11. 已知分子的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A. 晶体是共价晶体 B. 中含采用杂化的原子
C. 含键 D. 能与水发生反应
【答案】A
【解析】为分子晶体，A错误；中单键O原子采用杂化，B正确；由分子结构可知该分子中含4个P=O键，双键中含1个键和1个键，则含键，C正确；能与水反应生成磷酸，D正确。
12. 下列物质结构或性质的比较中，前者大于后者的是（ ）。
A. 熔点： B. 键角：中、
C. 酸性： 、 D. 沸点： 、
【答案】D
【解析】氯化钠和氧化钠都属于离子晶体，氯离子半径大于氧离子，故氧化钠熔点更高，A错误；中心碳原子价层电子对数为3，无孤电子对，分子呈平面三角形，O原子的孤电子对对C—H键有排斥，使得小于，B错误； F的电负性大于Br， 的极性更大，更易电离出H+，羧酸酸性增强，C错误；对氨基苯甲酸形成分子间氢键，邻氨基苯甲酸形成分子内氢键，故对氨基苯甲酸沸点高于邻氨基苯甲酸，D正确。
13. 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是（ ）。
A. 属于弱电解质
B. 键角：
C. 与形成的中有6个配位键
D. 在里，中的N接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了
【答案】B
【解析】溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误；分子和水分子的分子空间构型不同，分子和水分子的中心原子均采取杂化，N原子只有一对孤电子对，O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则氨气分子的键角大于水分子的键角，B正确；与形成的中有2个配位键，C错误；在里，中的N给出孤对电子，接受孤电子对，以配位键形成了，D错误。
14. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是（ ）。
A. 的第一电离能大于的第一电离能
B. 与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为
C. 基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
D. 中的键角小于分子中的键角
【答案】B
【解析】Na的第一电离能小于Mg的第一电离能，A错误；与的中心原子均为碳，价层电子对数均为2，无孤电子对，均为直线形结构，其中中存在大π键，可表示为，B正确；基态的价电子排布为，未成对电子数为5，基态的核外价电子排布式为，未成对电子数为4，二者之比为，C错误；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以中的键角大于分子中的键角，D错误。
15. 在无机氟化物的制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为、。已知：Xe—F的键长为。下列说法正确的是（ ）。
A. 中心原子上的孤电子对数为2
B. ④号原子的分数坐标为
C. 沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有原子
D. 晶胞中②③号原子间的距离
【答案】B
【解析】中心原子上的孤电子对数为，A错误；①号原子的分数坐标为，④号原子的x轴、 z轴坐标与①号原子坐标相同，而y轴分数坐标为，则④号原子分数坐标为，B正确；沿y方向投影，位于面中心的原子为原子和原子，C错误；晶胞中②③号原子间的距离等同于①号原子与O点原子的距离，底面对角线一般为，，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16. 将酞菁-钴钛-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。
（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】（1）同素异形体 金刚石 范德华力 （2）③ +2 配位
（3） 离子 2
【解析】（1）同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；间的作用力是范德华力。（2）已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离出；钴酞菁分子中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。（3）由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的轨道杂化类型为；AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键；由AlF3的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为，蓝色球的个数为，则灰色的球为，距最近且等距的有2个，则的配位数为2；若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为，晶胞的质量为，则其晶体密度。
17. X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3；Z可形成氢化物ZH3；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28；R最外层电子数为内层电子数的一半；T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物UT2。
（1）下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_____(填序号)，写出其单质与NaOH溶液反应的化学方程式：________________。
A. B.
C. D.
（2）Z2H4、ZO中Z原子的杂化方式分别为______和______。
（3）单质Y、单质Q、及化合物QY均为共价晶体，熔点由高到低的排序是_____(填化学式)。
（4）R4的空间构型为正四面体形，键角为_____度，R的氢化物沸点低于同族Z的氢化物，其原因是_____。
（5）合成氨反应中，催化剂铁表面上铁原子吸附离解的Z原子局部示意图如下左图所示(图中小黑球代表Z原子，灰球代表铁原子)。则催化剂表面上Z/Fe原子数比为______。
（5） （6）
（6）UT2晶体的晶胞如上右图所示，则图中黑球代表的离子是_____(填离子符号)，T离子位于U离子形成的_____空隙中。
【答案】（1）D Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑ （2）sp3 sp2 （3）C＞SiC＞Si （4） 60 NH3中存在分子间氢键 （5）1:2 （6）Ca2+ 正四面体
【解析】X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素；X原子中K层和L层电子数相等，X为铍；Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3，则Y为碳；Z可形成氢化物ZH3，则Z为氮；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28，其质子数为14，Q为硅；R最外层电子数为内层电子数的一半，R为磷；T为同周期非金属性最强的元素，T为氯；U可与T形成离子化合物UT2，U为钙。（1）铍原子的轨道表示式表示的状态中，D表示有3个电子处于2p轨道，则能量最高的是D；铍与铝处于对角线位置，化学性质相似，则铍与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和氢气，化学方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑；（2）Z2H4、分别为N2H4、，N2H4分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，为sp3杂化；中N原子的价层电子对数为2＋=3，为sp2杂化；（3）单质C、单质Si、化合物SiC均为共价晶体，由于碳原子半径小于硅，形成的键的键能：碳碳键＞碳硅键＞硅硅键，故熔点由高到低的排序是C＞SiC＞Si；（4）P4的空间构型为正四面体形：，键角为60°；P的氢化物的沸点低于同族N的氢化物，其原因是氨气分子之间可以形成氢键，导致氨的沸点升高；（5）由图可知，1个氮原子周围有4个铁原子，1个铁原子周围有2个氮原子，则催化剂表面上N/Fe的原子数比为1∶2；（6）根据“均摊法”，晶胞中含个黑球、8个白球，结合化学式可知，黑球代表的离子是Ca2+；由图可知，氯离子处于4个钙离子形成的正四面体空隙中。
18. 研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳(CO2)转换成一氧化碳(CO)、甲醛(CH2O)或乙烯(CH2=CH2)及乙醇(CH3CH2OH)等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______，该元素位于元素周期表第______族，属于_____区。
（2）下列说法正确是_____(填字母)
a.H2O，CH4，CO2的沸点：H2O＞CO2＞CH4
b.CH4分子中含有极性键，是极性分子
c.CH2=CH2、CH2O分子中碳原子的杂化方式不同
d.根据价层电子互斥理论，CH2O，H2O，BF3，SO3分子中，H2O的中心原子价层电子对数不同于其他分子
（3）已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或者离子_____。
（4）在海洋生物作用下形成CaCO3亦是减缓大气中CO2增加的主要途径。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在_____和大π键，CO的大π键应表示为_____。(大π键可用符号Π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键表示为Π)
（5）已和CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，CO2的晶胞参数(棱长)为a pm，其密度为b g cm-3，则阿伏伽德罗常数为______(列出计算式即可)。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 I B ds （2）ad （3）N2O、CS2、N等 （4）离子键 （5）×1030/mol
【解析】（1）元素Cu在元素周期中位于第四周期第Ⅰ B族，属于ds区；原子序数为29，因此基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）分子中含有氢键，的相对分子质量大于，范德华力较大，故沸点：， a正确；中均是极性键，但键的极性的向量和为0，是非极性分子，b错误；乙烯、甲醛中C都有一个双键，故需要一个未杂化的p轨道去形成π键，故杂化方式为都是，c错误：根据价层电子互斥理论，，，，分子的中心原子的价层电子对数分别为3、4、3、3，不同于其他原子，d正确；（3）、、等粒子与CO2互为等电子体，空间构型相同；（4）中的化学键除了键外，还存在离子键和大π键，碳原子采取杂化，有一个未参与杂化的p电子，三个氧原子上分别有一个垂直于离子平面的p轨道，分别提供一个p电子，再加上负离子中的两个电荷，一共是六个电荷，所以形成了四原子六电子的大π键，可表示为；（5）晶胞中含有C原子的个数为个，氧原子的个数为16，根据，则阿伏伽德罗常数为。
19. 锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，自然界中主要以二氧化物(SnO2)和各种硫化物(例如硫锡石)的形式存在。回答下列问题：
（1）已知Sn和Si同族，基态Sn原子的价层电子排布式为___________，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了___________(填字母)。
A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理
（2）Sn(OH)4在碱性介质中可转化为[Sn(OH)6]2-，则[Sn(OH)6]2-中Sn与O之间的化学键不可能是___________(填字母)。
A. π键 B. σ键 C. 配位键 D. 极性键
（3）某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。
①结构中1个Sn原子形成的配位键有___________个。
②结构中N原子的杂化类型为___________。
③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为___________。
（4）Cu2SnS3属于立方晶体(如图所示)图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，S原子填充在Cux(Sn1-x)构成的正四面体空隙中，则Cu2SnS3的密度为___________(列出计算式)g·cm-3
【答案】（1）5s25p2 B （2）A （3）① 3 ② sp2 ③ N>O>C （4）()
【解析】（1）Sn元素与Si元素为同主族元素，位于第五周期，所以其价层电子排布式为5s25p2；根据洪特规则，同一能级电子要优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以该排布式违反了洪特规则； （2）[Sn(OH)6]2-中，O原子和H原子之间为σ键，也为极性共价键，Sn原子和O原子之间有σ键和配位键，所以该物质中不含π键，故选A；（3）该物质结构中，每个N原子都含有一个双键，所以N原子的杂化类型为sp2；根据第一电离能的变化规律：同一周期从左到右呈增大趋势，Ⅴ A族与Ⅵ A族反常，故第一电离能：N>O>C；（4）根据图可知，1原子位于顶点，为坐标原点，2原子在面上，则坐标为；根据均摊法，该晶胞中含有个Cu2SnS3，则Cu2SnS3的密度为 g·cm-3。选择性必修2 期末测试卷
时间：75分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ）。
A. Si B. Ca
C. Fe D.
2. 下列有关说法正确的是（ ）。
A. 电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多
B. 已知的价电子排布式为，的价电子排布式为
C. 的核外电子排布式为，所以位于s区
D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时吸收能量
3. 新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（ ）。
A. Zn处于元素周期表中的d区
B. Ge的价层电子排布式为3d104s24p4
C. 基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
D. 三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn
4. 氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有原子都通过化学键相连而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，不正确的是（ ）。
A. HCN的电子式： B. 分子呈直线形
C. 中心碳原子采取sp杂化 D. 分子中含有2个σ键，2个π键
5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A. 11.2 L的N2中含有NA个π键 B. 12.4 g的白磷P4中含有0.4NA个非极性键
C. 1 mol H2O最多形成2NA个氢键 D. 44 g的N2O中含有16NA个电子
6. 由下列事实进行归纳推测，推测合理的是（ ）。
事实 推测
A 价电子表示式：27Co：3d74s2；28Ni：3d84s2 原子序数为n(21≤n≤30)的元素基态原子价电子表示式：3dn-204s2
B CO2是分子晶体 SiO2是分子晶体
C 沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D 11Na原子光谱呈现能量很接近的双线 碱金属元素原子光谱都有双线
7. 氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是（ ）。
A. 第一电离能：Z＞Y＞W B. 键角：H2Z＜H2W
C. 电负性：X＜Y＜Z D. 分子中没有手性碳原子
8. 下列有关说法中不正确的是（ ）。
A.每个I2晶胞中含有8个原子 B.铜金合金的化学式为CuAu C.金刚石晶体中，每个碳采用sp3杂化轨道形成共价键 D.氯化钠晶体中，与Na+距离相等且最近的6个Cl-构成了正八面体
9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可作制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）。
A. 简单离子半径：W>Z>Y>X
B. Y原子的价电子轨道表示式为
C. r与m可形成离子化合物，其阳离子的电子式为
D. 一定条件下，m能与Z的单质反应生成p
10. 磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要的矿物原料，可表示为。下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ）。
A. 的电子式：
B. 基态磷原子的最外层电子的轨道表示式：
C. 基态Ca原子最高能级的电子云轮廓图：
D. 中子数为20的氯原子：
11. 已知分子的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A. 晶体是共价晶体 B. 中含采用杂化的原子
C. 含键 D. 能与水发生反应
12. 下列物质结构或性质的比较中，前者大于后者的是（ ）。
A. 熔点： B. 键角：中、
C. 酸性： 、 D. 沸点： 、
13. 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是（ ）。
A. 属于弱电解质
B. 键角：
C. 与形成的中有6个配位键
D. 在里，中的N接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了
14. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是（ ）。
A. 的第一电离能大于的第一电离能
B. 与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为
C. 基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
D. 中的键角小于分子中的键角
15. 在无机氟化物的制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为、。已知：Xe—F的键长为。下列说法正确的是（ ）。
A. 中心原子上的孤电子对数为2
B. ④号原子的分数坐标为
C. 沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有原子
D. 晶胞中②③号原子间的距离
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16. 将酞菁-钴钛-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。
（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
17. X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3；Z可形成氢化物ZH3；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28；R最外层电子数为内层电子数的一半；T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物UT2。
（1）下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_____(填序号)，写出其单质与NaOH溶液反应的化学方程式：________________。
A. B.
C. D.
（2）Z2H4、ZO中Z原子的杂化方式分别为______和______。
（3）单质Y、单质Q、及化合物QY均为共价晶体，熔点由高到低的排序是_____(填化学式)。
（4）R4的空间构型为正四面体形，键角为_____度，R的氢化物沸点低于同族Z的氢化物，其原因是_____。
（5）合成氨反应中，催化剂铁表面上铁原子吸附离解的Z原子局部示意图如下左图所示(图中小黑球代表Z原子，灰球代表铁原子)。则催化剂表面上Z/Fe原子数比为______。
（6）UT2晶体的晶胞如上右图所示，则图中黑球代表的离子是_____(填离子符号)，T离子位于U离子形成的_____空隙中。
18. 研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳(CO2)转换成一氧化碳(CO)、甲醛(CH2O)或乙烯(CH2=CH2)及乙醇(CH3CH2OH)等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______，该元素位于元素周期表第______族，属于_____区。
（2）下列说法正确是_____(填字母)
a.H2O，CH4，CO2的沸点：H2O＞CO2＞CH4
b.CH4分子中含有极性键，是极性分子
c.CH2=CH2、CH2O分子中碳原子的杂化方式不同
d.根据价层电子互斥理论，CH2O，H2O，BF3，SO3分子中，H2O的中心原子价层电子对数不同于其他分子
（3）已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或者离子_____。
（4）在海洋生物作用下形成CaCO3亦是减缓大气中CO2增加的主要途径。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在_____和大π键，CO的大π键应表示为_____。(大π键可用符号Π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键表示为Π)
（5）已和CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，CO2的晶胞参数(棱长)为a pm，其密度为b g cm-3，则阿伏伽德罗常数为______(列出计算式即可)。
19. 锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，自然界中主要以二氧化物(SnO2)和各种硫化物(例如硫锡石)的形式存在。回答下列问题：
（1）已知Sn和Si同族，基态Sn原子的价层电子排布式为___________，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了___________(填字母)。
A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理
（2）Sn(OH)4在碱性介质中可转化为[Sn(OH)6]2-，则[Sn(OH)6]2-中Sn与O之间的化学键不可能是___________(填字母)。
A. π键 B. σ键 C. 配位键 D. 极性键
（3）某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。
①结构中1个Sn原子形成的配位键有___________个。
②结构中N原子的杂化类型为___________。
③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为___________。
（4）Cu2SnS3属于立方晶体(如图所示)图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，S原子填充在Cux(Sn1-x)构成的正四面体空隙中，则Cu2SnS3的密度为___________(列出计算式)g·cm-3
