水资源的合理利用 编号：02
1. 要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是( )
A. 明矾 B. 氯化铁 C. 活性炭 D. 臭氧
2. 自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是( )
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ④①②③
3．氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当发生氯气泄漏时，通常可用的防御方法是 ( )
A．人、畜应躲到低洼的地方 B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳 D．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面
4．温室效应会导致全球变暖，其主要原因是 ( )
A．CO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多
B．植物的光合作用吸收了CO2
C．CO2能放出能量，使地球变暖
D．CO2、CH4等温室气体产生温室效应，使大气温度上升
5．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2含量剧增。若欲减缓此现象，最理想的燃料是 ( )
A．优质煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
6．随着环境污染的不断加剧，可能引起海洋表层的浮游植物大量死亡，从而进一步加剧温室效应，这是因为浮游植物死亡会使 ( )
A．大气中臭氧含量增加 B．海洋表层无机物含量增加
C．海洋表层含氧量减少 D．大气中CO2含量增加
7．目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液。经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸入后易引起头晕、头痛，严重者会呼吸困难、抽搐。三氯乙烷就是其中的一种物质。下列关于三氯乙烷的叙述中，正确的是 ( )
A．由碳、氯两种元素组成
B．难溶于水
c．相对分子质量是CH4的6倍
D．分子中碳、氢、氯的原子个数比为1：3：3
8．破坏臭氧层的主要污染源是 ( )
A．工厂、家用炉灶燃烧矿物燃料
B．汽车尾气
C．有色金属冶炼工业排放出的废气
D．冰柜和冰箱广泛使用的氟里昂制冷剂
9. 下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是( )
A. 液氯 B. 臭氧 C. 酒精 D. 醋酸
10. 有关硬水的说法，不正确的是( )
A. 含有较多金属离子的水叫做硬水
B. 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
C. 硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等
D. 生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法。
11. 某硬水中钙、镁离子均以氯化物的形式存在，可用石灰纯碱法将其软化。具体步骤是：先加入石灰将水中的镁离子沉淀，再加入纯碱使水中的钙离子沉淀。发生反应的离子方程式正确的是( )
A. Ca（OH）2 + Mg2+ = Mg（OH）2 + Ca2+
B. 2OH— + Mg2+ = Mg（OH）2 ↓
C. Na2CO3 + Ca2+ =CaCO3↓+ 2Na+
D. CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
12. 下列情况：①农业生产中农药、化肥的使用不当，②工业生产中“三废”的任意排放，③城市垃圾的随意堆放，④海上油井或油轮的原油泄漏，可能引起水污染的是( )
A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④
13. 下列项目：①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化学需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是( )
A. ③④⑤⑥⑦⑧ B. ⑤⑥⑦⑧
C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
14. 大多数水生生物只能在一定的PH范围内的水中生存，你认为这PH范围是( )
A. 1~5 B. 5~6.5 C. 6.5~9.5 D. 9~14
15. 水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是( )
A. Ia B. Ib C. IIb D. IIIc
16. 向含有铬离子（Cr3+）的废水中加入石灰[Ca（OH）2]，降低溶液的酸度。当调节废水的PH至8~9时，铬离子形成Cr（OH）3沉淀而分离，其反应的离子方程式是： 。
17. 含有亚铁离子的废水，可以用氧化法处理，以除去其中的重金属离子，方法是：用石灰调节废水的PH ，然后向废水中不断鼓入空气，将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，其相关反应的离子方程式为： 。
专题一 洁净安全的生存环境
第二单元 水资源的合理利用
〖学习目标〗
1．知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况；了解水资源状况
2．掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施
【基础知识梳理】
一．生活中的饮用水
1．我国的水资源状况：
2．天然水中的成分：
天然水中的杂质通常分为三类： 、 、 。
分类
主要物质
悬浮物质
胶体物质
溶解物质
3．水的净化
（1）沉降:用明矾 （化学式）、硫酸铝 （化学式）、硫酸亚铁 （化学式）等作为混凝剂处理。混凝剂溶与水生成胶体吸附水中的悬浮颗粒使之沉降(什么原因?)。
例如：明矾净水 写出离子方程式：
水经沉降后,进入过滤池、吸附池,除去水中的悬浮颗粒、可溶性杂质和异味。
问题讨论：氯化铁是如何净水的呢？
写出离子方程式：
问题讨论：我们在用自来水时，常会闻到一股气味，那时什么原因呢？
（2）消毒: 经处理过的水再进行消毒，常用的消毒剂有： 、 、 、 等。
写出氯气与水反应的方程式：
（3）除臭剂：
4．自来水厂净水的方法
原水必须经过 沉淀和水中残余的悬浮物被分离除去。过滤后的水再进入 ，具有强吸附性的活性炭吸附 ，并除去水中的异味。自来水还利用 、 、 、 、作为消毒剂，杀死水中的细菌。
思考：水瓶长时间使用，瓶胆上会有一层水垢。为什么？
5．软水和硬水
（1）天然水成分：
Ca2+. Mg2+. HCO3-. CO32-. Cl-. SO42-. NO3-
（2）硬水：溶有较多量的 和 的水。
（3）软水：只溶有 或 Ca2+和Mg2+的水
（4）硬水的软化
①加热煮沸法：写出相关的化学方程式： ；
； 。
②离子交换法：
磺化煤的再生：
磺化煤中的Na+ 全部被Ca2+、 Mg2+替代后，失去了软化硬水的能力。若将8%∽10%的食盐溶液浸泡，则CaR2 、MgR2 又和Na+ 发生交换，重新生成磺化煤。这个过程叫再生。
CaR2 + 2Na+ = 2NaR + Ca2+ MgR2 + 2Na+ = 2NaR + Mg2+
思考
1．纯水、蒸馏水和软水有何区别？
2．明矾是净水剂，能否降低水的硬度？
二．水质评价和污水处理
1．水体污染的原因
主要是
2．水质的评价
科学全面地评价水质的优劣需要检测许多项目。常见的检测项目有：水温、PH、导电率、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度等。
（1）自然界中的水一般略显酸性，这是因为 溶解在水中的缘故。大多数鱼类只能在一定的PH范围内的水中生存。水的PH过小或是过大都不利于水中生物正常生长，甚至还会导致水中生物的死亡。水生生物生活的PH范围是： ；许多 鱼类消失的PH范围： ；大多数水生生物消失的值是 。
（2）生物化学需氧量：
（3）有关BOD5：
BOD5高说明水中能被微生物降级的有机物含量高，水质污染严重。BOD5低不代表水质好，还要看B/C比
（4）污水的处理方法：
处理的方法主要有： 、 和 ，
其中化学处理方法包括 。
【反馈训练】
1．下列物质中，不会造成大气污染的是 ( )
A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．氮氧化物
2．下列空气污染物中，能形成酸雨的是 ( )
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒
3．下列措施中，能够减少汽车尾气对空气污染的是 ( )
①改进发动机的燃烧方式使汽油充分燃烧②使用催化净化装置使有害气体转化为无害物质 ③使用无铅汽油 ④改用压缩天然气 ( )
A．①② B．②③ C．①②③④ D．①②③
4．氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当发生氯气泄漏时，通常可用的防御方法是( )
A．人、畜应躲到低洼的地方 B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳 D．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面
5．温室效应会导致全球变暖，其主要原因是 ( )
A．CO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多
B．植物的光合作用吸收了CO2
C．CO2能放出能量，使地球变暖
D．CO2、CH4等温室气体产生温室效应，使大气温度上升
6．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2含量剧增。若欲减缓此现象，最理想的燃料是( ) A．优质煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
7．随着环境污染的不断加剧，可能引起海洋表层的浮游植物大量死亡，从而进一步加剧温室效应，这是因为浮游植物死亡会使 ( )
A．大气中臭氧含量增加 B．海洋表层无机物含量增加
C．海洋表层含氧量减少 D．大气中CO2含量增加
8．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 ( )
A．甲烷 B．甲醛 C．一氧化碳 D．二氧化碳
9．目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液。经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸入后易引起头晕、头痛，严重者会呼吸困难、抽搐。三氯乙烷就是其中的一种物质。下列关于三氯乙烷的叙述中，正确的是 ( )
A．由碳、氯两种元素组成 B．难溶于水
c．相对分子质量是CH4的6倍 D．分子中碳、氢、氯的原子个数比为1：3：3
1O．破坏臭氧层的主要污染源是 ( )
A．工厂、家用炉灶燃烧矿物燃料 B．汽车尾气
C．有色金属冶炼工业排放出的废气 D．冰柜和冰箱广泛使用的氟里昂制冷剂
11．酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是 ( )
A．都不危害人体健康 B．都会使土壤酸化
C．都会对植被造成危害 D．对建筑物都有腐蚀作用
12．在日常生活的，自来水的净化通常使用明矾和漂白粉,明矾的化学式为 ，使用明矾的目的是 ，其原理用离子方程式加以表示 ；使用漂白粉的目的是 。
课件27张PPT。水资源的合理利用专题1 洁净安全的生存环境你知道吗？ 水，是生命之源，是万物之源.地球上的一切生命，没有水，就没有生命的存在。 地球表面约70%以上被水覆盖，但可利用的淡水不足1%。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%—70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%—80%。 一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。没有水，人的生命将无法维持。
我国是一个干旱缺水严重的国家。我国的淡水资源总量为28000亿立方米，占全球水资源的6%，仅次于巴西、俄罗斯和加拿大，名列世界第四位。
但是，我国的人均水资源量只有2300立方米，仅为世界平均水平的1/4，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。 一、生活中的饮用水1．我国农村某些地区直接以河水(湖水)为饮用水，怎样对河水(湖水)进行净化?
2．你了解哪些净水的方法?
（一）天然水中的杂质：
细菌、病毒、藻类、原生动物、泥沙和黏土等 胶体物质 硅、铝、铁的水合氧化物胶体物质，黏土矿物胶体物质，腐殖质等有机高分子化合物 溶解物质氧气、二氧化碳、硫化氢、氮气等溶解在水中的气体，钙、镁、钠、铁、锰等元素的卤化物，碳酸盐，硫酸盐，可溶性有机物 改善水质，达到饮用水标准。悬浮物质（二）改善水质的方法1、混凝法明矾 （十二水硫酸铝钾－KAl(SO4)2·12H2O） Al2(SO4)3、聚合铝、碱式氯化铝、 FeSO4、Fe2(SO4)3氯化铁(FeCl3) 等广泛使用的净水混凝剂：明矾的净水作用
明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体：
氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。天然水中的杂质大多为带负电荷的胶粒，因此，带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中带负电荷的胶粒，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。
同理，铁盐的净水作用也是如此。Fe3+＋3H2O Fe(OH)3 (胶体) ＋3H+ KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-
Al3+＋3H2O Al(OH)3 (胶体) ＋3H+具有强吸附性的活性炭可除去水中的异味及吸附某些溶解在水中的杂质。2 活性炭吸附（1）氯气消毒杀菌的原理：
生成的次氯酸具有强氧化性，起消毒杀菌作用。Cl2 +H2O HCl + HClO 常用消毒剂有漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。 刚出厂的自来水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒杀菌的作用，主要是因为氯气与水的反应是一个可逆过程，当起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反应方向移动，使次氯酸及时得到补充。问题：用什么方法可以鉴别纯净水和自来水？AgNO3溶液和稀硝酸3 消毒剂杀菌自来水厂如何才能将原水变成我们日常生活中所用的自来水？饮用水的净化过程一般包括
凝结沉淀 自来水生产过程过滤
（去除沉淀）活性炭吸附
（除菌、去异味）消毒
（保持杀菌能力） 采用液氯消毒的水不仅带有轻微的刺激性气味,而且在一定条件下氯气会与水中的有机反应物反应，生成一些有毒的卤代烃，如CHCl3等，对人的健康产生不利影响。 臭氧发生器在高频高压电源的驱动下放电，使氧气转化成臭氧。臭氧具有强氧化性，它能破坏细菌的新陈代谢和繁殖过程，使细菌死亡，达到消毒的效果。由于消毒后臭氧转化成氧气，因此不会造成污染。（2）臭氧消毒问题2: 为什么臭氧是最好的消毒剂?氧化能力强、无毒、无污染（3） 新型灭菌消毒剂—二氧化氯
二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒你知道水垢的成分及水垢产生的原因吗？4、硬水及其软化（1）软水和硬水天然水成分：Ca2＋、Mg2＋ 、HCO3－、CO32－、Cl － 、 SO42－ 、NO3－
硬水：含有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水
软水：只含较少量或不含Ca2＋和Mg2＋ 的水 使用硬水会给生产和生活带来许多不便。例如，在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬。锅炉用水的硬度高，放出的热水表面会有一层白色漂浮物。同时，锅炉内壁易结垢。这样不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道因受热不均而导致变形或损坏，严重时还可能引起锅炉爆炸。 硬水的危害!（A）加热煮沸法：
(若硬水中钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在)
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑（2）硬水及其软化（B）离子交换法： (若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在)
如：磺化煤法 2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+
2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+
阴、阳离子交换树脂离子交换法装置磺化煤的再生: 当磺化煤中的钠离子全部为钙，镁离子所代替后就失去了软化能力，可用8%～10% 的氯化钠溶液浸泡，CaR2和 MgR2就会跟钠离子发生交换作用，重新生成NaR 。又可发生交换作用使磺化煤得到再生： CaR2 + 2Na+ = 2NaR + Ca2+ MgR2 + 2Na+ = 2NaR + Mg2+…………………………检索咨询……………………………终端净水生活向导 自来水厂生产的自来水需要 经过很长的输送管道才能进入千 家万户。有时由于管道老化等原 因，自来水进入家庭之前便受到 污染，这种污染称为二次污染。另外，有些自来水在进入家庭之前储存在楼房顶部的水箱里，水箱较脏、水箱内壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。
现代住宅区提倡终端净水，即在家中的出水点前加装净水设备。这种终端净水方法可以消除二次污染，使饮用水更安全可靠。（三）水质检测 科学全面的评价水质的优劣需要检测许多项目。常见的项目有：水温、PH、电导率、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度等。 采集水样
当湖水或河水的pH值小于5.5时，大部分鱼类很难生存；当pH值小于4.5时，各种鱼类、两栖动物和大部分昆虫消失，水草死亡。水生动物绝迹。 自然界中的水一般略显酸性，因为溶解二氧化碳的缘故。大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。七、水污染的治理方法：1.物理方法（混凝法）——使水中细小的悬浮物聚集成较大的颗粒而沉淀
2.化学方法3.生物方法中和法（轧钢厂中的废水(酸性)）
氧化还原法（油类、氰化物、硫化物）
沉淀法（废水中重金属离子的除去）常用的氧化剂：空气、臭氧、氯气等常用的混凝剂——明矾，聚羟基氯化铝等 使用自来水时应注意些什么
(1)警惕早晨“死水杀手
(2)拒绝饮用反复煮沸的水
(3)不喝没有完全煮沸的水来水中的有 害病菌必须达到100℃时才能被完全杀死。
(4)家用滤水器
谢谢！
